ĐỀ THI HSG HÓA 8 CÓ ĐÁP ÁN

UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN PHÒNG GDĐT HUYỆN ®Ò thi Häc Sinh Giái m«n hãa 8 N¨m häc 20112012 (Thêi gian lµm bµi: 150 phót) Bài 1. C©u 1. H·y ®äc tªn c¸c muèi sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3 C©u2. H·y gi¶i thÝch v× sao: a. Khi nung miÕng ®ång ngoµi kh«ng khÝ th× thÊy khèi l­îng t¨ng lªn. b. Khi nung nãng canxicacbonat thÊy khèi l­îng gi¶m ®i. C©u 3. Hoµn thµnh c¸c PTHH sau: a. FeS2 + O2 → ? + ? b. NaOH + ? → NaCl + H2O c. Fe(OH)3 → ? + ? d. CH4 + ? → CO2 + H2O e. Fe + Cl2 → ? Bµi 2. LËp ph­¬ng tr×nh ho¸ häc cña c¸c ph¶n øng theo s¬ ®å sau:(ghi râ ®iÒu kiÖn ph¶n øng nÕu cã) a) Fe(OH)2 + O2 + H2O Fe(OH)3 b) Fe3O4 + Al Fe + Al2O3 c) FexOy + HCl … + H2O d) FexOy + CO Fe + CO2 e) CnH2n+2 + O2 CO2 + H2O f) FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 Bµi 3. Cho 2 cèc ®ùng 2 dung dÞch HCl vµ H2SO4 lo·ng vµo 2 ®Üa c©n sao cho c©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. Sau ®ã lµm thÝ nghiÖm nh­ sau: Cho 25,44g Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl Cho m g Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 C©n ë vÞ trÝ th¨ng b»ng. TÝnh m?. (Cho biÕt c¸c ph¶n øng x¶y ra hoµn toµn vµ Na2¬CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2) Bµi 4. 1. Trén 300ml dung dÞch NaOH 1M víi 200ml dung dÞch NaOH 1,5M. H·y tÝnh nång ®é mol vµ nång ®é phÇn tr¨m cña dung dÞch thu ®­îc, biÕt khèi l­îng riªng cña dung dÞch nµy lµ 1,05gml. 2. Cho dung dÞch H2SO4 3M. Víi nh÷ng dông cô ®· cho trong phßng thÝ nghiÖm em h·y tr×nh bµy c¸ch pha chÕ 200g dung dÞch H2SO4 9,8% Bµi 5. §èt ch¸y hoµn toµn 68g hçn hîp hi®ro vµ c¸c bon oxÝt, ng­êi ta dïng hÕt 89,6 lÝt oxi. a. ViÕt PTHH. b. TÝnh thµnh phÇn % vÒ khèi l­îng vµ % vÒ thÓ tÝch cña mçi khÝ cã trong hçn hîp (khÝ ë ®ktc). c. B»ng ph­¬ng ph¸p ho¸ häc lµm thÕ nµo ®Ó nhËn ra mçi khÝ H2 vµ CO riªng biÖt. (HS ®­îc sö dông b¶ng hÖ thèng tuÇn hoµn). Bµi 6.1, CaO th­êng ®­îc dïng lµm chÊt hót Èm (hót n­íc). T¹i sao ph¶i dïng v«i t«i sèng míi nung? 2, Nªu hiÖn t­îng vµ viÕt ph­¬ng tr×nh hãa häc x¶y ra khi hßa tan Fe b»ng HCl vµ sôc khÝ Cl2 ®i qua hoÆc cho KOH vµo dung dÞch ®Ó l©u ngoµi kh«ng khÝ. 3, Mçi hçn hîp khÝ cho d­íi ®©y cã thÓ tån t¹i ®­îc hay kh«ng? NÕu tån t¹i th× cho biÕt ®iÒu kiÖn? NÕu kh«ng tån t¹i th× chØ râ nguyªn nh©n: a, H2 vµ O2; b, O2 vµ Cl2; c, H2 vµ Cl2; d, SO2 vµ O2. .........................................................Hết............................................................ H¬­íng dÉn chÊm m«n Hãa häc 8 Thi chän häc sinh giái N¨m häc 20112012 I. H¬¬¬­íng dÉn chung: D¬¬¬­íi ®©y chØ lµ h¬¬¬­íng dÉn tãm t¾t cña mét c¸ch gi¶i. Bµi lµm cña häc sinh ph¶i chi tiÕt, lËp luËn chÆt chÏ, tÝnh to¸n chÝnh x¸c míi ®¬¬­îc ®iÓm tèi ®a. Bµi lµm cña häc sinh ®óng ®Õn ®©u cho ®iÓm tíi ®ã. NÕu häc sinh cã c¸ch gi¶i kh¸c hoÆc cã vÊn ®Ò ph¸t sinh th× tæ chÊm trao ®æi vµ thèng nhÊt cho ®iÓm nh¬¬¬­ng kh«ng v¬¬­ît qu¸ sè ®iÓm dµnh cho c©u hoÆc phÇn ®ã. Bµi §¸p ¸n §iÓm Bµi 1 3 ® NaHCO3 : Natri hi®rocacbonat MgSO4 : Magiª sunfat CuS : ®ång (II) sunfua Ca(H2PO4)2 : Canxi ®ihi®roph«tphat FeCl3 : S¨t (III) Clorua Al(NO3)3 : Nh«m nit¬rat 0,75đ HS làm đúng: 12 ý: 0,25đ 14 ý: 0,5đ 16 ý: 0,75đ a. Khi nung nãng ®ång , ®ång t¸c dông víi oxi trong kh«ng khÝ t¹o thµnh CuO nªn khèi l­îng t¨ng. phÇn khèi l­îng t¨ng ®óng b»ng khèi l­îng oxi ®· t¸c dông Cu + O2 CuO b. Khi nung nãng canxicacbonat ,nã bÞ ph©n hñy thµnh canxi oxit vµ khÝ cacbonic bay ®I nªn khèi l­îng gi¶m . phÇn khèi l­îng gi¶m ®óng b»ng khèi l­îng khÝ cacbonic bay ®i CaCO3 CaO + CO2 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ a. 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2 b. NaOH + HCl → NaCl + H2O c. 2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O d. CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O e. 2Fe + 3Cl2 → 2FeCl3 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ 0,25đ Bµi 2 3 ® a) 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4 Fe(OH)3 0,5đ b) 3Fe3O4 + 8Al 9 Fe + 4Al2O3 0,5đ c) FexOy + 2y HCl xFeCl2yx + yH2O 0,5đ d) FexOy + yCO xFe + yCO2 0,5đ e) CnH2n+2 + O2 nCO2 + (n+1)H2O 0,5đ f) 2FeS2 + O2 Fe2O3 + 4SO2 0,5đ Bµi 3 3,5 ® nNa2CO3 = 25,44 = 0,24mol 106 nAl = M mol 27 Khi thªm dung dÞch Na2CO3 vµo cèc ®ùng dung dÞch HCl cã ph¶n øng: Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + CO2 + H2O 1mol 1mol 0,24mol 0,24mol Theo §LBT khèi l­îng, khèi l­îng cèc ®ùng HCl t¨ng thªm 25,44 (0,24 . 44) = 14,88g Khi thªm Al vµo cèc ®ùng dung dÞch H2SO4 cã ph¶n øng: 2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H2 2mol 3mol m mol mol 27 §Ó c©n th¨ng b»ng, khèi l­îng cèc ®ùng H2SO4 còng ph¶i t¨ng thªm 14,88g m = 3m . 2 = 14,88 27.2 m = 16,74g 0,5đ 0,5đ 1 đ 0,5đ 1đ Bµi 4 3,5® 1. Sè mol NaOH cã trong 300 ml dung dÞch NaOH 1M = 1 . 0,3 = 0,3 (mol) Sè mol NaOH cã trong 200 ml dung dÞch NaOH 1,5M = 1,5 . 0,2 = 0,3 (mol) Sau khi trén nång ®é mol cña dung dÞch lµ: CMNaOH = 2. C¸ch pha chÕ: §ong 67ml dung dÞch axit H2SO4 3M cho vµo b×nh thñy tinh cã v¹ch chia ®é. Sau ®ã cho thªm n­íc võa ®ñ 200ml (200g) l¾c ®Òu ®­îc dung dÞch theo yªu cÇu. 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,25đ 0,25đ 0,5đ

UỶ BAN NHÂN DÂN HUYỆN

PHềNG GD&ĐT HUYỆN đề thi Học Sinh Giỏi

môn hóa 8 Năm học 2011-2012

(Thời gian làm bài: 150 phút)

Bài 1

Câu 1 Hãy đọc tên các muối sau: NaHCO3, MgSO4, CuS, Ca(H2PO4)2 , FeCl3, Al(NO3)3

Câu2 Hãy giải thích vì sao:

a Khi nung miếng đồng ngoài không khí thì thấy khối lợng tăng lên.

b Khi nung nóng canxicacbonat thấy khối lợng giảm đi.

Câu 3 Hoàn thành các PTHH sau:

a FeS2 + O2 → ? + ? b NaOH + ? → NaCl + H2O

- Cho 25,44g Na2CO3 vào cốc đựng dung dịch HCl

- Cho m g Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4

Cân ở vị trí thăng bằng Tính m? (Cho biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn và

Na2CO3 + HCl  2NaCl + H2O + CO2)

Bài 4 1 Trộn 300ml dung dịch NaOH 1M với 200ml dung dịch NaOH

1,5M Hãy tính nồng độ mol và nồng độ phần trăm của dung dịch thu

đ-ợc, biết khối lợng riêng của dung dịch này là 1,05g/ml.

2 Cho dung dịch H2SO4 3M Với những dụng cụ đã cho trong phòng thí nghiệm em hãy trình bày cách pha chế 200g dung dịch H2SO4 9,8%

Bài 5 Đốt cháy hoàn toàn 68g hỗn hợp hiđro và các bon oxít, ngời ta dùng

hết 89,6 lít oxi.

a/ Viết PTHH.

b/ Tính thành phần % về khối lợng và % về thể tích của mỗi khí

có trong hỗn hợp (khí ở đktc).

c/ Bằng phơng pháp hoá học làm thế nào để nhận ra mỗi khí H2

và CO riêng biệt.

(HS đợc sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn).

Bài 6.1, CaO thờng đợc dùng làm chất hút ẩm (hút nớc) Tại sao phải dùng

vôi tôi sống mới nung?

2, Nêu hiện tợng và viết phơng trình hóa học xảy ra khi hòa tan Fe bằng HCl và sục khí Cl2 đi qua hoặc cho KOH vào dung dịch để lâu ngoài không khí

3, Mỗi hỗn hợp khí cho dới đây có thể tồn tại đợc hay không? Nếu tồn tại thì cho biết điều kiện? Nếu không tồn tại thì chỉ rõ nguyên nhân:

- Dới đây chỉ là hớng dẫn tóm tắt của một cách giải

- Bài làm của học sinh phải chi tiết, lập luận chặt chẽ, tính toán chính xácmới đợc điểm tối đa

- Bài làm của học sinh đúng đến đâu cho điểm tới đó

- Nếu học sinh có cách giải khác hoặc có vấn đề phát sinh thì tổ chấm trao

đổi và thống nhất cho điểm nhng không vợt quá số điểm dành cho câu hoặcphần đó

Bài

1

3 đ

CuS : đồng (II) sunfua

FeCl3 : Săt (III) Clorua

0,75đ

HS làm đỳng:

1-2 ý: 0,25đ 1-4 ý: 0,5đ 1-6 ý: 0,75đ

a Khi nung nóng đồng , đồng tác dụng với oxi trong không

khí tạo thành CuO nên khối lợng tăng phần khối lợng tăng

đúng bằng khối lợng oxi đã tác dụng

Cu + O2 CuO

b Khi nung nóng canxicacbonat ,nó bị phân hủy thành

canxi oxit và khí cacbonic bay đI nên khối lợng giảm phần

khối lợng giảm đúng bằng khối lợng khí cacbonic bay đi

CaCO3 CaO + CO2

0,25đ0,25đ

0,25đ0,25đ0

t

0

t

a 4FeS2 + 11 O2 → 2Fe2O3 + 8SO2

=

l27

có phản ứng:

1mol 1mol0,24mol 0,24molTheo ĐLBT khối lợng,

khối lợng cốc đựng HCl tăng thêm 25,44 - (0,24 44) =

14,88g

2Al + 3H2SO4  Al2(SO4)3 + 3H22mol 3molm

mol

2 27

3m

mol27

Số mol NaOH có trong 200 ml dung dịch NaOH 1,5M

M NaOH

3 , 0 3 , 0

40 2 , 1 10

.

D

M C

%8,9

M SO

H 0,067( ) 67

3

2,0

4

Cách pha chế:

có vạch chia độ Sau đó cho thêm nớc vừa đủ 200ml (200g)

lắc đều đợc dung dịch theo yêu cầu

0,5đ0,5đ0,5đ0,5đ

0,5đ0,25đ0,25đ

0,5đ

Nhận biết

Cho mẫu thử đi qua CuO nung nóng rồi tiếp tục lấy sản

phẩm khi cho qua nớc vôi trong d, sản phẩm làm nớc nớc vôi

1 Phải dùng vôi sống mới nung để hút ẩm, vì vôi để lâu

trong không khí có hơi nớc và khí cacbonic làm mất khả

Để lâu ngoài không khí thì kết tủa chuyển thành nâu

đỏ:

0,5đ(í 2: Học sinhlàm 1 trong 2 trường hợp cho 1,25đ)

1,25 đ

c, H2 và Cl2: Tồn tại ở nhiệt độ thấp và trong bóng tối.

Thời gian làm bài 120 phỳt (khụng kể thời gian

giao đề)

Cõu 1:(1,25 điểm): Nguyờn tử của nguyờn tố X cú tổng số hạt proton, notron và electron bằng

180, trong đú cỏc hạt mang điện gấp 1,432 lần số hạt khụng mang điện.

- Xỏc định số hạt mỗi loại.

- Tớnh số khối lượng của X theo đvC.

Cõu 2:(2.0điểm) Viết cỏc PTHH để hoàn thành sơ đồ phản ứng sau.

a/ Xỏc định % về khối lượng của mỗi oxit trong hỗn hợp.

b/ Tớnh V (ở đktc).

Cõu 4 :(2.25điểm).Đặt cốc A đựng dung dịch HCl và cốc B đựng dung dịch H2SO4 loóng vào

2 đĩa cõn sao cho cõn ở vị trớ cõn bằng Sau đú làm thớ nghiệm như sau:

- Cho 4,8 g Mg vào cốc đựng dung dịch HCl.

- Cho a gam Al vào cốc đựng dung dịch H2SO4.

Khi cả Mg và Al đều tan hoàn toàn thấy cõn ở vị trớ thăng bằng Tớnh a?

Cõu 5 : (2.0 điểm) Thực hiện nung a gam KClO3 và b gam KMnO4 để thu khớ ụxi Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thỡ thấy khối lượng cỏc chất cũn lại sau phản ứng bằng nhau

Hết

-ĐÁP ÁN VÀ BIỂU ĐIỂM Môn : Hóa học 8

Câu Nội dung cần đạt Điểm

Câu1

(1,25điểm)

Theo bài ra ta có:

n + 2p = 180 2p = 1,432.n

n = 74

e = p = 53

n + p = 74 + 53 = 127 đvC

0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

Câu 2

( 2.0điểm )

A có thể là: KMnO4 ,KClO3,KNO3 2KMnO4  to K2MnO4 + MnO2 + O2 2KClO3  to 2KCl + 3O2

2KNO3  to 2 KNO2 + O2

S + O2  to SO2 2SO2 + O2  to 2 SO3

SO3 + H2O ��� H2SO4

H2SO4 + Zn ��� ZnSO4 + H2

H2 + ZnO  to Zn + H2O

0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ

Câu 3

( 2,5 điểm)

a) Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO và Fe2O3 (x, y > 0) Theo bài ta có PT theo khối lượng hỗn hợp: 80x + 160y = 2,4 (I) Khử hỗn hợp oxit bằng H2 ở nhiệt độ cao ta có các PTHH sau:

0.25 đ 0,25 đ 0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0.25 đ 0,25 đ

0.25 đ 0,25 đ 0,25 đ

=> m H2 = a/18 2 = a/9 g Khối lượng ở cốc đựng HCl tăng thêm : 4,8 – 0,4 = 4,4 g Khối lượng ở cốc đựng H2SO4 tăng thêm :( a – a/9) g

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

0,25 đ 0,25 đ 0,25 đ

PHÒNG GIÁO DỤC - ĐÀO TẠO

TIỀN HẢI ĐỀ KHẢO SÁT HỌC SINH GIỎI NĂM HỌC 2016 -2017

hoàn thành sơ đồ chuyển hoá trên (ghi rõ điều kiện nếu có)

Câu 2: (4,0 điểm)

1) Có 4 chất lỏng không màu đựng riêng biệt trong 4 lọ hoá chất mất nhãn

pháp nhận biết 4 chất lỏng trên

2) Nhiệt phân 63,2 gam hỗn hợp thuốc tím Kalipemanganat và

Canxicacbonat thu được a lít khí X(đktc) Tìm giá trị a biết rằng hiệu suất phảnứng nhiệt phân chỉ đạt 90%

Câu 3: (4,5 điểm)

đktc)

a) Hợp chất Y do những nguyên tố hoá học nào tạo nên? Tính khối lượng chất

Y đem đốt cháy

b) Biết tỉ khối hơi của chất Y so với khí oxi là 0,5 Xác định công thức phân

tử của Y, viết sơ đồ công thức của hợp chất Y

Câu 4: (4,5 điểm)

1) Hoà tan hoàn toàn 7,0 gam kim loại R (chưa rõ hoá trị) vào dung dịchaxitclohiđric Khi phản ứng kết thúc thu được 2,8 lít khí hiđro (đktc)

a) Viết phương trình hoá học

b) Xác định kim loại R biết R là một trong số các kim loại: Na; Fe; Zn; Alc) Lấy toàn bộ lượng khí hiđro thu được ở trên cho vào bình kín chứa sẵn2,688 lít khí oxi (đktc) Bật tia lửa điện đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp Tính sốphân tử nước thu được

2) Cho 11,7 gam hỗn hợp Kẽm và Magie tác dụng với dung dịch axitclohiđricsau phản ứng thu được 3,36 lít khí hiđro (đktc) Chứng minh hỗn hợp Kẽm và Magiekhông tan hết

Câu 5: (3,5 điểm)

Cho hỗn hợp khí Hiđro và Cacbonic đi qua dung dịch nước vôi trong dư, thuđược 1,0 gam kết tủa A màu trắng Nếu cho hỗn hợp khí này đi qua bộtĐồng(II)oxit nung nóng, dư thì thu được 1,28 gam chất rắn B màu đỏ (các thểtích đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất).

a) Viết phương trình hóa học các phản ứng xảy ra Xác định A, B

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của hỗn hợp khí ban đầu

c) Trình bày cách tách riêng từng chất khỏi hỗn hợp khí ban đầu (viết

phương trình hóa học nếu có).

Họ và tên thí sinh: Số báo danh:

Fe + 2 HCl → FeCl2 + H2

(A3)b

4FeS2 + 11O2   to 2Fe2O3 + 8 SO2

(A4)2SO2 + O2 to,  xt 2SO3

(A5)

SO3 + H2O → H2SO4 (A6) 3H2SO4 + 2Al → Al2(SO4)2 + 3H2

(A7)

0,5 đ0,5 đ0,5 đ

0,5 đ0,5 đ0,5 đ0,5 đ

Câu 2

(4 điểm)

1 - Lấy các mẫu chất thử ra từng ống nghiệm rồi đánh số thứ tự

- Nhúng quỳ tím vào từng mẫu chất thử + Nếu quỳ tím chuyển thành màu đỏ đó là dd H2SO4

+ Nếu quỳ tím chuyển thành màu xanh đó là dd Ca(OH)2

+ Nếu quỳ tím không chuyển màu là dd NaCl và Nước cất

- Cô cạn 2 mẫu chất thử còn lại Nếu thu được cặn trắng đó là dd NaCl

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

+ Bay hơi hết là Nước cất

2 PTHH:

2KMnO4   to K2MnO4 + MnO2 + O2 (1)CaCO3  to CaO + CO2 (2)Giả hỗn hợp toàn KMnO4

khi đó số mol hỗn hợp = số mol KMnO4 = 0,4 mol Theo PTHH (1) ta có số mol O2 = ½ số mol KMnO4 = 0,2 molThể tích khí O2 (đktc) = 0,2.22,4 90% = 4,032 lít

Giả hỗn hợp toàn CaCO3

khi đó số mol hỗn hợp = số mol CaCO3 = 0,632mol Theo PTHH (2) ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,632 molThể tích khí CO2 (đktc) = 0,632.22,4 90% 12,741 lítVậy thể tích khí X hay hỗn hợp O2 và CO2 có giá trị:

4,032 < a < 12,741

0,25 đ 0,25 đ0,25 đ

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,5 đ

Câu 3

(4,5 điểm) Vì đốt cháy Y thu được COSố mol O2 = 13,44/22,4 = 0,6 mol2 và H2O nên trong Y phải có C, H và có thể có O

Số mol CO2 = 6,72/22,4 = 0,3 mol

Số mol H2O = 10,8/18 = 0,6 mol

Số mol O(O2)= 2.0,6 = 1,2 mol

Số mol O(CO2)= 2.0,3 = 0,6 mol

Số mol O(H2O)= số mol H2O = 0,6 mol

Số mol O(O2)= Số mol O(CO2) + Số mol O(H2O)Vậy trong Y chỉ có C và H

Khối lượng O2 = 0,6.32 = 19,2 gKhối lượng CO2 = 0,3 44 = 13,2 gTheo định luật bảo toàn khối lượng ta có:

MY + mO2 = mCO2 + mH2O

mY = 13,2 + 10,8 – 19,2 = 4,8 g

MY = 0,5.32 = 16 g/mol

nY = 4,8/16 = 0,3 molGọi CTTQ của Y là CxHy ta có sơ đồ

CxHy + (x + y/4)O2   to xCO2 + y/2H2O0,3 mol 0,3x mol 0,3y/2 mol

Ta có số mol CO2 = 0,3x = 0,3 → x = 1

Ta có số mol H2O = 0,3y/2 = 0,6 → y = 4 Vậy CTPT của Y là CH4

Sơ đồ công thức của Y

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

0,25 đ0,25 đ0,25 đ

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

0,5 đ

Câu 4 1

(4,5 điểm) a Gọi x là hoá trị của kim loại R

PTHH: 2R + 2xHCl → 2RClx + xH2

b Số mol H2 = 2,8/22,4=0,125molTheo PTHH ta có số mol R = 2/xsố mol H2 = 0,25/x molKhối lượng mol của R là:

MR = 7/0,25/x= 28xg/molChỉ có giá trị x=2, MR = 56 là thoả mãnVậy R là sắt KH: Fe

c số mol của O2 = 2,688/22,4 = 0,12 mol 2H2 + O2   to 2H2OTPƯ 0,125mol 0,12mol

PƯ 0,125 mol 0,0625 mol 0,125 mol SPƯ 0 0,0575 mol 0,125 mol Vậy O2 dư tính theo H2

Số phân tử nước thu được là= 0,125.6.1023 = 7,5.1022 phân tử

2 Số mol H2 = 3,36/22,4 = 0,15 molPTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 (1)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)Nếu hỗn hợp toàn Mg khi đó số mol hỗn hợp = số mol Mg = 11,7/24 =0,4875 mol

Nếu hỗn hợp toàn Zn khi đó số mol hỗn hợp = số mol Zn = 11,7/65 = 0,18 mol Giả sử hỗn hợp tan hết khi đó số mol hỗn hợp nhỏ hết phải tan hết hay hỗn hợp toàn là Zn

Theo PTHH (2) ta có số mol H2 = số mol Zn = 0,18 > 0,15 chứng tỏ hỗn hợp không tan hết, điều giả sử sai

Vậy khi cho 11,7 g hỗn hợp Mg và Zn tác dụng với dd HCl thu được 3,36 lít thì

hh không tan hết

0,25 đ0,25 đ0,25 đ

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

Câu 5

(3,5 điểm)

a

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (1) (A)

H2 + CuO  to Cu + H2O (2) (B)

Chất kết tủa màu trắng A là: CaCO3

Chất rắn màu đỏ B là: Cub

Số mol CaCO3 = 1/100 = 0,01 mol

Số mol Cu = 1,28/64 = 0,02 molTheo PTHH (1) ta có số mol CO2 = số mol CaCO3 = 0,01 molTheo PTHH (2) ta có số mol H2 = số mol Cu = 0,02 mol

Vì các khí đo ở cùng điều kiện nên ta có

PTHH: CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + CO2 + H2O

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

0,25 đ0,25 đ0,25 đ0,25 đ

TRƯỜNG THCS TÂN NINH

H2 thì thu được 0,1 gam nước

a) Viết các phương trình hóa học.

b) Xác định công thức phân tử của sắt oxit.

Câu 6: (2,0 điểm)

A là dung dịch H2SO4 0,2M, B là dung dịch H2SO4 0,5M Phải trộn A và B theo tỉ lệthể tích như thế nào để được dung dịch H2SO4 0,3M

Câu 7: (2,0 điểm)

Đốt m gam bột sắt trong khí oxi thu được 7,36 gam chất rắn X gồm: Fe; FeO;

Fe3O4; Fe2O3 Để hoà tan hoàn toàn hỗn hợp X cần vừa hết 120 ml dung dịch H2SO4 1M (loãng), tạo thành 0,224 l H2 ở đktc

a Viết phương trình hoá học xảy ra

b Tính m?

Câu 8: (2,0 điểm)

Hòa tan 14,2 gam hỗn hợp A gồm MgCO3 và muối cacbonat của kim loại R bằnglượng vừa đủ dung dịch HCl 7,3% thu được dung dịch D và 3,36 lít khí CO2 ở đktc Thêm32,4 gam nước vào dung dịch D được dung dịch E Nồng độ của MgCl2 trong dung dịch E

là 5% Xác định kim loại R và thành phần % theo khối lượng của mỗi chất trong hỗn hợp A

Câu 9: ( 2 điểm)

Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch

Thí sinh không được sử dụng tài liệu

Cán bộ coi thi không giải thích gì thêm.

thay by= 0,1/9 ta được xb=0,1/9�x/y= 1

� Công thức hóa học: FeO.

Câu 3: Gọi kim loại kiềm là M, gọi x,y lần lượt là số mol K, M trong hỗn hợp ban đầu

-Cân lấy 4,54 gam NaCl rồi cho vào cốc thủy tinh có dung tích lớn hơn 500ml

- Đổ từ từ nước cất vào cốc chứa muối ở trên và đồng thời khuấy đều đến khi thể tích dung dịch đạt mức 500ml thì

Câu 5: Gọi x, y là thể tích (l) của các dung dịch A và B phải trộn(x, y > 0).

n(H 2 SO 4 ) ddA = 0,2x mol; n(H 2 SO 4 ) ddB = 0,5y mol.

n(H 2 SO 4 ) dd trộn = (0,2x + 0,5y) mol

Mặt khác: n(H 2 SO 4 ) dd trộn = 0,3 (x + y) mol

Ta có: 0,2x + 0,5y = 0,3(x + y) => x/y = 2/1

Vậy phải trộn 2 thể tích dung dịch A với 1 thể tích dung dịch B sẽ được dung dịch H 2 SO 4 0,3M.

-> nBaCl 2 =

208.100

2,5.401

= 0,1 mol.

mdd H 2 SO 4 = 100.1,14 = 114 gam.

 nH 2 SO 4 =

98.100

20.114

= 0,23 mol PTHH: H 2 SO 4 + BaCl 2 BaSO 4 + 2HCl

0,1 0,1 0,1 0,2 (mol)

Theo phương trình: nH 2 SO 4 dư = 0,23 – 0,1 = 0,13 mol

nBaSO 4 = n(BaCl 2 ) = 0,1 mol.

Trong dung dịch sau phản ứng có H 2 SO 4 dư và HCl tạo thành:

mH 2 SO 4dư = 98.0,13 = 12,74 gam; m(HCl) = 36,5.0,2 = 7,3gam

Khối lượng dd sau phản ứng:

m dd = 401 + 114 – 0,1.233 = 491,7 gam.

Nồng độ % các chất trong dung dịch:

C%dd H 2 SO 4 = 100%

7,491

74,12

= 2,6%; C%(dd HCl) = 1,5%.

Fe 2 O 3 + 3 H 2 SO 4 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3 H 2 O (4)

Số mol khí H 2 sinh ra sau phản ứng là: 0,01 mol

Khối lượng Fe trong hỗn hợp X là:

Theo (1) số mol Fe = số mol H 2 sinh ra = 0,01 mol = số mol H 2 SO 4 ở (1)

khối lượng của Fe là: 0,01 56 = 0,56 g

Số mol H 2 SO 4 phản ứng ở (2), (3), (4) là 0,12.1 – 0,01 = 0,11 mol

Cũng theo (2), (3), (4) ta thấy:

Số mol H 2 SO 4 = số mol nước = số mol oxi trong hỗn hợp của oxit = 0,11 mol

Khối lượng của nguyên tử oxi trong oxit là:0,11.16 = 1,76 g

Áp dụng ĐLBTNT: khối lượng của Fe = Khối lượngcủa oxit - khối lượng của oxi = 7,36 – 1,76 = 5,6 g

Gọi x, y lần lượt là số mol của Al, Zn trong hỗn hợp.

Ta có: 27x + 65y = 3,68

Số mol H 2 : 3 2 0,2

4,22

24,22

68,36527

y x

y x

ta được: x = y = 0,04 (mol) Theo (1) và (2):

Suy ra khối lượng dung dịch H 2 SO 4 10% là 98 gam

Vì có 0,2 gam H 2 bay ra, nên khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là:

98 + 1,08 + 2,6 – 0,2 = 101,48 gam

Câu 10

- Cách pha: Đong 2,73 ml dung dịch H 2 SO 4 98%, Cho từ từ dung dịch H 2 SO 4 đặc (theo thành bình, khuấy đều) vào khoảng 450 ml nước chứa trong bình có dung tích 1lít sau đó cho thêm nước cho đến vạch 500 ml

- Na 2 SO 4 = 142 ; Na 2 SO 4 10H 2 O = 322

Ở 80 o C, 100 g nước hòa tan tối đa 28,3 g Na 2 SO 4 tạo ra 128,3 g dung dịch

Vậy trong 128,3 g dung dịch có 28,3 g Na 2 SO 4

1026,4 g x g  226,4( )

3,128

4,10263,28

a mol  10a mol H 2 O

Khối lượng H 2 O còn sau khi muối kết tinh là: ( 800 – 180a) g

Ở 10 o C , 100g H 2 O hòa tan tối đa 9,0 g Na 2 SO 4

( 800 – 180a) g y g =>

100

) 180 800 ( 0 ,

,

= 226,4 – 142a Giải ra: a  1,227

Khối lượng muối Na 2 SO 4 10H 2 O kết tinh = 1,227  322 =395,09 (g)

PHÒNG GD&ĐT TAM DƯƠNG ĐỀ THI GIAO LƯU HỌC SINH GIỎI LỚP

8 NĂM HỌC 2015-2016 Môn: Hóa học 8

Thời gian làm bài: 120 phút

Đề thi này gồm 01 trang

Câu 1 (2,0 điểm)

cho biết chúng thuộc loại phản ứng gì?

KMnO4 (1) H2O NaOH

(2)

(3)

(4) (6) (8)

(5) (7) (9) (10)

ĐỀ CHÍNH THỨC