bài 11 hấp phụ trong dd trên bề mặt chất hấp phụ rắn

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍBài 11: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRONG BỀ MẶT CHẤT HẤP PHỤ RẮN... NỘI DUNGMục đích thí nghiệm Cơ sở lý thuyết Dụng cụ, hoá chất Phương pháp tiến hành 4 1 2 3 Kết

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ LÍ

Sinh viên thực hiện: Lê Thị Kim Thoa- 14129421 Giảng viên hướng dẫn: Th.S Phạm Hoàng Ái Lệ Ngày báo cáo: 3/12/2016

BÁO CÁO THỰC HÀNH HOÁ LÍ

Bài 11: HẤP PHỤ TRONG DUNG DỊCH TRONG BỀ MẶT CHẤT

HẤP PHỤ RẮN

NỘI DUNG

Mục đích thí nghiệm

Cơ sở lý thuyết

Dụng cụ, hoá chất

Phương pháp tiến hành 4

1

2

3

Kết quả và bàn luận

5

1 Mục đích thí nghiệm

Khảo sát sự hấp phụ CH3COOH trên than hoạt tính ở nhiệt độ phòng

2 Cơ sở lý thuyết

Hấp phụ

Là hiện tượng một

chất nào đó có

khuynh hướng tập

trung, chất chứa trên

bề mặt phân chia pha

Là hiện tượng một

chất nào đó có

khuynh hướng tập

trung, chất chứa trên

bề mặt phân chia pha

Phụ thuộc vào:

 Bản chất chất hấp phụ và chất bị hấp phụ

 Nồng đọ chất tan

Nhiệt độ

Phụ thuộc vào:

 Bản chất chất hấp phụ và chất bị hấp phụ

 Nồng đọ chất tan

Nhiệt độ

Do năng lượng dư trên bề mặt ranh giới phân chia pha rắn- lkis hay rắn- lỏng

Do năng lượng dư trên bề mặt ranh giới phân chia pha rắn- lkis hay rắn- lỏng

2 Cơ sở lý thuyết

Một số phương trình thực nghiệm

o Phương trình Feundich: là phương trình thực nghiệm cho sự hấp phụ chất khí hay chất hòa

tan trong dung dịch thích hợp ở khoảng nồng đọ trng bình

o Phương trình Langmuir: là phương trình lý thuyết cho hấp phụ đơn lớp

3 Dụng cụ, hoá chất

3.1 Dụng cụ

1 pipette 10 ml Bình định mức Beaker 100ml Burette 25 ml

100ml

erlen 250ml

có nút nhám

Máy lắc Phểu thủy tinh

Erlen 100ml

3 Dụng cụ, hoá chất

3.2 Hóa chất

Than hoạt tính phenolphtalein

4 Phương pháp tiến hành

Pha loãng dd CH3COOH

2M

Chuẩn độ lại dd vừa pha

(bằng NaOH với chỉ thị PP)

Lắc (t=20 phút)

3,00g than hoạt

tính cho vào erlen

dd acid đã pha

Lắng (t=20 phút) và Lọc

Chuẩn độ lại bằng nước lọc

) Lượng acid hấp phụ

4 Phương pháp tiến hành

V(ml) 200 200 200 200 200 200

C(M) 0,03 0,06 0,09 0,12 0,15 0,2

V(ml)

5 Kết quả và bàn luận

Dung dịch NaOH

10,00ml dd H2C2O4 0,1000N

10ml nước cất

3 giọt PP

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt

- PƯ chuẩn độ:

H2C2O4 + 2OH- = C2O42- + 2H2O

Thực hiện 3 lần thu được VNaOH :

V1= 10,2ml V2= 10,2ml V3= 10,2ml

= 10,2ml

= == 0,098N

5.1 Xác định lại chính xác dung dịch NaOH 0,1N theo chất gốc

5 Kết quả và bàn luận

Dung dịch NaOH

1,00ml dd CH3COOH

10ml nước cất

3 giọt PP

Điểm dừng chuẩn độ dung dịch từ không màu sang màu hồng nhạt Pt: CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O

Thực hiện 3 lần thu được VNaOH : V1= 19,2ml

V2= 19,2ml V3= 19,2ml

= 19,2ml

=

= = 1,882N

5.2 Chuẩn độ lại dung dịch CH3COOH 2M bằng dung dịch NaOH

5 Kết quả và bàn luận

5.3 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi pha

5.4 Xác định nồng độ dung dịch CH3COOH sau khi hấp phụ

5 Kết quả và bàn luận

Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C)

5 Kết quả và bàn luận

C (mol/l) 0,026 0,053 0,096 0,116 0,145 0,192

a = 0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005

C (mol/l) 0,026 0,053 0,096 0,116 0,145 0,192

0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005

0

0

Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ a = f(C)

C

5 Kết quả và bàn luận

5 Kết quả và bàn luận

Đồ thị đường đẳng nhiệt hấp phụ C/a = f(C)

C 0,026 0,053 0,096 0,116 0,145 0,192

a

0,00026 0,00033 0,00043 0,00046 0,0005 0,0005 C/a 100 160,606 223,256 252,174 290 384

160.61

290

384

f(x) = 1637.49x + 63.62

R² = 0.99

Đồ thị C/a = f(C)

C

5 Kết quả và bàn luận

Theo công thức:

Từ đồ thị suy ra :

5 Kết quả và bàn luận