Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Chươngư7:ưTốcưđộưphảnưứngư hóaưhọcưvàưcânưbằngưhóaưhọc Bài 36: Tốc độ phản ứng húa học...  - Để đặc trưng cho phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta đưa ra khái niệm “tốc độ phản ứng

Chươngư7:ưTốcưđộưphảnưứngư hóaưhọcưvàưcânưbằngưhóaưhọc

Bài 36: Tốc độ phản

ứng húa học

1 Thí nghiêm:

 Chuẩn bị hóa chất: 3 dung dịch : BaCl 2, Na 2 S 2 O 3 và

H 2 SO 4 có cùng nồng độ 0,1mol/l

 Tiến hành thí nghiệm:

 Đổ 25ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 25ml dung dịch

BaCl 2 (1)

 Đổ 25ml dung dịch H 2 SO 4 vào cốc đựng 25ml dung dịch

Na 2 S 2 O 3 (2)

I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN

ỨNG

I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

 Phương trình phản ứng:

 BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl (1)

 -> Xuất hiện kết tủa trắng

 Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → S ↓ + SO 2 + H 2 O + Na 2 SO 4 (2)

 -> Một lát sau xuất hiện màu trắng đục

Nhận xét:

 - Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2).

 - Để đặc trưng cho phản ứng xảy ra nhanh hay chậm người ta đưa ra

khái niệm “tốc độ phản ứng”.

2 Khái niệm:

“Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một

trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một

đơn vị thời gian."

3 Công thức tính:

Xét­phản­ứng::­A­→­B

Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:

 Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:

I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG

t

C t

t

C

C t

t

C

C























1 2

1 2

1 2

2

t

C t

t

C

C















1 2

1

4 Ví dụ

Xét­phản­ứng

­­­­­­­Br2­­­­­­+­­­­­­­HCOOH­­­2HBr­+­CO2

Ban­đầu:­­­0,0120­(mol/l) ­

Sau­50s:­­­­0,0101­(mol/l) ­­

=>­Tốc­độ­của­phản­ứng­tính­theo­Br2­trong­

khoảng­thời­gian­50­giây­là:

) / (

10 8 ,

3 50

) 0101 ,

0 0120

, 0

s l mol







I - KHÁI NIỆM VỀ TỐC ĐỘ

PHẢN ỨNG