NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU 1.. Sự điện li của nước Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu... SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ Tóm lại
Trang 1BÀI 4
Trang 2SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1 Sự điện li của nước
2 Tích số ion của nước
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
3 Ý nghĩa tích số ion của nước
1 Khái niệm về pH
2 Chất chỉ thị axit – bazơ
Trang 3SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
1 Sự điện li của nước
Bằng dụng cụ đo nhạy, người ta thấy nước cũng dẫn điện nhưng cực kì yếu.
H2O H + + OH
Trang 4-SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2 Tích số ion của nước
H2O H + + OH
[ H O ]
OH
H K
2
−
+
=
Thực nghiệm:
- Ở nhiệt độ thường tỉ lệ phân li ra ion của nước là: 1/ 555triệu
nên [H2O] được coi là hằng số
- Đặt: KH2O = K.[H2O] = [H+].[OH-] là tích số ion của nước
- Ở nhiệt độ xác định, KH2O là hằng số
Trang 5SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
2 Tích số ion của nước
Ở 250 C: K H2O = [H+].[OH-] = 10 -14
Một cách gần đúng: K H2O là hằng số cả trong dung dịch loãng của các chất khác nhau
Trong nước: H2O H + + OH
-[H + ] = [OH - ] = = 1010−14 -7
Môi trường trung tính là môi trường có [H + ] = [OH - ] = 10 -7
Trang 6SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
I NƯỚC LÀ CHẤT ĐIỆN LI RẤT YẾU
3 Ý nghĩa tích số ion của nước
a Môi trường axit
Hòa tan axit vào nước: [H+] tăng, nên [OH-] giảm để KH2O
không đổi
Môi trường axit là môi trường có: [H + ] > [OH - ] hay [H + ] > 10 -7
b Môi trường kiềm
Hòa tan bazơ vào nước: [OH-] tăng, nên [H+] giảm để KH2O
không đổi
Môi trường kiềm là môi trường có: [H + ]< [OH - ] hay [H + ] <10 -7
Trang 7SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
Tóm lại
Trang 8SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1 Khái niệm về pH
Quy ước:
[H+] = 1.10-pH (M).
Nếu [H+] = 1.10-a (M) thì pH = a
Về mặt toán học:
pH = - lg [ H+ ]
VD: [H+] = 1.10-1(M) thì pH = 1
[H+] = 1.10-4,5 (M) thì pH = 4,5
Trang 9SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1 Khái niệm về pH
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
pH
Trung
Tính axit tăng
Trang 10SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
1 Khái niệm về pH
-Thang pH thường dùng có giá trị từ 1 đến 14.
-Ngoài ra, bên cạnh khái niệm pH, người ta còn sử dụng khái niệm pOH với quy ước:
pOH = - lg [OH-]
Trang 11- Chất chỉ thị axit – bazơ là chất có màu biến đổi phụ thuộc vào giá trị pH của dung dịch.
VD: quỳ và phenolphtalein
SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2 Chất chỉ thị axit – bazơ
Trang 12SỰ ĐIỆN LI CỦA NƯỚC - pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT – BAZƠ
II KHÁI NIỆM VỀ pH CHẤT CHỈ THỊ AXIT - BAZƠ
2 Chất chỉ thị axit – bazơ
- Trộn lẫn một số chất chỉ thị có màu biến đổi kế tiếp nhau theo giá trị pH, ta được chất chỉ thị vạn năng
- Có thể dùng máy đo pH để xác định tương đối chính xác giá trị pH
Trang 13BÀI TẬP CỦNG CỐ
Bài 2 Một dung dịch có [OH - ] = 2,5.10 -10 M Môi trường
của dung dịch là:
A Axit
B Bazơ
C Trung tính
D Không xác định được
Hướng dẫn: [OH- ] = 2,5.10 -10 M
⇒ [H+] = K H2O / [OH - ] = 10-14/ 2,5.10-10 = 4.10 -5 > 10 -7 (M)