Khái quát nhóm ôxi

Nội dung: Nhóm Oxi Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi Vị trí trong HTTH Tính chất của các nguyên tử trong nhóm oxi T

Bài 40:

KHÁI QUÁT NHÓM OXI

Thực hiện:

Nguyễn Thụy Khả Nhi Nguyễn Hoàng Thanh Trúc Trịnh Hoài Hương Thảo Nguyễn Thị Thanh Trúc

Viên Ngọc Vân Anh

Vũ Nguyễn Xuân Vi

Lê Thị Mỹ Ngọc

Nội dung:

Nhóm

Oxi

Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi

Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi

Vị trí trong HTTH

Tính chất của các nguyên tử trong nhóm oxi

Tính chất của các nguyên tử trong nhóm oxi

1.Vị trí của nhóm oxi trong bảng tuần hoàn các nguyên tố

• Nhóm oxi gồm các nguyên tố :oxi, lưu huỳnh, selen, telu và poloni

thuộc nhóm VIA của bảng tuần

hoàn

Ng.tố

(nhóm VIA) Kí hiệu Z

Cấu hình electron ns2np4

Oxi

Lưu Huỳnh

Selen

Telu

Poloni

O S Se Te

8 16 34 52 84

2s22p4

3s23p4

4s24p4

5s25p4

2 4

6S 6P

Po

Phổ biến nhất trên Trái Đất Không khí(20%), đất(50%), nước(89%)

Và trong cơ thể người(60%)

•Oxi

•Selen

Chất bán dẫn, dẫn điện

kém trong tối và tốt trong sáng

Nâu đỏ Lòng đất

Dầu thô Khói núi lửa, cơ thể sống

•Lưu

huỳnh

•Telu

Rắn Nguyên tố hiếm

Màu xám •Poloni

Kim loại

Có tính phóng xạ

II Cấu hình nguyên tử của các nguyên tố trong nhóm oxi

ns2 np4

 Có 6 electron ở lớp ngoài cùng

Nguyên tử ở trạng thái cơ bản có

2 electron độc thân

1 Giống nhau

X + 2e  X

Nguyên tử của nguyên tố nhóm Oxi không có phân

lớp d

2 Khác nhau

còn trống

 Ở trạng thái kích thích có 4e, 6e độc thân

nguyên tố có độ âm điện lớn

hơn,nguyên tử của các nguyên

tố S,Se,Te co khả năng tạo nên

các liên kết hóa học có số oxh:

1s 2s 2p

1s 2s 2p 3s 3p 3d

Trạng thái cơ bản

Trạng thái kích thích thứ 1

E

Cấu hình e của S

3s

1s 2s 2p

1s 2s 2p 3s 3p 3d

Tr¹ng th¸i c¬ b¶n

Tr¹ng th¸i kÝch thÝch 2

E

CÊu h×nh e cña S

3s

Tính phi kim giảm dần

III Tính chất của các nguyên tố trong nhóm Oxi:

1 Tính chất của đơn chất

Các nguyên tố nhóm oxi là những phi kim mạnh

(trừ Po: kim loại),có tính oxh mạnh

2 Tính chất của hợp chất

Hợp chất với H là những chất khí ,có mùi khó

chịu,độc hại.dung dịch cùa chúng trong H 2 0 có tính axit yếu.

O S Se Te

H2S H2Se H2Te

H2SO4 H2SeO4 H2TeO4

Tính axit giảm dần Tính axit tăng dần

oxi Lưu

huỳnh selen telu

Kí hiệu hóa học O S Se Te

Cấu hình e lớp

ngoài cùng

Độ âm điện 3.44 2.58 2.55 2.10

Bán kính nguyên

tử 0.066 0.104 0.117 0.137 Hợp chất với H20 H2S H2Se H2Te

2s22p4 3s23p4 4s24p4 5s25p4

Bài tập:

• Tại sao những e lớp ngoài cùng của các

nguyên tử S,Se,Te khi được kích thích có thể chuyển đến những obitan d trống để tạo nên 4 hoặc 6 e độc thân nhưng oxi thì

ko thể?

 Oxi có nhiều hơn 2 electron độc thân

cần chuyển dịch electron từ lớp thứ 2 sang lớp thứ 3 Sự chuyển dịch này đòi hỏi cung cấp năng lượng lớn, không thể thực hiện được trong phản

1s 2s 2p

3p

Cấu hình e của Oxi

Cảm ơn cô và các

bạn đã theo dõi