Bai 15 luyen tap pp ion bao toan dien tich tu chon luong chat

Th tích dung d ch CuNO32 đã dùng là... Th tích khí thoát ra đktc là A.

Trang 1

I PH NG PHÁP GI I B NG PT ION

1 Nguyên t c

Có nhi u bài toán hoá h c (nh t là toán hoá vô c ) cho h n h p nhi u ch t tác d ng v i dung d ch h n

h p nhi u ch t khác N u ch d a vào ph ng trình hoá h c d ng phân t đ tính toán s mol các ch t

ph n ng và ch t t o thành, thì r t ph c t p và nhi u khi không rõ b n ch t hi u b n ch t, tính toán

đ n gi n và nhanh chóng, thay vì ph i vi t nhi u ph ng trình hoá h c d ng phân t ta ch c n vi t m t

ho c vài ph ng trình hoá h c d ng ion rút g n

2 Các ví d minh ho

Ví d 1: Hoà tan h t 7,74 gam h n h p b t Mg, Al b ng 500 ml dung d ch h n h p HCl 1M và H2SO4

0,28M thu đ c dung d ch X và 8,736 lít khí H2 ( đktc) Cô c n dung d ch X thu đ c l ng mu i khan

là

A 38,93 gam B 103,85 gam C 25,95 gam D 77,86 gam

(Trích đ thi TSC n m 2008 - Kh i A, B)

ả ng d n

Ta có

2

H

n =8, 736

22, 4 = 0,39 (mol)

HCl

n = 0,51= 0,5 (mol) ;

2 4

H SO

n = 0,50,28 = 0,14 (mol)

Các ph ng trình đi n li:

HCl   H + Cl

0,5  0,5 0,5

H2SO4   2H + SO24

0,14  0,28 0,14



H

n  ban đ u = 0,5 + 0,28 = 0,78 (mol)

Các ph ng trình hoá h c d ng ion:

Mg + 2H   Mg2 + H2 (1)

2Al + 6H   Al3 + 3H2  (2)

Theo (1, 2):

H

n  ph n ng = 2

2

H

n = 0,78 (mol)  H ph n ng v a đ

V y m X = m hh kim lo i + m g c axit

= 7,74 + 35,50,5 + 960,14 = 38,93 (g)

Ví d 2: Thêm m gam kali vào 300 ml dung d ch ch a Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M thu đ c dung

d ch X Cho t t dung d ch X vào 200 ml dung d ch Al2(SO4)3 0,1M thu đ c k t t a Y thu đ c

l ng k t t a Y l n nh t thì giá tr c a m là

A 1,59 B 1,17 C 1,71 D 1,95

ả ng d n

Ta có

2

Ba(OH)

n = 0,30,1= 0,03 (mol) ; nNaOH= 0,30,1= 0,03 (mol)

2 4 3

Al (SO )

n = 0,20,1= 0,02 (mol)

(TÀI LI U BÀI ẢI NẢ)

Giáo viên: PH M NG C S N

ây là tài li u tóm l c các ki n th c đi kèm v i bài gi ng “Gi i b ng ph ng trình ion thu g n, t ch n l ng ch t, b o toàn đi n tích” thu c Khóa h c LT H KIT-3: Môn Hóa h c (Th y Ph m Ng c S n) t i website Hocmai.vn có th

n m v ng ki n th c ph n “Gi i b ng ph ng trình ion thu g n, t ch n l ng ch t, b o toàn đi n tích”, B n c n k t h p xem tài li u cùng v i bài gi ng này

Trang 2

Ba(OH)2   2

Ba  + 2OH Al2(SO4)3   2Al 3 + 3 2

4

SO 

0,03  0,03 0,06 0,02  0,04 0,06

NaOH   Na + OH

0,03  0,03

2K + 2H2O   2K + 2OH + H2 (1)

0,03  0,03

Ba2 + SO24   BaSO4  (2)

0,03  0,03

Al 3 + 3OH   Al(OH)3 (3)

0,04  0,12

thu đ c l ng k t t a Y l n nh t thì OH ph n ng v a đ v i 3

Al 

 nOH t o ra (1) = 0,12 – (0,06 + 0,03) = 0,03 (mol)

V y m = 390,03 = 1,17 (g)

Ví d 3: Tr n 100 ml dung d ch (g m Ba(OH)2 0,1M và NaOH 0,1M) v i 400 ml dung d ch (g m

H2SO4 0,0375M và HCl 0,0125M), thu đ c dung d ch X Giá tr pH c a dung d ch X là

(Trích đ thi TS H n m 2007 - Kh i B)

ả ng d n

2

Ba(OH)

n = 0,10,1= 0,01 (mol) ; nH SO2 4= 0,40,0375 = 0,015 (mol)

NaOH

n = 0,10,1= 0,01 (mol) ; nHCl= 0,40,0125 = 0,005 (mol)

Ba(OH)2   Ba 2 + 2OH H2SO4   2H + SO24

0,01  0,01 0,02 0,015  0,03 0,015

NaOH   Na + OH HCl   H + Cl

0,01  0,01 0,005  0,005

OH

n  = 0,03 (mol) <

H

n = 0,035 (mol)

H + OH   H2O (1)

0,03  0,03

Ba2 + SO24   BaSO4  (2)



H

n  d = 0,035 – 0,03 = 0,005 (mol)

[H+] trong dd X = 0, 005

0,1 0, 4  = 0,01M =

2

10 M

V y dung d ch X có pH = 2

Ví d 4: Rót 1 lít dung d ch A ch a NaCl 0,3M và (NH4)2CO3 0,25M vào 2 lít dung d ch B ch a NaOH 0,1M và Ba(OH)20,1M Sau khi k t thúc ph n ng, kh i l ng c hai dung d ch gi m là

ả ng d n

Ta có nNaCl= 10,3 = 0,3 (mol) ; nNaOH= 20,1 = 0,2 (mol)

4 2 3

( NH ) CO

n = 10,25 = 0,25 (mol) ;

2

Ba(OH)

n = 20,1= 0,2 (mol)

NaCl   Na + Cl NaOH   Na + OH

0,3  0,3 0,3 0,2  0,2

(NH4)2CO3   2NH4 + CO32 Ba(OH)2   Ba 2 + 2OH

0,25  0,5 0,25 0,2  0,2 0,4

Trang 3

 

OH

n = 0,6 (mol)

Ba2 + CO23   BaCO3  (1)

0,2  0,2 0,2

NH4 + OH   NH3 + H2O (2)

0,5  0,5 0,5

V y kh i l ng c hai dung d ch gi m b ng:

3

BaCO

3

NH

m =1970,2 + 170,5= 47,9 (g)

Ví d 5: Th c hi n hai thí nghi m:

- Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch HNO3 1M thoát ra V1 lít NO

- Cho 3,84 gam Cu ph n ng v i 80 ml dung d ch ch a HNO3 1M và H2SO4 0,5M thoát ra V2 lít

NO

Bi t NO là s n ph m kh duy nh t, các th tích khí đo cùng đi u ki n Quan h gi a V1 và V2 là

A V2 = V1 B V2 = 2,5V1 C V2 = 2V1 D V2 = 1,5V1

(Trích đ thi TS H n m 2007 - Kh i B)

ả ng d n

Ta có nCu= 3,84

64 = 0,06 (mol)

3

HNO

n = 0,081= 0,08 (mol) ;

2 4

H SO

n = 0,080,5= 0,04 (mol)

 Thí nghi m 1: nH=

3

HNO

n = 0,08 (mol)

3Cu + 8H + 2NO3   3Cu2 + 2NO + 4H2O (1)

bđ: 0,06 0,08 0,08

p : 0,03 0,08  0,02 0,02

sp : 0,03 0 0,06

 Thí nghi m 2: nH=

3

HNO

n + 2nH SO2 4= 0,16 (mol) 3Cu + 8H + 2NO3   3Cu2 + 2NO + 4H2O (2)

bđ: 0,06 0,16 0,08

p : 0,06 0,16  0,04 0,04

sp : 0 0 0,04

Do đó n NO (2) = 2nNO (1)  V2 = 2V1

Ví d 6: Dung d ch X ch a h n h p g m Na2CO3 1,5M và KHCO3 1M Nh t t t ng gi t cho đ n h t

200 ml dung d ch HCl 1M vào 100 ml dung d ch X, sinh ra V lít khí ( đktc) Giá tr c a V là

A 4,48 B 3,36 C 2,24 D 1,12

(Trích đ thi TS H n m 2009 - Kh i A)

ả ng d n

Ta có n CO 2 =

2 3

Na CO

n = 0,11,5 = 0,15 (mol)

3

HCO

3

KHCO

n = 0,11 = 0,1 (mol) ; nHCl= 0,21= 0,2 (mol)

CO32 + H   HCO3 (1)

bđ: 0,15 0,2

p : 0,15  0,15 0,15

sp : 0 0,05

HCO3 + H   CO2  + H2O (2)

bđ: 0,25 0,05

p : 0,05  0,05  0,05

sp : 0,2 0

V y V = 0,0522,4 = 1,12 (l)

Trang 4

Ví d 7: Cho 0,448 lít khí CO2 ( đktc) h p th h t vào 100 ml dung d ch ch a h n h p NaOH 0,06M và Ba(OH)2 0,12M, thu đ c m gam k t t a Giá tr c a m là

A 1,182 B 3,940 C 1,970 D 2,364

ả ng d n

Ta có nCO2= 0, 448

22, 4 = 0,02 (mol)

NaOH

n = 0,10,06 = 0,006 (mol) ;

2

Ba(OH)

n = 0,10,12 = 0,012 (mol) 

OH

n = 0,006 + 20,012 = 0,03 (mol)

CO2 + OH   HCO3 + H2O (1)

bđ: 0,02 0,03

p : 0,02  0,02 0,02

sp : 0 0,01

HCO3 + OH   2

3

CO  + H2O (2) bđ: 0,02 0,01

p : 0,01  0,01  0,01

sp : 0,01 0

Ba2 + CO23   BaCO3 (3)

bđ: 0,012 0,01

p : 0,01  0,01  0,01

sp : 0,002 0

V y m = mBaCO3= 1970,01 = 1,97 (g)

1 Nguyên t c

Trong m t dung d ch luôn luôn có s trung hoà v đi n tích, ngh a là t ng s đi n tích d ng b ng t ng s

đi n tích âm

2 Các ví d minh ho

Ví d 1: M t dung d ch ch a 0,02 mol 2

Cu , 0,03 mol K, x mol Cl và y mol SO24 T ng kh i l ng các mu i tan có trong dung d ch là 5,435 gam Giá tr c a x và y l n l t là

A 0,03 và 0,02 B 0,05 và 0,01 C 0,01 và 0,03 D 0,02 và 0,05

ả ng d n

Vì trong m t dung d ch luôn trung hoà v đi n tích nên:

2 n Cu 2 + 1

K

n = 1

Cl

n + 2 n SO 2   20,02 + 10,03 = 1x + 2y

 x + 2y = 0,07 (1)

T ng kh i l ng mu i b ng t ng kh i l ng các ion:

640,02 + 390,03 + 35,5x + 96y = 5,435 (g)

 35,5x + 96y = 2,985 (2)

Gi i h hai pt (1, 2) ta đ c: x = 0,03, y = 0,02

Ví d 2: Hoà tan hoàn toàn h n h p g m 0,12 mol FeS2 và a mol Cu2S vào axit HNO3 (v a đ ), thu

đ c dung d ch X (ch ch a hai mu i sunfat) và khí duy nh t NO Giá tr c a a là

A 0,04 B 0,075 C 0,12 D 0,06

ả ng d n

S đ ph n ng:

2

Fe (SO ) FeS



Trang 5

FeS2   Fe3 + 2SO24

0,12  0,12 0,24

Cu2S   2Cu2 + SO24

a  2a a

Áp d ng s b o toàn đi n tích trong dung d ch X, ta có:

30,12 + 22a = 2(0,24 + a)  a = 0,06 (mol)

Ví d 3: Cho 24,4 gam h n h p Na2CO3, K2CO3tác d ng v a đ v i dung d ch BaCl2, thu đ c 39,4 gam

k t t a L c tách k t t a, cô c n dung d ch thu đ c m gam mu i clorua khan Giá tr m là

A 2,66 B 26,6 C 6,26 D 22,6

ả ng d n

Ba2 + CO32   BaCO3

0,2  0,2

Ta có

3

BaCO

197 = 0,2 (mol)



Na

K

m  = 24,4 – 600,2 =12,4 (g)

 nNa+ nK= 2 n CO 2 = 20,2 = 0,4 (mol)

Áp d ng s b o toàn đi n tích cho dung d ch sau ph n ng:

Cl

n =

Na

n +

K

n = 0,4 (mol)

V y m =mNa+

K

m +

Cl

m = 12,4 + 35,50,4 = 26,6 (g)

Ví d 4: Có hai dung d ch là dung d ch A và dung d ch B M i dung d ch ch ch a 2 cation và 2 anion

trong s các ion sau: K (0,15 mol), Mg2 (0,1 mol), NH4 (0,25 mol), H (0,2 mol), Cl(0,1 mol),

2

4

SO (0,075 mol), NO3 (0,25 mol), CO23 (0,15 mol) Xác đ nh dung d ch A và dung d ch B

ả ng d n

Vì anion CO32 không t n t i đ ng th i v i các cation Mg 2, H nên:

- Dung d ch A: K, NH4, CO32, Xy

- Dung d ch B: Mg 2, H, * , *

Áp d ng s b o toàn đi n tích đ i v i dung d ch A, ta có

10,15 + 10,25 = 20,15 + y n X n 

 y n X n = 0,1

n

X

n  0,1 0,5

Ch có c p nghi m y = 1, n X n  = 0,1 là thích h p

V y dung d ch A ch a: K, NH4, CO23, Clvà dung d ch B ch a: Mg 2, H, NO3 , SO24

Ví d 5: Dung d ch A ch a a mol Na, b mol NH4, c mol HCO3, d mol CO23, e mol SO24 (không k các ion H và OH c a n c)

a) L p bi u th c liên h gi a a, b, c, d, e

b) Thêm (c + d + e) mol Ba(OH)2vào dung d ch A, đun nóng thu đ c k t t a B, dung d ch X và khí Y duy nh t Tính s mol c a m i ch t trong k t t a B, khí Y và c a m i ion trong dung d ch X theo a, b, c, d,

e

ả ng d n

a) Áp d ng s b o toàn đi n tích trong m t dung d ch, ta có

1

Na

n + 1

4

NH

3

HCO

n + 2 n CO 2 + 2 n SO 2   a + b = c + 2d + 2e

b) Ba(OH)2   Ba2 + 2OH

c + d + e  c + d + e 2(c + d + e)

Trang 6

Ba2 + 2

4

SO    BaSO4 (1)

e  e  e

Ba2 + CO23   BaCO3  (2)

d  d  d

Ba2 + HCO3 + OH   BaCO3  + H2O (3)

c  c  c c

NH4 + OH   NH3  + H2O (4)

b  b b

Vì dung d ch X ph i ch a Na nên OH d

Do đó k t t a thu đ c g m 4

3

BaSO e mol BaCO (c d) mol



Dung d ch X ch a Na (a mol) và OHd = 2(c + d + e) – c – b = a (mol)

Ho c d a vào s trung hoà v đi n c a dung d ch X đ tính s mol OH

Na

OH = a (mol)

Ví d 6: Dung d ch Z có ch a 5 ion: Mg 2, Ba2, Ca2 và 0,1 mol Cl, 0,2 mol NO3 Thêm d n V

ml dung d ch K2CO30,5M vào Z đ n khi đ c l ng k t t a l n nh t thì giá tr V t i thi u c n dùng là

A 150 B 200 C 220 D 300

ả ng d n

Có th quy đ i các cation 2

Mg , Ba2, Ca2 thành M2

M2 + CO23   MCO3

Khi ph n ng k t thúc, ph n dung d ch ch a K, Cl và NO3

Áp d ng s b o toàn đi n tích, ta có:

nK= nCl +

3

NO

n = 0,1 + 0,2 = 0,3 (mol)



2 3

K CO

2  nK= 0,15 (mol)

V y V dd K CO2 3=0,15

0,5 = 0,3 (l) = 300 (ml)

Ví d 7: Dung d ch X ch a các ion: 3

Fe , NH4, SO24, Cl Chia dung d ch X thành hai ph n b ng nhau Ph n m t tác d ng v i l ng d dung d ch NaOH, đun nóng thu đ c 0,672 lít khí ( đktc) và 1,07 gam k t t a ; Ph n hai tác d ng v i l ng d dung d ch BaCl2, thu đ c 4,66 gam k t t a T ng kh i

l ng các mu i khan thu đ c khi cô c n dung d ch X là (quá trình cô c n ch có n c bay h i)

ả ng d n

 Ph n 1: Fe 3 + 3OH   Fe(OH)3  (1)

0,01  0,01

NH4 + OH   NH3  + H2O (2)

0,03  0,03

 Ph n 2: Ba 2 + SO24   BaSO4  (3)

0,02  0,02

Ta có

3

Fe(OH)

107 = 0,01 (mol)

3

NH

22, 4 = 0,03 (mol)

Trang 7

4

BaSO

n  = 4,66233 = 0,02 (mol)

Vì trong dung d ch X luôn trung hoà v đi n tích nên:

30,01 + 10,03 = 20,02 + 1

Cl



Cl

n  = 0,02 (mol)

V y t ng kh i l ng c a các ch t tan trong dung d ch Z là

2(56.0,01 + 18.0,03 + 96.0,02 + 35,5.0,02) = 7,46 (g)

Bài 8 Cho dung d ch A ch a đ ng th i 2 axit H2SO4 1,5M và HCl 2M vào 200ml dung d ch B ch a NaOH 1,8M và KOH 1,2M Khi môi tr ng dung d ch trung tính thì th tích dung d ch A c n là

A 100 ml B 120 ml C 200 ml D 250 ml

L i gi i







 HOH

n V.(2.1,5 2) 5V (mol)

n 0, 2.(1,8 1, 2) 0, 6 (mol)

Khi môi tr ng trung tính : 5V = 0,6 V= 120 ml

Bài 9 Cho 200ml dung d ch A ch a đ ng th i 2 axit HCl 1M và HNO32M vào 300ml dung d ch B ch a NaOH 0,8M và KOH x(M) thu đ c dung d ch C Bi t r ng đ trung hoà 100ml dung d ch C c n 60ml dung d ch HCl 1M x có giá tr là

L i gi i

H

OH

60.500

100.1000

n 0, 3(0, 8 x)(mol)







Môi tr ng trung tính: 0,9 = 0,3(0,8+x) x = 2,2M

Bài 10 Hoà tan hoàn toàn 23,8g h n h p g m m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr I và m t mu i cacbonat c a kim lo i hoá tr II vào dung d ch HCl thu đ c 0,2 mol khí CO2 Kh i l ng mu i m i t o ra trong dung d ch là

L i gi i

t công th c c a các mu i là M2CO3 và RCO3

Ph ng trình ion thu g n : 2H+

+ CO32– CO2 + H2O

Theo ph ng pháp t ng gi m kh i l ng, ta có: mmu i = 23,8 + 0,2.11 = 26 (g)

Bài 11 Cho 100ml dung d ch A ch a NaCl 1,5M và HCl 3M vào 100ml dung d ch B ch a AgNO3 1M và Pb(NO3)21M thu đ c dung d ch C và k t t a D Kh i l ng k t t a D là

A 56,72 g B 49,13 g C 34,48 g D 50,10 g

L i gi i





( ) Cl

( )

n 0,1.(1,5 3) 0, 45 (mol) n

n 0,1 mol ; n 0,1 mol n 0,1 0,1.2 0,3 (mol)

Ion Cl–d : mmu i = 108.0,1 + 0,1.207 + 0,3.62 = 50,10 (gam)

Trang 8

Bài 12 Dung d ch A ch a axit HCl a M và HNO3b M trung hoà 100 ml dung d ch A c n dùng 200

ml dung d ch h n h p NaOH 0,05M và Ba(OH)20,15M M t khác đ k t t a hoàn toàn ion Cl– có trong 50ml dung d ch A c n 100ml dung d ch AgNO30,1M Các giá tr a, b l n l t là

A 0,2M; 0,1M B 0,2M; 0,2M C 0,2M; 0,3M D 0,1M; 0,2M

L i gi i





 HOH

n 0,1.(a b) mol

n 0, 2.(0, 05 0,15) mol  a b 0, 04

a 0, 2M

0, 05a 0, 01

b 0,1M







Bài 13 Cho 4,64g h n h p A g m FeO, Fe2O3, Fe3O4 ( 

2 3

n n ) hoà tan hoàn toàn trong V lít dung

d ch H2SO40,2M và HCl 0,6M (đã l y d 20% so v i l ng c n thi t) V có giá tr là

A 1,80 lít B 1,92 lít C 1,94 lít D 1,56 lít

L i gi i



2 3

FeO Fe O

n : n 1:1 , mà FeO.Fe2O3 = Fe3O4, v y A xem nh 1 ch t Fe3O4.

3 4

4, 64

Fe3O4 + 8H+  Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O

0,02 0,16

Do l y d 20%  0,16 + 0,16.0,2 = 0,1V  V = 0,1921, 92

Bài 14 Cho 2 kim lo i Fe, Mg tác d ng v i 200ml dung d ch A g m HCl 0,1M, H2SO4 0,2M thu đ c dung d ch B và khí C Cho t t dung d ch D g m NaOH 0,3M, KOH 0,1M vào B đ tác d ng v a đ v i các ch t trong B thì th tích dung d ch D là

L i gi i



2

nh lu t b o toàn đi n tích :

n( )  trong B = nH trong A = nOH trong D

Dung d ch trung tính khi :

nH nOH 0, 2(0,1 0, 2.2) V(0,3 0,1) V 0, 25 (lít)

Bài 15 tác d ng v a đ v i 0,96g hiđroxit c a 2 kim lo i ki m hai chu kì liên ti p trong b ng tu n hoàn, ph i dùng 20ml dung d ch HCl 0,4M và H2SO4 0,3M Tên kim lo i đó là

A Na, K B Li, Na C K, Rb D Na, Rb

L i gi i

2 ROH  H  R  H O

H

n  0, 02(0, 4 0,3.2) 0, 02(mol)

0, 96

Bài 16 H n h p ch t r n X g m Fe, Fe2O3, Fe3O4và FeO (có s mol b ng nhau là 0,1 mol) Hòa tan h t

X vào dung d ch Y g m HCl và H2SO4loãng (d ), thu đ c dung d ch Z và 1,12 lít khí H2(đktc) Nh t

t dung d ch Cu(NO3)21M vào dung d ch Z cho t i khi ng ng khí NO thoát ra thì d ng l i Th tích dung

d ch Cu(NO3)2 đã dùng là

Trang 9

A 58,3 ml B 40,5 ml C 50,2 ml D 60,5 ml

L i gi i

Ta có: FeO + Fe2O3  Fe3O4

0,1 0,1 0,1

H n h p X coi nh g m: 0,2 mol Fe3O4; 0,1 mol Fe + dung d ch Y:

Fe3O4 + 8H+ Fe2+ + 2Fe3+ + 4H2O (1)

0,2 0,2 0,4

Fe + 2H+ Fe2+ + H2 (2)

0,05 0,05 0,05

Dung d ch Z ch a Fe2+

(0,35 mol), Fe3+ (0,35 mol), H+d , Cl–, SO2 

4

Nh t t dung d ch Cu(NO3)2vào dung d ch Z :

Fe + Fe3+  2Fe2+

3Fe2+ + NO3 + 4H+  3Fe3+ + NO + 2H2O (3)

0,35  0,35

3

3 2

Cu(NO )

Bài 17 Cho 12,15 gam b t Al vào 112,5 ml dung d ch h n h p NaNO3 1M và NaOH 3M, khu y đ u cho

đ n khi ng ng khí thoát ra thì d ng l i Th tích khí thoát ra đktc là

L i gi i

nAl = 0,45 (mol) ;

3

NO

n  n 0,11205 mol;

OH

n = nNaOH = 0,3375 mol

: 0, 45 0,1125 0,3375

Ban ®Çu

Ph¶n øng

D

: 0,15 0,15

Ban ®Çu

¶n øng

(1) và (2) nKhí = 0,1125 + 0,225 = 0,3375 (mol) Vkhí = 0,3375.22,4 = 7,56 (lít)

Bài 18 Cho 6,4 gam Cu tác d ng v i 120 ml dung d ch h n h p g m HNO31M và H2SO4 0,5 M loãng, thu đ c V lít khí NO duy nh t (đktc), ph n ng x y ra hoàn toàn Giá tr c a V là

L i gi i

nCu = 0,1 mol;

3

H NO

n  n  n 0,12 mol;

H SO

H



3Cu + 2NO3 + 8H+  3Cu2+ + 2NO + 4H2O

Ban đ u : 0,1 0,12 0,24

Ph n ng : 0,09 0,06 0,24 0,06

D : 0,01 0,06 0

Trang 10

VNO = 0,06.22,4 = 1,344 (lít)

Bài 19 Hòa tan hoàn toàn 9,65 gam h n h p 2 kim lo i Fe, Al trong dung d ch h n h p HCl và H2SO4 loãng, k t thúc ph n ng thu đ c 7,28 lít H2(đktc) Ph n tr m kh i l ng c a nhôm trong h n h p ban

đ u là

A 40,32% B 35,53% C 41,19 % D 56,48%

L i gi i

2

H

n = 0,325 mol ; đ t x, y l n l t là s mol c a Al, Fe ch a trong h n h p Ta có:

27x + 56y = 9,65 (1)

Ph ng trình ion rút g n c a các ph n ng

2Al + 6H+  2Al3+

+ 3H2 (2)

x 1,5x

Fe + 2H+  Fe2+

+ H2 (3)

y y

T (2) và (3)

2

H

V = 1,5 x + y = 0,325  y = 0,325 – 1,5x (4)

T (4) và (1) ta tính đ c : x = 0,15 mol

Trong m t s câu h i và bài t p tr c nghi m chúng ta có th g p m t s tr ng h p đ c bi t sau:

- Có m t s bài toán t ng nh thi u d ki n gây b t c cho vi c tính toán

- Có m t s bài toán ng i ta cho d i d ng giá tr t ng quát nh a gam, V lít, n mol ho c cho t l th tích ho c t l s mol các ch t

Nh v y k t qu gi i bài toán không ph thu c vào ch t đã cho Trong các tr ng h p trên t t nh t ta t

ch n m t giá tr nh th nào đ cho vi c gi i bài toán tr thành đ n gi n nh t

Cách 1: Ch n m t mol nguyên t , phân t ho c m t mol h n h p các ch t ph n ng

Cách 2: Ch n đúng t l l ng ch t trong đ u bài đã cho

Cách 3: Ch n cho thông s m t giá tr phù h p đ chuy n phân s ph c t p v s đ n gi n đ tính toán Sau đây là m t s ví d đi n hình:

Cách 1: Ch n 1 mol ch t ho c h n h p ch t ph n ng

Ví d 1: Hoà tan m t mu i cacbonat kim lo i M hóa tr n b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 9,8%

ta thu đ c dung d ch mu i sunfat 14,18% M là kim lo i gì?

ả ng d n gi i

Ch n 1 mol mu i M2(CO3)n

M2(CO3)n + nH2SO4  M2(SO4)n + nCO2 

+ nH2O

C (2M + 60n) gam  98n gam  (2M + 96n) gam



2 4

dd H SO

98n 100

9,8





= 2M + 60n + 1000.n  44.n = (2M + 1016.n) gam

dd muèi

2M 1016 n

 M = 28.n  n = 2 ; M = 56 là phù h p v y M là Fe ( áp án B)

Ví d 2: (Câu 1 - Mã đ 231 - Kh i A - TSC 2007)

Khi hòa tan hiđroxit kim lo i M(OH)2 b ng m t l ng v a đ dung d ch H2SO4 20% thu đ c dung d ch

mu i trung hoà có n ng đ 27,21% Kim lo i M là

ả ng d n gi i

Xét 1 mol M(OH)2tham gia ph n ng

M(OH)2 + H2SO4  MSO4 + 2H2O

Định dạng
Số trang	16
Dung lượng	526,31 KB