LUYỆN 3 DẠNG đề THI đại học môn hóa 2018 đề1

LUYỆN 3 DẠNG ĐỀ THI ĐẠI HỌC MÔN HÓA 2018 ĐỀ 1 Câu 1. Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52. Trong hạt nhân nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1. Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là A. chu kỳ 3, nhóm VA. B. chu kỳ 3, nhóm VIIA. C. chu kỳ 2, nhóm VIIA. D. chu kỳ 2, nhóm VA. Câu 2. Công thức phân tử của hợp chất khí tạo bởi nguyên tố R và hiđro là RH3. Trong oxit mà R có hoá trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng. Nguyên tố R là A. S. B. As. C. N. D. P. Câu 3. Cho PT hoá học: Fe3O4 + HNO3 → Fe(NO3) 3 + NxOy + H2O Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là A. 13x 9y. B. 46x 18y. C. 45x 18y. D. 23x 9y. Câu 4. Cho chất xúc tác MnO2 vào 100 ml dd H2O2, sau 60 giây thu được 33,6 ml khí O2 (ở đktc). Tốc độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là A. 5, 0.104 mol(l.s). B. 5, 0.105 mol(l.s). C. 1, 0.103 mol(l.s). D. 2, 5.104 mol(l.s).

X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trong bảng tuần hoàncác nguyên tố hóa học là

A chu kỳ 3, nhóm VA B chu kỳ 3, nhóm VIIA

C.chu kỳ 2, nhóm VIIA D chu kỳ 2, nhóm VA

cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s)

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa. D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4.

dd Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4. B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4.

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2

loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là và 0,001 mol NO

- Để

liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa Phần trămkhối lượng của NaX trong hh ban đầu là

chứa photpho Độ dinh dưỡng của loại phân lân này là

và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

A Fe(NO3)3 và Zn(NO3) 2 B Zn(NO3)2 và Fe(NO3) 2

C AgNO3 và Zn(NO3) 2 D Fe(NO3)2 và AgNO3

điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dd thu được sau điện phân có khả năng hoà tan mgam Al Giá trị lớn nhất của m là

FeCl2 trong dd Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là

chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muối được tạo

ra là

X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là (biết cácthể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2 Chia Y thành 2 phần bằng nhau Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan Sục khíclo (dư) vào phần hai, cô cạn dd sau pư thu được m2 gam muối khan Biết m2 – m1 = 0,71 Thể tích dd HCl đãdùng là

Câu 17 Nung một hh rắn gồm a mol FeCO3 và b mol FeS2 trong bình kín chứa không khí (dư) Sau khi các pưxảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí Biết áp suất khítrong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mức oxi hoá +4,thể tích các chất rắn là không đáng kể)

A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.

C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

nóng thu được dd Y và khí H2 Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/d hoàn toàn vớiO2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là

dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3

C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2

được với H2O ở điều kiện thường là

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc).(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịch NaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

Số thí nghiệm sinh ra chất khí là

nước (dư), thu được dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau khi pư xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chất rắn.Giá trị của m là

dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dd Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các pư đều là 100%)

A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al vào Y.

H2O, thu được dung dịch Z Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sản phẩm khử duynhất) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí (ởđktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

A 70,0 lít B 78,4 lít C 84,0 lít D 56,0 lít.

là 48 gam Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thu được 36gam kết tủa Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là

Câu 28 Các đồng phân ứng với CTPT C8H10O (đều là dẫn xuất của benzen) có tính chất: tách nước thu được sản phẩm

có thể trùng hợp tạo polime, không t/d được với NaOH Số lượng đồng phân ứng với CTPT C8H10O, thoả mãn tính chấttrên là

CO2 (đktc) và 11,7 gam H2O Mặt khác, nếu đun nóng m gam X với H2SO4 đặc thì tổng khối lượng ete tối đa thuđược là

ancol dư và nước Ngưng tụ toàn bộ X rồi chia làm hai phần bằng nhau Phần một cho tác dụng hết với Na

dư, thu được 0,504 lít khí H2 (đktc) Phần hai cho phản ứng tráng bạc hoàn toàn thu được 9,72 gam Ag Phầntrăm khối lượng ancol bị oxi hoá là

tác dụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, sau khi các phản ứng kết thúc, thu được 18,36 gam

Ag và dung dịch E Cho toàn bộ E tác dụng với dung dịch HCl (dư), thu được 0,784 lít CO2 (đktc) Tên của Zlà

A.anđehit acrylic B anđehit butiric C anđehit propionic D anđehit axetic

đôi C=C trong phân tử, thu được V lít khí CO2 (đktc) và y mol H2O Biểu thức liên hệ giữa các giá trị x, y

55

B V



28 (x  30y) 55



28 (x  62y) D.

95

V  28 (x  62y)

95

đơn chức (có số nguyên tử cacbon trong phân tử khác nhau) thu được 0,3 mol CO2 và 0,4 mol H2O Thựchiện phản ứng este hóa 7,6 gam hỗn hợp trên với hiệu suất 80% thu được m gam este Giá trị của m

thì lượng NaOH phản ứng là 12 gam và tổng khối lượng sản phẩm hữu cơ thu được là 29,7 gam Số đồngphân cấu tạo của X thoả mãn các tính chất trên là

O2 (ở đktc), thu được 6,38 gam CO2 Mặt khác, X t/d với dd NaOH, thu được một muối và hai ancol là đồng đẳng

kế tiếp CTPT của hai este trong X là

A C2H4O2 và C5H10O2 B C2H4O2 và C3H6O2 C C3H4O2 và C4H6O2 D C3H6O2 và C4H8O2

hơi Cho 4,6 gam X t/d với dd HCl (dư), số mol HCl pư là

nitơ trong X là 15,73% Cho m gam X phản ứng hoàn toàn với dung dịch NaOH, toàn bộ lượng ancol sinh racho tác dụng hết với CuO (đun nóng) được anđehit Y (ancol chỉ bị oxi hoá thành anđehit) Cho toàn bộ Y tácdụng với một lượng dư dung dịch AgNO3 trong NH3, thu được 12,96 gam Ag kết tủa Giá trị của m là

với oxi lớn hơn 1) và một amino axit Cho 25,75 gam X pư hết với 300 ml dd NaOH 1M, thu được dd Y Côcạn Y thu được m gam chất rắn Giá trị m là

Câu 40 Hỗn hợp X gồm 2 amino axit no (chỉ có nhóm chức –COOH và –NH2 trong phân tử), trong đó tỉ lệ

mO : mN = 80 : 21 Để tác dụng vừa đủ với 3,83 gam hỗn hợp X cần 30 ml dung dịch HCl 1M Mặt khác, đốtcháy hoàn toàn 3,83 gam hỗn hợp X cần 3,192 lít O2 (đktc) Dẫn toàn bộ sản phẩm cháy (CO2, H2O và N2)vào nước vôi trong dư thì khối lượng kết tủa thu được là

A Cu(OH)2 trong NaOH, đun nóng B AgNO3 (hoặc Ag2O) trong dd NH3, đun nóng

C Cu(OH) 2 ở nhiệt độ thường D kim loại Na.

1,5 g/ml) phản ứng với xenlulozơ dư Giá trị của V là

A stiren; clobenzen; isopren; but-1-en.

B 1,2-điclopropan; vinylaxetilen; vinylbenzen; toluen.

C buta-1,3-đien; cumen; etilen; trans-but-2-en.

D 1,1,2,2-tetrafloeten; propilen; stiren; vinyl clorua.

dãy tham gia được pư tráng gương là

chất trên, số chất phản ứng được với dung dịch brom là

A CH3CHO, C2H5OH, C2H6, CH3COOH B CH3COOH, C2H6, CH3CHO, C2H5OH.

C C2H6, C2H5OH, CH3CHO, CH3COOH D C2H6, CH3CHO, C2H5OH, CH3COOH

trong sáu ống nghiệm riêng biệt Nếu chỉ dùng một thuốc thử duy nhất là dd HCl thì nhận biết được tối đa bao nhiêuống nghiệm?

(a) C3H4O2 + NaOH → X + Y

(b) X + H2SO4 (loãng) → Z + T

(c) Z + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → E + Ag + NH4NO3

(d) Y + dung dịch AgNO3/NH3 (dư) → F + Ag + NH4NO3

Chất E và chất F theo thứ tự là

A HCOONH4 và CH3CHO B (NH4)2CO3 và CH3COONH4

C HCOONH4 và CH3COONH4 D (NH4)2CO3 và CH3COOH

NaOH 1,15M, thu được dung dịch Y chứa muối của một axit cacboxylic đơn chức và 15,4 gam hơi Z gồm cácancol Cho toàn bộ Z tác dụng với Na dư, thu được 5,04 lít khí H 2 (đktc) Cô cạn dung dịch Y, nung nóng chấtrắn thu được với CaO cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 7,2 gam một chất khí Giá trị của mlà

Câu 1 Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số hạt proton, nơtron, electron là 52 Trong hạt nhân

nguyên tử X có số hạt không mang điện nhiều hơn số hạt mang điện là 1 Vị trí (chu kỳ, nhóm) của X trongbảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học là

trị cao nhất thì oxi chiếm 74,07% về khối lượng Nguyên tố R là

Sau khi cân bằng PT hoá học trên với hệ số của các chất là những số nguyên, tối giản thì hệ số của HNO3 là

độ trung bình của pư (tính theo H2O2) trong 60 giây trên là

A 5, 0.10-4 mol/(l.s) B 5, 0.10-5 mol/(l.s) C 1, 0.10-3 mol/(l.s) D 2, 5.10-4 mol/(l.s)

3

A Na2CO3, C6H5ONa, CH3COONa B Na2CO3, NH4Cl, KCl

C KCl, C6H5ONa, CH3COONa D NH4Cl, CH3COONa, NaHSO4

với dd Ba(HCO3)2 là:

A HNO3, NaCl, Na2SO4 B HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Na2SO4

C NaCl, Na2SO4, Ca(OH)2 D HNO3, Ca(OH) 2, KHSO4, Mg(NO3) 2

Hướng dẫn giải:

2HNO3 + Ba(HCO3)2 → Ba(NO3)2 + 2CO2↑ + 2H2O

Ca(OH)2 + Ba(HCO3)2 → BaCO3↓ + CaCO3↓+ 2H2O

2KHSO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4↓ + K2SO4 + 2CO2 ↑+ 2H2O

Na2SO4 + Ba(HCO3)2 → BaSO4 ↓+ 2NaHCO3

- Để loại bỏ hết Ca2+ trong X cần một lượng vừa đủ dd chứa a gam Ca(OH)2 Giá trị của a là

Câu 8 Cho dd chứa 6,03 gam hh gồm hai muối NaX và NaY (X, Y là hai nguyên tố có trong tự nhiên, ở hai

chu kì liên tiếp thuộc nhóm VIIA, số hiệu nguyên tử ZX < ZY) vào dd AgNO3 (dư), thu được 8,61 gam kết tủa.Phần trăm khối lượng của NaX trong hh ban đầu là

 0, 06 mol

%mNaF

 6, 03  0,

06.(23  35, 5)  41,8% 6, 03

Câu 9 Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat, còn lại gồm các chất

Câu 10 Cho hh gồm Fe và Zn vào dd AgNO3 đến khi các pư xảy ra hoàn toàn, thu được dd X gồm hai

muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là

Hướng dẫn giải:

Hai muối tạo ra phải là muối của kim loại mạnh là Zn và Fe

Hai kim loại tạo ra phải là 2 kim loại yếu là Ag và Fe => Fe dư => Muối thu được là muối Fe(NO3)2

Zn + 2Ag+ → Zn2+ + Ag

Fedư + 2Ag+ → Fe2+ + Ag

suất điện phân 100%) với cường độ dòng điện 5A trong 3860 giây Dd thu được sau điện phân có khả nănghoà tan m gam Al Giá trị lớn nhất của m là

=> mAl = 2,7 g

Câu 12 Hoà tan hoàn toàn hh X gồm Fe và Mg bằng một lượng vừa đủ dd HCl 20%, thu được dd Y Nồng

độ của FeCl2 trong dd Y là 15,76% Nồng độ phần trăm của MgCl2 trong dd Y là

Câu 13 Hòa tan hoàn toàn 2,45 gam hh X gồm hai kim loại kiềm thổ vào 200 ml dd HCl 1,25M, thu được dd

Y chứa các chất tan có nồng độ mol bằng nhau Hai kim loại trong X là

 24, 5

=> M1 + M2 = 49 => Ca và Be

Dd Y gồm HCl và H2SO4, tỉ lệ mol tương ứng là 4 : 1 Trung hoà dd X bởi dd Y, tổng khối lượng các muốiđược tạo ra là

Hướng dẫn giải: Đặt nHCl =4a ; nH2SO4 = a => nH+ = 6a

Câu 15 Hh X gồm Na và Al Cho m gam X vào một lượng dư nước thì thoát ra V lít khí Nếu cũng cho m

gam X vào dd NaOH (dư) thì được 1,75V lít khí Thành phần phần trăm theo khối lượng của Na trong X là(biết các thể tích khí đo trong cùng điều kiện, cho Na = 23, Al = 27)

.100%  29,87%

số mol Fe2+ và Fe3+ là 1 : 2 Chia Y thành 2 phần bằng nhau Cô cạn phần một thu được m1 gam muối khan

pư xảy ra hoàn toàn, đưa bình về nhiệt độ ban đầu, thu được chất rắn duy nhất là Fe2O3 và hh khí Biết ápsuất khí trong bình trước và sau pư bằng nhau, mối liên hệ giữa a và b là (biết sau các pư, lưu huỳnh ở mứcoxi hoá +4, thể tích các chất rắn là không đáng kể)

A K2CrO4; KCrO2; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3 B KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; Cr2(SO4)3.

C KCrO2; K2Cr2O7; K2CrO4; CrSO4 D KCrO2; K2CrO4; K2Cr2O7; Cr2(SO4)3.

Hướng dẫn giải:

Cr(OH)3 + KOH → K[H O ]= Cr(OH)4]

2 K[H O ]= Cr(OH)4] + 3Cl2 + 8KOH → 2K2CrO4 + 6KCl + 8H2O

2K2CrO4 + H2SO4 → K2Cr2O7 + K2SO4 + H2O

K2Cr2O7 + 6FeSO4 +7H2SO4 → Cr2(SO4)3 3Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

Câu 19 Cho m gam hh bột X gồm ba kim loại Zn, Cr, Sn có số mol bằng nhau t/d hết với lượng dư dd HCl

loãng, nóng thu được dd Y và khí H2 Cô cạn dd Y thu được 8,98 gam muối khan Nếu cho m gam hh X t/dhoàn toàn với O2 (dư) để tạo hh 3 oxit thì thể tích khí O2 (đktc) pư là

Câu 20 Có 4 ống nghiệm được đánh số theo thứ tự 1, 2, 3, 4 Mỗi ống nghiệm chứa một trong các

dung dịch AgNO3, ZnCl2, HI, Na2CO3 Biết rằng:

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 3 tác dụng được với nhau sinh ra chất khí;

- Dung dịch trong ống nghiệm 2 và 4 không phản ứng được với nhau

Dung dịch trong các ống nghiệm 1, 2, 3, 4 lần lượt là:

A.ZnCl2, HI, Na2CO3, AgNO3 B ZnCl2, Na2CO3, HI, AgNO3

C AgNO3, HI, Na2CO3, ZnCl2 D AgNO3, Na2CO3, HI, ZnCl2

Hướng dẫn giải:

2HI + Na2CO3 → 2NaI + CO2↑+ H2OĐáp án A sai vì: HI + AgNO3 → AgI↓ + HNO3

Đáp án D sai vì: Na2CO3 + ZnCl2 → 2NaCl + ZnCO3↓

Đáp án B sai vì: Na2CO3 + 2AgNO3 → Ag2CO3↓ + 2NaNO3

Câu 21 Cho dãy các oxit sau: SO2, NO2, NO, SO3, CrO3, P2O5, CO, N2O5, N2O Số oxit trong dãy tác

dụng được với H2O ở điều kiện thường là

Câu 22 Thực hiện các thí nghiệm sau:

(a) Nung NH4NO3 rắn (b) Đun nóng NaCl tinh thể với dung dịch H2SO4(đặc).(c) Sục khí Cl2 vào dung dịch NaHCO3 (d) Sục khí CO2 vào dung dịch Ca(OH)2 (dư)

(e) Sục khí SO2 vào dung dịch KMnO4 (g) Cho dung dịch KHSO4 vào dung dịchNaHCO3

(h) Cho PbS vào dung dịch HCl (loãng) (i) Cho Na2SO3 vào dung dịch H2SO4 (dư), đun nóng

Câu 23 Hoà tan hoàn toàn 24,4 gam hh gồm FeCl2 và NaCl (có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2) vào một lượngnước (dư), thu được dd X Cho dd AgNO3 (dư) vào dd X, sau khi pư xảy ra hoàn toàn sinh ra m gam chấtrắn Giá trị của m là

bởi dd chứa (6a + 2b + 2c) mol HNO3 được dd Y, sau đó thêm (giả thiết hiệu suất các pư đều là 100%)

A 2c mol bột Cu vào Y B c mol bột Al vào Y C c mol bột Cu vào Y D 2c mol bột Al

vào Y

Hướng dẫn giải: Ta thấy HNO3 cho vào vừa đủ để hòa tan hh X

Cu + 2Ag+ → Cu2+ +2Ag↓

Câu 25 Nhiệt phân một lượng AgNO3 được chất rắn X và hỗn hợp khí Y Dẫn toàn bộ Y vào một

lượng dư H2O, thu được dung dịch Z Cho toàn bộ X vào Z, X chỉ tan một phần và thoát ra khí NO (sảnphẩm khử duy nhất) Biết các phản ứng xảy ra hoàn toàn Phần trăm khối lượng của X đã phản ứng là

Câu 26 Đốt cháy hoàn toàn một thể tích khí thiên nhiên gồm metan, etan, propan bằng oxi không khí (trong

không khí, oxi chiếm 20% thể tích), thu được 7,84 lít khí CO2 (ở đktc) và 9,9 gam nước Thể tích không khí(ở đktc) nhỏ nhất cần dùng để đốt cháy hoàn toàn lượng khí thiên nhiên trên là (Cho H = 1; C = 12; O = 16)

Hướng dẫn giải:

nCO2=0.35 mol

nH2O=0.55 mol

Áp dụng bảo toàn nguyên tố oxi ta có:

nO pu= 2nCO2 + nH2O = 0.35.2 + 0.55 = 1.25 mol => nO2 = 1.25/2 = 0.625 mol

 VO2 = 0.625 x 22.4 = 14 (l) => Vkk=14 100 : 20 = 70 lít

 Bấm nhanh: V = (7,84:22,4.2+9,9:18):2.5.22,4 = 70

Câu 27 Cho hh X gồm CH4, C2H4 và C2H2 Lấy 8,6 gam X t/d hết với dd brom (dư) thì khối lượng brom

pư là 48 gam Mặt khác, nếu cho 13,44 lít (ở đktc) hh khí X t/d với lượng dư dd AgNO3 trong NH3, thuđược 36 gam kết tủa Phần trăm thể tích của CH4 có trong X là

Hướng dẫn giải:

Gọi x, y, z là số mol của CH4, C2H4 và C2H2 trong 8,6g hh X

 16x + 28y + 26z = 8,6 (1)x + 28y + 26x + 28y + 26z = 8,6 (1)z = 8,6x + 28y + 26z = 8,6 (1) (1)

2