tiet 14

Tính chất hoá học của muối 1 Muối tác dụng với kim loại Thí nghiệm: Ngâm một đoạn dây đồng vào ống nghiệm có chứa 2-3ml dd AgNO3 Hiện tượng: Có kim loại màu xám bám ngoài dây đồng.. Dun

HOÁ 9: BÀI 9

TIẾT 14: TÍNH CHẤT HOÁ

HỌC CỦA MUỐI

I Tính chất hoá học của muối

1) Muối tác dụng với kim loại

Thí nghiệm: Ngâm một đoạn dây đồng vào ống

nghiệm có chứa 2-3ml dd AgNO3

Hiện tượng:

Có kim loại màu xám bám ngoài dây

đồng Dung dịch ban đầu không màu

chuyển sang màu xanh

Nhận xét:

Đồng đã đẩy bạc ra khỏi dung dịch bạc

nitrat và một phần đồng bị hòa tan tạo ra dung dịch đồng nitrat mầu xanh lam

Phương trình phản ứng:

Cu + 2AgNO 3  Cu(NO 3 ) 2 + 2Ag

KL: Dung dịch muối có thể tác dụng với kim loại tạo thành muối mới và kim loại mới

2) Muối tác dụng với axit

↓↓

↓

Cách tiến hành thí nghiệm:

Cho 1-2 giọt dd

H2SO4 loãng vào

ống nghiệm có sẵn

1ml dd BaCl2

Quan sát hiện tượng?

dd

H 2 SO 4

dd BaCl 2

Hiện tượng:

Có kết tủa trắng xuất hiện

Nhận xét:

Phản ứng tạo thành bari sunfat không tan Phương trình phản ứng:

BaCl 2 + H 2 SO 4  BaSO 4 + 2HCl

Kết luận: Muối có thể tác dụng được với axit tạo muối mới và axit mới

3) Muối tác dụng với muối

Cách tiến hành thí nghiệm:

Nhỏ 1-2 giọt dd

AgNO3 vào ống

nghiệm có sẵn 1ml

dd NaCl

Quan s át hiện tượng?

dd AgNO 3

dd NaCl

Hiện tượng:

Có kết tủa trắng xuất hiện

Nhận xét:

Phản ứng tạo thành bạc clorua không tan

Phương trình phản ứng:

AgNO 3 + NaCl => AgCl + NaNO 3

Kết luận:

Hai dd muối có thể tác dụng với nhau tạo thành hai muối mới

4) Muối tác dụng với bazơ

Cách tiến hành thí nghiệm:

Nhỏ vài giọt dd

muối CuSO4 vào

ống nghiệm đựng

1ml dd NaOH

Quan s át hiện tượng?

dd CuSO 4

dd NaOH

Hiện tượng:

Xuất hiện chất không tan mầu xanh lơ

Nhận xét:

Muối CuSO4 tác dụng với NaOH sinh ra

chất không tan mầu xanh là Đồng (II) hiđroxit

Phương trình phản ứng:

2NaOH + CuSO 4  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

Kết luận:

Dung dịch muối tác dụng với dd bazơ sinh

ra muối mới và bazơ mới

5) Ph n ng phân hu mu i ả ứ ỷ ố

Nhi u mu i b phân h y nhi t đ ề ố ị ủ ở ệ ộ cao nh :ư

KClO3 , CaCO3…

Phương trình ph n ng:ả ứ

2KClO 3 2KCl +3O 2

CaCO 3 CaO + CO to 2

to

II Phản ứng trao đổi trong dung dịch

1) Nhận xét các phản ứng hoá học của muối:

- Phản ứng trong dung dịch của muối với bazơ

Cu SO 4 + Na OH  Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2

- Phản ứng trong dung dịch của muối với muối:

Ba Cl 2 + Na 2 SO 4  BaSO 4 + 2NaCl

- Phản ứng trong dung dịch của muối với axit:

Na 2 CO 3 + H 2SO4  Na 2 SO 4 + H 2 CO 3

CO 2 H 2 O

2) Phản ứng trao đổi trong dung dịch

Ph n ng trao đ i là ph n ng hoá ả ứ ổ ả ứ

h c, trong đó hai h p ch t tham gia ọ ợ ấ

ph n ng trao đ i v i nhau nh ng ả ứ ổ ớ ữ

thành ph n c u t o c a chúng đ t o ầ ấ ạ ủ ể ạ

ra nh ng h p ch t m iữ ợ ấ ớ

3) Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi

Thí nghiệm 1: Ba(OH)2 + NaCl 

Thí nghiệm 2: CuSO4 + NaOH 

Thí nghiệm 3: Na2CO3 + H2SO4 

Hiện tượng:

TN1: Không có hiện tượng gì

TN2: Kết tủa mầu xanh

TN3: Sủi bọt

Điều kiện:

Phản ứng trao đổi trong dung dịch của các chất chỉ xảy ra nếu sản phẩm tạo thành có chất

không tan hoặc chất khí

Chú ý : Phản ứng trung hoà cũng thuộc loại phản

ứng trao đổi

VD: 2NaOH + H2SO4  Na2SO4 + 2H2O

Bài 1: Hoàn thành các phương trình phản ứng và

cho biết: trong các phản ứng sau phản ứng

nào thuộc loại phản ứng trao đổi?

1) BaCl2 + Na2SO4 

2) Al + AgNO3 

3) CuSO4 + NaOH 

4) Na2CO3 + H2SO4 

biến hoá:

Zn  ZnSO4  ZnCl2  Zn(NO3)2

Bài tập về nhà:

1, 2, 3, 4, 5, 6 SGK Tr33

Chúc các em học tốt!