tiet 14 AMIN

Gi¶i thÝch nguyªn nh©n tan tèt trong n íc cña metyl amin , Ýt tan trong n íc cña anlin... Cấu trúc * Amoniac và các amin có cấu trúc t ơng đồng nhau.. * Amin có N trong nhóm NH 2 còn c

TiÕt 18 amin

KiÓm tra bµi cò:

1 Cho biÕt kh¸i niÖm amin vµ tªn amin bËc 3

cña ph©n tö C 4 H 11 N ( theo gèc chøc vµ thay thÕ )

2 Cho biÕt quy luËt tÝnh tan cña amin trong n íc? Gi¶i thÝch nguyªn nh©n tan tèt trong n íc cña

metyl amin , Ýt tan trong n íc cña anlin

H H

H

H

N H

H

R

N R

R

R

N H

H

R

N R

H

CÊu tróc

Em h·y so s¸nh vÒ cÊu tróc cña amoniac vµ amin  amin cã thÓ

cã tÝnh chÊt g×?

1 Cấu trúc

* Amoniac và các amin có cấu trúc

t ơng đồng nhau.

* Amin có N trong nhóm NH 2 còn cặp electron tự do, nên amin có tính bazơ.

1 Cấu trúc

Amin có N trong nhóm NH2

còn cặp electron tự do, nên

amin có tính bazơ.

I Khái niệm

II Tính chất vật lý

III Cấu trúc amin và

tính chất hoá học

Yªu cÇu thÝ nghiÖm tr×nh bµy theo néi dung sau:

1 Ho¸ chÊt:

2 C¸ch tiÕn hµnh thÝ nghiÖm:

3 HiÖn t îng:

4 Gi¶i thÝch vµ viết ph¶n øng chøng minh

5 KÕt luËn:

ThÝ nghiÖm 1 : etyl amin t¸c dông víi quú tÝm

ThÝ nghiÖm 2 : metyl amin t¸c dông víi HCl ®

ThÝ nghiÖm 3 : anilin t¸c dông víi HCl ®

ThÝ nghiÖm 4: anilin t¸c dông víi dd Brom

I Kh¸i niÖm

II TÝnh chÊt vËt lý

III CÊu tróc amin vµ

tÝnh chÊt ho¸

häc

1 CÊu tróc

 Amin cã N trong nhãm

NH 2 cßn cÆp

electron tù do, nªn

amin cã tÝnh baz¬.

2 TÝnh chÊt ho¸

häc

2.1 T/c nhãm chøc (- NH 2 )

a TÝnh baz¬:

* C¸c amin bÐo lµm xanh

giÊy quú tÝm Èm.

* T/d v i dd axit t o mu i ớ ạ ố

R - NH 2 + HCl [R - NH 3 ] + Cl

-* So s¸nh tÝnh baz¬:

2 Tính chất hoá học

a Tính bazơ

Etyl amin + quỳ tím  quỳ hoá xanh

-[C6H5NH3]+Cl- + NaOH  C6H5NH2 +

NaCl + H2O

Nhận xét về đặc điểm các gốc HC trong amin

 so sánh tính bazơ của amin béo, amoniac

và amin thơm?

Lµm bµi tËp 1 tr 61 SGK

Tính bazơ sắp theo trật tự

C 6 H 5 - NH 2 < NH 3 < C 2 H 5 - NH 2 < (C 2 H 5 ) 2 NH

Giải thích:

Các gốc no làm tăng mật độ e trên N sẽ làm tăng tính bazơ, và gốc không no hút e làm giảm mật

độ e trên N làm giảm tính bazơ so với NH 3

So sánh Tính bazơ

R - NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 - NH 2

I Khái niệm

II Tính chất vật lý

III Cấu trúc amin và tính

chất hoá học

1 Cấu trúc

2 Tính chất hoá học

2.1 T/c nhóm chức (- NH 2 )

a Tính bazơ:

* Các amin béo làm xanh giấy

quỳ tím ẩm.

* T/d v i dd axit t o mu i ớ ạ ố

R - NH 2 + HCl [R - NH 3 ] + Cl

-* So sánh tính bazơ:

R - NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 - NH 2

b Phản ứng với axit Nitrơ

R -NH 2 + HNO 2  R - OH +

N 2↑ + H 2 O Anilin + HNO 2 [C 6 H 5 N 2 ] + C l-

b Phản ứng với axit Nitrơ (HNO2)

C2H5-NH2 + HNO2  C2H5OH + N2↑ + H2O

* ở nhiệt độ 00C - 50C, amin thơm cho muối điazoni

Anilin + HNO2 + HCl  [C6H5 N2]+Cl- + 2H2O

(muối Điazoni)

Em có biết:

Phản ứng nào dùng định l ợng amin bậc 1 ?

Phẩm nhuộm Azo có liên quan gì tới anilin?

I Kh¸i niÖm

II TÝnh chÊt vËt lý

III CÊu tróc amin vµ tÝnh

chÊt ho¸ häc

1 CÊu tróc

2 TÝnh chÊt ho¸ häc

2.1 T/c nhãm chøc (- NH 2 )

a TÝnh baz¬:

* C¸c amin bÐo lµm xanh giÊy

quú tÝm Èm.

R - NH 2 + HCl [R - NH 3 ] + Cl

-* So s¸nh tÝnh baz¬:

R - NH 2 > NH 3 > C 6 H 5 - NH 2

b Ph¶n øng víi axit Nitr¬

(HNO 2 )

R -NH 2 + HNO 2  R - OH +

N 2↑ + H 2 O Anilin + HNO 2 [C 6 H 5 N 2 ] + C l-

(muèi §iazoni)

c Ph¶n øng ankyl ho¸  amin

bËc 1 thµnh amin bËc 2

c Ph¶n øng ankyl ho¸

C2H5NH2 + CH3I  C2H5NHCH3 + HI

NhËn xÐt: Do ¶nh h ëng cña nhãm thÕ -NH2 , Brom dÔ dµng thÕ vßng th¬m (vÞ trÝ 2, 4, 6)

Ph¸t biÓu quy t¾c thÕ vßng th¬m?

3 Ph¶n øng thÕ nh©n th¬m cña anilin

Chỉ ra câu đúng:

a Các amin đều có thể kết hợp với prôton

b Tính bazơ của các amin đều mạnh hơn amoniac

c Metyl amin có tính bazơ mạnh hơn anilin

d Công thức tổng quát của amin no, mạch hở là CnH2n + 2 + kNk

√

√

√

Trình bày sơ đồ tách riêng các chất sau ra khỏi hỗn hợp:

benzen, phenol, anilin.

dd HCl đđ

dd

Anilin + dd HCl

Anilin + dd Brom