Axit nitric

KIỂM TRA BÀI CŨ1.Cho biết tính chất hoá học của amoniac, viết PTHH minh họa.. Nêu cách nhận biết: + Khí amoniac + Dung dịch muối amoni.. BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRATA/- AXIT NITRIC

KIỂM TRA BÀI CŨ

1.Cho biết tính chất hoá học của amoniac, viết

PTHH minh họa.

2 Nêu cách nhận biết:

+ Khí amoniac + Dung dịch muối amoni Viết PTHH minh hoạ

ĐÁP ÁN

Bazơ yếu Tính Khử:

1.NH 3 NH3 + H2O NH4+ + OH

-4NH-3 3 + 3O2 2N02 + 6H2O

2 Nhận biết:

+ NH3(k) : Dùng quì tím ẩm→ hoá xanh

ra làm qùi tím ẩm hoá xanh

NH4NO3 + NaOH → NaNOt 3 + NH3 + H2O

o

BÀI 9: AXIT NITRIC VÀ MUỐI NITRAT

A/- AXIT NITRIC

I CẤU TẠO PHÂN TỬ

II TÍNH CHẤT VẬT LÍ

III TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

(Trọng tâm)

IV ỨNG DỤNG

V ĐIỀU CHẾ

I CẤU TẠO PHÂN TỬ

- Công thức cấu tạo

A/- AXIT NITRIC

O

O

O

+5

Nitơ có hoá trị IV

Hoá trị của nguyên tố là số liên kết của

nguyên tử nguyên tố đó với nguyên tử khác

Liên kết cho - nhận

II/- TÍNH CHẤT VẬT LÍ

- Chất lỏng không màu, bốc khói mạnh trong không khí ẩm

4HNO3 4NO2 + O2 + H2O

Dd HNO3(đ) thường có màu vàng

- Gây bỏng, phá hủy da, vải

A/- AXIT NITRIC

as

A/- AXIT NITRIC

II/- TÍNH CHẤT HOÁ HỌC

HNO3 là chất điện li mạnh:

HNO 3 → H + + NO 3

-HNO 3

Tính axit mạnh

Tính oxi hoá mạnh

* PHIẾU HỌC TẬP SỐ 1:

Axit nitric là axit MẠNH Ví dụ:

- Làm quí tím HOÁ ĐỎ

- Tác dụng với OXIT BAZƠ, BAZƠ VÀ MUỐI

CỦA AXIT YẾU HƠN.

- CÁC PTHH MINH HOẠ:

(1) (2)

(3) (3)

A/- AXIT NITRIC

II/- 1 Tính axit mạnh

HNO 3

-3 0 +1 +2 +3 +4 +5

A/- AXIT NITRIC

II/- 2 Tính oxi hoá mạnh

đặc

Loãng

Nâu đỏ

Không màu hoá nâu ngoài không khí

Thí nghiệm: Hãy quan sát hiện tượng và nhận xét

II- 2 Tính oxi hoá mạnh

+ HNO 3 đặc:

+ HNO 3 loãng:

M + HNO 3(đ) → M(NO 3 ) n + NO + NO 2 + H 2 O

Nâu đỏ

M + HNO 3(l) → M(NO 3 ) n + + H 2 O

NO

N 2 O

N 2

NH 4 NO 3

Chú ý: + Không tạo khí H

- Khi Kim loại có tính khử mạnh (Mg, Al, Zn, ) + HNO 3 (l)

 N N 2 O, N 2 , NH 4 NO 3

- Kim loại thể hiện số oxi hoá cao nhất và tạo muối

Phiếu học tập số 2

Hãy lập các phương trình hoá họa sau:

b Fe + HNO3(l)→ ? + NO +

II- 2 Tính oxi hoá mạnh

b Tác dụng với phi kim:

- HNO3 đặc oxi hoá được một số phi kim như C, S, P

Phi kim bị oxi hoá lên số oxh cao nhất, tạo thành axit

HNO 3(đ) + Phi kim → NO 2 + Axit mới + H 2 O

HNO 3 + C → 4NO 2 + CO 2 + 2H 2 O

4

HNO 3 + S → 6NO 2 + H 2 SO 4 + 2H 2 O

4

+6 +4

0

Ví dụ:

+5

+5

II- 2 Tính oxi hoá mạnh

c Tác dụng với hợp chất:

FeO + 4HNO 3(đ) -> Fe(NO 3 ) 3 + NO 2 + 2H 2 O

HNO3 đặc oxi hoá được nhiều hợp chất vô cơ và hữu cơ

Củng cố

+ HNO 3 đặc:

+ HNO 3 loãng:

M + HNO 3(đ) → M(NO 3 ) n + NO + NO 2 + H 2 O

Nâu đỏ

M + HNO 3(l) → M(NO 3 ) n + + H 2 O

NO

N 2 O

N 2

NH 4 NO 3

Chú ý: + Không tạo khí H2

+ Kim loại thể hiện số oxi hoá cao nhất

+ Al, Fe, Cr bị thụ động hoá trong HNO 3 đặc nguội

Củng cố

Hoàn thành các PTHH sau

b Zn + HNO3 → ? + NH4NO3 + ?