Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ

Bài 3. Sự điện li của nước, PH. Chất chỉ thị axit-bazơ tài liệu, giáo án, bài giảng , luận văn, luận án, đồ án, bài tập...

I Nước là chất điện li rất yếu

1.Sự điện li của nước

- Nước là chất điện li rất yếu:

H2O H+ + OH

2 Tích số ion của nước

[H+] = [OH-]

Ở 25 0 C ta có: K H O2 H  . OH  1,0.1014

Gọi là tích số ion của nước

H+ OH- 1,0.10-7 (mol/lit)

VD: Thêm axit vào nước

BT.Hòa tan axit HCl vào nước được

dung dịch có nồng độ ion H+ bằng 1,0.10-3M Tính nồng độ OH- ? So sánh nồng độ ion H+ và ion OH-?

3.Ý nghĩa tích số ion của nước

a)Môi trường axit

Pha thêm axit vào nước [H+], mà K không đổi => [OH-] => [H+] > [OH-]

 Môi trường axit là môi trường trong đó:

[H+]>[OH-] hay [H+]>1,0.10-7M

1,0.10-14

OH

-1,0.10-3 1,0.10

BT.Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch có nồng độ

ion H + bằng 1,0.10 -3 M Tính nồng độ OH - ? So sánh nồng

độ ion H + và ion OH - ?

Bài làm

2

14

VD: Thêm bazo vào nước

BT.Hòa tan NaOH vào nước được dung

dịch có nồng độ ion OH- bằng 1,0.10-5M Tính nồng độ H+ ? So sánh nồng độ ion

H+ và ion OH-?

3.Ý nghĩa tích số ion của nước

b)Môi trường kiềm

H+ 1,0.10-14

1,0.10-5 1,0.10

-9M

2

14

     

BT.Hòa tan NaOH vào nước được dung dịch có nồng

đổi => [H+]  => [H+] < [OH-]

[H+]<[OH-] hay [H+]<1,0.10-7M

Môi trường trung tính:[H+]= 1,0.10-7M.

Môi trường axit:[H+]> 1,0.10-7M.

Môi trường kiềm:[H+]< 1,0.10-7M.

Nếu biết nồng độ H+ thì xác định được nồng

độ nồng độ OH- và ngược lại.

Vì vậy, độ axit và độ kiềm của dung dịch có thể được đánh giá chỉ bằng nồng độ H+:

II Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ

1.Khái niệm về pH

pH=-lg[H+]  [H+]= 10-pH

Ví dụ: [H+]=10-a  pH=-log 10-a = a

Để tránh ghi nồng độ H + với số mũ âm, người ta dùng giá trị pH

Tương tự ta cũng có: pOH = -log[OH - ];

nếu [OH - ] = 10 -b  pOH = b

10 -14

[H + ] (mol/l)

Giá trị pH

10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13

1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

Môi trường axit: pH <7

Môi trường trung tính: pH =7

Môi trường kiềm: pH >7

II Khái niệm về pH Chất chỉ thị axit-bazơ 1.Khái niệm về pH

2 Chất chỉ thị axit - bazơ

-Chất chỉ thị axit - bazơ là chất có màu sắc biến

đúng giá trị pH

- Cách xác định pH:

+ Dùng chất chỉ thị: Chất chỉ thị hay dùng trong

Màu của quỳ và chỉ thị và phenolphtalein trong

dung dịch ở các khoảng pH khác nhau

+ Để xác định chính xác giá trị pH của dung dịch người ta dùng máy đo pH

Màu của chất chỉ thị vạn năng

BT Hòa tan hoàn toàn 200ml dung dịch HCl 0,5M

vào 300ml dung dịch NaOH 0,5M Tính pH của

dung dịch sau phản ứng?

BT Cho các dung dịch sau: NaCl, MgCl2, K2SO4,

NaNO3, Na2CO3, NaHSO3, Na2SO3, CuCl2, FeSO4,

Cu(NO3)2, Al2(SO4)3, ZnCl2, ZnSO4, Al(NO3)3 Dung dịch nào có pH=7, pH>7, pH<7?

Ví dụ: Hòa tan axit HCl vào nước được dung dịch

dịch axit trên?