Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

Kính chào quý thầy cô

GV: Phan Thị yến Trường THPT Nguyễn Lương Bằng

Kiểm tra bài cũ

Câu 1: Trong các phản ứng sau, phản ứng nào axit H2SO4 là axit đặc: a/ H2SO4 + Na2CO3 → Na2SO4 + CO2 + H2O

b/ H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

c/ 2H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2H2O

d/ 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

Câu 2: Có 3 lọ mất nhãn: NaNO3, HCl, Na2SO4.

Dùng hoá chất nào để nhận biết nhanh nhất ?

a/ Phenoltalêin, dd BaCl2

b/ Dd AgNO3, dd BaCl2

c/ Quì tím, dd AgNO3

d/ Quì tím, dd BaCl2

Kiểm tra bài cũ

Phản ứng

nhanh?

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HÓA HỌC

Bài 36

I Khái niệm

II Các yếu tố ảnh hưởng

III Ý nghĩa thực tiễn

Nội dung cần nắm vững

I Khái niệm

1 Thí nghiệm

Quan sát 2 thí nghiệm sau:

Có hiện tượng gì? Phản ứng nào xảy ra

nhanh hơn?

TN 1: Xuất hiện ngay kết tủa trắng

- Hiện tượng:

TN 2: 1 lát sau xuất hiện màu trắng đục

- Phản ứng (1) xảy ra nhanh hơn phản ứng (2)

2 Nhận xét

BaCl2 + H2SO4 BaSO4+ 2HCl

Na2S2O3 + H2SO4 S + SO2 + Na2SO4 + H2O

là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc chất sản phẩm trong một đơn vị thời gian

Tốc độ phản ứng là gì?

3 Tốc độ trung bình của phản ứng:

Xét phản ứng: A → B

- Tính Tốc độ của phản ứng trên trong khoảng thời gian từ t1 đến t2: + theo chất phản ứng A:

Ѵ = - =-

+ theo sản phẩm B:

Ѵ = =

•  

4 Ví dụ:

Xét phản ứng:

Br2 + HCOOH → 2HBr + CO2

Bđầu: 0,0120 M

Sau 50s: 0,0101 M

=> Tốc độ của phản ứng tính theo Br2 trong khoảng thời gian 50 giây là:

) / (

10

8 ,

3 50

) 0101 ,

0 0120

, 0

s l mol

1 Ảnh hưởng của nồng độ:

a. Thí nghiệm:

Các em quan sát thí nghiệm sau:

II CÁC YẾU TỐ ẢNH HƯỞNG ĐẾN TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG

b Nhận xét:

c Kết luận:

Ống nghiệm nào xuất hiện kết tủa trước?

2 Ảnh hưởng của áp suất:

- Áp suất ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng có chất khí

Ví dụ: 2HI(k) -> H2(k) + I2(k)

Kết luận:

Củng cố

Câu 1: Cho phản ứng:

Zn (r ) + 2HCl (dd) ZnCl2 (dd) + H2 (k)

Nếu tăng nồng độ dd HCl thì số lần va chạm giữa các chất phản ứng sẽ: a/ Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

b/ Giảm, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

c/ Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm tăng

d/ Tăng, tốc độ phản ứng tạo ra sản phẩm giảm

→

Củng cố

TỐC ĐỘ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC

Câu 2: Khi tăng áp suất, nồng độ chất khí tăng theo nên tốc độ phản ứng:

a Không thay đổi

b Giảm

c Tăng

d Tất cả đều sai

DẶN DÒ

- Học bài nắm được khái niệm tốc độ phản ứng và hai yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

- Chuẩn bị tìm hiểu tiếp các yếu tố còn lại ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

Cảm ơn quý thầy cô cùng các em học sinh