TANG BAN DE HOA 820 -2008 CO HUONG DAN VA DAP AN CHI TIET. RAT HAY!

Cho hỗn hợp tác dụng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo ra kết tủa có khối l ợng bằng khối l ợng của AgNO 3 đã tham gia phản ứng... Sau phản ứng, thu đ ợc dung dịch E chỉ chứa một chất tan

C©u 1: Mét nguyªn tö X cã tæng sè electron ë c¸c ph©n líp p lµ 10 Nguyªn tè X thuéc lo¹i g×?

A Nguyªn tè s.

B Nguyªn tè p

C Nguyªn tè d

D Nguyªn tè f

«n tËp:

cÊu h×nh e tËn cïng ®iÒn vµo ph©n líp s: nguyªn tè s

cÊu h×nh e tËn cïng ®iÒn vµo ph©n líp p: nguyªn tè p

cÊu h×nh e tËn cïng ®iÒn vµo ph©n líp d: nguyªn tè d

cÊu h×nh e tËn cïng ®iÒn vµo ph©n líp f: nguyªn tè f

Câu 2: Cho 3,87g Mg, Al vào 250 ml dd X chứa HCl 1M

và H 2 SO 4 0,5M đ ợc dd B và 4,368 lit H 2 (đktc) Kết luận nào sau đây là đúng:

A dung dịch B không còn d axit.

B trong B chứa 0,11 mol ion H +

C trong B còn d kim loại.

D B là dung dịch muối

Sè mol H+b® = 0,5 mol

Sè mol H+p = 2 n H2 =2.0,195= 0,39 mol

Trong B: Sè mol H+d = 0,5 - 0,39= 0,11 mol

Câu 3: Dung dịch X chứa 0,4 mol HCl trong đó clo có hai loại đồng vị là 35 và 37 với tỉ lệ : = 75 : 25 Nếu cho dd X tác dụng với dd chứa 0,1 mol AgNO 3 thì đ ợc bao nhiêu

MCl = (35.0,75 + 37.0,25) = 35,5

Sè mol AgCl = Sè mol AgNO3 = 0,1 mol

Khèi l îng AgCl = (108 + 35,5).0,1 = 14,35g

Câu 4: Đun m gam r ợu X với H 2 SO 4 đặc ở 170 C thu đ ợc 2,688 lít khí của một olefin (ở đktc) Đốt cháy hoàn toàn m gam X rồi cho toàn bộ sản phẩm hấp thụ hết vào dung

dịch NaOH d thì khối l ợng của bình tăng 17,04 gam m có giá trị là:

A 5,52 gam

B 7,2 gam.

C 6,96 gam.

Vì sinh ra olefin nên X là r ợu no đơn hở

Số mol r ợu = Số mol olefin = 0,12 mol

Câu 5: Đốt cháy 1,18 gam một amin no đơn chức X, hấp

thụ sản phẩm vào dung dịch Ca(OH) 2 d thu đ ợc 6 gam kết tủa Công thức phân tử của X là

A C 2 H 7 N

B C 3 H 9 N

C C 4 H 11 N.

D C 3 H 7 N

C©u 6: Cho ph ¬ng tr×nh ion sau:

aZn + bNO 3 + cOH   ? + NH 3 + H 2 O

Tæng c¸c hÖ sè (c¸c sè nguyªn tèi gi¶n) cña c¸c chÊt tham gia ph¶n øng (a + b + c) lµ:

A 9

B 10

C 11

D 12

C©u 6: Cho ph ¬ng tr×nh ion sau:

aZn + bNO 3 + cOH   ZnO 2 2- + NH 3 + H 2 O

C©u 7: Trén dung dÞch NaHCO 3 víi dung dÞch NaHSO 4 theo tØ lÖ sè mol 1 : 1 råi ®un nãng Sau ph¶n øng thu ® îc dung dÞch X cã

A pH > 7.

B pH < 7.

C pH = 7.

D pH = 14.

Câu 8: Khi đun nóng CH 3 CH 2 CH(OH)CH 3 với H 2 SO 4 đặc,

Quy t¾c Zaixep : H t¸ch ë C cã bËc cao h¬n.

C©u 9: ChÊt X cã c«ng thøc ph©n tö C 4 H 8 O 2 khi t¸c dông víi dung dÞch NaOH sinh ra chÊt Y cã c«ng thøc

C 4 H 7 O 2 Na X thuéc lo¹i chÊt nµo sau ®©y?

A Axit.

B An®ehit.

C Este.

D Ancol

C©u 9: ChÊt X C4H8O2 t¸c dông ® îc víi NaOH

chøng tá X lµ axit hoÆc lµ este

Sau ph¶n øng sinh ra chÊt Y : C4H7O2Na chøng tá s¶n phÈm

kh«ng cã r îu, nªn X kh«ng thÓ lµ este VËy X ph¶i lµ Axit

Câu 10: Hỗn hợp gồm NaCl và NaBr Cho hỗn hợp tác

dụng với dung dịch AgNO 3 d thì tạo ra kết tủa có khối l

ợng bằng khối l ợng của AgNO 3 đã tham gia phản ứng

Thành phần % khối l ợng của NaCl là:

A 27,84%.

B 15,2%.

C 13,4%.

C©u 10: Hçn hîp gåm: NaCl: a mol, NaBr: b mol

CO 2 sinh ra hÊp thô hÕt vµo dung dÞch n íc v«i trong thu ®

îc 10 gam kÕt tña vµ khèi l îng dung dÞch gi¶m ®i 3,4 gam TÝnh a?

A 13,5 gam.

B 20,0 gam.

C 15,0 gam.

D 30,0 gam

Câu 12: Có bao nhiêu đồng phân là hợp chất thơm có công thức phân tử C 8 H 10 O tác dụng đ ợc với Na, không tác dụng với NaOH và không làm mất màu dd Br 2 ?

A 4.

B 5.

C 6

D 7

Câu 13: Cho hỗn hợp Cu, Fe vào dung dịch H 2 SO 4 đặc nóng Sau phản ứng, thu đ ợc dung dịch E chỉ chứa một chất tan là:

A CuSO 4

B FeSO 4

C H 2 SO 4

D Fe 2 (SO 4 ) 3

Câu 13: Cho Cu, Fe vào dd H 2 SO 4 đặc nóng

Câu 14: Có 4 dung dịch bị mất nhãn gồm Na 2 CO 3 , NaOH , Na 2 SO 4 , HCl Thuốc thử tốt nhất nào trong số các thuốc thử sau có thể dùng để phân biệt các dd trên?

A Dung dịch AgNO 3

B Dung dịch BaCl 2

C Quỳ tím.

D Dung dịch H 2 SO 4

C©u 14: Cã 4 dung dÞch Na 2 CO 3 , NaOH , Na 2 SO 4 , HCl Thuèc thö tèt nhÊt: Quú tÝm, v×:

C©u 15: C«ng thøc ho¸ häc cña amophot, mét lo¹i ph©n bãn phøc hîp lµ:

A Ca(H 2 PO 4 ) 2

B NH 4 H 2 PO 4 vµ Ca(H 2 PO 4 ) 2

C NH 4 H 2 PO 4 vµ (NH 4 ) 2 HPO 4

D (NH 4 ) 2 HPO 4 vµ Ca(H 2 PO 4 ) 2

Câu 16: Cho sơ đồ sau:

Câu 16: Cho sơ đồ sau:

X  Y  Z  T  G (axit acrylic) Các chất:

C©u 17: Trong ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

aK 2 SO 3 + bKMnO 4 + cKHSO 4  dK 2 SO 4 + eMnSO 4 + gH 2 O (c¸c hÖ sè a, b, c lµ nh÷ng sè nguyªn, tèi gi¶n) Tæng hÖ sè c¸c chÊt tham gia ph¶n øng (a + b + c) lµ:

A 13.

B 10.

C 15.

D 18.

aK2SO3 + bKMnO4 + cKHSO4  dK2SO4 + eMnSO4 + gH2O 2x Mn+7+ 5e Mn+2

C©u 18: Cho 3,2g S vào một bình kín, có V 2 O 5 Số mol O 2 cho vào bình là 0,18 mol Nhiệt độ là 25˚C, áp suất là p 1 đốt cháy hết lưu huỳnh Sau pứ nhiệt độ bình là 442,5˚C,

áp suất p 2 =2 p 1 Hiệu suất chuyển hóa SO 2 tạo SO 3 là:

A 40%

B 50%

C 60%

D 100%

C©u 19: Cho 50 ml dung dÞch FeCl 2 1M vµo dung dÞch

AgNO 3 d , khèi l îng chÊt r¾n thu ® îc sau ph¶n øng lµ: A

14,35g

B 15,75g.

C 18,15g

D 19,75g

C©u 19: Sè mol cña FeCl 2 =0,05 mol.

FeCl 2 + 2 AgNO 3 d Fe ( NO 3 ) 2 + 2AgCl

C©u 20: Cho mét mÉu hîp kim Na-Ba vµo n íc, ® îc 300

ml dung dÞch X vµ 0,336 lÝt H 2 (®ktc) pH cña dung dÞch X b»ng:

A 1.

B 13.

C 12.

D 11.

C©u 20: nOH- = nH+ = 2nH2 = 0,015.2= 0,03 mol

pOH =1 pH =13

Câu 21: Trong 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng hệ thống tuần hoàn, số nguyên tố có nguyên tử với hai electron độc thân ở trạng thái cơ bản là:

A 1

B 3.

C 2.

D 4.

C©u 21: 20 nguyªn tè ®Çu tiªn cã 4 nguyªn tè cã

n=3 14Si vµ 16S

Câu 22: Một loại oleum có công thức H 2 SO 4 nSO 3 Lấy 3,38 g oleum nói trên pha thành 100ml dung dịch A Để trung hoà 50ml dung dịch A cần dùng vừa đủ 100ml dung dịch NaOH 0,4M Giá trị của n là:

A 1.

B 2.

C 3

D 4.

Câu 22: oleum: H 2 SO 4 nSO 3

Cứ trung hoà 50ml A cần 0,04 mol NaOH

Vậy trung hoà 100ml A cần 0,08 mol NaOH Có sơ đồ:

H 2 SO 4 nSO 3 + nH 2 O (n+1)H 2 SO 4 2.(n+1)NaOH mol: 0,04/n+1 0,04 0,08

M oleum = 3,38 = 84,5 = 98 + 80n

0,04/n+1 n+1

n=3 oleum: H SO 3SO

Câu 23: Cho hợp chất hữu cơ X có công thức phân tử

C 6 H 6 O 2 Biết X tác đụng với dung dịch KOH theo tỉ lệ mol

là 1 : 2 Số đồng phân cấu tạo của X là

A 3.

B 4

C 1

D 2

Câu 23: X: C6H6O2 Biết X td với KOH theo tỉ lệ mol là 1 : 2 Vậy X phải là phênol 2 chức Có 3

đồng phân cấu tạo của X:

C©u 24: Cã bao nhiªu hîp chÊt h÷u c¬ (chøa C, H, O)

ph©n tö khèi lµ 60 vµ t¸c dông ® îc víi Na kim lo¹i

A 5.

B 4.

C 3

D 2

ph©n tö khèi lµ 60 vµ t¸c dông ® îc víi Na.§ã lµ:

C©u 25: Qu¸ tr×nh oxi ho¸ lµ:

1 qu¸ tr×nh lµm gi¶m sè oxi ho¸ cña nguyªn tè

2 qu¸ tr×nh lµm t¨ng sè oxi ho¸ cña nguyªn tè

3 qu¸ tr×nh nh êng electron

4 qu¸ tr×nh nhËn electron

C©u 26: Hçn hîp gåm C 2 H 5 OH, CH 3 CHO, CH 3 COOH

Ng êi ta thu håi CH 3 COOH b»ng c¸ch dïng ho¸ chÊt

A Na, dung dÞch H 2 SO 4

B Ag 2 O/NH 3 , dung dÞch H 2 SO 4

C Cu(OH) 2 , dung dÞch NaOH

D dung dÞch NaOH, dung dÞch H 2 SO 4

CH3COOH bằng cách dùng Na và dd H2SO4 nh sau:

1 Cho Na tới d vào hh, sau đó cô cạn: thu đ ợc chất rắn là:

CH3COONa, NaOH Còn C2H5OH, CH3CHO bay hơI hết

2 Cho chất rắn là: CH3COONa, NaOH vào dd H2SO4 d :

CH3COONa + H2SO4 d CH3COOH + Na2SO4

3 Ch ng cất thu lấy CH3COOH

Câu 27: Cho từ từ từng giọt (vừa khuấy đều) 100 ml dung dịch HCl 2M vào dung dịch chứa đồng thời 0,1 mol NaHCO3 và 0,15 mol Na2CO3 , thể tích khí CO2 thu đ ợc ở đktc là:

A 1,12 lít

B 2,24 lít

C 3,36 lít

D 4,48 lít

C©u 28: Trong phßng thÝ nghiÖm cã thÓ ®iÒu chÕ metan b»ng c¸ch nµo trong nh÷ng c¸ch sau ®©y?

A Nung natri axetat víi v«i t«i xót

B Cr¨ckinh butan

C Thuû ph©n nh«m cacbua trong m«i tr êng axit.

D Tõ cacbon vµ hi®ro.

Câu 29: Trong bình kín 16 lít chứa hh CO, CO 2 và O 2 d Thể tích O 2 nhiều gấp đôi thể tích CO đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp, thể tích khí giảm 2 lít %V của CO, CO 2 và O 2 ban đầu là:

A 25%, 50% và 25%.

B 15%, 30% và 55%

C 20%, 40% và 40%.

D 25%, 25% và 50%.

Câu 29: 16 lít hh CO, CO2 và O2 d với x, y, 2x lần l ợt là thể tích của 3 khí trên.đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp:

Câu 30: Đốt hoàn toàn 1,5g của mỗi chất hữu cơ X, Y, Z

đều đ ợc 0,9g H 2 O và 2,2g CO 2 Điều khẳng định nào là

đúng nhất?

A Ba chất X, Y, Z là các đồng phân của nhau

B Ba chất X, Y, Z là các đồng đẳng của nhau

C Ba chất X, Y, Z có cùng công thức đơn giản nhất

D Ba chất X, Y, Z là các đồng đẳng kế tiếp của nhau.

Câu 30: Đốt 1,5g mỗi chất X, Y, Z đều đ ợc 0,9g H2O và 2,2g CO2

Điều khẳng định đúng nhất là Ba chất X, Y, Z có cùng công thức

Câu 31: Trong công nghiệp, phân lân supephotphat kép đ

ợc sản xuất theo sơ đồ sau:

Ca 3 (PO 4 ) 2 H 3 PO 4 Ca(H 2 PO 4 ) 2 Khối l ợng dd H 2 SO 4 70% đã dùng để điều chế đ ợc 468 kg Ca(H 2 PO 4 ) 2 theo sơ đồ trên là: (Biết hiệu suất của cả quá trình là 80%)

C©u 31: nCa(H2PO4)2 = 468/234= 2 mol.

Câu 32: Cho sơ đồ: R ợu  anken  polime

Có bao nhiêu polime tạo thành từ r ợu có công thức phân

Câu 32: Cho sơ đồ: R ợu  anken  polime

Có 3 polime tạo thành từ r ợu có công thức phân tử C5H12O có mạch cacbon phân nhánh,đó là:

1 CH3CH2CH2CH2OH CH3CH2CH=CH2

2 CH3CHOHCH2CH3 CH3CH=CH2CH3

3 (CH3)2 CHCH2OH (CH3)2 C=CH2

Câu 33: Chia hai anđehit no đơn thành hai phần bằng nhau:

- Đốt cháy hoàn toàn phần thứ nhất thu đ ợc 0,54g H 2 O.

- Phần thứ hai cộng H 2 (Ni, t 0  ) thu đ ợc hỗn hợp X.

Nếu đốt hoàn toàn X thì thể tích CO 2 đ ợc (ở đktc) là:

A 0,112 lít

B 0,672 lít.

C 1,68 lít.

D 2,24 lít.

Câu 33: anđehit no đơn:CnH 2n O

- Đốt phần thứ nhất đ ợc 0,54/18 = 0,03 mol H 2 O= nCO 2

- Phần thứ hai cộng H 2 đ ợc hỗn hợp X có nCO 2 = 0,03 mol

đốt hoàn toàn X thì thể tích CO 2 = 0,672 lít.

C©u 34: Đốt hoàn toàn 0,1 mol Hiđrocacbon A, được 0,6 mol CO 2 và 0,3 mol H 2 O Cũng 0,1 mol A cho tác dụng

hoàn toàn với lượng dư dd AgNO 3 /NH 3 thu được 29,2g kết tủa màu vàng A là:

A 3-Metyl pentađiin-1,4

B Hexađiin-1,5

C Hexađien-1,3-in-5

D A , B

C©u 34: Đốt 0,1 mol HC A, được 0,6 mol CO2 và 0,3 mol

ở 136,5˚C áp suất là 1,428 atm Nung bình một thời gian, sau đó đưa nhiệt độ về bằng nhiệt độ lúc đầu, áp suất trong bình giảm 10%

Câu 36: Cho các chất: C 2 H 6 , C 2 H 4 , CH 3 CHO,

CH 3 COOCH=CH 2 Số chất phù hợp với chất X theo sơ đồ:

C©u 36: Cho c¸c chÊt: C2H6, C2H4, CH3CHO, CH3COOCH=CH2

mol X bằng số mol Y rồi cho X td hết với NaHCO 3 và Y td hết với

Na 2 CO 3 thì CO 2 thu đ ợc bằng nhau Đốt hoàn toàn 11,2g A đ ợc 15,4g CO 2 Mặt khác trung hòa 8,4g hh A cần 0,2l NaOH 0,75 M Câu 37: Số nhóm chức của chất Y là :

A 1 chức       

B 2 chức

C 3 chức            

D Không xác định đ ợc

Câu 37: A gồm 2 axit no X (đơn) và Y thẳng Lấy số mol X bằng số

mol Y rồi cho X td hết với NaHCO3 và Y td hết với Na2CO3 thì CO2 đ

ợc bằng nhau Vậy chất Y là axit 2 chức:

X: RCOOH + NaHCO3 RCOONa + CO2 + H2O

a a

Y: R(COOH)2 + Na2CO3 R(COONa)2 + CO2 + H2O

a a

Câu 38: Đốt 11,2g A đ ợc 15,4g CO2 Mặt khác trung hòa 8,4g hh A cần 0,2l NaOH 0,75 M CTCT của Y là:

A CH2(COOH)2       

B HOOC-(CH2)3-COOH

C HOOC-(CH2)2-COOH

D A và B đúng

VËy trung hßa 11,2g A th× cÇn a + 2b= 0.2 mol NaOH (1*)

X: RCOOH + NaOH RCOONa + H2O

X b»ng sè mol Y råi cho X td hÕt víi NaHCO3 vµ Y td hÕt víi Na2CO3th× CO2 thu ® îc b»ng nhau §èt hoµn toµn 11,2g A ® îc 15,4g CO2

MÆt kh¸c trung hßa 8,4g hh A cÇn 0,2l NaOH 0,75 M

C©u 39: CTCT cña X lµ:

A HCOOH

B CH3-COOH

C C2H5 COOH

Câu 40: Có bao nhiêu đồng phân có công thức phân tử

Câu 41 Ankan X có công thức phân tử C 5 H 12 khi tác dụng với clo tạo đ ợc 3 dẫn xuất monoclo Hỏi khi tách hiđro từ

X có thể tạo ra mấy anken đồng phân của nhau?

A 1.

B 2.

C 4

D 3.

Câu 41 Ankan X có công thức phân tử C5H12 khi tác dụng với clo tạo

đ ợc 3 dẫn xuất monoclo khi tách hiđro từ X có thể tạo ra 3 anken

đồng phân Đó là:

1 CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH2-CH=CH2

2,3.CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 CH3-CH2-CH=CH-CH3

cis-trans

560cm3 cho nổ ở 1911oC Tính áp suất trong bình tại nhiệt độ

đó, biết rằng sản phẩm nổ là hỗn hợp CO, CO2, N2, H2 (trong

dó tỷ lệ thể tích VCO: VCO2 = 5:1) và áp suất thực tế nhỏ

hơn áp suất lý thuyết 8%

A 207,360 atm

B 211,968 atm

C 223,600 atm

D 201,000 atm

C©u 42: Cho 18,4/229= 0,08 mol cña 2,4,6 trinitro phenol

C6H2(NO2)3OH= C6H3N3O7

2C6H3N3O7 10CO + 2CO2 + 3N2 + 3H2

mol: 0,08 0,4 0,08 0,12 0,12Tổng mol khí sau phản ứng là: 0,72 mol

Ptt = nRT = 0,72.0.082.(1911+273).92 = 211,968 atm

V 0,56.100

C©u 43: Thực hiện phản ứng nhiệt nhôm giữa 6,48g Al với 17,6g

Fe2O3 Chỉ có phản ứng nhôm khử oxit kim loại tạo kim loại Đem hòa tan chất rắn sau phản ứng bằng xút dư cho đến kết thúc phản ứng, được 1,344 lít H2 (đktc) Hiệu suất phản ứng nhiệt nhôm là:

A 100%

B 90,9%

C 83,3%

D 70%

C©u 43: Đổi: 6,48/27 = 0,24 mol Al và 17,6/160=0,11 mol Fe2O3 hòa tan rắn spứ bằng xút dư

Aldư + NaOH + H2O NaAlO2 + 1,5H2

C©u 44: Cho c¸c dung dÞch: X (H 2 SO 4 2M), Y (Cu(NO 3 ) 2 ),

C©u 44: X (H2SO4 2M), Y (Cu(NO3)2), Z (gåm H2SO4 2M vµ Cu(NO3)2), E (Fe(NO3)3)

Dung dÞch nµo hoµ tan ® îc bét Cu l : Z, E.à: Z, E

Z: 3Cu + 8H+ + 2NO3- 3Cu2+ + 2NO + 4H2O

E: Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+

HCl đều theo tỷ lệ mol 1:1 và mỗi trường hợp chỉ tạo một muối duy nhất Một đồng phân Y của X cũng tác dụng dd NaOH và dd HCl

theo tỉ lệ mol 1:1 nhưng đồng phân này làm mất màu dd brom CTPT

C©u 46: X là một α- aminoaxit no chỉ chứa 1 nhóm –NH2 và

1 nhóm -COOH Cho 15,1 gam X tác dụng với HCl dư thu được 18,75 gam muối Công thức cấu tạo của X là:

A CH3- CH(NH2)-CH2-COOH

B C6H5-CH(NH2)-COOH

C C3H7-CH(NH2)-COOH

D CH3- CH(NH2)- COOH

Khối lượng X: HOOC-R–NH2 = 15,1 gam

Khối lượng muối spư =18,75 gam

ĐLBTKL: Khối lượng HClpư =18,75-15,1=3,65g hay 0,1 mol HOOC-R–NH2 + HCl HOOC-R–NH3Cl

mol: 0,1 0,1

MX= 15,1/0,1= 151 hay: R + 45+ 16 = 151

R= C7H6 : C6H5-CH B C6H5-CH(NH2)-COOH

C©u 47: Nguyªn tè X kh«ng ph¶i lµ khÝ hiÕm, nguyªn tö cã

ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3p Nguyªn tö cña nguyªn tè Y cã

ph©n líp e ngoµi cïng lµ 3s Tæng sè e hai ph©n líp ngoµi cïng cña X vµ Y lµ 7 §iÖn tÝch h¹t nh©n cña X vµ Y lµ:

A X (18+) ; Y (10+)

B X (13+) ; Y (15+)

C X (12+) ; Y (16+)

D X (17+) ; Y (12+)

C©u 48: Nguyªn tè X lµ phi kim cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi lµ a; ho¸ trÞ trong hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ b Quan

C©u 48: Nguyªn tè X lµ phi kim cã ho¸ trÞ cao nhÊt víi oxi lµ a; ho¸ trÞ trong hîp chÊt khÝ víi hi®ro lµ b Quan

hÖ gi÷a a vµ b lµ:

B a + b = 8.

Ví dụ:

N 2 O 5 : ho¸ trÞ cao nhÊt của N víi oxi lµ 5