Tiet 08 su bien doi tuan hoan cau hinh electron ngtu cua cac ngto

Bài 10Sự biến đổi tuần hoàn cấu hình electron nguyên tử của các nguyên tố hoá học... SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA CÁC NGUYÊN TỐ Cấu hình electron nguyên t

BÀI 8

SỰ BIẾN ĐỔI

TUẦN HOÀN CẤU

CỦA CÁC

HỌC

Câu 1: Trong bảng hệ thống tuần

hoàn các nguyên tố

hoá học, số chu kì nhỏ và chu kì lớn

là:

A 2 và 3; B 3 và 4; C 4 và 3;

D 1 và 6.

Hãy chọn đáp án đúng B

C©u 2: Tr×nh bµy nguyªn t¾c s¾p

xÕp c¸c nguyªn tè trong b¶ng HTTH? ThÕ nµo lµ nguyªn tè s, p, d, f?

a- Ba nguyªn t¾c s¾p xÕp c¸c nguyªn tè trong

b¶ng tuÇn

hoµn:

- C¸c nguyªn tè ® îc xÕp theo chiÒu t¨ng dÇn cña

®iÖn

tÝch h¹t nh©n nguyªn tö

- C¸c nguyªn tè cã cïng sè líp electron trong nguyªn

tö

® îc xÕp thµnh mét hµng (chu k× ).

- C¸c nguyªn tè cã cïng sè electron ho¸ trÞ (*) trong nguyªn tö ® îc xÕp thµnh mét cét (nhãm ).

ĐÁP



b- Nguyªn tè s lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö

cã

electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo ph©n líp s.

- Nguyªn tè p lµ nh÷ng nguyªn tè mµ nguyªn tö

cã

electron cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo ph©n líp p.

- Nguyªn tè d lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã

electron

cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo líp d.

- Nguyªn tè f lµ nguyªn tè mµ nguyªn tö cã

electron

cuèi cïng ® îc ®iÒn vµo líp f.

ThÕ nµo lµ nguyªn tè s, p,

d, f?

Bài 10

Sự biến đổi tuần hoàn

cấu hình electron nguyên

tử của các nguyên tố hoá học

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA

CÁC

NGUYÊN TỐ Cấu hình electron nguyên tử

của các nguyên tố hóa học có

sự biến đổi tuần hoàn không?

Mối liên hệ giữa cấu hình electron nguyên

tử với tính chất của các nguyên tố trong

chu kì và trong nhóm A?

I SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HOÀN CẤU HÌNH

ELECTRON NGUYÊN TỬ CỦA

CÁC

NGUYÊN TỐ

Bảng dưới đây, cho biết cấu hình

electron

nguyên tử của các nguyên tố nhĩm A ( xét trong 2 chu kì 3 và 4 )

IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA VIIIA

Chu kì 2 2s Li 1 2s Be 2 2s 2 B 2p 1 2s 2 C 2p 2 2s N 2

2p 3

O 2s 2 2p 4

F 2s 2

2p 5

Ne 2s 2

2p 6

Chu kì 3 3s Na 1 Mg 3s 2 3s 2 Al 3p 1 3s 2 Si 3p 2 3s P 2

3p 3

S 3s 2 3p 4

Cl 3s 2

3p 5

Ar 3s 2

3p 6

Ta thấy rằng: Đầu một chu kì là

nguyên tố có cấu hình

electron ngoài cùng là ns1

Kết thúc một chu kì là nguyên tố có cấu hình electron

ngoài cùng là ns2np6 (trừ chu kì 1)

01/15/21 9

KẾẾ T LUậN CHUNG:

Cấu hình e lớp ngoài cùng của

nguyên tử các nguyên

tố trong cùng một nhóm A được lặp đi lặp lại sau mỗi

chu kì Ta nĩi rằng: Chúng biến đổi một cách tuần

hoàn. Như thế, sự biến đổi tuần hồn về cấu hình

electron lớp ngồi cùng của nguyên

tử các

nguyên tố khi điện tích hạt nhân tăng dần

chính là nguyên nhân của sự biến đổi tuần

hồn tính chất hĩa học của các

nguyên tố.

II CẤU HèNH ELECTRON NGUYấN

TỬ CỦA

CÁC NGUYấN TỐ NHểM A

1- Cấu hỡnh electron nguyờn tỬ của cỏc nguyờn tố nhúm A

a) Nguyờn tử cỏc nguyờn tố trong cựng một nhúm A

cú cựng số electron trong lớp ngoài cựng

b) Số electron lớp ngoài cùng = Số thứ tự của nhóm A

 =Số electron hoá trị

c) Sau mỗi chu kì, theo chiều tăng của điện tích hạt nhân, cấu

hình electron lớp ngoài cùng của nguyên tử các nguyên tố có

sự

biến đổi tuần hoàn, dẫn đến sự biến đổi tuần hoàn tính chất của

các nguyên tố.

d ) - Nhóm A gồm các nguyên tố s, p thuộc chu kì lớn và chu kì nhỏ

2 Một số nhóm A tiêu biểu

a Nhóm VIIIA ( nhóm khí

hiếm )

Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm VIIIA có những nguyên tố nào?

Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton,

Xenon và Rađon

- Đều có 8 e ở lớp ngoài cùng ( trừ Heli): ns 2 np 6

- Ở điều kiện thường, các khí

hiếm đều ở trạng thái khí và

phân tử chỉ gồm một nguyên tử

- Hầu hết các khí hiếm đều

không tham gia các phản ứng

hoá học

Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm VIIIA?

- Gồm các nguyên tố: Heli, Neon, Agon, Kripton, Xenon và radon

b Nhóm IA ( nhóm kim loại kiềm )

Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm IA có những nguyên tố nào?

Gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi, Franxi

- Đều có 1 e ở lớp ngoài cùng:

ns 1

- Có khuynh hướng nhường 1e để đạt cấu hình bền của khí hiếm

Do đó trong hợp chất, các nguyên tố kim loại kiềm chỉ có hoá trị 1

- Là những kim loại điển hình

Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm IA?

-Các nguyên tố nhĩm IA gồm cĩ: Hidro, Liti,

Natri, Kali,

Rubidi, Xesi

-Kim loại kiềm gồm các nguyên tố: Liti, Natri, Kali, Rubidi, Xesi ( ngoài ra còn

có nguyên tố phóng xạ franxi)

-Tác dụng với nước giải

hidroxit kiềm mạnh:

H2

Một cách tổng quát :

2M + 2H2O  2MOH + H2

(M là kim loại kiềm)

- Tác dụng với phi kim tạo thành muối:

2Na + Cl2  2NaCl

Một cách tổng quát :

2M + X2  2MX

( X là halogen)

c Nhóm VIIA ( nhóm

Halogen )

Sử dụng bảng HTTH hãy cho biết nhóm VIIA có những nguyên tố nào?

Gồm các nguyên tố: Flo, Clo, Brôm, Iôd.

- Đều có 7 e ở lớp ngoài cùng:

ns 2 np 5

Hãy cho biết đặc điểm của cácnguyên tố nhóm VIIA?

- Gồm các nguyên tố: Flo, Clo,

Brôm, Iôd ( ngoài ra còn có

nguyên tố phóng xạ Atatin)

- Có khuynh hướng nhận 1e để

đạt cấu hình bền của khí hiếm

Do đó trong hợp chất với nguyên tố kim loại, các nguyên tố

halogen có hoá trị 1

- Là những phi kim

điển hình

- Ở dạng đơn chất, các phân tử halogen gồm 2 nguyên tử: F 2 , Cl 2 ,

Br 2 , I 2

-Tác dụng với kim loại tạo thành muối

halogenua:

Ca + Cl2  CaCl2

(X là

halogen):

H2 + X2  2HX

- Hidroxit của các halogen là

những axit

 Một nguyên tố ở chu kì 3,

nhóm VIA trong

bảng HTTH các nguyên tố hoá

học Hỏi:

a Nguyên tử của nguyên tố đó có bao nhiêu

electron ở lớp electron ngoài

cùng?

b Các e ngoài cùng nằm ở

lớp e thứ mấy?

c viết cấu hình e nguyên tử của nguyên tố trên

III BÀI TẬP

 Cho 2,34 gam kim loại kiềm M

hòa tan vào

nước dư, thu được 672 ml khí H2 (đktc) Xác định

tên kim loại kiềm.

HD: Dùng phương trình tổng quát để tính tốn:

2M + 2H2O  2MOH + H2

kiềm M hòa tan

(đktc) và 200

ml dung dịch X

a-Xác định tên kim loại kiềm.

b-Tính nồng độ mol/l của dung dịch

X

Bài tập về nhà: Bài 4,5 6,7

trang 41 Sách

GK Hóa 10

SGK trang 75

bài

17

XEM TRƯỚC BÀI HỌC KẾ TIẾP:

SỰ BIẾN ĐỔI TUẦN HÒAN TÍNH CHẤT CÁC NGUYÊN TỐ HÓA HỌC

Tiết học đến đây kết thúc

Chào tạm biệt

Xin chân thành

Thầầ y Cơ và các em

học sinh