bài 8 định lượng fe trong phèn sắt

BÁO CÁO KẾ HOẠCHBài 8: Định Lượng Sắt Trong Phèn Sắt Kĩ Thuật... Dung dịch chuẩn gốc axit oxalic Phân tích NaOH Phân tích HCl kỹ thuật Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax Dung dịch chuẩn Na

BÁO CÁO KẾ HOẠCH HOÁ PHÂN TÍCH

SVTH: Lê Thị Kim Thoa GVHD: Th.S Huỳnh Thị Minh Hiền Ngày báo cáo: 7/12/2016

BÁO CÁO KẾ HOẠCH

Bài 8: Định Lượng Sắt Trong Phèn Sắt Kĩ Thuật

Dung dịch chuẩn

gốc axit oxalic

Phân tích NaOH

Phân tích

HCl kỹ thuật

Dung dịch chuẩn gốc Natri Borax

Dung dịch

chuẩn NaOH

Dung dịch chuẩn HCl

Định lượng

axit mạnh

Định lượng bazo mạnh Thực nghiệm

Nguyên tắc

 Dùng NH4OH để kết tủa ion Fe3+ trong dung dich theo phản ứng:

Fe3+ + OH- + H2O  Fe(OH)3.xH2O (TFe(OH)3 =10-37.5)

 Lọc lấy kết tủa rồi nung ở 800oC đến khối lượng không đổi thu được dạng cân Fe2O3 :

Fe(OH)3.xH2O  Fe2O3 + (3+x) H2O

 Fe(OH)3 là kết tủa tạo thành ở pH >3, dạng vô định hình màu nâu rỉ Kết tủa được tạo trong điều kiện dung dịch đun nóng, thêm nhanh NH4OH đậm đặc, thêm ngay dung dịch điện ly để giảm hấp phụ, tiến hành lọc sau khi tạo tủa từ 5-10 phút

 Kết tủa được lọc bằng phễu thủy tinh và giấy lọc băng đỏ

Quy trình thực nghiệm

Cân 1,00g phèn

sắt [NH4Fe(SO4)2]

Tẩm ướt (bằng 5ml dd HNO3 4M)

Hòa tan mẩu (bằng 50ml nước)

Đun gần sôi dd mẫu

Kiểm tra kết tủa hoàn toàn

(bằng NH4OH đđ)

Khuấy đều

20 ml dd

NH4OH đđ

Rửa kết tủa (bằng NH4NO3 1% đến hết

SO42-) Đun gần sôi, để nguội rồi lọc kết tủa

Làm đông tụ và giảm hấp phụ

50ml dd NH4NO3 1%

Than hóa kết tủa, nung đến khối lượng không

đổi

Để khô, gói kết tủa, cho vào

chén nung (nung ở 800oC trong 30 phút)

m2

m1

Kết quả

mmẫu = 0,9697 (g)

mo = 32,2639 g (của chén nung)

m= 32,4364 g ( chén + mẫu sau khi nung)

Hàm lượng % Fe

Hàm lượng mg/g của Fe