giáo án điện tử axit - bazơ 2

Nội dung bài :* định nghĩa thuyết Bronstet * Dung dịch axit- dung dịch bazơ * Phan ứng axit bazơ.. – * Hiđroxit lưỡng tính * Bài tập củng cố * Bài tập về nhà Tiết 1: Học hết phần dung d

Nội dung bài :

* định nghĩa ( thuyết Bronstet)

* Dung dịch axit- dung dịch bazơ

* Phan ứng axit bazơ. –

* Hiđroxit lưỡng tính

* Bài tập củng cố

* Bài tập về nhà

Tiết 1: Học hết phần dung dịch axit, dung dịch bazơ Tiết 2: Học hết phần còn lại

* Phan ứng axit bazơ. –

* Hiđroxit lưỡng tính

* Bài tập củng cố

* Bài tập về nhà

Câu hỏi kiểm tra bài cũ:

Cho các chất sau: NH 3 , HNO 3 , CuO, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2

Chất nào là axit? Chất nào là bazơ? Tại sao

Câu 1: Theo thuyết proton của Bronsted, hãy định nghĩa

axit , bazơ.? lấy ví dụ minh họa

Câu 3:

Câu 2:

1) NH4+ + OH- nhiệt độ NH3 + H2O 2) KOH + HCl  KCl + H2O

Axit bazơ

Bazơ Axit

Cho pứ hóa học sau, hãy cho biết vai trò các chất:

(TiÕp theo)

§3 Axit baz¬ –

III Phan øng axit baz¬ –

1 T¸c dông gi÷a dd axit vµ dd baz¬

VD 1: HCl + NaOH  NaCl + H 2 O

H + + Cl - + Na +

+ OH -  Na + + Cl - + H 2 O

Pt ion thu gän H + + OH -  H 2 O

Pt ion

2 T¸c dông gi÷a dd axit vµ baz¬ kh«ng tan

VD 2: H 2 SO 4 + Cu (OH) 2  CuSO 4 + 2 H 2 O

Pt ion

Pt ion thu gän

2H + + SO 4 2- + Cu(OH) 2  Cu 2+ + SO 4 2- + 2H 2 O

2H + + Cu(OH) 2  Cu 2+ + 2H 2 O

3 T¸c dông gi÷a dd axit vµ oxit baz¬

VD 3: 2 HCl + CuO  CuCl 2 + H 2 O

Pt ion

Pt ion thu gän

2H + + 2Cl - + CuO  Cu 2+ + 2 Cl - + H 2 O

2H + + CuO  Cu 2+ + H 2 O

Baz¬

xét trường hợp Tác dụng giữa dd bazơ và oxit axit:

SO3 + 2NaOH  Na2SO4 + H2O

Kết luận : Phản ứng axit bazơ là phản ứng hóa học Phản ứng axit bazơ là phản ứng hóa học – –

trong đó có sự cho và nhận proton

trong đó có sự cho và nhận proton

H2SO4

đây là

pứ axit bazơ

axit

Chú ý: SO 3 chỉ trở thành axit khi gặp nước

IV Hiđrôxit lưỡng tính

TN1: Nhỏ dd HCl vào Al(OH) 3 Hiện tượng? Giải thích?

Pt phân tử: Al(OH) 3 + 3HCl  AlCl 3 + 3 H 2 O

Pt ion: Al(OH) 3 + 3H + + 3Cl -  Al 3+ + 3Cl - + 3H 2 O

Pt ion thu gọn: Al(OH) 3 + 3H +  Al 3+ + 3H 2 O

Bazơ

TN 2: Nhỏ dd NaOH vào Al(OH) 3 Hiện tượng? Giải thích

Pt phân tử: Al(OH) 3 + NaOH 

Pt ion: Al(OH) 3 + Na + + OH -  Na + + AlO 2 - + 2H 2 O

Pt ion thu gọn: Al(OH) 3 + OH -  AlO 2 - + 2H 2 O

Axit

HAlO 2 H 2 O

NaAlO 2 + 2 H 2 O

Kết tủa trắng keo

tan Natri aluminat

Al(OH)3 có khả năng cho và nhận proton

Nhận xét

Nhôm hiđroxit vừa là axit vừa là bazơ

TN 3: Nhỏ từ từ dung dịch NaOH vào dd ZnSO 4 cho đến dư

Quan sát hiện tượng?

Các Pt: ZnSO 4 + 2NaOH  Na 2 SO 4 + Zn(OH) 2

Trắng keo

Pt ion thu gọn: Zn 2+ + 2OH -  Zn(OH) 2 Zn(OH) 2 + 2NaOH dư 

Kết tủa trắng keo

H 2 ZnO 2

Na 2 ZnO 2 + 2H 2 O

tan

Pt ion: Zn(OH) 2 + 2Na + + 2OH -  2Na + + ZnO 2 2- + 2H 2 O

Pt ion thu gọn: Zn(OH) 2 + 2OH -  ZnO 2 2- + 2H 2 O

Natri zincat

Kết luận:

Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit có cả 2 khả năng cho hoặc nhận proton

(nghĩa là vừa là axit vừa là bazơ)

(dùng để nhận biết dd muối của nhôm và kẽm)

Câu hỏi kiểm tra bài cũ:

Cho các chất sau: NH 3 , HNO 3 , CuO, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2

Chất nào là axit? Chất nào là bazơ? Tại sao

Axit: HNO 3 , Zn(OH) 2

Bazơ: NH 3 , CuO, Cu(OH) 2 , Zn(OH) 2

Câu 1: Theo thuyết proton của Bronsted, hãy định nghĩa

axit , bazơ.? lấy ví dụ minh họa

Câu 3:

Câu 2:

1) NH4+ + OH- nhiệt độ NH3 + H2O 2) KOH + HCl  KCl + H2O

Axit bazơ

Bazơ Axit

Cho pứ hóa học sau, hãy cho biết vai trò các chất:

C©u hái tr¾c nghiÖm

H·y chän c¸ch nhËn biÕt c¸c dung dÞch trong suèt sau: ZnCl2 , NaOH , HCl, BaCl2

a Dd H 2 SO 4

b Quú tÝm.

c Dd NaOH

Bài tập về nhà: từ bài 6 đến bài 11 trang 17/ sgk

bài: 32, 33, 34, 39 trang 6-7 / sbt

TN 1: Cho HCl vào ống nghiệm có sẵn quỳ tím rồi nhỏ dần

dd NaOH cho đến khi quỳ chuyển màu Nhận xét?

TN2: Nhỏ dung dịch H 2 SO 4 từ từ vào ống nghiệm có sẵn đồng hiđrôxit màu xanh, lắc nhẹ Nhận xét ?

dd HCl

Quỳ

dd NaOH

Cu(OH) 2

dd H 2 SO 4 loãng