Một số kiến thức cơ bản Hóa học 12

ESTE – LIPIT I.ESTE: 1- Khái niệm: khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl bằng nhóm OR’ ta thu được este... Este vòng được tạo bởi hiđroxi axit  Este + NaOH  Có MSP = MEste + MNaOH Đây c

CHƯƠNG I ESTE – LIPIT I.ESTE:

1- Khái niệm: khi thay nhóm OH ở nhóm cacboxyl bằng nhóm OR’ ta thu được este

RCOOH + R’OH H2SO4đ RCOOR’ + H2O (p/ứ este hóa)

2- Tên: tên R’ (ancol) + tên gốc axit tương ứng (RCOO) + at

Ví dụ:

HCOOCH3: metyl fomiat CH3COOCH3: metyl axetat C2H5COOCH3: metyl propionat HCOOC2H5: etyl fomiat CH3COOC2H5: etyl axetat C2H5COOC2H5: etyl propionat HCOOC3H7: propyl fomiat CH3COOC3H7: propyl axetat CH3COOCH=CH2: vinyl axetat HCOOCH(CH3)2 : isopropyl fomiat CH2 =CHCOOCH3 : metyl acrylat CH3COOC6H5 : phenyl axetat

3- CTC este no, đơn chức : CnH2nO2 CTC este đơn chức : CxHyO2 ; RCOOR’

5- Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân

+ Thủy phân trong môi trường axit: thuận nghịch, thu được axit và ancol

+ Thủy phân trong môi trường kiềm (p/ứ xà phòng hóa): 1 chiều, thu được muối và ancol

RCOOR

OH R RCOOH O

H RCOOR

O O

t

t SO H

''

'' 2 2 4,

Phản ứng của một số este đặc biệt:

* Este có dạng HCOOR’ : có phản ứng tráng gương (HCOOR’ → 2Ag)

* Este RCOOCH=CH-R’ : RCOOCH=CH-R’ + H2O t o RCOOH + R’CH2CHO (andehit)

* Este RCOOC6H5 : RCOOC6H5 + 2 NaOH t o RCOONa + C6H5ONa + H2O (2 muối)

MỘT SỐ KIẾN THỨC HÓA HỌC CƠ BẢN LỚP 12

6- Điều chế: RCOOH + R’OH H2SO4đ RCOOR’ + H2O

3 Tính chất hóa học: phản ứng thủy phân (tương tự este)

+ Thủy phân trong mtr axit: chất béo + H 2 O H2SO4đ axit béo + glixerol

(RCOO)3C3H5 + 3H2O H 3RCOOH + C3H5(OH)3

+ Thủy phân trong mtr kiềm (xà phòng hóa): chất béo + NaOH t o muối của axit béo +

glixerol

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH H

3RCOONa + C3H5(OH)3

+ Phản ứng hidro hoá :

Chất béo lỏng chứa gốc HC không no (dầu) + H2  Ni,t o chất béo rắn chứa gốc HC no (mỡ)

triolein (C17H33COO)3C3H5 + 3H2  Ni,t o (C17H35COO)3C3H5 tristearin

LƯU Ý : Cho n axit béo tác dụng với glixerol thì số trieste thu được là:

2

) 1 (

2 n

n

2 axit béo  6 trieste ; 3 axit béo  18 trieste

Các chất bị thuỷ phân

1.Este bị thuỷ phân trong môi trường axit- bazơ

a.Thuỷ phân trong môi trường axit

Este + H2O H

Axit + Rượu CH3COOC2H5 + H2O H

CH3COOH + C2H5OH Este + H2O H

Axit + andehit CH3COOCH=CH2 + H2O H

CH3COOH + CH3CHO Este + H2O H Axit + phenol CH3COOC6H5 + H2O H CH3COOH + C6H5OH

b.Thuỷ phân trong môi trường bazơ ( Xà phòng hoá)

Este +NaOH t0 Muối + Rượu CH3COOC2H5 + NaOH t0 CH3COONa + C2H5OH

Este + NaOH t0 Muối + andehit CH3COOCH=CH2 + NaOH t0 CH3COONa + CH3CHO

Este+NaOH t0 Muối + phenolat CH3COOC6H5 + 2NaOH t0 CH3COONa + C6H5ONa+H2O

Các axit béo + glixerol

b.Thuỷ phân trong môi trường bazơ (xà phòng hoá )

(RCOO)3C3H5 + 3NaOH H 3RCOONa + C3H5(OH)3

Lipit + H2O H

Muối của axit béo + glixerol

Một số trường hợp thuỷ phân đặc biệt của este (không chứa halogen) thường gặp trong bài

toán định lượng là :

 Este + NaOH  1 muối + 1 anđehit

Este đơn chức có gốc ancol dạng công thức R-CH=CH-

Thí dụ CH3COOCH=CH-CH3

 Este + NaOH  1 muối + 1 xeton

Este đơn chức với dạng công thức R’ –COO – C(R)=C(R”)R’’’

Thí dụ : CH3-COO-C(CH 3 )= CH 2 tạo axeton khi thuỷ phân

 Este + NaOH  1 muối + 1 ancol + H2O

Este- axit : HOOC-R-COOR’

 Este + NaOH  2 muối + H2O

Este của phenol: C 6 H 5 OOC-R

 Este + NaOH  1 muối + anđehit + H2O

Hiđroxi- este: RCOOCH(OH)-R’

 Este + NaOH  1 muối + xeton + H2O

Hiđroxi- este: RCOOC(R)(OH)-R’

 Este + NaOH  1 sản phẩm duy nhất

hoặc “m RẮN = mESTE + mNaOH”

Este vòng (được tạo bởi hiđroxi axit)

 Este + NaOH  Có MSP = MEste + MNaOH

Đây chính là este vòng nhưng được nhìn dưới góc độ khác mà thôi

MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

1 RCOOCH=CH2 + NaOH t 0 RCOONa + CH3CHO

2 RCOOC6H5 + 2NaOH t 0 RCOONa + C6H5ONa + H2O

3 C3H5(OOCR)3 + 3NaOH t 0 3RCOONa + C3H5(OH)3

7 3CH3COOH + POCl3 t0 3CH3COCl + H3PO4

8 CH3COONa(r) + NaOH(r) CaO, t0 CH4 + Na2CO3

9 CH3CH2COOH + Br2 photpho, t0 CH3CHBrCOOH + HBr

10 CH3-CO-CH3 + HCN  (CH3)2C(OH)CN

11 (CH3)2C(OH)CN + 2H2O  (CH3)2C(OH)COOH + NH3

12 R-Cl + KCN  R-CN + KCl

13 R-CN + 2H2O  R-COOH + NH3

14 C6H5-CH(CH3)2 2

+ 2

1) O 2) H O, H

 C6H5OH + CH3COCH3

15 RCOONa + HCl (dd loãng)  RCOOH + NaCl

16 2CH3COONa(r) + 4O2 t0 Na2CO3 + 3CO2 + 3H2O

17 CxHy(COOM)a + O2 t0 M2CO3 + CO2 + H2O

(sơ đồ phản ứng đốt cháy muối cacboxylat)

18 RCOOC(CH3)=CH2 + NaOH t 0 RCOONa + CH3COCH3

CHƯƠNG II CACBOHIĐRAT

 Khái niệm: Cacbohidrat là những hợp chất hữu cơ tạp chức, thường có CTC là Cn(H2O)m

 Tính chất hóa học chung:

Glucozơ Fructozơ Saccarozơ Mantozơ Tinh bột Xenlulozơ

Có nhóm –CHO

α-glucozơ β – glucozơ

[C 6 H 7 O 2 (OH) 3 ] n

Vòng 6 cạnh

Vòng 5 cạnh

1 gốc glu; 1 gốc

α-β – fruc

2 gốc glu

α-Amilozơ:

thẳng, xoắn Amilopectin:

3) Phản ứng thủy phân của đisaccarit và polisaccarit

(C6H10O5)n + H2O t o n C6H12O6

Tinh bột hoặc xelulozơ glucozơ

4) Phản ứng lên men rượu: C6H12O6 t o 2C2H5OH + 2CO2

Saccarozơ Glucozơ Fructozơ

saccarozo fructozo

glucozo

ddNH AgNO H

43

mantozo mol

H

molAg glucozo

mol

ddNH AgNO

ddNH AgNO H

)1(2)

)(

1(

4)

(2

3 3

3 3

3 Cacbohidrat:

a Monosaccarit : Glucozơ và fructozơ ( C6H12O6) M=180

b Đisaccarit : Saccarozơ và mantozơ ( C12H22O11) M=342

c Poli saccarit: Tinh bột và xenlulozơ ( C6H10O5)n M=162n

CH OH[CHOH] CHO 2[Ag(NH ) ]OH   CH OH[CHOH] COONH  2 Ag   3NH  H O

glucozơ amoni gluconat

5 C6H12O6 Men rượu 2C2H5OH + 2CO2

Axit lactic (axit sữa chua)

7 (C6H10O5)n + nH2O Men 

+ Hoặc H nC6H12O6

8 (C6H10O5)n + nH2O 0 

t + xt: H nC6H12O6

OH

H

OH H

OH H

OH

CH2OH

1

O H

OH

H

OCH3H

OH H

OH

CH2OH

2 3

4

5 6

1

2 3

4 5 6

metyl -glucozit

11 CH2OH[CHOH]3COCH2OH OH CH 2OH[CHOH]4CHO

12 CH2OH[CHOH]4CHO + Br2 + H2O CH2OH[CHOH]4COOH + 2HBr

13 CH2OH[CHOH]4COOH + Fe3+  tạo phức màu vàng xanh

14 C12H22O11 + H2OH SO loãng2 4 C6H12O6(Glucozơ) + C6H12O6(Fructozơ)

20 [C6H7O2(OH)3]n + 3nHONO2 H SO đ, t2 4 0 [C6H7O2(ONO2)3]n + 3nH2O

(HNO3) xenlulozơ trinitrat

CHƯƠNG III AMIN – AMINO AXIT – PROTEIN I.AMIN

1 Khái niệm: khi thay nguyên tử H trong phân tử NH3 bằng gốc hidrocacbon ta thu được

amin

2 CTC của amin no, đơn chức: CnH2n + 3N (hay CnH2n+1NH2)

CTC của amin đơn chức: CxHyN ( hay RNH2)

4 Tên gọi: CH3NH2 : metyl amin (metan amin)

C2H5NH2 : etyl amin (etan amin)

CH3-NH-CH3 : đimetyl amin (N-metyl metan amin)

CH3-NH-C2H5 : etyl metyl amin (N-metyl etan amin)

CH3-N-CH3 : tri metyl amin (N,N-đimetyl metan amin) │

CH3

C6H5NH2 : phenyl amin ( hay benzenamin , anilin )

5 Tính chất hóa học:

+ Tính bazơ: làm quỳ tím hóa xanh, phenolphtalein hoá hồng (từ C6 trở lên và anilin

C6H5NH2 không làm đổi màu quỳ tím)

Lực bazơ : R-NH-R’ > RNH 2 > NH 3 > C 6 H 5 NH 2 (R là nhóm đẩy e như CH 3 , C 2 H 5 ,… )

Ví dụ: Lực bazơ giảm theo thứ tự : NaOH > (C2H5)2NH > C2H5NH2 > NH3 > C6H5NH2 > (C6H5)2NH

+ Tác dụng với axit: RNH2 + HCl → RNH3Cl

+ Phản ứng thế brom của anilin : C6H5NH2 + 3Br2 → C6H2Br3NH2 ↓ trắng + 3HBr

2 CTC của aminoaxit no, đơn chức: H2N-CnH2n-COOH hay CnH2n+1NO2

CTC của Aminoaxit : (H2N)a -R-(COOH)b

C C C C

2,6-điamino hexanoic

Axit ,

  điaminocaproic Lysin Lys

5 Tính chất vật lí: chất rắn kết tinh, dễ tan trong nước, nhiệt độ nóng chảy cao

6 Cấu tạo: thường tồn tại dạng ion lưỡng cực H2N-R-COOH  H3NRCOO

7 Tính chất hóa học:

+ Tính axit – bazơ: (NH2)b - R - (COOH)a

a > b  quỳ tím hóa đỏ Nếu a = b  quỳ tím không đổi màu

a < b  quỳ tím hóa xanh

+ Tính lưỡng tính: vừa tác dụng với axit (HCl) vừa tác dụng với bazơ (NaOH, KOH)

H2N-R-COOH + NaOH → H2N-R-COONa + H2O

H2N-R-COOH + HCl → ClH3N-R-COOH ( hay HOOC-R-NH3Cl) + Phản ứng riêng của nhóm COOH: T/d với kim loại đứng trước H2, oxit bazơ, bazơ, ancol (xt HCl)

+ Phản ứng trùng ngưng: polime thuộc loại poli amit

Ví dụ: (-HN-[CH2]5-CO-)n : tơ capron (nilon-6)

(-HN-[CH2]6-CO-)n : tơ enang (nilon-7)

III.PEPTIT VÀ PROTEIN

1 Khái niệm peptit: chứa 2-50 gốc aminoaxit Liên kết peptit là liên kết CO-NH giữa 2

α-aminoaxit

2 Khái niêm protein: poli peptit cao phân tử (có dạng dd keo và bị đông tụ khi đun nóng)

3 Tính chất hóa học của peptit và protein:

+ Phản ứng thủy phân: peptit (protein)  axit /kiêm 

chuỗi polipeptitaxit / kiêm 

aminoaxit

α-+ Phản ứng màu biure: Peptit ; protein (lòng trắng trứng) α-+ Cu(OH)2 → màu tím

Riêng : protein (lòng trắng trứng) + HNO 3 → kết tủa vàng

4 Chú ý: nếu phân tử peptit có n gốc aminoaxit khác nhau thì

+ số đồng phân peptit là: n ! + Số đipeptit tối đa : n2

+ số liên kết peptit là : n – 1 + Số tripeptit tối đa : n3

Br(dd)

26 H2N–R–COOH  H 2N–R–COO- + H+  H 3N+–R – COO

-27 H2NR(COOH)a + aNaOH  H2N(COONa)a + aH2O

28 2(H2N)bR(COOH)a + aBa(OH)2  [(H2N)bR(COO)a]2Baa + 2aH2O

29 H2N–R–COOH + NaH2N–R–COONa + 1

2 H2

30 (H2N)b R (COOH)a + aNa (H2N)bR(COONa)a + a

2 H2

31 2(H2N)bR(COOH)a + aNa2O 2(H2N)b R(COONa)a + aH2O

32 H2N–R–COOH + R’–OH  HCl H2N–R–COOR’ + H2O

33 H2N–R–COOH + R’–OH + HCl  HCl [H3N+–R–COOR’]Cl- + H2O

34 [H3N+–R–COOR’]Cl- + NH3  H2N–R–COOR’ + NH4Cl

35 H2N–R–COOH + HCl  ClH3N–R–COOH

36 2(H2N)bR(COOH)a + bH2SO4  [(H3N)bR(COOH)a]2(SO4)b

37 ClH3N–R–COOH + 2NaOH  H2N–R–COONa + NaCl + H2O

38 H2N–R–COOH + HONO HCl HO–R–COOH + N2 + H2O

CHƯƠNG IV POLIME I.Phương pháp điều chế polime:

Trùng hợp Qúa trình liên kết nhiều

phân tử nhỏ (monome) thành phân tử lớn (polime)

Có liên kết đôi hoặc vòng kém bền

+ Trùng hợp: P.E, P.V.C, cao su buna, tơ nitron

+ Đồng trùng hợp: cao su buna-S, cao su buna-N

Trùng ngưng Qúa trình liên kết nhiều

phân tử nhỏ thành phân

tử lớn và giải phóng H2O, HCl,

Có ít nhất 2 nhóm chức có khả năng tham gia phản ứng

+ Trùng ngưng: nilon -6 ; nilon-7 ; + Đồng trùng ngưng: nilon-6,6, tơ lapsan,…

II.Vật liệu polime:

Chất dẻo

polime có tính dẻo

- PE: nCH2=CH2  t o,P,xt (-CH2-CH2-)n 28n

- Thuỷ tinh hữu cơ: poli(metyl metacrylat)

- PPF: phenol + anđehit fomic (mtr axit)

- PP (poli propilen) : CH2=CH-CH3  -(CH2-CH(CH3))n-

- PS (poli stiren) : C6H5CH=CH2  -(CH2-CH(C6H5))n-

Tơ

polime có dạng hình sơi dài và mảnh có

độ bề nhất định

* Tơ thiên nhiên: Bông, len (lông cừu), tơ tằm,…

* Tơ hoá học

- Tơ tổng hợp: tơ poli amit (nilon, capron, tơ lapsan), …

- Tơ bán tổng hợp (tơ nhân tạo): tơ visco, tơ axetat, tơ xenlulozơ axetat

a Tơ nilon 6,6: H2N-[CH2]6-NH2 + HOOC-[CH2]4-COOH hexametylen điamin + axit ađipic

b Tơ lapsan: HOOC-C6H4-COOH + C2H4(OH)2 axit terephtalic etilenglicol

c Tơ nitron (olon): nCH2=CH-CNt o,P,xt (-CH2-CHCN-)n dùng để bện thành sợi len đan áo rét

- Cao su buna-S: buta-1,3-dien + Stiren (C6H5CH=CH2)

- Cao su buna-N: buta-1,3-dien + acrilonitrin (vinyl xianua) CH2

xt, to, p

vinyl clorua poli(vinyl clorua) (PVC)

n

c) Nhựa PS

d) Nhựa PVA

CH2 CH OCOCH3 xt, t

o , p

CH CH2OCOCH3

nn

Thuỷ phân PVA trong môi trường kiềm:

Poli(phenol - fomanđehit) (PPF) có 3 dạng: nhựa novolac, nhựa rezol, nhựa rezit

 Nhựa novolac: Nếu dư phenol và xúc tác axit

CH2n

e) Tơ dacron (lapsan)

nHOOC C6H4 COOH + nHO CH2 CH2 OH

CO C6H4 CO O CH2 CH2 O + 2nHn 2O

axit terephtalic etylen glicol

poli(etylen terephtalat) (lapsan)

xt, to, p

CHƯƠNG V ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI MỘT SỐ PHẢN ỨNG THƯỜNG GẶP

11 Fe2(SO4)3 + Cu  CuSO4 + 2FeSO4

12 Fe + 2AgNO3 Fe(NO3)2 + 2Ag

13 Fe + 3AgNO3, dư  Fe(NO3)3 + 3Ag

14 H2 + PbO t0 H2O + Pb

15 Fe2O3 + 3CO t0 2Fe + 3CO2

16 3Fe3O4 + 8Al t0 4Al2O3 + 9Fe

25 2AgNO3 + H2O ñpdd 2Ag + 0,5O2 + 2HNO3

26 2Na + 2H2O + CuSO4 → Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2

CHƯƠNG VI KIM LOẠI KIỀM, KIM LOẠI KIỀM THỔ VÀ NHÔM MỘT SỐ PHẢN ỨNG HOÁ HỌC THƯỜNG GẶP

 Al2O3 + 2Fe

20 2Al + 2NaOH + 6H2O → 2Na[Al(OH)4] + 3H2

cómà ng ngăn 2NaOH + H2 + Cl2

26 NaOH + CO2 → NaHCO3 27 Ca(OH)2 + 2CO2 → Ca(HCO3)2

28 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O 29 Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3 + H2O

30 NaOH + HCl → NaCl + H2O 31 2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2

32 Ca(OH)2 + Na2CO3 → 2NaOH + CaCO3 33 2NaHCO3 t0 Na2CO3 + CO2 + H2O

34 Ca(HCO3)2

0 t

 CaCO3 + CO2 + H2O 35 Mg(HCO3)2

0 t

 MgCO3 + CO2 + H2O

36 NaHCO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O 37 NaHCO3 + NaOH → Na2CO3 + H2O

38 Na2CO3 + 2HCl → 2NaCl + H2O + CO2 39 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2

 Ca(NO2)2 + O2

45 2Mg(NO3)2 t0 2MgO + 4NO2 + O2

46 Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 → 2CaCO3 + 2H2O

47 Ca(HCO3)2 + Na2CO3 → CaCO3 + 2NaHCO3

53 Al(OH)3 + NaOH → Na[Al(OH)4]

Cr(OH)2 +(O2+H2O) Cr(OH)3

Fe

+ S, t0+ O 2 , t0+ CO, t0

-3 Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học của sắt và hợp chất

- Oxit và hiđroxit có tính

bazơ

- Oxit và hiđroxit có tính bazơ

4 Sơ đồ minh hoạ tính chất hoá học đồng

5 Sơ lược về các kim loại Ag, Au, Ni, Zn, Sn, Pb

Số oxi hoá

+1, (+2) +1, +3

+2, (+3) +2 +2, +4 +2, +4

E o (V) Ag+/Ag

+0,08

Au3+/Au +1,5

Ni2+/Ni -0,26

Zn2+/Zn -0,76

Sn2+/Sn -0,14

Pb2+/Pb -0,13

Tính khử

Rất yếu

Rất yếu T.Bình Mạnh Yếu Yếu

6 2Fe + 6H2SO4 đặc t0 Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

7 Fe + 4HNO3 loãng  Fe(NO3)3 + NO + 2H2O

8 Fe + 6HNO3 đặc  Fe(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O

9 Fe (dư) + HNO 3  Fe(NO 3 ) 2 +

10 Fe (dư) + H 2 SO 4 (đặc)  FeSO 4 +

11 Fe + CuSO4  FeSO4 + Cu

12 Fe + 2AgNO3  Fe(NO3)2 + 2Ag

13 Fe + 3AgNO 3 (dư)  Fe(NO 3 ) 3 +

14 3Fe + 4H2O 570 C0 Fe3O4 + 4H2

15 Fe + H 2 O 570 C0 FeO + H 2

16 3FeO + 10HNO3 đặc t0 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O

35 2FeCl3 + Cu  2FeCl2 + CuCl2

36 2FeCl 3 + 2KI  2FeCl 2 + 2KCl + I 2

37 2Fe(OH)3 t0 Fe2O3 + 3H2O

38 2Fe(OH)3 + 3H2SO4  Fe2(SO4)3 + 6H2O

39 Fe(OH)3 + 3HCl  FeCl3 + 3H2O

40 2FeS 2 + 14H 2 SO 4  Fe 2 (SO 4 ) 3 + 15SO 2 + 14H 2 O

41 4FeS2 + 11O2 t0 2Fe2O3 + 8SO2

67 2CrCl 3 + 3Cl 2 + 16NaOH  2Na 2 CrO 4 + 12NaCl + 8H 2 O

68 2NaCrO 2 + 3Br 2 + 8NaOH 2Na 2 CrO 4 + 6NaBr +4H 2 O

74 K 2 Cr 2 O 7 +6KI+7H 2 SO 4 Cr 2 (SO 4 ) 3 +4K 2 SO 4 +3I 2 +7H 2 O

75 K2Cr2O7 + 6FeSO4 + 7H2SO4  3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O

83 Cu + 4HNO3 đặc  Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O

84 3Cu + 8HNO3 loãng  3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O

85 Cu + 2AgNO3  Cu(NO3)2 + 2Ag

86 Cu + 2FeCl3  CuCl2 + 2FeCl2

87 3Cu + 8NaNO 3 + 4H 2 SO 4  3Cu(NO 3 ) 2 + 4Na 2 SO 4 + 2NO + 4H 2 O

88 2Cu + 4HCl + O 2  2CuCl 2 + 2H 2 O

89 CuO + H2SO4  CuSO4 + H2O

90 CuO + 2HCl  CuCl2 + H2O

91 CuO + H2 t0 Cu + H2O

99 Cu(OH) 2 + 4NH 3  [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ + 2OH -

100 2Cu(NO3)2 t0 2CuO + 2NO2 + 3O2

101 CuCl2 ñieän phaân dung dòch Cu + Cl2

102 2Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O ñieän phaân dung dòch 2Cu + 4HNO 3 + O 2

103 2CuSO 4 + 2H 2 O ñieän phaân dung dòch 2Cu + 2H 2 SO 4 + O 2

104 CuCO 3 Cu(OH) 2 t0 2CuO + CO 2 + H 2 O

105 CuS + 2AgNO3  2AgS + Cu(NO3)2

106 CuS + 4H2SO4 đặc  CuSO4 + 4SO2 + 4H2O