Bài giảng Phương pháp dạy Hóa học Phân tich 1 dành cho sinh viên ĐH, CĐ

Bài giảng Phương pháp dạy Hóa học Phân tich 1 dành cho sinh viên ĐH, CĐ là bộ tài liệu hay và rất hữu ích cho các bạn sinh viên và quý bạn đọc quan tâm. Đây là tài liệu hay trong Bộ tài liệu sưu tập gồm nhiều Bài tập THCS, THPT, luyện thi THPT Quốc gia, Giáo án, Luận văn, Khoá luận, Tiểu luận…và nhiều Giáo trình Đại học, cao đẳng của nhiều lĩnh vực: Toán, Lý, Hoá, Sinh…. Đây là nguồn tài liệu quý giá đầy đủ và rất cần thiết đối với các bạn sinh viên, học sinh, quý phụ huynh, quý đồng nghiệp và các giáo sinh tham khảo học tập. Xuất phát từ quá trình tìm tòi, trao đổi tài liệu, chúng tôi nhận thấy rằng để có được tài liệu mình cần và đủ là một điều không dễ, tốn nhiều thời gian, vì vậy, với mong muốn giúp bạn, giúp mình tôi tổng hợp và chuyển tải lên để quý vị tham khảo. Qua đây cũng gởi lời cảm ơn đến tác giả các bài viết liên quan đã tạo điều kiện cho chúng tôi có bộ sưu tập này. Trên tinh thần tôn trọng tác giả, chúng tôi vẫn giữ nguyên bản gốc. Trân trọng. ĐỊA CHỈ DANH MỤC TẠI LIỆU CẦN THAM KHẢO http:123doc.vntrangcanhan348169nguyenductrung.htm hoặc Đường dẫn: google > 123doc > Nguyễn Đức Trung > Tất cả (chọn mục Thành viên)

YăBANăNHỂNăDỂNăT NHăQU NGăNGẩI

- -

VẪăTH ăVI TăDUNG

BÀIăGI NG HịAăH CăPHỂNăTệCHă1

CỂNăB NGăIONăTRONG DUNGăD CH

Qu ngăNgưi,ă12/2013

YăBANăNHỂNăDỂNăT NHăQU NGăNGẩI

- -

VẪăTH ăVI TăDUNG

BÀIăGI NG HịAăH CăPHỂNăTệCHă1

CỂNăB NGăIONăTRONGăDUNGăD CH

Qu ngăNgưi,ă12/2013

L IăGI IăTHI U

Th c hi n thông báo s : 935/TB- HPV c a Hi u tr ng tr ng i h c

Ph m V n ng v K ho ch tri n khai đ a bài gi ng lên website nh m t o đi u

ki n cho sinh viên có thêm tài li u h c t p, t ng b c nâng cao ch t l ng đào t o,

tôi đã biên so n và gi i thi u bài gi ng Hóa h căPhơnătíchă1ăậ Cơnăb ngăionătrongă

dungăd chăv i th i l ng 03 tín ch , gi ng d y 45 ti t, dùng cho sinh viên ngành

Cao đ ng S ph m Hóa h c, tr ng i h c Ph m V n ng

Bài gi ng cung c p ki n th c v m t s đ nh lu t c b n c a hóa h c áp d ng cho h ch t đi n li, lí thuy t v cân b ng axit-baz , cân b ng t o ph c, cân b ng oxi hóa-kh , cân b ng trong dung d ch ch a h p ch t ít tan, cân b ng phân b ch t tan

gi a hai pha không tr n l n

Sau khi h c t p và nghiên c u n i dung bài gi ng, sinh viên s :

1 N m v ng c s lý thuy t v cân b ng ion đ lí gi i các ph n ng ion x y

ra trong dung d ch n c

2 Mô t đúng các cân b ng x y ra trong dung d ch các ch t đi n li khác nhau S d ng đ c các ph ng pháp g n đúng đ đánh giá bán đ nh l ng và đ nh

l ng chi u h ng ph n ng x y ra trong dung d ch

3 V n d ng đ c lý thuy t cân b ng ion đ gi i thích các hi n t ng x y ra trong dung d ch ch t đi n li Áp d ng vào gi i thích các v n đ hóa h c giúp gi ng

d y t t các n i dung v Hoá h c Vô c , Hoá h c i c ng ch ng trình THCS

h c t t n i dung bài gi ng này, sinh viên c n k t h p v i giáo trình tham

kh o [6], đ c k các ph n lí thuy t, làm c n th n các ví d đi kèm và sau m i ph n lí thuy t v n d ng làm các bài t p t ng ng đã cho cu i ch ng Các bài t p t

lu n đ u có h ng d n gi i ho c đáp s đ sinh viên đ i chi u k t qu

Trong quá trình biên so n không tránh kh i sai sót, tác gi xin chân thành

c m n nh ng ý ki n đóng góp quý báu c a các th y cô giáo, các anh ch đ ng nghi p và các em sinh viên đ bài gi ng đ c hoàn thi n h n

CH NGă1.ăCÁCă NHăLU TăC ăB NăC AăHịAăH CăÁPăD NGă

CHOăCÁCăH ăTRONGăDUNGăD CHăCH Tă I NăLI

1.1.ăTr ngătháiăcácăch tăđi năliătrongădungăd chă

1.1.1.ăCh tăđi năliăvƠăs ăđi năli

Ch t đi n li là nh ng ch t khi tan vào n c phân li thành các ion

S đi n li là quá trình phân li thành các ion khi ch t đi n li tan vào n c ho c nóng ch y

1.1.2.ă ăđi năliăvƠăh ngăs ăđi năli

  (1.4)

 ph thu c vào K: K  

 ph thu c vào C: C  

1.1.3.ăPhơnălo iăcác ch tăđi năli

1.1.3.1 Các ch t đi n li không liên h p (các ch t đi n li m nh)

Là nh ng ch t phân li g n nh hoàn toàn

Các axit m nh vô c , các baz tan, các mu i tan đ u là các ch t đi n li không liên h p

*Quy c:

Các ch t đi n li không liên h p đ c bi u di n b ng m t m i tên""

h ng t trái (ghi công th c phân t ch t đi n li) sang ph i (ghi công th c các ion

t ng ng)

Ví d : NaClNa Cl

NaOHNaOHHClHCl1.1.3.2 Các ch t đi n li liên h p (các ch t đi n li y u)

1 2.ăD ăđoánăđ nhătínhăchi uăh ngăph nă ngătrongădungăd chăcácăch tăđi năliă 1.2.1.ăNguyênăt căchung

- B n ch t ph n ng gi a các ch t đi n li là ph n ng gi a các ion

- Ph n ng s x y ra n u tr ng thái sau ph n ng khác v i tr ng thái ban đ u Khi các s n ph m có th t o thành là ch t đi n li m nh thì ph n ng không

x y ra vì các s n ph m k t h p ion s phân li hoàn toàn tr l i các ion ban đ u

1.2.2.ăCácătr ngăh păcó kh ăn ngăx yăraăph nă ng

1.2.2.1 Ph n ng t o thành s n ph m ít phân li

– Ph n ng t o thành H 2 O ít phân li

Ví d : NaOH HCl NaCl H O 2

Ph ng trình ph n ng ion: HOH H O2

– Ph n ng t o thành các axit y u, baz y u ít phân li

Ví d : CH COONa HCl3  NaCl CH COOH 3

Ph ng trình ph n ng ion: CH COO3  H CH COOH3

Ví d : AgNO3KIAgI  KNO3

Ví d : 2FeCl3SnCl2 2FeCl2SnCl4

Ph ng trình ph n ng ion: 2Fe3Sn2 2Fe2Sn4

1.3.ăCácăđ nhălu tăc ăb năc aăhóaăh căápăd ngăchoăcácăh ătrongădungăd chăch tă

b

 = nC

c

 = nD

b

 = CC

c

 = CD

i v i m t c u t ph n ng, hi u su t tham gia ph n ng đ t c c đ i khi s mol ho c n ng đ còn l i b tri t tiêu, khi đó t a đ c a c u t đ t giá tr c c đ i

ni  0 thì

0 i

T a đ c c đ i c a ph n ng là giá tr bé nh t trong s các giá tr c c đ i tính

đ i v i t ng ch t ph n ng

0 i max

i

nmin 

Thành ph n gi i h n là thành ph n c a h sau khi ph n ng v i đi u ki n ban

đ u đã cho Ch xác đ nh đ c thành ph n gi i h n khi ph n ng đ c coi là x y ra hoàn toàn

1.3.2.ă nhălu tăb oătoƠnăv tăch t

- N ng đ g c (C0): n ng đ c a ch t tan trong dung d ch tr c khi tr n

- N ng đ đ u (C0): n ng đ c a ch t tan trong dung d ch sau khi tr n nh ng

ph n ng ch a x y ra (n ng đ đ u khác n ng đ g c do hi u ng pha loãng)

- N ng đ ban đ u (C): n ng đ c a các ch t sau khi ph n ng x y ra hoàn toàn nh ng h ch a đ t cân b ng

- N ng đ cân b ng ([ ]): n ng đ c a c u t trong dung d ch khi ph n ng

q: t ng đi n tích m i lo i ion

zi: s đi n tích c a m i lo i ion [i]: n ng đ c a ion

nh ng ra tr đi t ng n ng đ proton c a các ch t tr ng thái so sánh nh n vào

Ví d 2: Dung d ch NaOH C1 mol/l và Na2S C2 mol/l

Các quá trình x y ra trong dung d ch:

A B

K 10 ( 25oC) b) H ng s phân li axit Ka

HA€ H A

H ng s cân b ng: c    

2

H AK

Ví d : AgCl€ AgCl

T Ag Cl    : Tích s tan c a AgCl (Ks) 1.3.3.2 T h p cân b ng

a) Bi u di n cân b ng theo chi u ngh ch

MA AMA

H ng s cân b ng t h p đ c khi c ng các cân b ng v i nhau b ng tích các

đ c b ng h ng s c a cân b ng g c l y th a n l n

1.4.ă ánhăgiáăg năđúngăthƠnhăph năcơnăb ngătrongădungăd chă

1.4.1.ăNguyênăt căchungăv ătínhăcơnăb ng

B că1: Mô t đ y đ các quá trình x y ra trong dung d ch

B că2: S d ng các đ nh lu t c s đ thi t l p các ph ng trình liên h

gi a các c u t có m t

B că3: Bi n đ i ph ng trình thi t l p đ c đ a v ph ng trình b c cao

ch a 1 n s

V nguyên t c gi i ph ng trình b c cao này ta tìm đ c nghi m (là n ng đ

c a 1 c u t nào đó) và t đó suy ra thành ph n cân b ng c a dung d ch

1.4.2.ăTínhăg năđúngăkhiăh ăch ăcóăm tăcơnăb ngăch ăy u

 

 

n MX

Th c t coi nh ph n ng (1) x y ra hoàn toàn

A.ăBÀIăT PăTR CăNGHI M

Câu 1 Câu nào sau đây đúng khi nói v s đi n li?

A S đi n li là quá trình hoà tan m t ch t vào n c t o thành dung d ch

B S đi n li là quá trình phân li m t ch t d i tác d ng c a dòng đi n

C S đi n li là quá trình phân li m t ch t thành ion d ng và ion âm

D S đi n li th c ch t là quá trình oxi hoá kh

A Ch t đi n li là nh ng ch t d n đ c đi n

B Nh ng ch t tan trong n c phân li ra ion đ c g i là nh ng ch t đi n li

C T t c các ch t hóa h c đ u là ch t đi n li

D Ch có axit, baz là ch t đi n li

A Ch t đi n li m nh là ch t khi tan trong n c các phân t hòa tan đ u phân li ra ion

B Ch t đi n li y u là nh ng ch t khi tan trong n c ch có m t ph n s phân t hòa tan phân li ra ion

C S phân li c a ch t đi n li m nh và y u là quá trình thu n ngh ch

D Cân b ng đi n li là cân b ng đ ng

c a ion trong dung d ch BaCl21M (b qua s phân li c a n c)

A Dung d ch AgNO3 0,5M B Dung d ch CuSO4 1M

C Dung d ch Na2SO4 0,05M D Dung d ch Na2SO4 1M

Nhóm các ch t đi n li y u là

A H2O, CH3COOH, CuSO4 B NH3, NaOH, HCl

C H2O, CH3COOH, NH3 D NaCl, CH3COOH, NH3

A B n ch t c a ch t đi n li

B B n ch t c a dung môi

C Nhi t đ môi tr ng và n ng đ c a ch t tan

D A, B, C đúng

H+ N u pha loãng b ng n c thì đ đi n li  c a CH3COOH s thay đ i nh th nào?

N u nh thêm vài gi t dung d ch H2SO4 (loãng) thì đ đi n li  c a HCOOH s thay đ i nh th nào?

Câu 12 M t dung d ch X có ch a Fe2+ (0,2 mol ), Al3+ (0,3 mol), NO3 – (c mol),

SO4 2– (d mol) Khi cô c n dung d ch X thu đ c 85,9 gam ch t r n khan V y c, d

có giá tr

Câu 13 Trong 1 ml dung d ch axit HNO2 có 5,64.1019phân t HNO2, 3,60.1018 ion

NO2 – Tính đ đi n li HNO2trong dung d ch đó?

Câu 14 Trong dung d ch Al2(SO4)3 loãng có ch a 0,06 mol SO42–, thì trong dung

d ch đó có ch a

A 0,02 mol Al2(SO4)3 B 0,06 mol Al3+

C 0,06 mol Al2(SO4)3 D 0,12 mol Al3+

Câu 15 Xét ph ng trình đi n li có cân b ng MA(dd) € M+(dd)+ A–(dd) Bi u th c nào sau đây ch h ng s đi n li K

Câu 16 Ph ng trình phân li c a axit axetic là: CH3COOH € H+ + CH3COO–

Bi t trong dung d ch CH3COOH có n ng đ 1M và tr ng thái cân b ng [H+] = 4,17.10–3M H ng s cân b ng Kac a axit là

A 1,75.10–5 B 8,4.10–5 C 5,95.104 D 3,4.10–5

A Na2CO3 + BaCl2  BaCO3 + 2NaCl

B BaCO3 + 2HCl  BaCl2 + H2O + CO2

C HCl + NaOH  NaCl + H2O

D Fe + HCl  FeCl2 + H2

A CH3COONa B Ba(NO3)2 C Na2ZnO2 D (NH4)2S

Câu 19 Dung d ch K2CO3 không tác d ng v i dung d ch nào sau đây

A Dung d ch NaHSO4 B Dung d ch BaCl2

Câu 22 Cho s đ sau: BaCO3 + X1  Ba(NO3)2 + Hãy cho bi t X1 có th là

ch t nào trong các ch t sau?

Câu 25 Cho các c p dung d ch sau (1) BaCl2 và Na2CO3; (2) NaOH và AlCl3; (3) BaCl2 và NaHSO4; (4) Ba(OH)2 và H2SO4; (5) AlCl3 và K2CO3; (6) Pb(NO3)2 và

Na2S; (7) NaHSO4 và NaHCO3.Nh ng c p nào x y ra ph n ng khi tr n các dung

d ch trong t ng c p v i nhau?

A 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7 B 1, 2, 4, 5, 6 C 1, 2, 4, 6, 7 D 1, 2, 4, 5

Câu 26 Có các c p dung d ch sau: (1) NaCl và AgNO3; (2) Na2CO3 và FeCl3 (3)

Na2CO3 và HCl; (4) NaOH và MgCl2; (5) BaCl2 và NaOH; (6) BaCl2 và NaHCO3

Nh ng c p nào không x y ra ph n ng khi tr n các dung d ch trong các c p đó v i

nhau?

Câu 27 Cho ph ng trình: X + dung d ch K2CO3  X1 + CO2 + KCl Xlà ch t nào?

Câu 28 Cho r t t t t ng gi t dung d ch ch a Na2CO3 0,15 mol vào 100 ml dung

d ch HCl 2M Sau khi dung d ch HCl h t cho dung d ch n c vôi trong d vào thu

đ c bao nhiêu gam k t t a?

Câu 29 Cho s đ sau : AgNO3 + X1  ? + ? + H2O Hãy cho bi t X1 có th là

ch t nào trong các ch t sau?

A KOH B KCl C K2S D HNO3

Câu 30 Cho các dung d ch sau: dung d ch (1) ch a: Ba2+, Cu2+, Cl– và OH–; dung

d ch (2) ch a: K+, Fe2+, Cl– và SO42–; dung d ch (3) ch a: NH4+ , Ba2+, Cl– và SO42–; dung d ch (4) ch a: Mg2+

, Fe3+, NO32–, CO32–.Dung d ch nào trong s các dung d ch trên có th t n t i đ c?

Câu 32 Ph ng trình ion thu g n: Ba2+ + OH– + HCO3 –  BaCO3 + H2O thì ng

v i ph ng trình ph n ng d ng phân t nào sau đây?

A Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2  2BaCO3 + 2H2O

B Ba(HCO3)2 + 2NaOH  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

C Ba(OH)2 + 2NaHCO3  BaCO3 + Na2CO3 + 2H2O

D Ba(OH)2 + Ca(HCO3)2  BaCO3 + CaCO3 + 2H2O

dung d ch

B.ăBÀIăT PăT ăLU N

Câu 1.

a) Vi t ph ng trình đi n li c a các ch t sau trong n c: axit m nh HNO3; baz m nh KOH; các axit y u HNO2, H2S; baz y u NH3; các ch t đi n li ít tan: BaSO4, PbI2, Fe(OH)3, Ca3(PO4)2

b) Vi t ph ng trình h ng s cân b ng đ i v i t ng ch t đi n li y u và tích s tan đ i v i t ng ch t đi n li ít tan k trên

H ng d n:

HNO3  H+ + NO3 –

KOH  K+ + OH–

HNO2 € H+ + NO2 – Ka

 2 2

NOHNO

Câu 3 Tính pH c a các dung d ch sau:

a) 0,01 mol HCl trong 10 cm3dung d ch

b) HNO3 6,3.10–8 M

c) 8 g NaOH trong 1 lít dung d ch

d) 4.10–7g NaOH trong 1lít dung d ch

H ng d n:

a) Trong 10 cm3 dung d ch ch a 0,01 mol HCl V y n ng đ c a HCl là 1M

Vì HCl đi n li hoàn toàn nên: [H+] = 1M  pH = 0

b) N ng đ HNO3 là 6,3.10–8M N ng đ Ca < 3,16 10–7M nên ph i tính c [H+] do H O đi n li ra Trong dung d ch có các ph n ng sau:

K

C [H ][H ]

So sánh  c a HCOOH hai dung d ch Gi i thích

H ng d n:

a) Ka .Ca = 1,7 10–4 > 10–12 và Ca/Ka > 100 nên có th b qua [H+] do H2O

đi n li ra và ch xét cân b ng sau:

HCOOH € HCOO- + [H+] C: 1 0 0

2 Nh ng Ca/Ka > 100 nên 1 –   1

  = Ka  1 , 7 10 4  1 , 3 10 2

[H+] = 1,3.10 2  1,89

pH M



b) Ka.Ca =1,7 10–4 10–2 > 10–12 và 0,1 < 100

10.7,1

104

Tr ng h p này gi ng tr ng h p trên ch [H+] do H2O đi n li ra không đáng k , nh ng không th coi 1 –   1 đ c:

khí CO2 vào dung d ch này cho đ n bão hoà Sau đó thêm t t NaOH vào dung

d ch đ n n ng đ 0,120M Cho bi t: n ng đ CO2 trong dung d ch bão hoà là 3.10–2

M; th tính c a dung d ch không thay đ i khi cho CO2và NaOH vào; các h ng s : pKa

Khi thêm NaOH x y ra các ph n ng:

BaCO3 € Ba2+ + CO32– Ks2 = 10–8,30 (3)

CO3 2– + H2O € HCO3 – + OH– Kb1 =

14 10,33

10 10



 = 10–3,67 (4)

So sánh cho th y cân b ng (4) là cân b ng quy t đ nh pH c a dung d ch (Vì

OH– do H2O đi n ly và do Fe(OH)3 tan ra là r t bé), n ng đ CO3 2– do BaCO3 tan ra không đáng k (Vì có d CO32–t dung d ch)

Câu 6 Có dung d ch CH3COOH 0,1 M, Ka (CH3COOH) = 1,58.10–5 H i:

a) C n ph i thêm bao nhiêu mol CH3COOH vào 1 lít dung d ch đó đ  c a axit gi m đi m t n a (coi th tích không bi n đ i khi thêm) Tính pH c a dung d ch

m i này

b) N u thêm vào 1 lít dung d ch CH3COOH 0,1M m t l ng HCl là 0,05 mol (th tích dung d ch không bi n đ i) thì pH c a dung d ch là bao nhiêu? N u ch thêm 10–3 mol HCl thì pH b ng bao nhiêu?

 áp s : a) C n ph i thêm 0,3 mol CH 3 COOH vào 1 lit dung d ch đ ' =

2 Cho 10 ml dung d ch CH3COOH (pH = 3) tác d ng v i 10 ml dung d ch

NaOH (pH = 11) Tính pH c a dung d ch thu đ c?

hoà Tính pH c a dung d ch thu đ c Bi t S(CO2) trong dung d ch boã hoà = 3.10–2

a) Trong dung d ch NH3có m y c p axit – baz ? So sánh c ng đ các c p

NH3 + H2O  NH4+ + OH– K1 = 10–4,76 b) Tính đ đi n li  c a NH3

CH NGă2.ăCỂNăB NGăAXITăậ BAZ

2.1.ăCácăaxităvƠăbaz

2.1.1.ă nhăngh a

2.1.1.1 Theo thuy t đi n li Areniut (Arrhenius)

Axit là nh ng ch t có kh n ng phân li trong dung d ch thành cation hiđro (H+), còn baz là nh ng ch t có kh n ng phân li thành anion hiđroxit (OH–)

Dung d ch AlCl3, NH4Cl có tính axit

Dung d ch CH3COONa, Na2CO3có tính baz

 Ch áp d ng đ i v i dung môi là n c

2.1.1.2 Theo thuy t proton c a Bronxtet – Lauri (Bronsted – Lawry)

Axit là nh ng ch t có kh n ng cho proton H+

Baz là nh ng ch t có kh n ng nh n proton H+

Do đó 1

2

K đ c tr ng cho kh n ng nh n H+ c a baz B2 Thông th ng 1 trong 2 c u t A1 ho c B2 có n ng đ chi m u th và đóng vai trò dung môi

T (2.3) ta th y c ng đ c a m t axit không nh ng ph thu c vào b n ch t

c a axit mà còn ph thu c vào b n ch t c a dung môi

Ví d : HCl là m t axit m nh trong n c nh ng trong axit axetic thì nó l i là

m t axit y u

N u axit càng m nh thì d ng baz liên h p v i nó càng khó nh n proton, ngh a là có tính baz càng y u và ng c l i

*Nh n xỨt: Lý thuy t axit – baz c a Bronxtet–Lauri có tính khái quát h n,

cho phép gi i thích đ c tính axit – baz trong các dung môi khác nhau

N c là dung môi có kh n ng cho và nh n proton H+

2.1.2.ăPh nă ngăaxităậ baz ătrongăn c

N c là ch t đi n li y u, l ng tính, v a th hi n tính axit, v a th hi n tính baz

 pH = pOH = 7 Trong dung d ch axit: [ 

Dung d ch baz m nh MOH n ng đ Cb

Trong dung d ch có các cân b ng sau:

xK

-Trong dung d ch có các cân b ng sau:

Áp d ng LTDKL:



2 b

b

xK

2.4.ăH năh păc aăcácăđ năaxităvƠăđ năbaz

2.4.1.ăH năh păc aăcácăaxităm nhăvƠăaxităy u

Trong dung d ch axit m nh HA C1 mol/l và axit y u HB C2 mol/l có các quá trình sau:

2.4.2.ăH năh păc aăcácăbaz ăm nhăvƠăbaz ăy u

Trong dung d ch có baz m nh XOH C1 mol/l và baz y u A

C2 mol/l có các quá trình sau:

K[H ]

2.4.4.ăH năh păc aăcácăđ năaxităy u

Dung d ch ch a hai axit y u HA1n ng đ C1 và HA2 n ng đ C2

Trong dung d ch có các cân b ng sau:

Ví d : Tính pH c a dung d ch thu đ c khi tr n 3 ml dung d ch HCOOH

0,03M v i 6 ml dung d ch CH3COOH 0,15M Bi t KHCOOH = 10–3,75;

K ' [H ]





 (2.49) Tính g n đúng b c 1 v i [HCOOH]1 = C = 0,01M; [CH3COOH]1 = C’ = 0,1M  [H+]1 = 1,88.10–3M

2.4.6.ăH năh păcácăaxităy uăvƠăbaz ăliênăh p

Xét dung d ch đ n axit HA (Ca) và baz liên h p (Cb)

Trong dung d ch có các cân b ng:

2.4.7.ăDungăd chămu iăaxităy u

Ví d : Dung d ch NaHA có n ng đ C và axit H2A có h ng s axit K1, K2 Trong dung d ch có các cân b ng sau:

Kx



2

W 1

Kx