Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học

Bài 36. Tốc độ phản ứng hoá học tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh...

NhiÖt liÖt Chµo mõng c¸c thÇy c« gi¸o

Phản

ứng

chậm

Phản ứng nhanh

I Khái niệm tốc độ phản ứng

1 Thí nghiệm

2 Khái niệm

Tốc độ phản ứng là độ biến thiên nồng độ của một trong các chất phản ứng hoặc sản phẩm trong một đơn vị

thời gian

3 Công thức tính

 Tốc độ của phản ứng tính theo chất A trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:

 Tốc độ của phản ứng tính theo sản phẩm B trong khoảng thời gian từ t1 đến t2:

t

C t

t

C

C t

t

C

C

∆

∆

−

=

−

−

−

=

−

−

=

1 2

1 2

1 2

2

t

C t

t

C

C

∆

∆ +

=

−

−

=

1 2

1

2' '

I Khái niệm về tốc độ phản ứng

1 Thí nghiệm

2 Khái niệm

3 Công thức tính

Xét phản ứng: A B

I Khái niệm về tốc độ phản ứng

II Các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng

1 Ảnh hưởng của nồng độ

2 Ảnh hưởng của nhiệt độ

Nồng độ tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng

Nhiệt độ tỷ lệ thuận với tốc độ phản ứng

Củng cố

Câu 1: Cho chất xúc tác MnO 2 vào 100 ml dung dịch

H 2 O 2 , sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O 2 (ở đktc) Tốc độ trung bình của phản ứng (tính theo H 2 O 2 ) trong 60 giây trên là

A 5,0.10 -4 mol/(l.s) B 5,0.10 -5 mol/(l.s).

C 1,0.10 -3 mol/(l.s) D 2,5.10 -4 mol/(l.s).

(Đề thi TSĐHCĐ khối B 2009)

Câu 2: Cho phương trình hóa học của phản ứng

tổng hợp amoniac Khi tăng nồng độ của hiđro

lên 2 lần, tốc độ phản ứng thuận:

A tăng lên 8 lần B tăng lên 2 lần.

B

A