khai quat nhom oxi

VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ – Vị trí: thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH – Gồm các nguyên tố: Oxi O, lưu huỳnh S, selen Se, Telu Te và poloni Po + Oxi là nguyên tố ph

KHÁI QUÁT NHÓM OXI

I VỊ TRÍ NHÓM OXI TRONG BẢNG TUẦN HOÀN CÁC NGUYÊN TỐ

– Vị trí: thuộc nhóm VIA trong bảng HTTH

– Gồm các nguyên tố: Oxi (O), lưu huỳnh (S), selen (Se), Telu (Te) và poloni (Po)

+ Oxi là nguyên tố phổ biến nhất trên trái đất, chiếm khoảng 20% thể tích không

khí; ở trạng thái đơn chất, là chất khí, không màu

+ Lưu huỳnh là chất rắn, màu vàng; có nhiều trong lòng đất

+ Selen là chất bán dẫn, màu nâu đỏ Selen dẫn điện kém trong bóng tối, dẫn điện

tốt khi được chiếu sáng

+ Telu là chất rắn, màu xám, thuộc loại nguyên tố hiếm

+ Poloni là nguyên tố kim loại, có tính phóng xạ

II CẤU TẠO NGUYÊN TỬ CỦA NHỮNG NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM

OXI

1 Giống nhau

– Cấu hình electron lớp ngoài cùng:

=> Các nguyên tố trong nhóm oxi có 6 electron lớp ngoài cùng, ở trạng thái cơ bản

có 2e độc thân

– Có khuynh hướng nhận thêm 2e để đạt cấu hình bền giống khí hiếm

=> Thể hiện tính oxi hoá, có số oxi hoá -2

2 Sự khác nhau giữa oxi và các nguyên tố trong nhóm

– Nguyên tố Oxi không có phân lớp d; nguyên tử của các nguyên tố còn lại có

phân lớp d còn trống

– Ở trạng thái cơ bản, oxi và các nguyên tố còn lại có 2 electron độc thân

– Ở trạng thái kích thích, S, Se, Te có thể có 4, 6 electron độc thân ( do có phân lớp

d còn trống)

– Trong hợp chất:

+ Oxi có số oxi hoá -2 ( trừ hợp chất với flo, hợp chất peoxit): do độ âm điện lớn

chỉ kém flo và chỉ có 2e độc thân

+ Các nguyên tố S, Se, Te có thể có các số oxi hoá là -2, +4, +6 ( do độ âm điện

III TÍNH CHẤT CỦA CÁC NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI

1 Tính chất của đơn chất

– So với các nguyên tố khác ở cùng chu kì:

+ Độ âm điện của các nguyên tố trong nhóm oxi ( trừ Poloni) chỉ kém các nguyên

tố halogen

+ Bán kính nguyên tử của các nguyên tố (trừ Poloni) chỉ lớn hơn các nguyên tố

halogen

=> Các nguyên tố trong nhóm oxi là các phi kim mạnh ( trừ nguyên tố Poloni), có

tính oxi hoá mạnh ( chỉ yếu hơn các nguyên tố halogen ở cũng chu kì)

– Tính phi kim giảm dần từ oxi đến telu

2 Tính chất của hợp chất

- Công thức phân tử các hợp chất của các nguyên tố nhóm oxi với hiđro

- Qui luật biến đổi tính axit của các nguyên tố nhóm oxi

- Qui luật biến đổi các hợp chất với hiđro của các nguyên tố nhóm oxi

Giải thích

Từ S đến Te: bán kính nguyên tử tăng dần -> khoảng cách từ tâm nguyên tử của

các nguyên tử nđến tâm nguyên tử H tăng -> độ bền liên kết H-R giảm -> H càng

dễ bị tách ra -> tính axit tăng dần

TÓM TẮT CẤU TẠO NGUYÊN TỬ VÀ TÍNH CHẤT CỦA CÁC

NGUYÊN TỐ TRONG NHÓM OXI

BÀI TẬP ÁP DỤNG

Câu 1 Cấu hình electron nào không đúng với cấu hình electron của anion X2- của

các nguyên tố nhóm VIA?

A 1s2 2s22p4 B 1s2 2s2 2p6

Câu 2 O2 bị lẫn một ít tạp chất Cl2 Chất tốt nhất để loại bỏ Cl2 là

A H2O B KOH C SO2. D KI

Câu 3 Số oxi hoá của S trong các hợp chất sau: Cu2S, FeS2, NaHSO4, (NH4)2S2O8,

Na2SO3 lần lựơt là:

A -4, -2, +6, +7, +4 B -4, -1, +6, +7, +4

C -2, -1, +6, +6, +4 D -2, -1, +6, +7, +4

Câu 4 Ở trạng thái kích thích cao nhất, nguyên tử lưu huỳnh có thể có tối đa bao

nhiêu electron độc thân?

A 2 B 3 C 4 D 6

Câu 5 Hạt vi mô nào sau đây có cấu hình electron giống Ar ( Z=18)?

A O2- B S C Te D S2-

Câu 6 Cấu hình electron lớp ngoài cùng của oxi là:

A 2s22p3 B 2s22p5

C 2s22p4 D Tất cả điều sai

Câu 7 X2 là chất khí, không màu, không mùi, nặng hơn không khí X là chất nào?

A Nito C Oxi

B Clo D Agon

Câu 8 Trong không khí, oxi chiếm:

A 23% B 25%

C 20% D 19%

ĐÁP ÁN