su bien doi tuan hoan tinh chat cua cac nguyen to hoa hoc dinh luat tuan hoan

Tính Chất Kl điển hình Kl mạnh Kl Pk yếu Pk TB Pk mạnh Pk điển hình b/ Trong một nhóm A : Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống : Z+ tăng dần và số lớp e cũng tăng  bán kính nguyên tử tă

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN TÍNH CH

I/ TÍNH KIM LOẠI, TÍNH PHI KIM

1/ Tính kim loại – phi kim :

 Tính kim loại :

M - ne  M

- Tính KL là tính chất của m

dương

- Nguyên tử càng dễ nhường e

 Tính phi kim:

X + ne  X

n Tính PK là tính chất của m

âm

- Nguyên tử càng dễ nhận e

 Không có ranh giới rõ rệt gi

2/ Sự biến đổi tính kim lọai

a/ Trong một chu kì :

số lớp e không đổi  lực hút gi

khả năng nhường e giảm( Tính KL y

PK mạnh dần

 Trong mỗi chu kì theo chi

nguyên tố yếu dần, đ

Nhóm IA

Na

IIA

Mg

IIIA

Al

IVA

N HOÀN TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN T

ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN

I, TÍNH PHI KIM phi kim :

M n+

a một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhường e đ

ng e  tính KL càng mạnh

-a một nguyên tố mà nguyên tử dễ nhận thêm e đ

n e  tính PK càng mạnh

t giữa tính KL và PK

ai – phi kim :

t chu kì : Trong 1 chu kì khi đi từ trái sang phải : Z+ tăng d

c hút giữa hạt nhân với e ngoài cùng tăng m( Tính KL yếu dần)  khả năng nhận thêm e tăng d

i chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL c

n, đồng thời tính PK mạnh dần

IVA

Si

VA

P

VIA

S

VIIA

Cl

A CÁC NGUYÊN TỐ HOÁ HỌC

ng e để trở thành ion

n thêm e để trở thành ion

i : Z+ tăng dần nhưng

i e ngoài cùng tăng  bán kính giảm 

n thêm e tăng dần => tính

t nhân, tính KL của các

Tính

Chất

Kl

điển

hình

Kl mạnh

Kl Pk yếu

Pk

TB

Pk mạnh

Pk điển hình

b/ Trong một nhóm A : Trong 1 nhóm A khi đi từ trên xuống : Z+ tăng dần và số lớp e

cũng tăng  bán kính nguyên tử tăng và chiếm ưu thế hơn  khả năng nhường e tăng 

tính kim loại tăng và khả năng nhận e giảm => tính PK giảm

=> Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính KL của các

nguyên tố tăng dần, đồng thời tính PK giảm dần

Kết luận :

Tính KL-PK biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân

3/ Độ âm điện :

a/ Khái niệm

Độ âm điện của một nguyên tố đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử đó khi

hình thành liên kết hóa học

b/ Sự biến đổi độ âm điện các nguyên tố

 Trong một chu kì, đi từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

độ âm điện tăng dần

 Trong một nhóm A, đi từ trên xuống theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì

độ âm điện giảm dần

Kết luận : Vậy độ âm điện của các nguyên tố biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng

dần của Z+

/ HÓA TRỊ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ

 Trong 1 chu kì: đi từ trái sang phải, hóa trị cao nhất với oxi của các nguyên tố tăng

lần lượt từ 1 đến 7, hóa trị với hiđro của các PK giảm từ 4 đến 1

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA

Hchất

oxit

cao

nhất

R2O RO R2O3 RO2 R2O5 RO3 R2O7

Hc khí

với

hiđro

RH4 RH3 RH2 RH

 Kết luận: Hóa trị cao nhất của một nguyên tố với oxi, hóa trị với hiđro biến đổi

tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt nhân

/ SỰ BIẾN ĐỔI TÍNH AXIT-BAZƠ CỦA OXIT VÀ HIĐROXIT

 Trong 1 chu kì: từ trái sang phải theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, tính bazơ

của oxit và hiđroxit tương ứng giảm dần, đồng thời tính axit của chúng tăng dần

Oxit

Na2O

Oxit

bazơ

MgO Oxit bazơ

Al2O3

Oxit l/tính

SiO2

Oxit axit

P2O5

Oxit axit

SO3

Oxit axit

Cl2O7

Oxit axit

Hidr

oxit

NaOH

Bazơ

mạnh

kiềm

Mg(OH)

2

Bazơ yếu

Al(OH)

3

Hidroxi

t lưỡng tính

H2SiO

3

Axit yếu

H3PO4

Axit

TB

H2SO4

Axit mạnh

HClO4

Axit rất mạnh

 Trong 1 nhóm A : Đi từ trên xuống, theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân : tính bazơ

của các oxit và hidroxit tăng, tính axit giảm dần

V/ ĐỊNH LUẬT TUẦN HOÀN :

Định luật tuần hoàn:

“Tính chất của các nguyên tố và đơn chất, cũng như thành phần và tính chất của các hợp

chất tạo nên từ các nguyên tố đó biến đổi tuần hoàn theo chiều tăng của điện tích hạt

nhân nguyên tử”