BÀI GIẢNG HÓA 8 (luyện tập)

-Tính chất hoá học: Có tính khử: Tác dụng với oxi, một số oxit kim loại.. -Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.. -Phản ứng oxi hóa – khử khử là PƯHH trong đó xảy ra đồng thời sự ox

Nêu tính chất vật lí và tính chất hoá học của

H 2 ? Viết PTPƯ minh

hoạ?

Thế nào là sự oxi hoá,

sự khử? Thế nào là phản ứng oxi hoá - khử?

Phản ứng thế là gì?

Lấy ví dụ?

Nêu ứng dụng của H 2 ?

Phản ứng thế là PƯHH giữa

đơn chất và hợp chất, trong đó

nguyên tử của đơn chất thay

thế nguyên tử của một nguyên

tố trong hợp chất

Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2

-Tính chất vật lí: H 2 là khí

nhẹ nhất trong các khí ,

tan rất ít trong n ớc

-Tính chất hoá học: Có

tính khử: Tác dụng với oxi,

một số oxit kim loại.

2H 2 + O 2  2H 2 O

H 2 + CuO  H 2 O + Cu

t 0

t 0

-Sự oxi hoá là sự tác dụng của oxi với một chất.

-Sự khử là sự tách oxi ra khỏi hợp chất.

-Phản ứng oxi hóa – khử khử là PƯHH trong đó xảy ra đồng thời sự oxi hóa và sự khử.

ứng dụng của H 2 :

• Nạp vào khí cầu

• Làm nhiên liệu.

• Điều chế kim loại và một

số chất khác.

Tiết 51-Bài 34

Bài tập1: Hãy hoàn thành bảng sau:

Phươngưtrìnhưhoáưhọc

loạiưphảnưứng

ứngư dụng

t o

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H 2 O

Sự oxi hoá H 2

Sự khử: Fe 2 O 3

2KClO 3 2KCl + 3O 2

O 2 + 2H 2 2H t o 2 O

Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2

Hoá hợp Phân huỷ Oxi hoá khử Thế

(3) Sắt + Axit clohiđric Sắt (II) clorua

+ Hiđro

(1) Sắt (III)oxit + Hiđro Sắt + N ớc

(2) Oxi + Hiđro N ớc

(4) Kali clorat Kali clorua + Oxi t o

MnO 2

t o

t o MnO 2

t o

x

x

x

x

x

x

x

x

Điều chế kim loại

từ oxit kim loại

Hiđro làm nhiên liệu

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

Điều chế hiđro trong phòng thí nghiệm Hoạt động nhóm theo bàn

I - Kiến thức cần nhớ

II - Bài tập

A/ Bài tập định tính : Bài tập1

Phản ứng phân huỷ

t o MnO 2 (4) 2KClO 3 2KCl + 3O 2

Phản ứng thế

Điều chế oxi trong phòng thí nghiệm

(3) Fe + 2HCl FeCl 2 + H 2 Điều chế hiđro trong

phòng thí nghiệm

Tiết 51-Bài 34

Theo em trong hai hình vẽ bên, đâu là cách thu khí O 2 đâu

là cách thu khí H 2 ?

Vì sao?

Chú ý :

Bài tập2 (Bài 2- 118/SGK): Có 3 lọ đựng riêng biệt các khí sau : oxi, không khí

và hiđro Bằng thí nghiệm nào có thể nhận ra chất khí trong mỗi lọ ?

B Lọ 1: Hiđro

Lọ 2: Không khí

Lọ 3: Oxi

C Lọ 1: Không khí

Lọ 2: Oxi

Lọ 3: Hiđro

A Lọ 1: Oxi

Lọ 2: Không khí

Lọ 3: Hiđro

Em chọn sai rồi hãy chọn lại đi

Hoan hô em đã

chọn đúng

Bài làm:

* - Đánh số thứ tự lần l ợt vào mỗi lọ

- Đ a que đóm đang cháy vào mỗi lọ

* - Khí

ở lọ làm que đóm bùng cháy là oxi ; lọ

không làm thay đổi ngọn lửa là không khí,

lọ xu t hiện ngọn lửa xanh mờ kèm tiếng nổ ất hiện ngọn lửa xanh mờ kèm tiếng nổ

là hiđro

Hãy quan sát bạn làm

thí nghiệm ?

Chọn kết luận đúng

trong các kết luận sau ?

A Lọ 1: Oxi

Lọ 2: Không khí

Lọ 3: Hiđro

A

I - Kiến thức cần nhớ

II - Bài tập

A/ Bài tập định tính

B/ Bài tập định l ợng

Tiết 51-Bài 34

PTHH : 2H 2 O 2H điện phân 2 + O 2

Bài tập 3 : ể sản xuất 4480 lít khí hiđro Để sản xuất 4480 lít khí hiđro

( đktc) ng ời ta điện phân n ớc a- Thể tích oxi (đktc) đồng thời thu đ ợc là : b- Khối l ợng n ớc tối thiểu cần dùng để điện phân là : V 4480 100mol B - 2240 lit D - 4480 lit C - 3360 lit A - 1120 lit = 200 mol 22,4 22,4 = 2240 lit 2mol 2mol 1mol Hình 5.6 trang 115 SGK Thí nghiệm về nguyên tắc điều chế H 2 bằng cách điện phân n ớc. S S S Đ S S S Đ A - 0,9 kg B - 1,8 kg

C - 3,6 kg D - 4,5 kg

a,

2

200mol 200mol

O 2

V = n 22,4 = 100 22,4

b, H

2 O

m = n.M = 200 18

= 3600g = 3,6 kg

B/ Bài tập định l ợng

Bài tập4:

Khử sắt (III) oxit bằng khí hiđro ở nhiệt độ thích hợp thu đ ợc 2,8 (g) sắt.

a) Viết ph ơng trình hoá học, cho biết chất nào là chất khử, chất nào là chất oxi hoá ?

b) Tính thể tích hiđro cần dùng (ở đktc) ?

2,8 (g) sắt

I - Kiến thức cần nhớ

II - Bài tập

A/ Bài tập định tính

B/ Bài tập định l ợng

Bài tập4:

Bài giải:

0,05(mol) 56

2,8





b) - Số mol sắt thu đ ợc là:

a) Ph ơng trình hoá học

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H t o 2 O (1)

Chất khử: H 2 ( vì chiếm oxi của Fe 2 O 3 ) Chất oxi hoá: Fe 2 O 3 ( vì nh ờng oxi cho H 2 )

- Theo ph ơng trình(1)

Thể tích hiđro cần dùng ( ở đktc) là :

1,68(l) 0,075.22,4



2 H

V



Fe

n

M

m Fe

Tóm tắt Khử Fe 2 O 3 bằng khí H 2 2,8 g Fe

a, Viết PTHH, chỉ ra chất khử, chất oxi hoá

b, Tính V( H 2 ) ở ĐKTC ?

V(H 2 ) đktc

nH

n Fe

m Fe

V= n 22,4 Theo PTHH

n =

M

mFe

B ớc 1

B ớc 3

B ớc 2

Tiết 51-Bài 34

m Fe

VH 2 (đktc)

3mol H 2 2mol Fe

0,075mol H 2 0,05mol Fe

2

Tính c

hất và

điều chế

hi

đro?

ứng d ụng của hi

đro?

ứng d ụng của hi

đro?

-Tính chất vật lí của hiđro:

là khí nhẹ nhất trong các khí, tan rất ít trong n ớc -Tính chất hoá học hiđro:

Có tính khử: tác dụng với oxi, một số oxit kim loại -Điều chế hiđro: cho một

số kim loại (Al, Fe, Zn ) tác dụng với một số dd axit (HCl,

H 2 SO 4 lo ng ) ãng )

ứng dụng của H 2 :

• Nạp vào khí cầu

• Làm nhiên liệu.

• Điều chế kim loại và một

số chất khác

-Phản ứng oxi hoá- khử là PƯHH trong đó xảy đồng thời

sự oxi hoá và s khử

- Phản ứng thế là PƯHH giữa

đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên

tố trong hợp chất

H2

H2

H2

H2

H2

H2

H2

2-Bài tập về nhà : Bài1, bài 3, bài 4 /trang 118-119/SGK (giống bài tập1đã làm)

3- Chuẩn bị cho tiết học sau:

-Đọc tr ớc nội dung 3 thí nghiệm trong bài

35 chuẩn bị cho tiết sau thực hành.

Bài 5* / 119 / SGK

CuO + H 2 t Cu + H 2 O (2)

o

H ớng dẫn

Ph ơng trình hoá học

Fe 2 O 3 + 3H 2 2Fe + 3H t o 2 O (1)

VH 2

n H 2

n Fe

m Fe

V= n 22,4 Theo PTHH

n =

M

m Fe

mCu

nCu

2 H

n

VH 2

(đktc)

2 H

V

+

?g 6g 1,68 (l) 2,8g

V(l)

H2

H2

H2

Chúc mừng các

em

đã

hoàn thành bài học

Chúc mừng các

em

đã

hoàn thành bài học

kín h Chú c các thầ y cô

mạ nh kho ẻ hạn h phú c

cô