Luyen tap_Phi kim, so luoc bang HTTH

TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim - TÝnh chÊt ho¸ häc cña Clo - TÝnh chÊt ho¸ häc cña Cacbon vµ hîp chÊt B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.. Tính chất hoá học chung của phi kim

Bµi luyÖn tËp ch ¬ng III - Líp 9 THCS

3 B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc

1 TÝnh chÊt ho¸ häc chung cña phi kim

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña Clo

- TÝnh chÊt ho¸ häc cña Cacbon vµ hîp chÊt

B¶ng tuÇn hoµn c¸c nguyªn tè hãa häc.

2 TÝnh chÊt ho¸ häc cña mét sè phi kim

cô thÓ:

Tính chất hoá học chung của phi kim

Phiếu học tập 1:

- Nêu tính chất chung của phi kim

- Quan sát sơ đồ chuyển hóa thể hiện tính chất chung của phi kim:

- Xây dựng sơ đồ biến đổi thể hiện tính chất cơ bản của S

Phi kim Oxit axit

Hợp chất khí

Muối

+ H2 (1)

+ O2 (3) + Kim loại (2)

 Tính chất chung của phi kim:

- Tác dụng với kim loại tạo muối

- Tác dụng với oxi tạo oxit axit

- Tác dụng với hiđro tạo hợp chất khí

 Sơ đồ biến đổi tính chất của l u huỳnh:

H2S + H2

(1)

+ O2 (3) + Fe

(2)

Phiếu học tập

2:

1.Từ sơ đồ thể hiện tính chất cơ bản của l u huỳnh đề xuất các biến đổi có thể có từ các chất cơ bản trong sơ đồ:

a) FeS  H 2 S

b) H 2 S  S

c) SO 2  SO 3

d) SO 3  H 2 SO 4

e) H 2 SO 4  SO 2

2 Viết các ph ơng trình hóa học theo sơ đồ biến đổi đó

Sơ đồ biến đổi tính chất của S

và các hợp chất của S:

H 2 S

FeS

+ H2 (5) + O2

+ Fe

+ Cu, đun nóng + HCl

+O2 (2)

xt

+ H2O

(4) (7)

(8)

C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

4 2H2SO4 ®.n + Cu  CuSO4 + SO2 + 2H2O

Tính chất hoá học của Clo

Phiếu học tập 3:

1 Quan sát sơ đồ biểu diễn tính chất hóa học cơ bản của clo:

Hiđro clorua

Muối clorua

+ H2 (1)

+ dd NaOH (3)

+ Kim loại (2)

N ớc Clo

(4) + H2O

2 Biểu thị sự biến đổi từ:

• Clo  NaCl và ng ợc lại

và bổ sung vào sơ đồ trên

biến đổi đó

4 Cho biết vì sao n ớc clo, n ớc giaven có tính tẩy màu?

Sơ đồ biến đổi:

Cl2 N ớc Gia-ven

HCl

NaCl

+ H2 (1) (6)+MnO2(t o )

+ dd NaOH

N ớc Clo

+ H2O

(2) + Na

điện phân dd bão hoà (5)

+ H

2 SO

4 đ (8)

+ N aOH

(7)

(4)

(3)

C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

N íc Clo, n íc Giaven cã chøa chÊt oxi hãa m¹nh: HClO, NaClO nªn cã tÝnh tÈy mµu

Tính chất hoá học của Cacbon và hợp chất

Phiếu học tập 4:

1 Quan sát sơ đồ mô tả tính chất của Cacbon và hợp chất của Cacbon:

C

+ O2

(5)

+CO2

(1)

CO

(3)

+ C

(4) + N

t o

(8) + HCl

2 Hãy xác định vị trí hợp lí và đặt thêm muối NaHCO3, Ca(HCO3)2 vào sơ đồ, thiết lập mối quan

hệ với các hợp chất khác của Cacbon

3 Cho biết quá trình biến đổi nào đ ợc thực hiện trong quá trình nung vôi, quá trình nào xảy ra khi hình thành thạch nhũ trong hang động hoặc đóng cặn khi

đun n ớc sôi

4 Viết các ph ơng trình phản ứng hóa học trong sơ đồ

Sơ đồ tổng kết tính chất của C

và hợp chất của C

C

+ O2

(5)

+CO2

(1)

CO

(3)

+ C

(4) + N

t o

(8)

+ HCl

+CO

2 +H

2 O(9)

t o (10)

to (1 1)

+C O

2 +H 2 O(

12 )

- Quá trình biến đổi khi nung vôi (7)

- Quá trình biến đổi khi hình thành thạch nhũ trong

Phiếu học tập 5:

Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học

Nguyên tố A có số hiệu nguyên tử là 11 trong bảng HTTH Hãy cho biết:

- Cấu tạo nguyên tử của A

- Tính chất hóa học đặc tr ng của A

- So sánh tính chất của A với các nguyên tố đứng

trên, d ới trong nhóm và sau A trong chu kì

Tổng kết kiến thức:

+ Nguyên tố A, số hiệu 11 là Na

+ Cấu tạo nguyên tử của Na:

- Điện tích hạt nhân +11 và có 11 electron (số hiệu 11)

- Có 3 lớp e (ở chu kì 3)

- Có 1 electron lớp ngoài cùng (ở nhóm 1)

+ Tính chất đặc tr ng: Na đứng đầu chu kì  là một kim loại mạnh

+ So s¸nh tÝnh chÊt cña Na víi c¸c nguyªn tè

xung quanh:

- Na cã tÝnh kim lo¹i m¹nh h¬n Mg v× trong cïng mét chu k× tÝnh KL gi¶m dÇn theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n

- Na cã tÝnh kim lo¹i m¹nh h¬n Li vµ yÕu h¬n K v× trong cïng mét nhãm tÝnh kim lo¹i t¨ng theo chiÒu t¨ng cña ®iÖn tÝch h¹t nh©n

ý nghĩa của bảng HTTH các nguyên tố hoá học

Phiếu học tập 6:

Hãy cho biết:

1 Từ vị trí của nguyên tố trong bảng HTTH cho ta biết những điều gì về nguyên tố đó

2 Vị trí các nguyên tố KL trong HTTH? Nguyên tố nào có tính KL mạnh nhất? Vì sao?

3 Vị trí các nguyên tố phi kim trong HTTH? Nguyên tố nào có tính PK mạnh nhất? Vì sao?

Gi¶i bµi tËp 6, trang 103 - SGK

Tãm t¾t: 69,6g MnO2 + HCl® d  KhÝ X

KhÝ X + 500ml dd NaOH 4M  dd A

- KhÝ X lµ Cl2, dd A lµ n íc Gia-ven: NaCl, NaOCl, cã thÓ cßn NaOH d

- C¸c ph ¬ng tr×nh ph¶n øng:

Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O (2)

1 mol 2 mol 1 mol 1 mol

0,8 mol 1,6 mol 0,8 mol 0,8 mol

Sè mol NaOH ban ®Çu: 0,5.4 = 2 mol => Sè mol NaOH d : 2 -1,6 = 0,4 mol

Trong 500 ml dd A cã: 0,8 mol NaCl; 0,8 mol

NaClO; 0,4 mol NaOH d