ben zen

Sự hình thành liên kết trong phân tử BenzenCấu trúc... • Khi thay các nguyên tử hidro trong phân tử benzen C6H6 bằng các nhóm ankyl, ta được các ankylbenzen... Tính chất vật lý1.Nhiệt độ

Lớp 11a3

Giáo viên Nguyễn Thị Toàn

Lớp 11a3

Giáo viên Nguyễn Thị Toàn

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO TP HỒ CHÍ MINH TRƯỜNG TRUNG HỌC PHỔ THÔNG VÕ THỊ SÁU

Đồng đẳng Đồng phân Danh pháp

Cấu trúc

Sự hình thành liên kết trong phân tử Benzen

Cấu trúc

Mô hình phân tử

Cấu trúc

Biểu diễn cấu tạo của Benzen

Cấu trúc

• Khi thay các nguyên tử hidro trong phân

tử benzen (C6H6) bằng các nhóm ankyl, ta được các ankylbenzen.

p-xilen

II Tính chất vật lý

1.Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng

2.Màu sắc, tính tan và mùi

1.Nhiệt độ nóng chảy,nhiệt độ sôi và khối lượng riêng

Aren Công thức cấu tạo Công thức

phân tử t nc , °C t s , °C

D, g/cm 3

(20°C)

Benzen C6H6 C6H6 5,5 80 0,879Toluen CH3C6H5 C7H8  95,0 111 0,867Etylbenzen CH3CH2C6H5 C8H10  95,0 136 0,867

o – Xilen 1,2-(CH3)2C6H4 C8H10  25,2 144 0,880

m – Xilen 1,3-(CH3)2C6H4 C8H10  47,9 139 0,864

p – Xilen 1,4-(CH3)2C6H4 C8H10 13,2 138 0,861Propylbenzen CH3CH2CH2C6H5 C9H12  99,5 159 0,862Isopropylben

zen

(Cumen)

(CH3)2CHC6H5 C9H12  96,0 152 0,862

• Nhiệt độ sôi tăng dần.

• Khối lượng riêng của các hidrocacbon

thơm nhỏ hơn 1g/cm3 các

hidrocacbon thơm nhẹ hơn nước.

2 Màu sắc, tính tan và mùi

Benzen và ankyl benzen là những chất

không màu, hầu như không tan trong nước nhưng tan nhiều trong dung môi hữu cơ,

đồng thời chính chúng cũng là dung môi hòa tan nhiều chất khác

Chẳng hạn benzen hòa tan brom, iot, lưu huỳnh, cao su, chất béo

Các aren đều là những chất có mùi

Chẳng hạn như benzen và toluen có mùi

thơm nhẹ, nhưng có hại cho sức khỏe, nhất

là benzen.

Brombenzen (không màu)

(Khan)

1 Phản ứng thế

a) Phản ứng halogen hóa

(41%)

(59%)

a) Phản ứng halogen hóa

a) Phản ứng halogen hóa

HNO3(đ), H2SO4 đặc

- H2O

2-nitrotoluen(o-nitrotoluen)

4-nitrotoluen(p-nitrotoluen)

+ Y

X

Y+

X

YX

Y

X: -OH, -NH 2 , – OCH 3

X: - NO 2, - COOH, - SO 3 H

c Quy tắc thế ở vòng benzen

+ 3 Cl2 Ni,t 0 ,as

Cl

Cl

ClCl

ClCl

2.Phản ứng cộng

0 t

Kết luận

Dễ thế

Khó cộng Bền với chất oxi hóa

Điều chế Ứng dụng

2 Ứng dụng

 Chất dẻo: (polistiren)

 Cao su (Buna – Stiren)

 Phẩm nhuộm, thuốc nổ TNT, dược phẩm

XIN CẢM ƠN QUÝ THẦY CÔ

VÀ CÁC BẠN HỌC SINH ĐÃ

CHÚ Ý LẮNG NGHE!