tính chất hóa học của kimloaijppt

Tính chất hoá học.Tính chất hoá học chung của kim loại là gì?. Tại sao kim loại lại có tính chất đó?. Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử : M Mn+ + ne... Những kim loại nào

KiÓm tra bµi cò

Nªu tÝnh chÊt vËt lÝ chung cña kim lo¹i ? Gi¶i thÝch ?

TiÕt 28 : TÝnh chÊt ho¸ häc cña kim

lo¹i

D·y ®iÖn ho¸ cña kim lo¹i.

( TiÕt 2 )

I TÝnh chÊt vËt lÝ.

II TÝnh chÊt ho¸ häc.

III D·y ®iÖn hãa cña kim lo¹i.

II Tính chất hoá học.

Tính chất hoá học chung của kim loại là gì ? Tại sao kim loại lại có tính chất đó ? Tính chất hoá học chung của kim loại là tính khử :

M Mn+ + ne

Nªu c¸c ph¶n øng

minh ho¹ cho tÝnh chÊt ho¸ häc

cña kim lo¹i ?

1 Tác dụng với phi kim.

a Tác dụng với clo.

Trong phản ứng với phi kim kim loại đóng vai trò gì ?

Fe + Cl2 to

FeCl3

0 0 +3 -1

2 3 2 TN

b T¸c dông víi oxi.

VÝ dô :

Al + O2 t o

Al2O3

Fe + O2 t o

Fe3O4

4 3 20 0 +3 -2

3 20 0 +2 +3 -2( FeO.Fe2O3 ) TN

Mg + O0 0 +2 -22 to MgO

2 2

c Tác dụng với lưu huỳnh.

Fe + S to

TN

FeS

0 0 +2 -2

Kim loại tác dụng với lưu huỳnh cần

điều kiện gì ?

HgS

Hg + S0 0 +2 -2to thường

2 Tác dụng với dịch axit.

a Với dung dịch HCl, H2SO4 loãng.

Những kim loại nào tác dụng được với dd

Các kim loại đứng trước hiđro trong dãy điện hoá có thể khử được ion H+ trong dung dịch axit thành hiđro

Al + H0 +1 +3 02SO4 Al2(SO4)3 + H2

2 3 3

b Với dung dịch HNO3, H2SO4 đặc.

Al + HNO0 +5 +3 +24 23 (l ) Al(NO3)3 + NO + H2O

Fe + H0 +6 +3 +42SO4 (đ) to Fe2(SO4)3 + SO2 + H2O

2 6 3 6

Dung dịch HNO 3

và H 2 SO 4 đặc oxi hoá được những kim loại nào ?

Tại sao trong thực tế người ta vẫn có thể dùng những bình bằng thép để đựng HNO 3 đặc

và H dụng với HNO 2 Tại sao kim loại các SO 4 đặc ?

3 đặc và

H 2 SO 4 đặc lại không

giải phóng H 2 ?

3 Tác dụng với nước.

Những kim loại nào có thể khử nước ? NaOH + H

2

Na + H0 +1 +1 02O

2 2 2

Ca + H0 +1 +2 0 2 2O Ca(OH)2 + H2

4 T¸c dông víi dung dÞch muèi.

Kim lo¹i m¹nh cã thÓ ®Èy ®­îc kim lo¹i yÕu h¬n trong dung dÞch muèi thµnh kim lo¹i tù do

Fe + CuSO0 +2 +2 04 FeSO4 + Cu

Cu + AgNO0 +1 +2 02 23 Cu(NO3)3 + Ag

H·y viÕt PT ion thu gän cña c¸c ph¶n øng trªn.

Tóm lại :

Kim loại có tính khử, trong các phản ứng hoá học nguyên tử kim loại có thể nhường electron

để trở thành ion dương.

Bµi tËp :

C©u 1 : Khi cho kim lo¹i R vµo dung dÞch CuSO4

d­ thu ®­îc chÊt r¾n X X tan hoµn toµn trong

dung dÞch HCl R lµ kim lo¹i nµo sau ®©y ?

Câu 2 : Ngâm một lá kẽm trong dung dịch chứa

2,24 gam ion kim loại Mn+ Phản ứng xong thấy khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94 gam

M là kim loại nào dưới đây ?

Câu 3 : Cho Na vào dung dịch FeCl3 Hiện tượng nào sau đây đúng nhất ?

A Fe bị đẩy ra khỏi muối

B.Có khí thoát ra vì Na tan được trong nước

C Có khí thoát ra đồng thời có kết tủa nâu đỏ

D Có khí thoát ra, có kết tủa nâu đỏ tan trong

dd bazơ loãng

CÂU 4 Cho ph¶n øng:

A + Pb(NO3)2 → A(NO3)2 + Pb ↓

A cã thÓ lµ kim lo¹i nµo trong c¸c kim lo¹i sau:

a) Ba b) Cu c) Fe d) Al

Bài 5: Hãy chọn các phương trình sai:

Btvn :

0,4M Sau một thời gian người ta thu thu được 38,1

gam hỗn hợp kim loại Phần dung dịch còn lại đem cô cạn thu được 52,9 gam muối khan Tính m

Mg, Fe, Zn tác dụng vừa đủ với dung dịch hỗn hợp

gồm HCl và H2SO4 loãng tạo ra 0,065 mol H2 Cũng

m gam hỗn hợp X tác dụng với khí clo dư tạo ra

( m+ 4,97 ) gam hỗn hợp các muối Tính khối lượng

của Fe có trong m gam hỗn hợp X