On thi DH phuong phap trung binh

Nội dung phương pháp  Nguyên tắc: Đối với một hỗn hợp chất bất kì ta luôn có thể biểu diễn chúng qua một đại lượng tương đương, thay thế cho cả hỗn hợp, là đại lượng trung bình như kh

Trang 1

Chuyên đề phương pháp trung bình

Chuyên đề Phương pháp trung bình

Thầy giáo: Lê Phạm Thành Cộng tác viên truongtructuyen.vn

Trang 2

Nội dung

A Phương pháp giải

B Thí dụ minh họa

C Bài tập áp dụng

Trang 3

A Phương pháp giải

1 Nội dung phương pháp

 Nguyên tắc: Đối với một hỗn hợp chất bất kì ta luôn có thể biểu diễn

chúng qua một đại lượng tương đương, thay thế cho cả hỗn hợp, là đại lượng trung bình (như khối lượng mol trung bình, số nguyên tử trung bình, số nhóm chức trung bình, số liên kết π trung bình, …), được biểu diễn qua biểu thức:

Với Xi: đại lượng đang xét của chất thứ I trong hỗn hợp

ni: số mol của chất thứ i trong hỗn hợp

n

i i

i 1 n i

Trang 4

A Phương pháp giải (tt)

1 Nội dung phương pháp (tt)

 Dĩ nhiên theo tính chất toán học ta luôn có: min(Xi) <  < max(Xi) (2)

Với min(Xi): đại lượng nhỏ nhất trong tất cả Xi

max(Xi): đại lượng lớn nhất trong tất cả Xi

 Do đó, có thể dựa vào các trị số trung bình để đánh giá bài toán, qua đó

thu gọn khoảng nghiệm làm cho bài toán trở nên đơn giản hơn, thậm chí

có thể trực tiếp kết luận nghiệm của bài toán

 Điểm mấu chốt của phương pháp là phải xác định đúng trị số trung bình liên quan trực tiếp đến việc giải bài toán Từ đó dựa vào dữ kiện đề bài

→ trị trung bình → kết luận cần thiết

Trang 5

Dưới đây là những trị số trung bình thường sử dụng trong quá trình giải

Mi: khối lượng mol của chất thứ i trong hỗn hợp

n

i i

hh i 1

n hh

i

i 1

M n m

Trang 6

a) Khối lượng mol trung bình của hỗn hợp là khối lượng của 1 mol hỗn hợp

đó (tt)

Đối với chất khí, vì thể tích tỉ lệ với số mol nên (3) có thể viết dưới dạng:

Với Vi là thể tích của chất thứ i trong hỗn hợp

Thông thường bài toán là hỗn hợp gồm 2 chất, lúc này:

n

i i

i 1 n i

Trang 7

b) Khi áp dụng phương pháp trung bình cho bài toán hóa học hữu cơ, người

ta mở rộng thành phương pháp số nguyên tử X trung bình (X: C, H, O,

N, )

Với

nX: tổng số mol nguyên tố X trong hỗn hợp

nhh: tổng số mol của hỗn hợp

Xi: số nguyên tử X trong chất thứ i của hỗn hợp

n

i i

X i 1

n hh

i

i 1

X nn

Trang 8

b) Khi áp dụng phương pháp trung bình cho bài toán hóa học hữu cơ, người

ta mở rộng thành phương pháp số nguyên tử X trung bình (tt)

 Tương tự đối với hỗn hợp chất khí:

 Số nguyên tử trung bình thường được tính qua tỉ lệ mol trong phản ứng đốt cháy:

n

i i

i 1 n i

Trang 9

c) Trong một số bài toán cần xác định số nhóm chức của hỗn hợp các chất

hữu cơ ta sử dụng trị số nhóm chức trung bình:

Với : tổng số mol của nhóm chức G trong hỗn hợp

nhh: tổng số mol của hỗn hợp

 Các nhóm chức G hay gặp là –OH, –CHO, –COOH, –NH2, …

 Trị số nhóm chức trung bình thường được xác định qua tỉ lệ mol của hỗn hợp với tác nhân phản ứng

G hh

Trang 10

d) Ngoài ra, trong một số trường hợp còn sử dụng các đại lượng số liên kết

pi trung bình , độ bất bão hòa trung bình , gốc trung bình , hóa trị trung bình, …

Số liên kết pi trung bình hoặc độ bất bão hòa trung bình: thường được

tính qua tỉ lệ mol của phản ứng cộng (halogen, H2 hoặc axit):

tác nhân c ng hh

n

(8)n

Trang 11

2 Các dạng bài toán thường gặp

 Phương pháp này được áp dụng trong việc giải nhiều bài toán khác

nhau cả vô cơ và hữu cơ, đặc biệt là đối với việc chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất rất đơn giản và ta có thể giải một cách dễ dàng Sau đây chúng ta cùng xét một số dạng bài thường gặp

1) Xác định các trị trung bình

 Khi đã biết các trị số Xi và ni, thay vào (1) dễ dàng tìm được 

2) Bài toán hỗn hợp nhiều chất có tính chất hóa học tương tự nhau

 Thay vì viết nhiều phản ứng hóa học với nhiều chất, ta gọi 1 công thức

chung đại diện cho hỗn hợp ⇒ Giảm số phương trình phản ứng, qua đó làm đơn giản hóa bài toán

Trang 13

2 Các dạng bài toán thường gặp (tt)

4) Xác định 2 nguyên tố X, Y trong cùng chu kì hay nhóm A của bảng tuầnhoàn

 Nếu 2 nguyên tố là kế tiếp nhau: xác định được MX <  < MY ⇒ X, Y

 Nếu chưa biết 2 nguyên tố là kế tiếp hay không: trước hết ta tìm 

→ hai nguyên tố có khối lượng mol lớn hơn và nhỏ hơn  Sau đó dựa vào điều kiện của đề bài để kết luận cặp nghiệm thỏa mãn

 Thông thường ta dễ dàng xác định được nguyên tố thứ nhất, do chỉ có

duy nhất 1 nguyên tố có khối lượng mol thỏa mãn MX <  hoặc  < MY; trên cơ sở số mol ta tìm được chất thứ hai qua mối quan hệ với 

Trang 14

5) Xác định CTPT của hỗn hợp 2 chất hữu cơ cùng dãy đồng đẳng

 Nếu 2 chất là kế tiếp nhau trong cùng dãy đồng đẳng:

• Dựa vào phân tử khối trung bình: có MY = MX + 14, từ dữ kiện đề bài xác định được MX <  < MX + 14 ⇒ MX ⇒ X, Y

• Dựa vào số nguyên tử C trung bình: có CX <  < CY = CX + 1 ⇒ CX

• Dựa vào số nguyên tử H trung bình: có HX <  < HY = HX + 2 ⇒ HX

Trang 15

5) Xác định CTPT của hỗn hợp 2 chất hữu cơ cùng dãy đồng đẳng (tt)

 Nếu chưa biết 2 chất là kế tiếp hay không:

• Dựa vào đề bài → đại lượng trung bình  → hai chất có X lớn hơn

và nhỏ hơn  Sau đó dựa vào điều kiện của đề bài để kết luận cặp nghiệm thỏa mãn Thông thường ta dễ dàng xác định được chất thứ nhất, do chỉ có duy nhất 1 chất có đại lượng X thỏa mãn XX <  hoặc  < XY; trên cơ sở về số mol ta tìm được chất thứ hai qua mối quan hệ với 

Trang 16

6) Xác định CTPT của hỗn hợp chất hữu cơ chưa biết là cùng dãy đồng đẳng hay không cùng dãy đồng đẳng

 Thông thường chỉ cần sử dụng một đại lượng trung bình; trong trường

hợp phức tạp hơn phải kết hợp sử dụng nhiều đại lượng

Trang 17

7) Xác định CTPT của hỗn hợp chất hữu cơ có số nhóm chức khác nhau

 Dựa vào tỉ lệ mol phản ứng → số nhóm chức trung bình  → hai chất có

số nhóm chức lớn hơn và nhỏ hơn  Sau đó dựa vào điều kiện của đề bài để kết luận cặp nghiệm thỏa mãn Thông thường ta dễ dàng xác định được chất thứ nhất, do chỉ có duy nhất 1 đáp án có số nhóm chức thỏa mãn GX <  hoặc  < GY; trên cơ sở về số mol tìm được chất thứ hai qua mối quan hệ với 

Trang 18

3 Một số chú ý quan trọng

 Theo tính chất toán học luôn có: min(Xi) <  < max(Xi)

 Nếu các chất trong hỗn hợp có số mol bằng nhau ⇒ trị trung bình đúng bằng trung bình cộng, và ngược lại

 Nếu biết tỉ lệ mol các chất thì nên chọn số mol của chất có số mol ít nhất

là 1 ⇒ số mol các chất còn lại ⇒ 

Trang 19

4 Đánh giá phương pháp trung bình

 Phương pháp trung bình là một trong những phương pháp thuận tiện

nhất, cho phép giải nhanh chóng và đơn giản nhiều bài toán hóa học phức tạp

 Phương pháp này được áp dụng trong việc giải nhiều bài toán khác nhau cả vô cơ và hữu cơ, đặc biệt là đối với việc chuyển bài toán hỗn hợp thành bài toán một chất rất đơn giản

 Phương pháp trung bình còn giúp giải nhanh hơn nhiều bài toán mà thoạt nhìn thì có vẻ là thiếu dữ kiện, hoặc những bài toán cần biện luận

để xác định chất trong hỗn hợp

Trang 20

B Thí dụ minh họa

Thí dụ 1: Hòa tan 16,8 gam hỗn hợp gồm 2 muối cacbonat và sunfit của

cùng một kim loại kiềm vào dung dịch HCl dư, thu được 3,36 lít hỗn hợp khí (đktc) Kim loại kiềm là

Trang 21

è

õ

§

Trang 22

B Thí dụ minh họa (tt)

Thí dụ 2: Dung dịch X chứa 8,36 gam hỗn hợp hiđroxit của 2 kim loại kiềm

Để trung hòa X cần dùng tối thiểu 500ml dung dịch HNO3 0,55M Biết hiđroxit của kim loại có nguyên tử khối lớn hơn chiếm 20% số mol hỗn hợp

Kí hiệu hóa học của 2 kim loại kiềm lần lượt là

Trang 23

Trang 24

Thí dụ 3: Trong tự nhiên kali có 2 đồng vị Thành phần % khối

lượng của trong KClO4 là (cho O = 16,00; Cl = 35,50; K = 39,13)

39 41

19K và K19 39

19K

Trang 25

Thí dụ 3 (tt)

Hướng dẫn giải

39 19 39

19

4

39

K 19

39

K K

KClO

39a 41(100 a)

100Thành ph n % kh i l ng c a K trong KClO là:

Trang 26

Thí dụ 4: Cho 12,78 gam hỗn hợp muối NaX và NaY (X, Y là 2 halogen ở 2

chu kì liên tiếp, X đứng trước Y) vào dung dịch AgNO3 dư thu được 25,53 gam kết tủa CTPT và % khối lượng của muối NaX trong hỗn hợp đầu lần lượt là

Trang 27

công th c chung c a 2 mu i là NaX

Ph n ng: NaX AgNO NaNO AgX

25,53 12,78Theo ph ng pháp t ng gi m kh i l ng : n 0,15 mol

108 2312,78

35,5(Cl) X 23 62,2 80(Br)

0,15Hai mu i là NaCl và NaBr

Trang 28

Thí dụ 5: Dẫn 1,68 lít hỗn hợp khí X gồm hai hiđrocacbon vào bình đựng

dung dịch brom (dư) Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, có 4 gam brom

đã phản ứng và còn lại 1,12 lít khí Nếu đốt cháy hoàn toàn 1,68 lít X thì sinh ra 2,8 lít khí CO2 Công thức phân tử của hai hiđrocacbon là (các thể tích khí đều đo ở đktc)

Trang 29

Hi rocacbon còn l i là C H Ðáp án C

=

Trang 30

Thí dụ 6: Đem hóa hơi 6,7 gam hỗn hợp X gồm CH3COOH, CH3COOC2H5,

CH3COOCH3 và HCOOC2H5 thu được 2,24 lít hơi (đktc) Đốt cháy hoàn toàn 6,7 gam X thu được khối lượng nước là

Trang 31

Trang 32

Thí dụ 7: Đốt cháy hoàn toàn 1 lít hỗn hợp khí gồm C2H2 và hiđrocacbon X sinh ra 2 lít khí CO2 và 2 lít hơi H2O (các thể tích khí và hơi đo ở cùng điều kiện nhiệt độ, áp suất) Công thức phân tử của X là

Trang 33

Thí dụ 7 (tt)

2 2 2

CO H O

2 6 CO

Trang 34

Thí dụ 8: Hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 là 27,8 gồm butan, metylxiclopropan, but-2-en, etylaxetilen và đivinyl Khi đốt cháy hoàn toàn 0,15 mol X, tổng khối lượng của CO2 và H2O thu được là

Trang 35

Trang 36

Thí dụ 9: Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon mạch hở thu

được 16,8 lít khí CO2 (đktc) và 8,1 gam H2O Hai hiđrocacbon trong hỗn hợp

X thuộc cùng dãy đồng đẳng

A ankađien B ankin C aren D ankađien hoặc ankin

Trang 37

Trang 38

Thí dụ 10: Hỗn hợp X gồm 2 ancol no Đốt cháy hoàn toàn 8,3 gam X bằng

10,64 lít O2 thu được 7,84 lít CO2, các thể tích khí đều đo ở đktc CTPT hai ancol trong X lần lượt là

Trang 39

G i công th c chung c a X là C H (OH)

Trang 40

Thí dụ 10 (tt)

O(X) O(X)

Trang 41

Thí dụ 11: Oxi hóa hoàn toàn m gam hỗn hợp X gồm hai ancol no, đơn

chức, kế tiếp nhau trong dãy đồng đẳng bởi CuO nung nóng, thu được một hỗn hợp rắn Z và một hỗn hợp hơi Y (có tỉ khối hơi so với H2 là 13,75) Cho toàn bộ Y phản ứng với một lượng dư Ag2O (hoặc AgNO3) trong dung dịch

NH3 đun nóng, sinh ra 64,8 gam Ag Giá trị của m là

Trang 42

0 12Hai an ehit là HCHO và CH CHO (v i t l mol 1:1)

Trang 43

Thí dụ 12: Cho 4,48 lít hỗn hợp X (ở đktc) gồm 2 hiđrocacbon mạch hở lội

từ từ qua bình chứa 1,4 lít dung dịch Br2 0,5M Sau khi phản ứng hoàn toàn,

số mol Br2 giảm đi một nửa và khối lượng bình tăng thêm 6,7 gam Công thức phân tử của 2 hiđrocacbon là (cho H = 1, C = 12)

A C2H2 và C4H6 B C2H2 và C4H8

C C3H4 và C4H8 D C2H2 và C3H8

Trang 44

Thí dụ 12 (tt)

( ) ( )

Trang 45

Thí dụ 13: Thuỷ phân hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol

và hai loại axit béo Hai loại axit béo đó là (cho H = 1, C = 12, O = 16)

A C15H31COOH và C17H35COOH

B C17H33COOH và C15H31COOH

C C17H31COOH và C17H33COOH

D C17H33COOH và C17H35COOH

Trang 46

Thí dụ 13 (tt)

Gọi công thức của lipit là (COO)3C3H5

Hai gốc axit béo trong lipit là C17H35 (239) và C17H33 (237)

→ Đáp án D

lipit lipit glixerol

Trang 47

Thí dụ 14: Hỗn hợp X gồm axit HCOOH và axit CH3COOH (tỉ lệ mol 1:1) Hỗn hợp Y gồm ancol CH3OH và ancol C2H5OH (tỉ lệ mol 3:2) Lấy 11,13 gam hỗn hợp X tác dụng với 7,52 gam hỗn hợp Y (có xúc tác H2SO4 đặc) thu được m gam hỗn hợp este (hiệu suất của các phản ứng este hoá đều bằng 80%) Giá trị của m là

Trang 49

Thí dụ 15: Hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon có tỉ khối so với H2 bằng 24,5 Đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp gồm X và O2 (có tỉ lệ thể tích là 1:8,75) thu được hỗn hợp khí Y Cho Y qua dung dịch H2SO4 đặc, thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối đối với hiđro bằng 19 Công thức phân tử của các hiđrocacbon trong X là

A C2H2 và C4H8 B C2H6 và C4H8

C C3H4 và C4H10 D C3H6 và C4H10

Trang 51

Trang 52

Thí dụ 16: Hỗn hợp X gồm axetilen, propilen và metan.

- Đốt cháy hoàn toàn 11 gam hỗn hợp X thu được 12,6 gam nước

- Mặt khác 0,25 mol hỗn hợp X vừa đủ làm mất màu dung dịch chứa 50 gam Br2

Thành phần % thể tích của các chất trong hỗn hợp X theo thứ tự trên lần lượt là

Trang 53

Trang 55

Thí dụ 17: Dẫn 6,72 lít hỗn hợp X gồm 2 hiđrocacbon đều ở thể khí vào

dung dịch Br2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy tiêu tốn hết 24,0 gam brom Đốt cháy hoàn toàn 6,72 lít X sinh ra 13,44 lít CO2 và 13,5 gam

H2O Biết các thể tích khí đều đo ở đktc, CTPT của hai hiđrocacbon là

A C2H6 và C2H2

B (CH4 và C5H10) hoặc (C2H6 và C2H2)

C (CH4 và C3H6) hoặc (C2H6 và C2H2)

D (CH4 và C3H6) hoặc (CH4 và C5H10) hoặc (C2H6 và C2H2)

Trang 56

ơ đồ đố

Trang 57

Trang 58

Thí dụ 17 (tt)

n 2n 2 4

Trang 59

Trang 60

Thí dụ 18: Nitro hoá benzen thu được 2 chất hữu cơ X và Y, trong đó Y

nhiều hơn X một nhóm -NO2 Đốt cháy hoàn toàn 12,75 gam hỗn hợp X, Y thu được CO2, H2O và 1,232 lít khí N2 (đktc) CTPT và số mol của X trong hỗn hợp là

A C6H5NO2 và 0,9 mol B C6H5NO2 và 0,09 mol

C C6H4(NO2)2 và 0,1 mol D C6H4(NO2)2 và 0,01 mol

Trang 61

Trang 62

Thí dụ 19: Một hỗn hợp gồm ancol anlylic và một ancol đơn chức X Đốt

cháy hoàn toàn 7,5 gam hỗn hợp trên cần vừa hết 11,2 lít khí oxi (đktc) Cho toàn bộ sản phẩm cháy hấp thụ hết vào dung dịch Ca(OH)2 dư, thu được 35,0 gam kết tủa Công thức cấu tạo của X là

A CH3OH B C2H5OH C C3H7OH D C4H7OH

Định dạng
Số trang	82
Dung lượng	594,5 KB