Bài giảng điện tử về Brom

2

I- TRẠNG THÁI TỰ NHIÊN

-Tồn tại ở dạng hợp chất trong tự nhiên, chủ yếu là muối bromua của kali, natri, magie.-Hàm lượng trong tự nhiên ít hơn clo và flo

II- TÍNH CHẤT – ỨNG DỤNG

-Brom là chất lỏng màu đỏ nâu, mùi ngạt khó chịu, đôôc, tan trong nước, dễ bay hơi

-Rơi vào da sẽ gây phỏng

1 Tính chất vâôt lý:

2 Tính chất hóa học:

Tính chất tương tự như clo nhưng yếu hơn.

+Tác dụng với hidro:

Hidro Bromua

0 0

H 2 (k) + Br 2 (l) 

ΔH = -71,98 kJ

+1-1

2HBr (k)

+ Tác dụng với nước và dung dịch kiềm:

H 2 0 + Br 2  HBr + HBrO

Br 2 + NaOH  NaBr

+ NaBrO + H O

+Tác dụng với muối của

halogen khác

0 -1 -1 0

Br 2 + 2NaI  2NaBr + I 2NaBr + I 2

+Tác dụng với các chất khác

 SO 2 + Br 2 + 2H 2 O  H H 2 SO 4

+ 2HBr

 H 2 S + Br2  2HBr + S 2HBr + S

 Br + 2HI  2HBr + I 2HBr + I

* Brom tác dụng với nước tương tự như clo nhưng khó khăn hơn

+Brom thể hiện tính khử khi tác

dụng với chất oxi hóa mạnh

3 Ứng dụng

dược phẩm, phẩm nhuôôm, …

bromua (AgBr – là chất nhạy cảm với ánh sáng) để tráng lên fim ảnh.

III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA

BROM

-Điều chế hidro bromua =

thủy phân photpho tribromua: PBr 3 + 3H 2 O  H 3 PO 4 + 3HBr

III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA

III- MỘT SỐ HỢP CHẤT CỦA

IV- ĐIỀU CHẾ:

-Nguồn chính là nước biển:

-1 0

2NaBr + Cl 2 

Chất oxi hóa là clo.

-1 0 2NaCl + Br 2

Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :

 KClO 3 + 6HBr  KCl + 3Br 2

+ 3H 2 O

Có thể điều chế brom bằng nhiều cách khác :

 4HBr + O 2  2H 2 O + 2Br 2

 2AgBr  2Ag + Br 2