luyen tap chuong dien li

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI Các kiến thức đã học về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut.. Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao

Bài 5: LUYỆN TẬP.

AXIT, BAZƠ VÀ MUỐI

PHẢN ỨNG TRAO ĐỔI ION TRONG

DUNG DỊCH CHẤT ĐIỆN LI

Các kiến thức đã học về axit, bazơ,

hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut

Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion

pH và công thức tính pH Các giá trị pH đặc trưng

Nêu định nghĩa về axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính theo A–rê-ni-ut?

Axit là chất tan trong nước phân ly cho ra cation H+

Bazơ là chất tan trong nước phân ly cho

ra anion OH

-Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân ly như axit vừa có thể phan ly như bazơ

Phản ứng trao đổi ion và các điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion.

Phản ứng xảy ra trong dung dịch các chất

điện ly là phản ứng giữa các ion

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion là sản phẩm tạo thành có ít nhất một trong những

chất sau:

Chất kết tủa Chất điện ly yếu Chất khí

pH và công thức tính pH Các giá trị [H + ]

và pH đặc trưng.

Các giá trị [H+] và pH đặc trưng :

[H+] > 1,0.10-7 hoặc pH < 7,00 : Môi trường axit.

[H+] < 1,0.10-7 hoặc pH > 7,00 : Môi trường bazơ.

[H+] = 1,0.10-7 hoặc pH = 7,00 : Môi trường trung tính.

pH là độ axit hay bazơ của dung dịch

pH = - log [H+]

KH

2 O = [ H+].[OH-]= 10-14

Bài tập 1: Viết phương trình điện li của

HBrO?

K2S  2K + + S2-

NH4NO3  NH4+ +NO3

-Pb(OH)2  Pb 2+ + 2OH

-Pb(OH)2  2H + + PbO2

2-HF  H+ +F

-Na2HPO4  2Na+ + HPO4

2-HPO42-  H + + PO4

3-HBrO  H+ + BrO

-Bài tập 2: Viết phương trình phân tử, ion rút gọn (nếu có) của các cặp chất:

a Na2CO3+Ca(NO3)2  2NaNO3+ CaCO3

Ca2+ + CO32-  CaCO3

b Zn(OH)2 + 2NaOH Na2ZnO2 + H2O

Zn(OH)2 + 2OH - ZnO2 2- + H2O

c NaHCO3 + HCl  NaCl + CO2 + H2O

HCO

-3 + H+  CO2 + H2O

Câu 3:

Cho 300 ml Ba(OH) 2 0,25M tác dụng

với 200 ml H 2 SO 4 0,25M thu được m gam kết tủa và dung dịch X Tính m và pH

của dung dịch X?

n H+ = 2n H2SO4 = 0,1 (mol)

n OH- = 2 n Ba(OH)2 = 0,15 (mol)

Khi trộn xẩy ra pứ :

H + + OH - -> H 2 O

0,1 0,1

Ba 2+ + SO 42- -> BaSO 4

0,075(dư) 0,05 0,05

n OH- dư = 0,15 – 0,1 = 0,05 (mol)

C M OH- dư = 0,05/0,5 = 0,1 M

C M H+ dư = 10 -13 -> pH = 13

m = 233 0,05 = 11,65 gam

BÀI TẬP TRẮC NGHIỆM

Câu 1: Al, Al2 O 3 , Al(OH) 3 đều tác dụng được với dung dịch HCl và dung dịch

NaOH Vậy chất lưỡng tính là:

A.Al và Al(OH) 3

B Al và Al2O 3

C Al 2 O 3 và Al(OH) 3

D.Cả 3 chất.

C©u 3 : Cặp chất nào sau đây không cùng tồn tại trong 1 dd ?

B NH 4 Cl , HNO 3

Câu 2: Cho các dung dịch :CH3 COOH (1), HCl (2), H 2 SO 4 (3) có cùng nồng độ

mol.

Thứ tự sắp xếp giá trị pH tăng dần là :

A.(1)<(2)<(3)

B (3)<(2)<(1)

C (1)<(3)<(2)

D (2)<(1)<(3)

1/ Trộn 100 ml dd H2SO4 có pH=3 với 400 ml

dd NaOH có pH=10.Tính pH của dd sau phản

ứng?

2/ Cho các chất sau tác dụng với nhau từng đôi một H2SO4 , BaCl2 , FeSO4 , NaOH Hãy viết

PTHH của các phản ứng dạng phân tử và ion rút gọn

Bài tập về nhà