Tính chất hóa học chung của kim loại

TiÕt 36:TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i... Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại Bán kính nguyên tử t ơng đối lớn so với nguyên tử phi kim  Số electron hóa trị th ờng ít Vì vậy

TiÕt 36:

TÝnh chÊt hãa häc chung cña kim lo¹i

I Đặc điểm cấu tạo của nguyên tử kim loại

 Bán kính nguyên tử t ơng đối lớn so với nguyên tử phi kim

 Số electron hóa trị th ờng ít

Vì vậy năng l ợng cần dùng để tách các electron ra khỏi nguyên tử kim loại nhỏ (năng l ợng ion hóa)

II Tính chất hóa học chung của kim loại

Tính chất hóa học đặc tr ng của kim loại là tính khử

(hay tính dễ bị oxi hóa)

M 0 - ne = M n+

1. Tác dụng với phi kim

2. Tác dụng với axit

3. Tác dụng với dd muối

1. T¸c dông víi phi kim

H·y quan s¸t thÝ nghiÖm sau vµ viÕt ph ¬ng tr×nh ph¶n øng, chØ râ qu¸ tr×nh cho vµ nhËn electron ThÝ nghiÖm 1: Cu t¸c dông víi Cl 2

ThÝ nghiÖm 2: Fe t¸c dông víi Cl 2

ThÝ nghiÖm 3: Mg t¸c dông víi O 2

2. T¸c dông víi axit

H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghÖm sau:

ThÝ nghiÖm 1: Zn t¸c dông víi dd HCl

ThÝ nghiÖm 2: Cu t¸c dông víi dd HCl

ThÝ nghiÖm 3: Cu t¸c dông víi dd HNO 3

Nªu c¸c hiÖn t îng quan s¸t ® îc Gi¶i thÝch vµ viÕt ph ¬ng tr×nh ph¶n øng

Kết luận về p của kim loại với dd axit

Kim loại + HCl, H 2 SO 4 loãng  muối + H 2

(Đứng tr ớc H) (KL có hóa trị thấp)

Kim loại + HNO 3 , H 2 SO 4 đặc  muối +

(Trừ Au, Pt) (KL có hóa trị cao)

NO 2 

NO 

N 2 O 

N 2 

NH 4 NO 3

SO 2

S

H 2 S

+ H 2 O

Al, Fe, Cr bị thụ động trong axit HNO3 và H2SO4 đặc nguội

3 Kim lo¹i t¸c dông víi dd muèi

H·y tiÕn hµnh c¸c thÝ nghÖm sau:

ThÝ nghiÖm 1: Cu t¸c dông víi dd AgNO 3

ThÝ nghiÖm 2: Cu t¸c dông víi dd Pb(NO 3 ) 2

Nªu c¸c hiÖn t îng quan s¸t ® îc Gi¶i thÝch vµ viÕt ph

¬ng tr×nh ph¶n øng d¹ng ph©n tö vµ ion thu gän

Kết luận về p của kim loại với dd muối

Tổng quát: nA 0 + mB n+  nA m+ + mB 0

Nếu thanh KL A d  KL B sinh ra sẽ bám trên bề mặt thanh KL A

Nếu MB>MA  khối l ợng thanh KL A sẽ tăng lên

mtăng = mB – m – m m m A(p ) Nếu MB < MA  khối l ợng thanh KL A sẽ giảm xuống

mgiảm = mA(p ) - mB

Điều kiện để p xảy ra - KL A hoạt động hóa học mạnh hơn KL B - A không tác dụng với H2O ở đk th ờng

Bµi tËp

Bµi 1: Cho ph¶n øng:

A + Pb(NO 3 ) 2  A(NO 3 ) 2 + Pb 

A cã thÓ lµ kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau:

Bµi 2: H·y chän c¸c ph ¬ng tr×nh sai:

a) Fe + S  FeS

b) Fe + Cl 2  FeCl 2

c) Zn + Cl 2  ZnCl 2

d) Al + H 2 SO 4 lo·ng  Al 2 (SO 4 ) 3 +SO 2 + H 2 O

e) Cu + Fe 2 (SO 4 ) 3  CuSO 4 + FeSO 4

Bài 3: Ngâm một đinh sắt sạch trong dd CuSO 4 ,

sau khi phản ứng kết thúc, lấy đinh sắt ra rửa nhẹ, làm khô nhận thấy khối l ợng đinh sắt tăng 0,8 gam

a) Viết ptp dạng phân tử và ion thu gọn

b) Xác định khối l ợng Cu bám trên đinh sắt

Giả thiết tất cả Cu thoát ra đều bám trên bề mặt thanh Fe

§¸p ¸n bµi 3

a) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

Fe + Cu 2+ = Fe 2+ + Cu

b) Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu

x  x (mol)

m t¨ng = 64x- 56x= 0,8  x = 0,1

Khèi l îng Cu sinh ra lµ: 0,164 = 6,4 gam