lien ket cong hoa tri

ĐN: Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều cặp electron dùng chung - Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 liên kết cộng hoá trị, nên ta có liên kết

LIÊN K I/ SỰ HÌNH THÀNH LIÊN K

1/ Liên kết cộng hoá trị hình thành gi

***Sự hình thành đơn chất

a) Sự hình thành phân tử hidro

H : 1s 1 và He : 1s 2

Sự hình thành phân tử H 2

H + H  H : H

*Quy ước

- Mỗi chấm () bên kí hiệu nguyên t

- Kí hiệu H : H được gọi là công th

H gọi là công thức cấu tạo

- Giữa 2 nguyên tử hidro có 1 c

b) Sự hình thành phân tử N

N : 1s 2 2s 2 2p 3

Ne : 1s 2 2s 2 2p 6

:N + N:  : NN :

Công thức electron Công th

*Hai nguyên tử N liên kết v

đó là liên kết ba Liên kết 3 b

c) Khái niệm liên kết cộng hoá tr

LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TR HÌNH THÀNH LIÊN KẾT CỘNG HOÁ TRỊ

hình thành giữa các nguyên tử giống nhau

t

hidro H 2

2 :

 H – H  H 2

u nguyên tố biểu diễn 1 electron ở lớp ngoài cùng

i là công thức electron , thay 2 chấm (:) bằng 1 g

hidro có 1 cặp electron liên kết biểu thị bằng (–) , đó là liên k

N 2

N :  N  N

c electron Công thức cấu tạo

t với nhau bằng 3 cặp electron liên kết biểu th

t 3 bền hơn liên kết đôi

ng hoá trị

NG HOÁ TRỊ

ng nhau

p ngoài cùng

ng 1 gạch (–), ta có H –

) , đó là liên kết đơn

u thị bằng 3 gạch ( ),

ĐN: Liên kết cộng hoá trị là liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng 1 hay nhiều

cặp electron dùng chung

- Mỗi cặp electron chung tạo nên 1 liên kết cộng hoá trị, nên ta có liên kết đơn (trong

phân tử H 2 ) , liên kết ba (trong phân tử N 2 )

- Liên kết trong các phân tử H 2 , N 2 tạo nên từ 2 nguyên tử của cùng 1 nguyên tố (có độ

âm điện như nhau) , do đó liên kết trong các phân tử đó không phân cực Đó là liên kết

cộng hoá trị không phân cực

2/ Liên kết giữa các nguyên tử khác nhau

*** Sự hình thành hợp chất

a) Sự hình thành phân tử hidro clorua HCl

*Mỗi nguyên tử H và Cl góp 1 electron tạo thành 1 cặp electron chung  tạo thành 1

liên kết cộng hoá trị

H + ٠Cl:  H : Cl :  H – Cl

Công thức electron CT cấu tạo

Kết luận :

* Liên kết cộng hoá trị trong đó cặp eletron chung bị lệch về phía 1 nguyên tử (có độ âm

điện lớn hơn) gọi là liên kết cộng hoá trị có cực hay liên kết cộng hoá trị phân cực

*Trong công thức electron của phân tử có cực, người ta đặt cặp electron chung lệch về

phía kí hiệu của nguyên tử có độ âm điện lớn hơn

b) Sự hình thành phân tử khí cacbonic CO 2 (có cấu tạo thẳng)

C : 1s 2 2s 2 2p 2 (2, 4)

O : 1s 2 2s 2 2p 4 (2, 6)

Ta có :

: O : : C : : O :  O = C = O

(Công thức electron) (Công thức cấu tạo)

Kết luận : Theo công thức electron, mỗi nguyên tử C hay O đều có 8e ở lớp ngoài

cùng đạt cấu hình của khí hiếm nên phân tử CO 2 bền vững

3/ Tính chất của các chất có liên kết cộng hoá trị

a/Trạng thái: Các chất mà phân tử chỉ có liên kết cộng hoá trị có thể là :

- Các chất rắn : đường , lưu huỳnh , iot …

- Các chất lỏng : nước , rượu , xăng , dầu …

- Các chất khí : khí cacbonic , khí clo , khí hidro …

b/Tính tan:

- Các chất có cực như rượu etylic , đường ,… tan nhiều trong dung môi có cực như

nước

- Phần lớn các chất không cực như lưu huỳnh , iot, các chất hữu cơ không cực tan

trong dung môi không cực như benzen , cacbon tetra clorua ,…

 Nói chung các chất có liên kết cộng hoá trị không cực không dẫn điện ở mọi trạng

thái

III/ ĐỘ ÂM ĐIỆN VÀ LIÊN KẾT HOÁ HỌC

1/ Quan hệ giữa liên kết cộng hoá trị không cực, liên kết cộng hoá trị có cực và liên

kết ion

a/ Trong phân tử, nếu cặp electron chung ở giữa 2 nguyên tử liên kết ta có liên kết

cộng hoá trị không cực

b/ Nếu cặp electron chung lệch về 1 nguyên tử (có giá trị độ âm điện lớn hơn) thì đó là

liên kết cộng hoá trị có cực

c/ Nếu cặp electron chung lệch hẳn về 1 nguyên tử , ta sẽ có liên kết ion

2/ Hiệu độ âm điện và liên kết hoá học

Quy ước :

Hiệu độ âm điện

(  )

Loại liên kết

0  () < 0,4

0,4  () < 1,7

()  1,7

Liên kết cộng hoá trị không cực

Liên kết cộng hoá trị có cực

Liên kết ion

vd:

a) Trong NaCl : () = 3,16 – 0,93 = 2,23 > 1,7  liên kết giữa Na và Cl là liên kết

ion

b) Trong phân tử HCl : () = 3,16 – 2,2 = 0,96  0,4 < () < 1,7  liên kết giữa

H và Cl là liên kết cộng hoá trị có cực

c) Trong phân tử H2 :  = 2,20 – 2,20 = 0,0  0   < 0,4  liên kết giữa H và

H là liên kết cộng hoá trị không cực