Cấu hình electron (đề NÂNG CAO)

Số nguyên tố mà nguyên tử của nó ở trạng thái cơ bản có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là A.. Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6

# Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là

A 9

*B 3

C 1

D 11

$ Số nguyên tố mà nguyên tử của nó (ở trạng thái cơ bản) có tổng số electron trên các phân lớp s bằng 7 là: K(19); Cr (24); Cu(29)

# Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp, lớp thứ ba có 6 electron Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu ?

A 6

B 8

C 14

*D 16

$ Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp → Lớp ngoài cùng n = 3

Lớp thứ 3 có 6 electron

→ X có cấu hình electron:

2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p

X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16

# Cho nguyên tử R có tổng số hạt là 115, hạt mang điện nhiều hơn hạt không mang điện là 25 hạt Cấu hình electron nguyên tử của R là

A

2 3

[Ne]3s 3p

B

2 5

[Ne]3s 3p

C

2 5

[Ar]4s 4p

*D

10 2 5

[Ar]3d 4s 4p

$ Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của R lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

→ Cấu hình electron của R là

10 2 5 [Ar]3d 4s 4p

# Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

A s

*B p

C d

D f

$ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X là:

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

Vì electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p

→ Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p

# Nguyên tử R có tổng số hạt cơ bản là 52, trong đó số hạt không mang điện trong nhân lớn gấp 1,059 lần số hạt mang điện tích âm Kết luận nào sau đây không đúng với R ?

A R là phi kim

B R có số khối là 35

C Điện tích hạt nhân của R là 17+

*D Ở trạng thái cơ bản R có 5 electron độc thân

$

2P N 52 P 17(Cl)

N 1, 059P N 18

Ở trạng thái cơ bản Cl chỉ có 1 e độc thân

# Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp p là 11 Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố

A s

*B p

C d

D f

$ Nguyên tử nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

→ Cấu hình electron của X là:

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

Vì electron cuối cùng của nguyên tử nguyên tố X điền vào phân lớp p

→ Nguyên tố X thuộc loại nguyên tố p

# Nguyên tử của nguyên tố X có tổng số electron trong các phân lớp p là 7 Nguyên tử của nguyên tố Y có tổng số hạt mang điện nhiều hơn tổng số hạt mang điện của X là 8 X và Y là các nguyên tố:

A Al và Br

*B Al và Cl

C Mg và Cl

D Si và Br

$ :

2 2 6 2 1

p 7= =>X :1s 2s 2p 3s 3p =>X : Al

∑

2P − 2P = => 8 P = 17 => Y : Cl

# Nguyên tử nguyên tố X có tổng số hạt (p, n, e) là 76, trong đó số hạt mang điện nhiều hơn số hạt không mang điện là 20 hạt Cấu hình electron nguyên tử của nguyên tố X là

*A

5 1

[Ar]3d 4s

B

4 2

[Ar]3d 4s

C

1 5

[Ar]4s 3d

D

2 4

[Ar]4s 3d

$ Theo đề bài ta có hệ

→ X là Cr (Z= 24) Cấu hình electron của X là

5 1 [Ar]3d 4s

## Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M ?

A 2

*B 8

C 18

D 32

$ Có 8 nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có lớp ngoài cùng là lớp M:

1

2 2 6 1

1s 2s 2p 3s

2

1s 2s 2p 3s

3

2 2 6 2 1

1s 2s 2p 3s 3p

4

2 2 6 2 2

1s 2s 2p 3s 3p

5

2 2 6 2 3

1s 2s 2p 3s 3p

6

2 2 6 2 4

1s 2s 2p 3s 3p

7

2 2 6 2 5

1s 2s 2p 3s 3p

8

2 2 6 2 6

1s 2s 2p 3s 3p

## Số nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:

A 1

*B 2

C 3

D 4

$ Có 2 nguyên tố có tổng số electron trên các phân lớp d bằng 5 là:

1

2 2 6 2 6 5 1

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

2

2 2 6 2 6 5 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

## Có bao nhiêu nguyên tố hóa học mà nguyên tử của nó có cấu hình electron lớp ngoài cùng là

1 4s

?

A 2

B 12

*C 3

D 1

$ Các nguyên tố có cấu hình lớp ngoài cùng

1 4s

:

[Ar]4s ;[Ar]3d 4s ;[Ar]3d 4s

# tố X thuộc loại nguyên tố d, nguyên tử X có 5 electron hoá trị và lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N.Cấu hình electron của X là:

*A

2 2 6 2 6 3 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

B

2 2 6 2 6 2 3

1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d

C

2 2 6 2 6 5 2

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

D

2 2 6 2 6 10 2 3

1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

$ Lớp electron ngoài cùng thuộc lớp N → Lớp electron ngoài cùng của X là n = 4

Vì X thuộc loại nguyên tố d, có 5 electron hóa trị → electron điền vào phân lớp 4s trước ( 2 electron), sau đó điền

đến 3d ( 3 electron)

X có cấu hình e:

2 2 6 2 6 3 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

# Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là

2 3d Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng hệ thống tuần hoàn là:

A 18

B 20

*C 22

D 24

$ Nguyên tử của nguyên tố X có cấu hình electron ở phân mức cuối cùng là

2 3d

→ Cấu hình electron của X:

2 2 6 2 6 2 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

Số thứ tự của nguyên tố X trong bảng tuần hoàn = số electron = 22

# Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là

6 3d Tổng số electron của nguyên tử M là

A 24

B 25

*C 26

D 27

$ Nguyên tử nguyên tố M có phân bố electron ở phân lớp có năng lượng cao nhất là 3d6

→ Cấu hình electron của M là

2 2 6 2 6 6 2 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s

→ Tổng số electron của nguyên tử M là 26

# Nguyên tố X không phải là khí hiếm, nguyên tử có phân lớp electron ngoài cùng là 3p Nguyên tử nguyên tố Y có phân lớp e ngoài cùng là 3s Tổng số e ở hai phân lớp ngoài cùng của X và Y là 7 Điện tích hạt nhân của X và Y lần lượt là

A X (18+);Y(10+)

B X (13+);Y(15+)

C X (12+);Y(16+)

*D X (17+);Y(12+)

$ Cấu hình electron của nguyên tố X, Y lần lượt là

2 2 6 2 x 1s 2s 2p 3s 3p

và

2 2 6 y 1s 2s 2p 3s

Ta có: x + y = 7

TH1: y = 1 → x = 6

→ Cấu hình electron của nguyên tố X, Y lần lượt là

2 2 6 2 6 1s 2s 2p 3s 3p

và

2 2 6 1 1s 2s 2p 3s

Mà X không phải là khí hiếm → loại

• TH2: y = 2 → x = 5

→ Cấu hình electron của nguyên tố X, Y lần lượt là

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

và

2 2 6 2 1s 2s 2p 3s

Vậy điện tích hạt nhân của X, Y lần lượt là X (17+) và Y (12+)

# Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7 Xác định số hiệu nguyên tử của X

A F (Z = 9)

B P (Z = 15)

C S (Z = 16)

*D Cl (Z = 17)

$ Nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7

→ Cấu hình electron của X là

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

X có số hiệu nguyên tử = số electron = 17 → X là Cl

# Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N), lớp ngoài cùng có 5 electron Viết cấu hình electron và xác định số electron ở lớp M của X

A 8

*B 18

C 11

D 13

$ Các electron của nguyên tử X được phân bố trên bốn lớp electron (K, L, M, N)

→ X có lớp ngoài cùng với n = 4

Lớp ngoài cùng có 5 eletron → X có cấu hình electron:

2 2 6 2 6 10 2 3 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

→ Số electron ở lớp M (n = 3) của X là 2 + 6 + 10 = 18

# Một nguyên tử X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng cũng là 6, cho biết

X là nguyên tố hóa học nào sau đây?

A oxi (Z = 8)

*B lưu huỳnh (Z = 16)

C Fe (Z = 26)

D Cr (Z = 24)

$ Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 6

→ X có cấu hình electron:

2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p

X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 16 → X là lưu huỳnh

# Cho biết số hiệu nguyên tử của các nguyên tố X và Y lần lượt là

X Z = 24,

Y Z = 29 Viết cấu hình electron nguyên

tử của X, Y

A

4 2

[Ar]3d 4s

và

9 2 [Ar]3d 4s

B

5 1

[Ar]3d 4s

và

9 2 [Ar]3d 4s

C

4 2

[Ar]3d 4s

và

10 1 [Ar]3d 4s

*D

5 1

[Ar]3d 4s

và

10 1 [Ar]3d 4s

$ Cấu hình electron của

24Cr :

4 2 [Ar]3d 4s Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bán bão hòa bền vững hơn: [

5 1

[Ar]3d 4s

Cấu hình electron của

29Cu :

9 2 [Ar]3d 4s Tuy nhiên cấu hình này không bền vững, nhanh chóng chuyển thành cấu hình electron bão hòa bền vững hơn:

10 1

[Ar]3d 4s

# Nguyên tố lưu huỳnh S nằm ở ô thứ 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn Biết rằng các electron của nguyên tử S được phân bố trên 3 lớp electron (K, L, M) Số electron ở lớp L trong nguyên tử lưu huỳnh là:

A 6

*B 8

C 10

D 2

$ Nguyên tố S nằm ở ô 16 trong bảng hệ thống tuần hoàn:

2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p

Số electron ở lớp L (n = 2) tron nguyên tử lưu huỳnh là: 2 + 6 = 8

## Trong anion X3− có tổng số hạt là 111, số electron bằng 48% số khối Nhận xét nào dưới đây về X là đúng?

*A Số khối của X là 75

B Số electron của X là 36

C Số hạt mang điện của X là 72

D Số hạt mang điện của X là 42

$ X + 3e →

3

X−

Vậy

X

Z

= 111 - 3 = 108 → 2Z + N = 108

Ta có: số electron =

48(Z N)

Z 3

100

+ + =

→ Z = 33; N = 42 Vậy X có số khối: A = Z + N = 33 + 42 = 75

# Nguyên tử của các nguyên tố X, Y đều có phân lớp ngoài cùng là 3p Tổng số electron ở phân lớp ngoài cùng của hai nguyên tử này là 3 Số hiệu nguyên tử của X, Y là

A 3 và 4

B 5 và 6

*C 13 và 14

D 16 và 17

$ Giả sử X, Y có cầu hình electron lần lượt là

2 2 6 2 x 1s 2s 2p 3s 3p

;

2 2 6 2 y 1s 2s 2p 3s 3p

x+y=3 => x=1; y=2 =>

Z = 13; Z = 14

# Một nguyên tố X có tổng số electron ở các phân lớp s là 6 và tổng số electron ở lớp ngoài cùng là 7 X là nguyên

tố nào sau đây ?

A F (Z = 9)

B P (Z = 15)

C S (Z = 16)

*D Cl (Z = 17)

$ Nguyên tố X có tổng số electron ở phân lớp s là 6 và tổng số electron lớp ngoài cùng là 7

→ X có cấu hình electron:

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

X có số hiệu nguyên tử Z = số electron = 17 → X là Cl

# Chọn cấu hình e không đúng:

A

2 2 5

1s 2s 2p

B

2 2 6 2

1s 2s 2p 3s

C

2 2 6 2 5

1s 2s 2p 3s 3p

*D

2 2 6 2 3 2

1s 2s 2p 3s 3p 4s

$ Theo trật tự các mức năng lượng obitan nguyên tử thì AO3p có mức năng lượng thấp hơn AO4s

Do đó cấu hình electron ở đáp án D là sai, phải là:

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p

# Biết rằng các electron của nguyên tử X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M), lớp ngoài cùng có 6 electron

Số electron ở lớp L trong nguyên tử X là

A 4

B 6

*C 8

D 10

$ Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên ba lớp electron (K, L, M)

→ X có lớp ngoài cùng n = 3

Lớp ngoài cùng có 6 electron

→ Cấu hình electron của X:

2 2 6 2 4 1s 2s 2p 3s 3p

→ Số electron của lớp L (n = 2) trong nguyên tử X là 2 + 6 = 8

# Phân lớp d đầy điện tử (bão hòa) khi có số electron là:

A 5

*B 10

C 6

D 14

$ Phân lớp d có 5 obitan → Phân lớp d bão hòa khi có số electron = 10

# Có bao nhiêu e trong các obitan s của nguyên tử Cl (Z = 17) ?

A 2

B 4

*C 6

D 8

$ Cấu hình electron của nguyên tử Cl là

17Cl :

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p Vậy số electron trên các obitan s của nguyên tử Cl = 2 + 2 + 2 = 6

# Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 4 lớp, lớp N có 3 electron Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử nguyên tố X là bao nhiêu ?

A 21

B 23

*C 31

D 33

$ Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 4 lớp → Lớp ngoài cùng n = 4

Lớp N ( n = 4) có 3 electron

→ Cấu hình nguyên tử của nguyên tố X:

2 2 6 2 6 10 2 1 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p

Số đơn vị điện tích hạt nhân của X = số electron = 31

# Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11 Nguyên tố X là:

A nguyên tố s

*B nguyên tố p

C nguyên tố d

D nguyên tố f

$ Một nguyên tử X có tổng số electron ở phân lớp p là 11

Vậy cấu hình electron của X là:

2 2 6 2 5 1s 2s 2p 3s 3p Nhận thấy, electron cuối cùng điền vào phân lớp p → X thuộc nguyên tố p

# Tổng số các hạt proton, nơtron và electron trong nguyên tử của một nguyên tố là 40 Biết số hạt nơtron lớn hơn số hạt proton là 1 Cho biết nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố nào?

A Nguyên tố s

*B Nguyên tố p

C Nguyên tố d

D Nguyên tố f

$ Giả sử số hiệu nguyên tử, số nơtron của nguyên tố trên lần lượt là Z, N

Ta có hpt:

Cấu hình electron của nguyên tố là:

2 2 6 2 1 1s 2s 2p 3s 3p Nhận thấy electron cuối cùng điền vào phân lớp p → nguyên tố trên thuộc loại nguyên tố p