Câu 5 1,0 điểm Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng dung dịch thu được tăng thêm 5,04 gam so với dung dịch HCl ban đầu.. Câu 6
Trang 1SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN
NĂM HỌC 2017 - 2018 MÔN: HÓA HỌC – CẤP THCS
Thời gian làm bài: 180 phút, không kể thời gian giao đề
(Đề thi gồm 02 trang)
Cho nguyên tử khối của một số nguyên tố: H=1; Be=9; C=12; N=14; O=16; Na=23; Mg=24; Al=27; S=32; Cl=35,5; K=39; Ca=40; Fe=56; Cu=64; Zn=65; Ag=108; Ba=137.
Câu 1 (1,0 điểm)
Hãy chọn 1 đơn chất, 1 oxit, 1 hiđroxit và 2 muối (khác gốc axit) đều tác dụng được với cả dung dịch HCl và dung dịch NaOH Viết các phương trình phản ứng xảy ra
Câu 2 (1,0 điểm)
Câu 3 (1,0 điểm)
Tìm các chất vô cơ thích hợp, hoàn thành các phương trình phản ứng sau:
a Fe + S →t o
c Fe + HCl → (D) + (F)↑ d (F) + S →t o
(E)↑
e (G) + (E) → (I) + H2O f (I) + FeSO4→ (X)↓ + (J)
Câu 4 (1,0 điểm)
Biết rằng:
- Chất A và C tác dụng được với Natri
- Chất B ít tan trong nước
Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A, B, C Viết các phương trình phản ứng xảy ra
Câu 5 (1,0 điểm)
Cho 5,2 gam kim loại M tác dụng hết với dung dịch HCl dư, sau khi phản ứng hoàn toàn khối lượng dung dịch thu được tăng thêm 5,04 gam so với dung dịch HCl ban đầu Viết các phương trình phản ứng xảy ra và xác định kim loại M
Câu 6 (1,0 điểm)
Nêu hiện tượng hóa học và viết các phương trình phản ứng minh họa cho các thí nghiệm sau đây:
a Nhỏ từ từ đến dư dung dịch HF vào ống nghiệm đựng bột SiO2
b Thêm vài giọt phenolphtalein vào ống nghiệm chứa dung dịch NaOH loãng, sau đó thêm tiếp lượng dư
dung dịch HCl
c Dẫn từ từ đến dư khí CH3-CH=CH2 vào ống nghiệm chứa dung dịch brom
d Cho từ từ đến dư dung dịch H2SO4 vào ống nghiệm chứa bột CuO, sau đó thêm tiếp dung dịch NaOH dư
ĐỀ CHÍNH THỨC
Trang 2Câu 7 (1,0 điểm)
Chia m gam hỗn hợp gồm Al và Cu thành 2 phần
Phần 1: Tác dụng với dung dịch H2SO4 loãng dư, thu được 0,3 mol khí H2
Phần 2: Có khối lượng lớn hơn phần 1 là 23,6 gam, tác dụng với dung dịch H2SO4 đặc nóng, dư, thu được 1,2 mol
Câu 8 (1,0 điểm)
Cho 12,9 gam hỗn hợp A gồm Mg và Al tác dụng với khí clo, nung nóng một thời gian, thu được 41,3 gam chất rắn B
Viết các phương trình phản ứng xảy ra và tính số mol mỗi chất trong A
Câu 9 (1,0 điểm)
thúc phản ứng thu được 3,94 gam kết tủa
Xác định công thức hóa học của các hợp chất của sắt có trong quặng
Câu 10 (1,0 điểm)
trộn Z vào hỗn hợp A thu được hỗn hợp B Để đốt cháy hoàn toàn 0,34 mol hỗn hợp B cần dùng vừa đủ
a Xác định công thức cấu tạo thu gọn của X, Y, Z.
b Đem 0,34 mol hỗn hợp B đun với H2SO4 đặc để thực hiện các phản ứng este hóa, sau phản ứng được m gam hỗn hợp D gồm 5 este (các este có số mol bằng nhau và 75% lượng chất Z đã tham gia các phản ứng este hóa) Tìm giá trị của m
-Hết -Thí sinh không được sử dụng tài liệu, kể cả bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học.
Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.
Họ và tên thí sinh: ……… Số báo danh: ………
Trang 3SỞ GD&ĐT VĨNH PHÚC KIỂM TRA CHẤT LƯỢNG CHUYÊN MÔN GIÁO VIÊN
NĂM HỌC 2016 - 2017 MÔN: HÓA HỌC – CẤP THCS (Hướng dẫn chấm gồm 04 trang)
1
(1,0đ)
- Đơn chất: Al hoặc Zn
0,25 0,25 0,25 0,25
2
(1,0đ) Hoà tan mỗi chất vào nước, 3 chất không tan là Mg(OH)Chất tan trong nước là NaOH 2, Al(OH)3, BaCO3
Lấy các chất không tan thử với dung dịch NaOH, chất nào bị hòa tan tạo được dung
0,25
0,25
0,25
0,25
3
(1,0đ) (a) Fe + S →t o
FeS
1,0
4
(1,0đ) Chất C tác dụng được với Na2CO3→ C có CTPT là C2H4O2
0,25
0,25
0,25
0,25
5
(1,0đ) Phương trình phản ứng: 2M + 2nHCl → 2MCln + nH2↑
………
0,25
0,25 HƯỚNG DẪN CHẤM
Trang 40,16
0, 08(mol) 2
H
………
5, 2
0,16
M
n
n
Vậy M là Zn
0,25
0,25
6
(1,0đ)
a Chất rắn tan dần tạo thành dung dịch trong suốt và có chất khí thoát ra:
SiO2(r) + 4HF(dd)→ SiF4↑ + 2H2O
………
b Xuất hiện màu hồng, khi thêm HCl dư thì màu hồng mất dần và tạo thành dung dịch
không màu:
………
c Màu nâu của dung dịch brom mất đi do phản ứng:
………
d Chất rắn màu đen tan dần, tạo thành dung dịch màu xanh lam, sau đó khi thêm
NaOH thì xuất hiện chất kết tủa màu xanh lam
0,25
0,25
0,25
0,25
7
(1,0đ) Phần 1: 2Al + 3H2SO4→ Al2(SO4)3 + 3H2↑ (1)
0,2 ¬ 0,3
Phần 2: 2Al + 6H2SO4(đặc)
0
t
→ Al2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O(2)
Cu + 2H2SO4(đặc)
0
t
-Trong phần 1: nAl=0,2 mol, nCu=x mol
Nếu cho phần 1 tác dụng H 2 SO 4 đặc thì: nSO 2 = 0,3 + x (mol)
Tỷ lệ:
-Trường hợp 1: m = m1 + m2 = (5,4 + 6,4).2 +23,6 = 47,2 gam
-Trường hợp 2: m = m1 + m2 = (5,4 + 64.0,346875).2 +23,6 = 78,8 gam
0,25
0,25
0,25 0,25
8
(1,0đ) Gọi x, y là số mol Mg, Al phản ứng với Cl2
0
t
→MgCl2
0
t
⇒ nCl2 =
28,4
0,4mol
Gọi a, b là số mol Mg, Al có trong B
0,25
0,25
Trang 5⇒nH2 = a + 3b/2
2 ,
mol
Ta có hệ:
24(a x) 27(b y) 12,9 b + y = nAl = 0,3 mol
0,25
0,25
9
(1,0đ)
2FexOy +
2
x− y
O2→ xFe2O3
2FeCO3 + ½ O2→ Fe2O3 + 2CO2
CO2 + BaCO3 + H2O → Ba(HCO3)2
-TH1: dư Ba(OH)2: n CO2 =n BaCO3 =0, 02mol
Suy ra trong oxit FexOy cĩ:
nO =
9, 28 0, 02.116 0, 08.56
0,155 16
O
(Loại)
-TH2: Tạo muối axit: n CO2 =0,04mol
Suy ra trong oxit FexOy cĩ:
nO =
9, 28 0, 04.116 0, 06.56
0,08 16
O
-0
3 4
Fe
n
, oxit cần tìm là Fe3O4
0,25
0,25
0,25
0,25
10
(1,0đ) a.
Hỗn hợp B gồm :
-0,25
0,25
44a 18b 51, 4
+ =
⇒ + =
a 0,8
b 0,9
=
⇒ =
B
1
2
1
t 2
RCOOH (x mol)
R '(OH) (x mol)
Trang 6Rượu là C2H4(OH)2 (r2 mol)
-b Các este có công thức : nmỗi este =
m = (104+ 118 + 146 + 160 + 174).0,015 = 10,53 gam.
0,25
0,25
-Hết -https://nguyenthienhuongvp77.violet.vn/
Thí sinh làm bài theo cách khác đúng vẫn tính điểm bình thường.
B
O RCOOH R '(OH)
t
2
t
2
+ =
⇒ + =
t 2
⇒ =
0,8
0,34
3 y 2 2 1
C H O (r mol) axit :
⇒
1 2
r (2 3) r 2 0,8
+ =
⇒ + + =
1
2
=
⇒ =
0,12.y 0,12.(y 2) 0,1.6 1,8
2 4 2
C H (OH)
100 5=