Bài 11. Pin và acquy

Bài 11. Pin và acquy tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập lớn về tất cả các lĩnh vực kinh tế...

PIN VÀ ACQUY

TIẾT 14

Thi ết kế : NGUYỄN THỊ ÁNH HÀ

GV Trường: THPT HƯƠNG VINH

TRƯỜNG THPT HƯƠNG VINH

BÀI CŨ BÀI MỚI

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

TRÒ CHƠI Ô CHỮ

Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

TÓM TẮT KIẾN THỨC

BÀI CŨ

Dòng điện chạy trong mạch điện nào dưới đây

không phải là dòng điện không đổi?

A Trong mạch điện thắp sáng đèn xe đạp với nguồn điện là đinamô

B Trong mạch điện kín của đèn pin

C Trong mạch điện kín thắp sáng đèn với nguồn điện là acquy

D Trong mạch điện kín thắp sáng đèn với nguồn điện là pin mặt trời

Câu 1

BÀI CŨ

Điều kiện để có dòng điện là

A chỉ cần các vật dẫn nối liền với nhau tạo thành mạch điện kín

B chỉ cần duy trì một hiệu điện thế giữa đầu vật dẫn

C chỉ cần có hiệu điện thế

D chỉ cần có nguồn điện

Câu 2

1 Hiệu điện thế điện hóa

- Xét một thanh kim loại tiếp xúc với chất điện phân

 Giữa thanh kim loại và dung dịch điện phân có một hiệu điện thế xác định gọi là hiệu điện thế điện hóa

- Hiệu điện thế điện hóa phụ thuộc vào:

+ Bản chất kim loại

+ Bản chất và nồng độ dung dịch

- Khi nhúng hai thanh kim loại khác nhau vào dung dịch điện phân

 Hiệu điện thế điện hóa giữa mỗi thanh và dung dịch điện phân khác nhau

 Giữa hai thanh xuất hiện một hiệu điện thế xác định

 Đó là cơ sở để chế tạo pin điện hóa

C1 TN

1 Hiệu điện thế điện hóa

Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

2 Pin Volta (Vôn ta)

- Cực dương: thanh đồng (Cu)

- Cực âm: thanh kẽm (Zn)

- Dung dịch điện phân: H2SO4 loãng

a Cấu tạo

b Sự tạo thành suất điện động

- Hiệu điện thế điện hóa giữa thanh kẽm và dung dịch:

U1 = -0,74V

- Hiệu điện thế điện hóa giữa thanh đồng và dung dịch:

U1 = 0,34V

- Giữa hai cực của pin Volta có hiệu điện thế xác định:

U = U2 – U1  1,1V

Dung dịch H2SO4

c Pin Leclanchée (Lơ clan sê)

1 Hiệu điện thế điện hóa

2 Pin Volta (Vôn ta)

3 Acquy

- Cực dương: PbO2

- Cực âm: Pb

- Dung dịch điện phân: H2SO4 loãng

a Cấu tạo

b Quá trình phát điện

- Do tác dụng hóa học, sau một thời gian, hai bản cực trở thành giống nhau (đều có một lớp chì sunfat bám ngoài), dòng điện sẽ tắt

PbO2 Pb

Dung dịch H2SO4

1 Hiệu điện thế điện hóa

Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

2 Pin Volta (Vôn ta)

3 Acquy

a Cấu tạo

b Quá trình phát điện

c Quá trình nạp điện

- Làm mất dần lớp chì sun phát bám ở hai bản cực, trở lại thành PbO2 và PbO

d Acquy hoạt động dựa trên phản ứng hóa học thuận nghịch

e Suất điện động khoảng 2V

Dung lượng của acquy được đo bằng A.h

1A.h = 3600C

1 Hiệu điện thế điện hóa

Giải thích sự xuất hiện hiệu điện thế điện hóa trong trường hợp kẽm nhúng vào dung dịch kẽm sunfat (ZnSO4).

THÍ NGHIỆM

Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

Nhóm 1

Nhúng

mảnh đồng

và mảnh

tôn vào

nửa quả

chanh.

Nhóm 2 Nhúng mảnh đồng

kẽm vào nửa quả chanh.

Nhóm 3 Nhúng mảnh tôn

chanh.

Nhóm 4 Nhúng mảnh tôn

và mảnh thiếc vào nửa quả chanh.

Tiến hành đo hiệu điện thế giữa hai thanh kim loại.

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1

Quan sát và nêu cấu tạo chính của pin Volta?

- Cực âm:

- Cực dương:

- Dung dịch điện phân:

c Pin khô Leclanchée

Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

Loại pin này được sử dụng

phổ biến hiện nay.

Cấu tạo

Cực dương: thỏi than được

bọc mangan điôxit (MnO2)

và graphit.

Cực âm: lớp vỏ kẽm (Zn).

Dung dịch điện phân: dung

dịch muối amôni clorua

(NH4Cl).

Suất điện động

Khoảng 1,5V. Cấu tạo bên trong của pin khô

Leclanchée

PHIẾU HỌC TẬP SỐ 2

Quan sát và nêu cấu tạo chính của acquy.

- Cực âm:

- Cực dương:

- Dung dịch điện phân: Quá trình hoạt động của acquy.

Quá trình nạp điện cho acquy.

Cấu tạo bên trong của

acquy chì

Cấu tạo bên trong của acquy chì Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

1 Hiệu điện thế điện hóa

- Xét một thanh kim loại tiếp xúc với chất điện phân

 Giữa thanh kim loại và dung dịch điện phân có một hiệu điện thế xác định gọi là hiệu điện thế điện hóa.

- Hiệu điện thế điện hóa phụ thuộc vào:

+ Bản chất kim loại.

+ Bản chất và nồng độ dung dịch.

- Khi nhúng hai thanh kim loại khác nhau vào dung dịch điện phân.

 Hiệu điện thế điện hóa giữa mỗi thanh và dung dịch điện phân khác nhau.

 Giữa hai thanh xuất hiện một hiệu điện thế xác định.

 Đó là cơ sở để chế tạo pin điện hóa.

Tiết 14 PIN VÀ ACQUY

2 Pin Volta (Vôn ta)

- Cực dương: thanh đồng (Cu) - Cực âm: thanh kẽm (Zn)

- Dung dịch điện phân: H2SO4 loãng

a Cấu tạo

b Sự tạo thành suất điện động

3 Acquy

- Cực dương: PbO2 - Cực âm: Pb

- Dung dịch điện phân: H2SO4 loãng

a Cấu tạo

b Quá trình phát điện Do tác dụng hóa học, sau một thời gian, hai bản cực trở thành giống nhau (đều có một lớp chì sun phát bám ngoài), dòng điện sẽ tắt.

- Làm mất dần lớp chì sun phát bám ở hai bản cực, trở lại thành PbO2 và PbO.

d Acquy hoạt động dựa trên phản ứng hóa học thuận nghịch

e Suất điện động khoảng 2V

Dung lượng của acquy được đo bằng A.h 1A.h = 3600C

c Quá trình nạp điện

+ Người dẫn chương trình sẽ đọc câu hỏi, các đội hội ý và giành quyền trả lời bằng cách nhấn chuông Sau khi nhấn chuông 10s, nếu không trả lời được thì đội đó mất quyền ưu tiên.

+ Trả lời đúng mỗi hàng ngang được 10 điểm Nếu trả lời sai, các đội khác có quyền nhấn chuông để giành quyền trả lời Nếu cả ba đội đều trả lời không đúng thì sẽ giành cho khán giả.

+ Trả lời đúng từ chìa khóa được 30 điểm Chỉ trả lời từ chìa khóa sau khi đã giải được 3 hàng ngang trở lên, đội nào giành quyền trả lời từ chìa khóa nhưng không trả lời được hoặc trả lời sai thì không được trả lời các hàng ngang tiếp theo Sau khi đã trả lời từ chìa khóa, nếu vẫn còn hàng ngang thì vẫn tiếp tục đoán các hàng ngang còn lại để ghi thêm điểm

2

3

Đ I Ệ N N

4

5

6

Reset

8

11

TRỊ CHƠI ĐỐN Ơ CHỮ

Ă

KEY

9

8

14

1 Trong các pin điện hóa, có sự chuyển hóa từ dạng năng lượng hóa năng sang dạng năng lượng nào ?

16

8

I Ệ

N G