độ dẫn điện của dung dịch chất điện li

Mục đích thí nghiệm: - Đo độ dẫn điện của các chất điện ly.. Cơ sở lý thuyết - Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly - Độ dẫn điện riêng của dung dịch điện ly - Độ dẫn diên đương lượng

Bài 7: Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly

Sinh viên: Lê Thị Kim Thoa - 14129421

Ngày thực hành: 23/10/2016

1 Mục đích thí nghiệm:

- Đo độ dẫn điện của các chất điện ly

- Xác định hệ số phân ly, độ dẫn điện tới hạn λ∞ và hằng số điện ly K

2 Cơ sở lý thuyết

- Độ dẫn điện của dung dịch chất điện ly

- Độ dẫn điện riêng của dung dịch điện ly

- Độ dẫn diên đương lượng

- Hệ số phân ly

3 Tiến hành thí nghiệm

- Pha 4 cốc dd CH3COOH, mỗi cốc chứa 50ml có nồng độ lần lượt là 0,125N; 0,0625N;0,03125N;0,015625N

- Pha 4 cốc dd HCl, mỗi cốc chứa 50ml có nồng độ lần lượt là 0,001N; 0,002N; 0,003N; 0,004N

4 Số liệu thực nghiệm:

a Xác định hằng số bình điện cực:

L(S) χ (S.cmS.cm-1

), 29.20

C 𝑘 = χ/L (L (S.cm𝑐𝑚−1 )

b Đo độ dẫn L của dung dịch CH3COOH và HCl:

 Đối với dung dịch CH 3 COOH:

C N

(S.cmCH3COOH) 1/L (64 1/L (32 1/L (16 1/L (8

L (S.cmS) 176,7.10-6

267.10-6

375.10-6

526.10-6

𝜒 = 𝐿 𝑘 (S.cm𝑆

𝑐𝑚−1

)

173,54.10-6

262.22.10-6

368,29.10-6

516,58.10-6

𝜆 =(S.cm1000 𝜒 )/C𝑁

(S.cm𝑆 𝑐𝑚−1

đ𝑙 −1

)

 Đối với dung dịch HCl:

C N

L (S.cmS) 323.10-6 765.10-6 1215.10-6 1752.10-6

𝜒 = 𝐿 𝑘 (S.cm𝑆 𝑐𝑚−1 ) 317,34.10-6 751,3.10-6 1193,25.10-6 1720,64.10-6

𝜆 =(S.cm1000 χ )/L (C𝑁

(S.cm𝑆 𝑐𝑚−1

đ𝑙 −1

)

a Xác định độ dẫn điện đương lượng tới hạn λ0 và hằng số điện ly K của chất điện ly yếu CH3COOH:

Phương trình trên có dạng đường thẳng y= ax + b Ta vẽ đồ thị 1/λ – λC:

Đồ thị λC - 1/λC - 1/λλC - 1/λ

Từ đồ thị suy ra

; K = 0.000097

Hệ số phân ly ∞ của chất điện ly yếu CH 3 COOH: ∞= λ/λ 0

C N

𝜆 =(S.cm1000 χ )/C𝑁

(S.cm𝑆 𝑐𝑚−1

đ𝑙 −1

)

b Xác định λ0 của chất điện ly mạnh HCl:

𝜆 = 𝜆0 – 𝐴

Vẽ đồ thị 𝜆 −

Đồ thị 𝜆 −

Từ đồ thị suy ra: λ0= 212 (𝑆 𝑐𝑚−1 đ𝑙−1 )