Bài 13: Liên kết cộng hoá trị

Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau... Khái niệm về liên kết cộng hoá trị Định nghĩa: Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp elec

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

Bài 13

I Sự hình thành liên kết cộng hoá trị

II Độ âm điện và liên kết hoá học

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

1 Liên kết cộng hoá trị hình thành giữa các nguyên tử giống nhau Sự hình

thành đơn chất

a Sự hình thành phân tử Hidro ( H2)

• Cấu hình electron:

 H ( Z=1): 1s 1

H + H H H

• Sự hình thành phân tử Hidro ( H 2 )

Quy ước:

• Mỗi chấm bên kí hiệu nguyên tố biểu diễn 1 electron ở

lớp ngoài cùng

• Công thức cấu tạo: H – H ( thay 2 chấm bằng 1 gạch)

• Giữa 2 nguyên tử H có 1 cặp electron liên kết biểu thị

bằng (-), đó là : Liên kết đơn.

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

b Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)

• Cấu hình electron:

 N ( Z=7): 1s 2 2s 2 2p 3

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

• Sự hình thành phân tử Nitơ ( N2)

• Công thức electron:

• Công thức cấu tạo:

N N

N ≡ N

• 2 nguyên tử N liên kết với nhau bằng 3 cặp electron

liên kết biểu thị bằng (≡), đó là Liên kết ba.

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

N N

Khái niệm về liên kết cộng hoá trị

 Định nghĩa:

Là liên kết được tạo nên giữa hai nguyên tử bằng

một hay nhiều cặp electron chung.

 Mỗi cặp electron chung tạo nên một liên kết cộng hoá trị.

 Liên kết cộng hoá trị không cực:

Là liên kết trong các phân tử tạo nên từ hai nguyên tử của cùng một nguyên tố ( có độ âm điện như nhau ),nên các cặp electron chung không bị hút lệch về phía

nguyên tử nào.Do đó, liên kết trong phân tử không bị phân cực.

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

2 Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau Sự hình

thành phân tử hợp chất.

a Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)

• Cấu hình electron:

 H ( Z=1): 1s 1

 Cl ( Z=17): 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

• Sự hình thành phân tử Hidro Clorua (HCl)

 Độ âm điện của Cl (3,16) > độ âm điện của H (2,2) nên cặp

electron chung lệch về phía Cl, liên kết này bị phân cực.

Công thức electron Công thức cấu tạo

 Liên kết cộng hoá trị có cực:

Là liên kết cộng hoá trị trong đó cặp electron chung bị lệch về phía nguyên tử có độ âm điện lớn hơn.

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

b Sự hình thành phân tử khí Cacbon Đioxit (CO2 )

• Cấu hình electron:

 C ( Z= 6):

 O ( Z=8):

1s 2 2s 2 2p 2

1s 2 2s 2 2p 4

• Sự hình thành phân tử khí cacbon đioxit (CO 2 )

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

 Liên kết giữa nguyên tử O và C là phân cực, nhưng

phân tử CO 2 cấu tạo thẳng nên hai liên kết đôi phân cực triệt tiêu nhau Vì vậy phân tử CO 2 không bị phân cực.

+

Công thức electron Công thức cấu tạo

C

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

3 Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị

Rắn

 Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị có

thể là chất:

• Đường

• Lưu huỳnh

• Iot …

• Nước

• Rượu

• Xăng, dầu …

• Cacbonic

• Clo

• Hidro …

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

 Các chất có cực tan nhiều trong dung môi có cực như

nước

 Phần lớn các chất không cực tan trong dung môi

không cực như benzen, cacbon tetraclorua….

Ví dụ: HCl, ancol…

Ví dụ: lưu huỳnh, iot, các chất hữu cơ không cực…

 Nói chung, các chất chỉ có liên kết cộng hoá trị không

cực không dẫn điện ở mọi trạng thái.

I SỰ HÌNH THÀNH

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ

LIÊN KẾT HOÁ HỌC

• Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa hai

nguyên tử liên kết ta có liên kết cộng hoá trị không cực.

• Nếu cặp electron chung lệch về một nguyên tử (có độ

âm điện lớn hơn) thì đó là liên kết cộng hoá trị có cực.

1 Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên

kết cộng hoá trị có cực và liên kết ion

• Nếu cặp electron chung chuyển hẳn về một nguyên

tử, ta có liên kết ion.

Hiệu độ âm điện Loại liên kết

0,0 đến < 0,4

0,4 đến < 1,7

≥ 1,7

Liên kết cộng hoá trị không cực Liên kết cộng hoá trị có cực

Liên kết ion

Vận dụng:

Xác định loại liên kết trong các phân tử sau:

II ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ

LIÊN KẾT HOÁ HỌC

2 Hiệu độ âm điện và liên kết hoá Học

ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

III CỦNG CỐ

1

Kiểu liên kết nào được tạo thành giữa hai nguyên tử bằng một hay nhiều cặp electron chung?

Liên kết ion a

Liên kết kim loại

b

Liên kết cộng hoá trị

c

Liên kết hidro d

Phân tử nào sau đây được tạo thành từ liên kết cộng hoá trị không cực:

NH 3 a

HCl b

O 2 c

H 2 O d

III CỦNG CỐ

Viết công thức electron và công thức cấu tạo

SGK : 5,6,7 / 64

IV BÀI TẬP VỀ NHÀ

LOGO