Sự Biến Đổi Tuần Hoàn Tính Chất Của Các Nguyên Tố Hóa Học Định Luật Tuần Hoàn

Tính kim loại , tính phi kim  Tính kim loại là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó dễ nhường e để trở thành ion dương..  Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên

Cho các nguyên tố sau:

Fe

Na

Đặc điểm chung của các nguyên tố trên là gì?

Đều là các nguyên tố kim loại

Vì chúng có 1, 2 hoặc 3 e lớp ngoài cùng nên

dễ dàng nhường đi 1, 2, hoặc 3 e này.

I Tính kim loại , tính phi

kim

 Tính kim loại là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó

dễ nhường e để trở thành ion

dương.

 Tính phi kim là tính chất của 1 nguyên tố mà nguyên tử của nó

dễ thu e để trở thành ion âm.

Cho các nguyên tố sau:

F

S

P

Đặc điểm chung của các nguyên tố trên là gì?

Đều là các nguyên tố phi kim

Vì chúng có 5, 6 hoặc 7 e lớp ngoài cùng nên

dễ dàng nhận thêm 1, 2, hoặc 3 e nữa.

1 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

 Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng dần.

Tại sao ???

Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, điện tích hạt nhân tăng → số e tăng nhưng số lớp e không đổi → lực hút giữa hạt nhân với các e tăng → khả năng nhường e giảm - tức tính kim loại giảm dần, ngược lại, tính phi kim tăng dần.

1 Sự biến đổi tính kim loại, tính phi kim

 Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm dần.

Tại sao ???

Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, số lớp

e tăng → lực hút giữa hạt nhân với các e giảm → khả năng nhường e tăng - tức tính kim loại tăng dần, ngược lại, tính phi kim giảm dần.

2 Sự biến đổi bán kính nguyên tử

 Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải,

bán kính nguyên tử ………

 Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống

dưới, bán kính nguyên tử………

giảm dần

tăng dần

Nhận xét

Bán kính nguyên tử biến đổi cùng chiều với tính kim loại

F O

N C

B Be

Li

Ca K

BÁN KÍNH NGUYÊN TỬ CỦA MỘT SỐ NGUYÊN TỐ

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

0.157

0.123 0.089 0.080 0.077 0.070 0.066 0.064

0.136 0.125 0.117 0.110 0.104 0.099

0.203 0.174 0.125 0.122 0.121 0.117 0.114

0.216 0.191 0.150 0.140 0.140 0.137 0.133

3 Sự biến đổi độ âm điện

cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi hình thành liên kết hóa học.

 Sự biến đổi độ âm điện

- Trong 1 chu kỳ, khi đi từ trái qua phải, độ âm điện

………

- Trong 1 nhóm A, khi đi từ trên xuống dưới, độ âm

điện ………

tăng dần

Giảm dần

Độ âm điện biến đổi cùng chiều

với tính phi kim

Nhóm

2.20

2 Li

0.98

Be

1.57

B

2.04

C

2.55

N

3.04

O

3.44

F

3.98

0.93

Mg

1.31

Al

1.61

Si

1.90

P

2.19

S

2.58

Cl

3.16

0.82

Ca

1.00

Ga

1.81

Ge

2.01

As

2.18

Se

2.55

Br

2.96

0.82

Sr

0.95

In

1.78

Sn

1.96

Sb

2.05

Te

2.10

I

2.66

6 Cs Ba Tl Pb Bi Po At

BẢNG ĐỘ ÂM ĐIỆN CỦA PAU-LINH

II Sự biến đổi hóa trị của các nguyên tố

STT nhóm A IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA Hợp chất

với oxi

Na2O

K2O

MgO CaO

Al2O3

Ga2O3

SiO2 GeO2

P2O5

As2O5

SO3 SeO3

Cl2O7

Br2O7 Hóa trị cao

nhất với oxi 1 2 3 4 5 6 7

Hợp chất khí

với hidro

SiH4 GeH4

PH3 AsH3

H2S

H2Se

HCl HBr Hóa trị

Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải, hóa trị cao nhất của các nguyên tố trong hợp chất với oxi tăng từ 1 đến 7, còn hóa trị của các phi kim trong hợp chất

khí với hidro giảm từ 4 đến 1 Hóa trị cao nhất với oxi = STT của nhóm A

Hóa trị cao nhất với oxi + Hóa trị với H = 8

III Oxit và hidroxit của các nguyên tố nhóm A

Na 2 O

Oxit

bazơ

MgO

Oxit bazơ

Al 2 O 3

Oxit lưỡng tính

SiO 2

Oxit axit

P 2 O 5

Oxit axit

SO 3

Oxit axit

Cl 2 O 7

Oxit axit

NaOH

Bazơ

mạnh

(kiềm)

Mg(OH) 2

Bazơ yếu

Al(OH) 3

Hidroxit lưỡng tính

H 2 SiO 3

Axit yếu

H 3 PO 4

Axit trung bình

H 2 SO 4

Axit mạnh

HClO 4

Axit rất mạnh

Trong 1 chu kỳ, đi từ trái qua phải theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, tính bazơ của các oxit, hidroxit tương ứng

Tính chất của các nguyên tố và

đơn chất cũng như thành phần

và tính chất của các hợp chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của

điện tích hạt nhân.

Trong các nguyên tố sau : K, Na, Cl, P nguyên

tố nào có bán kính nguyên tử lớn nhất?

1.

2.

3.

Na

K Cl

Sai Sai

10

Xếp các nguyên tố sau: N, F, Cl, S theo thứ tự tính phi kim tăng dần.

1.

2.

3.

4.

N < S < F > Cl

N < F < Cl < S

F < Cl < S < N

Sai Sai Sai

10

N < S < Cl < F

Good bye !!!