Trac nghiem ren tri thong minh

Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được mang nung trongkhông khí đến khối lượng không đổi được m gam chất rắn... Nung hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không đổi thu được chất

Hoá học lớp 12

Bµi tËp tr¾c nghiÖm cã c¸ch gi¶i

Thông minh là gì ? Thông minh là nhanh nhạy nhận ra mối quan hệ giữa các sự vật và biết tậndụng mối quan hệ đó một cách có lợi nhất để

VÝ dô 1- H·y tÝnh tæng cña 100 sè nguyªn ®Çu tiªn ?

Từ bài toán tính tổng của n số

nguyên đầu tiên ta có thể xây dựng

đ ược công thức tổng quát tính tổng

số ete có thể tạo ra khi đun hỗn hợp chứa n ancol đơn chức.

Số ete = (1 + n ) n/2

VÝ dô 2- H·y s¾p xÕp c¸c chÊt sau ®©y theo thø

tù hµm lưîng s¾t t¨ng dÇn hoÆc gi¶m dÇn ?

FeS , FeS2 , FeO , Fe3O4 , Fe2O3 , FeSO3 , FeSO4 ,

Fe2(SO4)3

NhËn xÐt : O = 16 , S = 32 NÕu quy S sang O (1 nguyªn tö S ®ưîc tÝnh b»ng 2 nguyªn tö O) råitÝnh xem ë mçi chÊt 1 nguyªn tö Fe kÕt hîp víibao nhiªu nguyªn tử O ChÊt nµo 1 Fe kÕt hîpvíi Ýt O nhÊt sÏ cã hµm lưîng Fe lín nhÊt

Ví dụ 3- Sắp xếp các loại phân đạm sau

NH4NO3 , (NH4)2SO4 , Ca(NO3)2 ,

(NH2)2CO , CaCN2 .

Vậy chất nào có PTK nhỏ nhất sẽ có hàm

l ượng nitơ lớn nhất.

§Ó x©y dùng ® ưîc c¸c c©u

tr¾c nghiÖm cã c¸ch gi¶i

nhanh ta cã thÓ dùa vµo c¸c

®iÓm sau ®©y

I - Dựa vào mối quan hệ giữa chất đầu và chấtcuối

1- Đốt cháy hoàn toàn 3 gam FeS2 trong oxi đ

ư-ợc a gam khí SO2 Oxi hoá hoàn toàn lượng

SO2 đó được b gam SO3 Cho b gam SO3 tácdụng với NaOH dư được c gam Na2SO4 Cho

lượng Na2SO4 đó tác dụng với dd Ba(OH)2 dư

được m gam kết tủa Giá trị của m là

A 11,65g B 11,56g C 1,165g D

0,1165g

Gi¶i : FeS2  2BaSO4

3 : 120= 0,025  0,05

mBaSO4= 223 0,05= 11,65g

2- Cho hỗn hợp gồm x mol nhôm và 0,2 mol Al2O3 tác

dụng hết với dd NaOH dư thu được dd A Sục dư khí

CO2 vào A được kết tủa B Lọc lấy kết tủa B mang nung

tới khối lượng không đổi thu được 40,8 gam chất rắn C.

Giá trị của x là

A 0,2 mol B 0,3 mol C 0,4 mol D 0,5 mol

Giải : Số mol Al2O3 tạo ra từ x mol Al là

( 40,8 : 102 ) – 0,2 = 0,2.

Vậy x = 0,4

3- Cho hỗn hợp gồm 0,2 mol Fe và 0,1 mol Fe2O3tác dụng với dd HCl d đợc dd A Cho A tác dụng với NaOH dư, kết tủa thu được mang nung trong

không khí đến khối lượng không đổi được m

gam chất rắn Giá trị của m là

A 31g B 32g C 33g D 34g

Giải : Chỉ cần tính số mol Fe2O3 tạo ra từ Fe 0,2 mol Fe  0,1 mol Fe2O3.

Vậy : m = 0,2 160 = 32 gam.

4- Cho hỗn hợp X gồm FeO, Fe2O3 , Fe3O4 Mỗi oxit đều có 0,5 mol.

a) Khối lượng của X là

c) Khử hoµn toµn X b»ng khÝ CO dư th× khèi ưîng Fe thu ®ưîc lµ

l-A 165g B 166g C 167g D 168g d) KhÝ ®i ra sau ph¶n øng khö X b»ng CO ®ưîc

hÊp thô hoµn toµn vµo dd Ca(()H)2 dư th× khèi

lưîng kÕt tña thu ®ưîc lµ

A 25g B 35g C 40g D 45g

Gi¶i : Cã thÓ coi hçn hîp X lµ 1 mol Fe3O4 .

5- Khử 16 gam Fe2O3 bằng khí CO ở nhiệt

độ cao thu được hỗn hợp Y gồm Fe,

Fe3O4, FeO, Fe2O3 Cho Y tác dụng với dd

H2SO4 dư thì khối lương muối tạo ra trong

dd là

A 20g B 40g C 60g D 80g

Giải : 0,1 mol Fe2O3  0,1 mol Fe2(SO4)3

mmuối= 400 0,1 = 40 gam

Cho luång khÝ CO dư ®i qua èng sø chøa 5,64

gam hçn hîp gåm Fe, FeO, Fe2O3 , Fe3O4 (®un nãng), chÊt r¾n thu ®ưîc chØ cã Fe KhÝ ®i ra sau

ph¶n øng ®ưîc dÉn vµo dd Ca(OH)2 dư thÊy t¹o ra

8 gam kÕt tña Khèi lưîng Fe thu ®ưîc lµ

A 4,63g B 4,36g C 4,46g D 4,64g

Gi¶i : Sè mol O cña oxit = Sè mol CO p = Sè mol

CO2 = Sè mol CaCO3= 0,08

mo= 16 0,08 = 1,28g mFe= 5,64 - 1,28= 4,36g

§Ó m gam bét s¾t ngoµi kh«ng khÝ sau mét thêi gian biÕn thµnh hçn hîp X cã khèi lư¬ng 12 gam gåm Fe3O4,

Fe2O3, FeO, Fe Cho X t¸c dông hÕt víi dd HNO3 lo·ng thu ®ưîc 2,24 lÝt khÝ NO duy nhÊt (®ktc) Gi¸ trÞ cña m

II- Dùa vµo c¸ch tÝnh khèi lưîng muèi mét c¸ch tæng

qu¸t : Klưîng muèi = klưîng kim lo¹i+ klưîng gèc

Gi¶i : nH2SO4=nSO4 = 0,3.0,1= 0,03

Fe2O3  Fe2(SO4)3 MgO  MgSO4

ZnO  ZnSO4.mhhKloai= 2,81-(16.0,03)=2,33g

mhhsunfat= 2,33+(96.0,03) = 5,21g

2- Cho 4,2g hçn hîp gåm Mg vµ Zn t¸c dông hÕt

víi dd HCl thu ®ưîc 2,24 lÝt khÝ H2 (®ktc) Khèi

lưîng muèi t¹o ra trong dd lµ

A 9,75g B 9,50g C 8,75g D 11,30g

G i¶i : nH2= 0,1 = nH+=nCl- = 0,2

mmuèi = mkl + mgèc axit

mmuèi = 4,2+ (35,5.0,2) = 11,30g

3- Cho m gam hỗn hợp gồm Cu, Zn, Fe tác dụngvới dd HNO3 loãng, dư thu được dd A Cô cạn

dd A thu được (m + 62) gam muối khan Nung

hỗn hợp muối khan trên đến khối lượng không

đổi thu được chất rắn có khối lượng là

A (m +8)g B (m +16)gC.(m +4)g D (m +31)g

Giải : Vì mmuối = mkl + mgốc axit Trong (m + 62)g

muối nitrat thì nNO3= 1mol Ta có các sơ đồ biến đổi sau :

Cu  Cu(NO3)2  CuO

Zn  Zn(NO3)2  ZnO

Fe  Fe(NO3)3  Fe2O3

Gọi x, y, z lần lượt là số mol của Cu, Zn, Fe thì :

nNO3 = 2x +2y +3z no của oxit = x + y + 3z/2.

Vậy no = 1/2n NO3.

mo = 16.0,5 = 8g Khối lượng chất rắn là (m + 8)g.

4- Hoà tan m gam hỗn hợp gồm Fe3O4, CuO, Al2O3 vào 300ml dd H2SO4

0,1M ( vừa đủ) thu đ ược 7,34g muối

Giá trị của m là

C 5,49g D 5,94g

III- Dựa vào số mol sản phẩm để tính

số mol axit đã phản ứng

1- Cho 26g Zn tác dụng hết với dd HNO3 (vừa

đủ) thu được 8,96 lít hỗn hợp khí NO và NO2

(đktc) Số mol HNO3 đã tham gia phản ứng là

A 0,4 mol B 0,6 mol C 0,8 mol D 1,2 mol

Giải : nZn = 26 : 65 = 0,4  nHNO3 tạo Cu(NO3)2

= 2 0,4= 0,8

nHNO3 tạo NO+ NO2 = nNO+ NO2 = 8,96 : 22,4 = 0,4

nHNO3pư= 0,8 + 0,4 = 1,2

2- Cho 29,7 gam Al t¸c dông hÕt víi dd HNO3 lo·ng, d ư thÊy bay ra 13,44 lÝt

Gi¶i : nAl = 29,7 : 27 = 1,1 ;

nhh = 13,44 : 22,4 = 0,6

nHNO3 t¹o Al(NO3)3 = 1,1.3 = 3,3 ;

nHNO3 t¹o N2O = 0,3 2 = 0,6

nHNO3 t¹o NO = 0,3 1 = 0,3

Tæng lµ 3,3 + 0,6 + 0,3 = 4,2 (mol)

3- Cho 56,7 gam Al tác dụng hết với dd HNO3 loãng, d ư thu đợc 20,16 lít

3- Cho 56,7 gam Al t¸c dông hÕt víi dd HNO3 lo·ng, d ư thu ®ưîc 20,16 lÝt

Gi¶i : nAl= 56,7 : 27 = 2,1 ; nhh khÝ = 20,16 : 22,4 = 0,9

nHNO3 t¹o Al(NO3)3 = 2,1 3 = 6,3

nHNO3 t¹oN2 = 0,3 2 = 0,6

nHNO3 t¹o N2O = 0,3 2 = 0,6

nHNO3 t¹o NO= 0,3 1 = 0,3

nHNO3 pư = 6,3 + 0,6 + 0,6 + 0,3 = 7,8 (mol)

IV- Dựa vào sự bằng nhau của nguyên

tử khối hoặc phân tử khối

1- Khối l ượng H2SO4 cần phải lấy để tác dụng vừa đủ với 3,173g Cu(OH)2là

A 1,173g B 2,173g

Giải : Cu(OH)2 + H2SO4  CuSO4+ 2H2O

2- Để tác dụng vừa đủ với 7,2g hỗn hợp CaS và FeO cần dùng 200ml dd HCl 1M Phần trăm khối l ượng của CaS

và FeO trong hỗn hợp lần l ượt là

A 20% và 80% B 30% và 70%

C 37% và 63% D Không xác định

Giải : Do PTK bằng nhau, tỉ lệ mol pư với HCl như

nhau nên có thể thay chất này bằng chất kia, do đó không có kết quả xác định.

CaS + 2HCl  CaCl2 + H2S FeO + 2HCl  FeCl2 + H2O Nếu gọi x và y lần lượt là số mol CaS và FeO ta chỉ lập

đợc 2 phương trình hoàn toàn tương đương nhau : x + y = 0,1 (theo số mol hh) và

2x + 2y = 0,2 (theo số mol HCl )

3- Cho a gam hçn hîp gåm KHCO3 vµ CaCO3 t¸c dông hÕt víi dd HCl, khÝ

tho¸t ra ® ưîc dÉn vµo dd Ba(OH)2 d ư

thÊy t¹o ra 1,97g kÕt tña Gi¸ trÞ cña

a lµ

A 1g B 1,2g

C 1,4g D 1,6g

Gi¶i : MKHCO3 = MCaCO3 = 100

4- Cho 2,1g hçn hîp gåm NaHCO3

vµ MgCO3 t¸c dông hÕt víi dd

HCl, khÝ tho¸t ra ® ưîc dÉn vµo dd

Ca (OH)2 d ư thÊy t¹o ra a gam kÕt tña Gi¸ trÞ cña a lµ

A 2,1g B 2,2g

C 2,4g D 2,5g

Gi¶i : MNaHCO3 = MMgCO3 = 84

5- Cho 4,48 lít hỗn hợp khí N2O và CO2 đi

từ từ qua dd Ca(OH)2 d thấy có 1,12 lít

khí đi ra Các thể tích khí đều đo ở đktc

Thành phần trăm theo khối lượng của hỗn

hợp là

A 25% và 75% B 33,33% và 66,67%

C 45% và 55% D 50% và 50%

V- Dựa vào sự bảo toàn electron đối

với quá trình oxi hoá- khử

1- Hoà tan hoàn toàn 19,2 gam Cu vào dd

hoá hết thành NO2 rồi sục vào n ước có

dòng khí oxi để tạo thành HNO3 Thể

tích khí O2 (đktc) đã tham gia vào quá trình trên là

A 2,24 lít B 3,36 lit

C 4,48 lit D 6,72 lit

2- Hỗn hợp A gồm 2 kim loại X, Y có hoá tri x, y

không đổi ( X, Y không tác dụng với H2O và đứng

trước Cu trong dãy điện hoá của kim loại) Cho A tác

dụng hoàn toàn với dd CuSO4 dư, lượng Cu thu được

cho tác dụng hết với dd HNO3 đợc 1,12 lít khí NO duy nhất (đktc).

Nếu cho lượng hỗn hợp A trên tác dụng hoàn toàn với

dd HNO3 thì thu được bao nhiêu lít khí N2(đktc) ?

A 0,112 lit B 0,224 lit

C 0,336 lit D 0,448 lít

3- Hoµ tan hoµn toµn 140,4 gam Al vµo

dd HNO3 thÊy tho¸t ra hçn hîp 3 khÝ

lµ NO, N2 , N2O cã tØ lÖ sè mol t ư¬ng

øng lµ 1 : 2 : 2 ThÓ tÝch cña hçn hîp khÝ (®ktc) l A 11,2 lit B 22,4 lit

C 33,6 lÝt D 44,8 lÝt

Gi¶i : nAl = 140,4 : 27 = 5,2 mol Sè mol e do Al

VI- Giải bài toán bằng ph ương pháp

biện luận.

Ví dụ : Cho 0,08 mol oxit sắt

FexOy tác dụng hết với dd HNO3loãng thu đợc 0,44 g oxit nitơ

NαOβ Xác định công thức của

các oxit và khối l ượng oxit sắt đã

tham gia p ư

(5  -2ß) FexOy + (18  x-6ßx-2  y) HNO3

 (5  x-2ßx) Fe(NO3)3 + (3x-2y) NOß

LËp tØ lÖ mol c¸c chÊt p ta cã :

[(5  -2ß) : 0,08 ] = (3x-2y) :

[ 0,44 : (14  + 16ß) ] (1)

Nhận xét :

+ Về mặt toán học thì

ph-ương trình đại số (1) vô định vì

ứng với mỗi giá trị của α và β

ta lại có các giá trị t ương ứng

của x và y.

+ VÒ mÆt ho¸ häc th× ph ư¬ng

tr×nh trªn vÉn cã nghiÖm nÕu biÕt t ư duy ho¸ häc Như vËy

bµi to¸n cã t¸c dông rÌn t ư

duy ho¸ häc cho häc sinh.

Thay x=1 vµ y=1 vµo (1) rót ra :

Khối l ượng sắt oxit tham gia phản

ứng sẽ có hai đáp số :

VI- Hướng dẫn học sinh dựa chính ngay vào các

phương án chọn để tìm phương án đúng

Ví dụ 1- Hỗn hợp X gồm 2 kim loạị A và B có tỉ lệ khối

lượng là 1 :1 Trong 44,8g hỗn hợp X, hiệu số về số

mol của A và B là 0,05 mol Khối lượng mol của A

lớn hơn khối lượng mol của B là 8 gam Kim loại A

và B là

A Zn và Al B Cu và Fe

C Ba và Ca D Rb và Na

Ta thấy chỉ có phương án B là phù hợp Như vậy, nếu

là bài tự luận thì phải sử dụng các dữ kiện đã cho để giải, còn đối với bài trắc nghiệm thì chỉ cần chọn đ-

ược phương án đúng.

Ví dụ 4- Phân tích một hợp chất thấy gồm 3 nguyên tố

là C, H, O Đốt cháy hoàn toàn 1,24g hợp chất thì thu

được 1,76g CO2 và 1,08g H2O Khối lượng mol phân

tử của hợp chất là 62g Công thức phân tử của hợp

chất là

A C2H6O B C2H6O2

C C3H6O2 D CH2O

Ta thấy trong 4 phương án đã cho, chỉ có phương án B

mới có chất có PTK bằng 62 Vậy cần gì phải sử dụng các dữ kiện đề cho.

ví dụ 5- Trong nước ép từ cây mía có chứa một

loại đường có thành phần các nguyên tố :

42,11% C ; 6,43% H ; 51,46 % O và có PTK

là 342 Công thức phân tử của loại đường đó

là

A C6H12O6 B C6H10O5

C C12H22O11 D Tất cả đều sai

Ta cũng thấy chỉ có phương án C mới có chất

có PTK bằng 342

Cho 12,8g kim loại A tác dụng hết với dd HNO3loãng (vừa đủ) được dd muối Ngâm thanh kimloại B vào dd muối đó, sau một thời gian lấy

thanh kl ra thì khối tăng thêm 1,6g Kim loại A

Tìm nhanh đáp số bài toán

 VÝ dô : §Ó m gam bét s¾t ngoµi

kh«ng khÝ sau mét thêi gian biÕn

+ Theo nO : y + 4z + 3t = ( 12 - m ) : 16 (3)

+ Theo nNO : x + y/3 + z/3 = 0,1 (4)

C¸c phư¬ng tr×nh (1) (2) (3) tư¬ng ®ư¬ng nhau VËy

C¸ch 2 : PP b¶o toµn electron

Dùa vµo sù b¶o toµn electron ta cã

ph ư¬ng tr×nh:

(m : 56 ).3 = [(12 - m ): 32].4 + 0,1.3

C¸ch 3 : PP b¶o toµn khèi lîng

mA + m HNO3 p = m Fe(NO3)3 + mNO + m H2O

C¸ch tÝnh : nHNO3 t¹o NO = nNO = 0,1 ;

nHNO3 t¹o Fe(NO3)3 = 3m/56

nHNO3 p = (0,1 + 3m/56)

12 + ( 0,1 + 3m/56).63 = m/56 242 + 0,1 30 + 1/2 ( 0,1 + 3m/56) 18

Gi¶i ra m = 10,08g

Cách 4 : PP số học

Ví dụ : Vừa gà vừa chó 36 con

Bó lại cho tròn đúng 100 chân Hỏi mấy gà ? mấy chó ?

Gọi x là số gà, y là số chó : x + y = 36

2x + 4y = 100 Giải ra x = 22 ; y = 14

Giải số học - Nếu thay chó bằng gà thì hụt mất 28

chân Số chó là 28:2 =14

- Nếu thay gà bằng chó thì thừa 44 chân

Số gà là 44:2 =22

Ap dông vµo bµi to¸n ho¸:

Fe2O3 Sè mol Fe d ư b»ng sè mol NO

4Fe + 3O2  2Fe2O34/3.[(12 - m) : 32]  (12 - m) : 32

Ta cã : 4/3.[(12 -m ): 32] + 0,1 = m/56

Cách 5 : PP quy đổi

Hỗn hợp A gồm Fe, Fe2O3, FeO, Fe3O4 Ta có thể quy

đổi vè bất kỳ cập chất nào, thậm chí có thể quy về 1 chất.

1) Quy về Fe và Fe2O3 với số mol lần lượt là x và y.

56x + 160y = 12 với x = 0,1 Giải ra y = 0,04.

nFe = x +2y = 0,18

2) Quy về Fe và FeO ( x và y mol )

56x + 72y = 12; x + y/3 = 0,1 Giải ra x = 0,06;

y = 0,12; nFe = x + y = 0,18

3) Quy vÒ Fe vµ Fe3O4 ( x vµ y mol )

56x + 232y = 12; x + y/3 = 0,1 Gi¶i ra :

x = 0,09 ; y = 0,03 nFe = x + 3y = 0,18 4) Quy vÒ FeO vµ Fe2O3 ( x vµ y mol )

72x + 160y = 12 ; x/3 = 0,1 Gi¶i ra :

x = 0,3 ; y = - 0,06 nFe = x + 2y = 0,18

5) Quy vÒ Fe2O3 vµ Fe3O4 ( x vµ y mol ) 160x + 232y = 0,12 ; y/3 = 0,1 Gi¶i ra :

y = 0,3 ; x = - 0,36 nFe = 2x + 3y = 0,18 6) Quy vÒ FeO vµ Fe3O4 ( x vµ y mol )

y = - 0,06 ; x = 0,36 nFe = x + 3y = 0,18

7) Quy về 1 chất kí hiệu là FexOy

3FexOy + ( 12x - 2y ) HNO3  3xFe(NO3)3 +( 3x - 2y ) NO + ( 6x - y ) H2O

Ta có tỉ lệ {3 : [12 : (56x + 16y)]} = {( 3x - 2y ) : 0,1} Rút ra x/y = 3/2

PTK của công thức quy đổi là Fe3O2 = 200

n Fe3O2 = 12 : 200 = 0,06

nFe = 0,06.3 = 0,18

Để m gam phoi bào sắt (A) ngoài không khí, saumột thời gian biến thành hỗn hợp (B) khối l-

ượng 12g gồm Fe và các oxit FeO, Fe3O4,

Fe2O3 Cho B tác dụng hoàn toàn với dung dịch

H2SO4 đặc nóng thấy sinh ra 3,36 lít khí SO2 ở (đktc)

a) Viết phương trình hoá học của các phản ứng ?

b) Tính m?

Dãy điện hoá của kim loại

Điện cực hiđro chuẩn

 Để có thể so sánh thế điện cực giữa hai cặp oxi hoá - khử, điều cần thiết trước hết là thế điện cực của chúng phải được so sánh

với một tiêu chí nào đó Có nghĩa là, ta phải chọn một cặp oxi hoá - khử để quy chiếu và quy ước nó có thế điện cực bằng

không (0) Cặp quy chiếu được chọn là cặp oxi hoá - khử

H+/H2.

 Quy ước rằng : Một điện cực platin (Pt) được đặt trong một

dung dịch axit có pH = 0 và áp suất của khí hiđro bằng 1 atm thì nửa pin hiđro này đợc gọi là điện cực hiđro chuẩn Thế điện cực hiđro chuẩn của cặp H+/H2, kí hiệu là có giá trị bằng

không (0) :

 H+/ H2 = 0,00 V

Ta dùng thế điện cực hiđro chuẩn để xác

định thế điện cực chuẩn cho các cặp oxi hoá - khử khác bằng cách nối cặp oxi hoá

- khử Mn+/M chuẩn (cation Mn+ có nồng

độ 1M, nhiệt độ 25oC) với cặp H+/H2

chuẩn Có 2 trờng hợp xảy ra với giá trị của thế điện cực chuẩn :

+ThÕ oxi ho¸ - khö chuÈn cña cÆp Mn+/M lµ sè dư¬ng

nÕu kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña ion Mn+ trong nöa pin

Mn+/M lµ m¹nh h¬n ion H+ trong nöa pin H+/H2.

+ ThÕ oxi ho¸ - khö chuÈn cña cÆp Mn+/M lµ sè ©m nÕu kh¶ n¨ng oxi ho¸ cña ion Mn+ trong nöa pin Mn+/M lµ yÕu h¬n ion H+ trong nöa pin H+/H2.

ThÝ dô ThÕ ®iÖn cùc chuÈn cña c¸c cÆp kim lo¹i :

E0(Ag+/Ag) = + 0,80 V

E0(Zn2+/Zn) = – 0,76 V

- Kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ khử được kim loại của cặp oxi hoá - khử có thế

điện cực chuẩn lớn hơn trong dung dịch muối :

Cu + 2Ag+  Cu2+ + 2Ag Hoặc : Cation kim loại trong cặp oxi hóa - khử có thế

điện cực lớn hơn oxi hóa đợc kim loại trong cặp oxi hóa -khử có thế điện cực nhỏ hơn.

Hoặc : Chất oxi hóa mạnh nhất sẽ oxi hóa chất khử

mạnh nhất, sinh ra chất oxi hóa yếu hơn và chất khử yếu hơn ( quy tắc  )

 Kim loại trong cặp oxi hoá - khử có thế điện cực chuẩn nhỏ hơn 0,00 V đẩy đợc hiđro ra khỏi dung dịch axit.

 Hoặc : Cation H+ trong cặp H+/H2 oxi hóa

đ-ược kim loại trong cặp oxi hóa - khử có thế

điện cực chuẩn nhỏ hơn (thế điện cực chuẩn

âm).

 Hoặc : Chất oxi hóa mạnh nhất (H+) sẽ oxi hóa chất khử mạnh nhất (Mg) sinh ra chất oxi hóa (Mg2+) và chất khử yếu hơn (H2)

