Trac nghiem ren tri thong minh

Thông minh là nhanh nhạy nhận ra mối quan hệ giữa các sự vật và biết tận dụng mối quan hệ đó một cách có lợi nhất để đạt... Ví dụ 3- Sắp xếp các loại phân đạm sau theo thứ tự hàm l ợng đ

Hoá h c l p 12 Hoá h c l p 12 ọ ọ ớ ớ

Bµi tËp tr¾c nghiÖm cã c¸ch gi¶i nhanh rÌn trÝ th«ng minh cho hs

Thông minh là gì ? Thông minh là nhanh nhạy nhận ra mối quan hệ giữa các sự vật và biết tận dụng mối quan hệ đó một cách có lợi nhất để đạt

VÝ dô 1- H·y tÝnh tæng cña 100 sè nguyªn ®Çu tiªn ? Gi¶i : 1 +2 +3 +4 +5 + 97 98 99 100.

Tõ bµi to¸n tÝnh tæng cña n sè

nguyªn ®Çu tiªn ta cã thÓ x©y dùng

VÝ dô 2- H·y s¾p xÕp c¸c chÊt sau ®©y theo thø tù hµm l îng s¾t t¨ng dÇn ư

VÝ dô 2- H·y s¾p xÕp c¸c chÊt sau ®©y theo thø tù hµm l îng s¾t t¨ng dÇn ư

víi bao nhiªu nguyªn t O ChÊt nµo 1 Fe kÕt hîp víi Ýt O nhÊt sÏ cã ử

hµm l îng Fe lín nhÊt ư

hµm l îng Fe lín nhÊt ư

Ví dụ 3- Sắp xếp các loại phân đạm sau theo thứ tự hàm l ợng đạm tăng dần ư

NH4NO3 , (NH4)2SO4 , Ca(NO3)2 ,

(NH2)2CO , CaCN2

Nhận xét : Các chất đều có 2 nguyên tử

N Vậy chất nào có PTK nhỏ nhất sẽ có hàm l ợng nitơ lớn nhất ư

§Ó x©y dùng ® îc c¸c c©u ư

§Ó x©y dùng ® îc c¸c c©u ư

tr¾c nghiÖm cã c¸ch gi¶i nhanh ta cã thÓ dùa vµo c¸c ®iÓm sau ®©y

I - Dựa vào mối quan hệ giữa chất đầu và chất cuối

1- Đốt cháy hoàn toàn 3 gam FeS 2 trong oxi đ ợc a gam khí SO trong oxi đ ợc a gam khí SO ư ư 2 Oxi hoá hoàn toàn l ợng SO ư

hoàn toàn l ợng SO ư 2 đó đ ợc b gam SO đó đ ợc b gam SO ư ư 3 Cho b gam SO 3 tác dụng với NaOH d đ ợc c gam Na ư ư

với NaOH d đ ợc c gam Na ư ư 2 SO 4 Cho l ợng Na Cho l ợng Na ư ư 2 SO 4 đó tác dụng với

dd Ba(OH) 2 d đ ợc m gam kết tủa Giá trị của m là d đ ợc m gam kết tủa Giá trị của m là ư ư ư ư

A 11,65g B 11,56g C 1,165g D 0,1165g

Gi¶i : FeS 2 → 2BaSO 4

3 : 120= 0,025 → 0,05

m BaSO4 = 223 0,05= 11,65g

2- Cho hỗn hợp gồm x mol nhôm và 0,2 mol Al2O3 tác dụng hết với dd NaOH d thu đ ợc dd A Sục d khí ư ư ư

dụng hết với dd NaOH d thu đ ợc dd A Sục d khí ư ư ư

CO2 vào A đ ợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B mang vào A đ ợc kết tủa B Lọc lấy kết tủa B mang ư ư nung tới khối l ợng không đổi thu đ ợc 40,8 gam ư ư

nung tới khối l ợng không đổi thu đ ợc 40,8 gam ư ư

chất rắn C.

Giá trị của x là

A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol

Giải : Số mol Al2O3 tạo ra từ x mol Al là

( 40,8 : 102 ) … 0,2 = 0,2.

Vậy x = 0,4

3- Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3

tác dụng với dd HCl d đ ợc dd A Cho A tác

dụng với NaOH d , kết tủa thu đ ợc mang ư ư

dụng với NaOH d , kết tủa thu đ ợc mang ư ư

nung trong không khí đến khối l ợng không ư

nung trong không khí đến khối l ợng không ư

đổi đ ợc m gam chất rắn Giá trị của m là ư

đổi đ ợc m gam chất rắn Giá trị của m là ư

A 31g B 32g C 33g D 34g

Giải : Chỉ cần tính số mol Fe2O3 tạo ra từ Fe 0,2 mol Fe → 0,1 mol Fe2O3.

Vậy : m = 0,2 160 = 32 gam.

4- Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Mỗi oxit đều có 0,5 mol.

a) Khối l ợng của X là a) Khối l ợng của X là ư ư

c) Kh hoµn toµn X b»ng khÝ CO d th× khèi l c) Kh hoµn toµn X b»ng khÝ CO d th× khèi l ử ử ư ư

îng Fe thu ® îc lµ

ư îng Fe thu ® îc lµ ư

A 165g B 166g C 167g D 168g d) KhÝ ®i ra sau ph¶n øng khö X b»ng CO ®

îc hÊp thô hoµn toµn vµo dd Ca(()H)

ư îc hÊp thô hoµn toµn vµo dd Ca(()H)

khèi l îng kÕt tña thu ® îc lµ ư ư

khèi l îng kÕt tña thu ® îc lµ ư ư

A 25g B 35g C 40g D 45g Gi¶i : Cã thÓ coi hçn hîp X lµ 1 mol Fe3O4

5- Khử 16 gam Fe 2 O 3 bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu đ ợc hỗn bằng khí CO ở nhiệt độ cao thu đ ợc hỗn ư ư hợp Y gồm Fe, Fe 3 O 4 , FeO, Fe 2 O 3 Cho Y tác dụng với dd H 2 SO 4

d thì khối l ơng muối tạo ra trong dd là ư ư

d thì khối l ơng muối tạo ra trong dd là ư ư

A 20g B 40g C 60g D 80g

Giải : 0,1 mol Fe 2 O 3 → 0,1 mol Fe 2 (SO 4 ) 3 m muối = 400 0,1 = 40 gam

Cho luång khÝ CO d ®i qua èng sø chøa 5,64 Cho luång khÝ CO d ®i qua èng sø chøa 5,64 ư ư gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 (®un nãng), chÊt r¾n thu ® îc chØ cã Fe KhÝ ®i ra ư

nãng), chÊt r¾n thu ® îc chØ cã Fe KhÝ ®i ra ư

sau ph¶n øng ® îc dÉn vµo dd Ca(OH) ư

sau ph¶n øng ® îc dÉn vµo dd Ca(OH) ư 2 d d ư ư

thÊy t¹o ra 8 gam kÕt tña Khèi l îng Fe thu ư

thÊy t¹o ra 8 gam kÕt tña Khèi l îng Fe thu ư

§Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ sau mét thêi gian biÕn thµnh hçn hîp X cã khèi l ¬ng 12 gam gåm ư

biÕn thµnh hçn hîp X cã khèi l ¬ng 12 gam gåm ư

Fe3O4, Fe2O3, FeO, Fe Cho X t¸c dông hÕt víi dd

HNO3 lo·ng thu ® îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) lo·ng thu ® îc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) ư ư Gi¸ trÞ cña m lµ

A 10,08g B 10,07g C 10,06g D 10,05g Gi¶i : Gi¶ sö l îng s¾t p chØ t¹o ra Fe ư

Gi¶i : Gi¶ sö l îng s¾t p chØ t¹o ra Fe ư 2O3 Sè mol Fe d

II- Dựa vào cách tính khối l ợng muối một cách tổng ư

II- Dựa vào cách tính khối l ợng muối một cách tổng ư

quát : Kl ợng muối = kl ợng kim loại+ kl ợng gốc axit ư ư ư

quát : Kl ợng muối = kl ợng kim loại+ kl ợng gốc axit ư ư ư

1- Cho 2,81 gam hỗn hợp gồm Fe 2 O 3 , MgO , ZnO tác dụng vừa đủ với 300ml dd H 2 SO 4 0,1M Khối l ợng muối tạo ra trong dd là 0,1M Khối l ợng muối tạo ra trong dd là ư ư

A 3,81g B 4,81g C 5,21g D 5,34g

Giải : n H2SO4 =n SO4 = 0,3.0,1= 0,03

Fe 2 O 3 → Fe 2 (SO 4 ) 3 MgO → MgSO 4

ZnO → ZnSO 4 m hhKloai = 2,81-(16.0,03)=2,33g

m hhsunfat = 2,33+(96.0,03) = 5,21g

2- Cho 4,2g hçn hîp gåm Mg vµ Zn t¸c dông hÕt víi dd HCl thu ® îc 2,24 lÝt khÝ H ư

hÕt víi dd HCl thu ® îc 2,24 lÝt khÝ H ư 2

(®ktc) Khèi l îng muèi t¹o ra trong dd lµ ư

(®ktc) Khèi l îng muèi t¹o ra trong dd lµ ư

A 9,75g B 9,50g C 8,75g D 11,30g Gi¶i : nH2= 0,1 = nH+=nCl- = 0,2

mmuèi = mkl + mgèc axit

mmuèi = 4,2+ (35,5.0,2) = 11,30g

3- Cho m gam hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe tác dụng với dd HNO 3 loãng, d loãng, d ư ư thu đ ợc dd A Cô cạn dd A thu đ ợc (m + 62) gam muối khan Nung ư ư

thu đ ợc dd A Cô cạn dd A thu đ ợc (m + 62) gam muối khan Nung ư ư

hỗn hợp muối khan trên đến khối l ợng không đổi thu đ ợc chất rắn ư ư

hỗn hợp muối khan trên đến khối l ợng không đổi thu đ ợc chất rắn ư ư

có khối l ợng là ư

có khối l ợng là ư

A (m +8)g B (m +16)g

C.(m +4)g D (m +31)g

Giải : Vì mmuối = mkl + mgốc axit Trong (m + 62)g

muối nitrat thì nNO3= 1mol Ta có các sơ đồ biến đổi sau :

Cu → Cu(NO3)2 → CuO

Zn → Zn(NO3)2 → ZnO

Fe → Fe(NO3)3 → Fe2O3

Gọi x, y, z lần l ợt là số mol của Cu, Zn, Fe thì : ư

Gọi x, y, z lần l ợt là số mol của Cu, Zn, Fe thì : ư

nNO3 = 2x +2y +3z no của oxit = x + y + 3z/2.

Vậy no = 1/2n NO3.

mo = 16.0,5 = 8g Khối l ợng chất rắn là = 16.0,5 = 8g Khối l ợng chất rắn là ư ư (m + 8)g.

4- Hoµ tan m gam hçn hîp gåm

Gi¶i : nH2SO4 = 0,3.0,1 = 0,03

Fe3O4 ( FeO Fe2O3) → FeSO4 Fe2(SO4)3

III- Dựa vào số mol sản phẩm để tính

số mol axit đã phản ứng

1- Cho 26g Zn tác dụng hết với dd HNO 3 (vừa đủ) thu đ ợc 8,96 lít hỗn (vừa đủ) thu đ ợc 8,96 lít hỗn ư ư hợp khí NO và NO 2 (đktc) Số mol HNO 3 đã tham gia phản ứng là

A 0,4 mol B 0,6 mol C 0,8 mol D 1,2 mol

Giải : n Zn = 26 : 65 = 0,4 → n HNO3 tạo Cu(NO 3 ) 2 = 2 0,4= 0,8

n HNO3 tạo NO+ NO2 = n NO+ NO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4

n HNO3p ư = 0,8 + 0,4 = 1,2

2- Cho 29,7 gam Al t¸c dông hÕt víi

dd HNO 3 lo·ng, d thÊy bay ra lo·ng, d thÊy bay ra ư ư

Gi¶i : n Al = 29,7 : 27 = 1,1 ;

n hh = 13,44 : 22,4 = 0,6

n HNO3 t¹o Al(NO3)3 = 1,1.3 = 3,3 ;

n HNO3 t¹o N2O = 0,3 2 = 0,6

n HNO3 t¹o NO = 0,3 1 = 0,3 Tæng lµ 3,3 + 0,6 + 0,3 = 4,2 (mol)

3- Cho 56,7 gam Al t¸c dông hÕt víi

dd HNO 3 lo·ng, d thu ® îc 20,16 lo·ng, d thu ® îc 20,16 ư ư lÝt (®ktc) hçn hîp 3 khÝ lµ N 2 , N 2 O,

NO cã sè mol b»ng nhau Sè mol

A 7,5 B 7,6

C 7,7 D.7,8

3- Cho 56,7 gam Al t¸c dông hÕt víi

dd HNO 3 lo·ng, d thu ® îc 20,16 lo·ng, d thu ® îc 20,16 ư ư ư ư lÝt (®ktc) hçn hîp 3 khÝ lµ N 2 , N 2 O,

NO cã sè mol b»ng nhau Sè mol

A 7,5 mol B 7,6 mol

C 7,7 mol D.7,8 mol

IV- Dựa vào sự bằng nhau của nguyên

tử khối hoặc phân tử khối

1- Khối l ợng H ư 2 SO 4 cần phải lấy để

tác dụng vừa đủ với 3,173g

2- Để tác dụng vừa đủ với 7,2g hỗn hợp CaS và FeO cần dùng 200ml dd HCl 1M Phần trăm khối l ợng của CaS ư

và FeO trong hỗn hợp lần l ợt là ư

và FeO trong hỗn hợp lần l ợt là ư

A 20% và 80% B 30% và 70%

C 37% và 63% D Không xác định

Giải : Do PTK bằng nhau, tỉ lệ mol p với HCl nh ư ư

Giải : Do PTK bằng nhau, tỉ lệ mol p với HCl nh ư ư

nhau nên có thể thay chất này bằng chất kia, do đó không có kết quả xác định.

3- Cho a gam hçn hîp gåm KHCO 3

Gi¶i : M KHCO3 = M CaCO3 = 100

KHCO 3 + HCl → KCl + CO 2 + H 2 O CaCO 3 + 2HCl → CaCl 2 + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ba(OH) 2 → BaCO 3 + H 2 O

n CO2 = n BaCO3 = n hh = 1,97 : 197 = 0,01

a = 100 0,01 = 1g

4- Cho 2,1g hçn hîp gåm NaHCO 3 vµ MgCO 3 t¸c dông hÕt víi dd HCl, khÝ tho¸t ra ® îc dÉn vµo dd Ca (OH) ư

tho¸t ra ® îc dÉn vµo dd Ca (OH) ư 2

d thÊy t¹o ra a gam kÕt tña Gi¸ trÞ ư

d thÊy t¹o ra a gam kÕt tña Gi¸ trÞ ư

cña a lµ

A 2,1g B 2,2g

C 2,4g D 2,5g

Gi¶i : M NaHCO3 = M MgCO3 = 84

NaHCO 3 + HCl → NaCl + CO 2 + H 2 O MgCO 3 + 2HCl → MgCl 2 + CO 2 + H 2 O

CO 2 + Ca(OH) 2 → CaCO 3 + H 2 O

n CaCO3 = n CO2 = n hh = 2,1 : 84 = 0,0025

a = 100 0,0025 = 2,5g

5- Cho 4,48 lít hỗn hợp khí N2O và CO2 đi

từ từ qua dd Ca(OH)2 d thấy có 1,12 lít

khí đi ra Các thể tích khí đều đo ở đktc

Thành phần trăm theo khối l ợng của ư

hỗn hợp là

A 25% và 75% B 33,33% và 66,67%

C 45% và 55% D 50% và 50%

V- Dựa vào sự bảo toàn electron đối với

quá trình oxi hoá- khử

1- Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào

dd HNO3 loãng, khí NO thoát ra đem oxi hoá hết thành NO2 rồi sục vào n ớc rồi sục vào n ớc ư ư

có dòng khí oxi để tạo thành HNO3

Thể tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là

A 2,24 lít B 3,36 lit

C 4,48 lit D 6,72 lit

Gi¶i : n Cu = 19,2 : 64 = 0,3 S mol e = 19,2 : 64 = 0,3 S mol e ố ố

2- Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y có hoá tri x, y

không đổi ( X, Y không tác dụng với H2O và đứng

tr ớc Cu trong dãy điện hoá của kim loại) Cho A ư

tr ớc Cu trong dãy điện hoá của kim loại) Cho A ư

tác dụng hoàn toàn với dd CuSO4 d , l ợng Cu d , l ợng Cu ư ư ư ư thu đ ợc cho tác dụng hết với dd HNO ư

thu đ ợc cho tác dụng hết với dd HNO ư 3 đ ợc 1,12

Gi¶i :n NO = 1,12 : 22,4 = 0,05

Sè mol e do N +5 thu lµ 0,05 3 = 0,15

Khi cho A t¸c dông víi HNO 3 t¹o ra

N 2 Gäi sè mol N 2 lµ x th× sè mol e do

nã thu lµ 10x Ta cã : 10x = 0,15 → x

= 0,015

V N2 = 0,15 22,4 = 0,336 lÝt

3- Hoµ tan hoµn toµn 140,4 gam Al vµo dd

1 : 2 : 2 ThÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (®ktc)

l A 11,2 lit B 22,4 lit

C 33,6 lÝt D 44,8 lÝt

Giải : n Al = 140,4 : 27 = 5,2 mol Số mol e do Al nh ờng là 5,2 3 = 15,6 = 140,4 : 27 = 5,2 mol Số mol e do Al nh ờng là 5,2 3 = 15,6 ư ư Gọi số mol NO là x thì số mol của N 2 và của N 2 O đều là 2x

VI- Gi¶i bµi to¸n b»ng ph ¬ng ph¸p Gi¶i bµi to¸n b»ng ph ¬ng ph¸p ư ư

biÖn luËn.

lo·ng thu ® îc 0,44 g oxit nit¬

(5 α -2ß) FexOy + (18 α x-6ßx-2 α y) HNO3

→ (5 α x-2ßx) Fe(NO3)3 + (3x-2y) NαOß

+ (9 α x-3ßx- α y) H2O

LËp tØ lÖ mol c¸c chÊt p ta cã :

Nhận xét :

trình đại số (1) vô định vì ứng

y.

+ VÒ mÆt ho¸ häc th× ph ¬ng VÒ mÆt ho¸ häc th× ph ¬ng ư ư tr×nh trªn vÉn cã nghiÖm nÕu biÕt t duy ho¸ häc Nh vËy ư ư

biÕt t duy ho¸ häc Nh vËy ư ư bµi to¸n cã t¸c dông rÌn t ư bµi to¸n cã t¸c dông rÌn t ư

duy ho¸ häc cho häc sinh.

x = 3, y = 4 vµ 3x - 2y = 9 - 8 = 1

Thay x=1 vµ y=1 vµo (1) rót ra :

Nếu Fe x O y là Fe 2 O 3 thì là phản ứng trao đổi, không tạo ra oxit nitơ nghĩa là

3x - 2y = 0 ( 3 x 2 - 2 x 3 = 0).

Khối l ợng sắt oxit tham gia Khối l ợng sắt oxit tham gia ư ư

phản ứng sẽ có hai đáp số :

VI- H ớng dẫn học sinh dựa chính ngay vào các ư

Ví dụ 1- Hỗn hợp X gồm 2 kim loạị A và B có tỉ lệ

khối l ợng là 1 :1 Trong 44,8g hỗn hợp X, hiệu số ư

khối l ợng là 1 :1 Trong 44,8g hỗn hợp X, hiệu số ư

về số mol của A và B là 0,05 mol Khối l ợng mol ư

về số mol của A và B là 0,05 mol Khối l ợng mol ư

của A lớn hơn khối l ợng mol của B là 8 gam Kim ư

của A lớn hơn khối l ợng mol của B là 8 gam Kim ư

chọn đ ợc ph ơng án đúng ư ư

Ví dụ 4- Phân tích một hợp chất thấy gồm 3 nguyên

tố là C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 1,24g hợp chất thì thu đ ợc 1,76g CO ư

thì thu đ ợc 1,76g CO ư 2 và 1,08g H2O Khối l ợng O Khối l ợng ư ư

mol phân tử của hợp chất là 62g Công thức phân

tử của hợp chất là

A C2H6O B C2H6O2

C C3H6O2 D CH2O

Ta thấy trong 4 ph ơng án đã cho, chỉ có ph ơng Ta thấy trong 4 ph ơng án đã cho, chỉ có ph ơng ư ư ư ư

án B mới có chất có PTK bằng 62 Vậy cần gì phải

sử dụng các dữ kiện đề cho.

sử dụng các dữ kiện đề cho.

ví dụ 5- Trong n ớc ép từ cây mía có chứa một loại đ ờng có thành phần ư ư

ví dụ 5- Trong n ớc ép từ cây mía có chứa một loại đ ờng có thành phần ư ư

các nguyên tố : 42,11% C ; 6,43% H ; 51,46 % O và có PTK là 342 Công thức phân tử của loại đ ờng đó là ư

Công thức phân tử của loại đ ờng đó là ư

A C 6 H 12 O 6 B C 6 H 10 O 5

C C 12 H 22 O 11 D Tất cả đều sai

Ta cũng thấy chỉ có ph ơng án C mới có chất có PTK bằng 342 Ta cũng thấy chỉ có ph ơng án C mới có chất có PTK bằng 342 ư ư

Cho 12,8g kim loại A tác dụng hết với dd HNO 3

loãng (vừa đủ) đ ợc dd muối Ngâm thanh kim loại B vào dd muối đó, loãng (vừa đủ) đ ợc dd muối Ngâm thanh kim loại B vào dd muối đó, ư ư sau một thời gian lấy thanh kl ra thì khối tăng thêm 1,6g Kim loại A

và B là

A Ag và Cu B Cu và Fe

C Fe và Al D Ni và Zn

Dự đoán : 12,8g là 0,2 mol Cu, Fe đẩy đ ợc Cu ư

Dự đoán : 12,8g là 0,2 mol Cu, Fe đẩy đ ợc Cu ư

Tìm nhanh đáp số bài toán

bằng ph ơng pháp quy đổi ư

 VÝ dô : §Ó m gam bét s¾t ngoµi

kh«ng khÝ sau mét thêi gian biÕn

thµnh hçn hîp A cã khèi l ¬ng 12 ự

gam gåm Fe 3 O 4 , Fe 2 O 3 , FeO, Fe

lo·ng thu ® îc 2,24 lÝt khÝ NO duy ư

nhÊt (®ktc) TÝnh m ?

C¸ch 2 : PP b¶o toµn electron

Dùa vµo sù b¶o toµn electron ta cã

ph ¬ng tr×nh: ư

(m : 56 ).3 = [(12 - m ): 32].4 + 0,1.3

C¸ch 3 : PP b¶o toµn khèi l îng

mA + m HNO 3 p = m Fe(NO 3 ) 3 + mNO + m H 2 O

C¸ch tÝnh : n HNO3 t¹o NO = n NO = 0,1 ;

n HNO3 t¹o Fe(NO3)3 = 3m/56

n HNO3 p = (0,1 + 3m/56)

12 + ( 0,1 + 3m/56).63 = m/56 242 + 0,1 30 + 1/2 ( 0,1 + 3m/56) 18 Gi¶i ra m = 10,08g

Cách 4 : PP số học

Ví dụ : Vừa gà vừa chó 36 con

Bó lại cho tròn đúng 100 chân Hỏi mấy gà ? mấy chó ?