on tap 11

Trắc nghiệm khách quan: 3điểm Hãy chọn đáp án đúng.. Câu1: Khi nhiệt phân hoàn toàn MgNO32 sẽ thu đợc các hóa chất sau: A.. Xác định kim loại M.

Đề THI HọC Kỳ I NĂM HọC: 2008- 2009 Môn thi: Hóa Học – Ban: Tự nhiên(Lớp A1,, A2,

A5) Thời gian: 45 phút ( Không kể thời gian phát đề)

I Trắc nghiệm khách quan: (3điểm) Hãy chọn đáp án đúng

Câu1: Khi nhiệt phân hoàn toàn Mg(NO3)2 sẽ thu đợc các hóa chất sau:

A MgO, NO2 Và O2 B Mg(NO2)2 và O2 C Mg , NO2 và O2 D MgO Và NO2

Câu2: Chỉ ra câu trả lời sai về pH:

A pH = - lg[H+] B.[H+] = 10 a M thì pH

+].[OH-] = 10-14

Câu3: Trong số các dung dịch sau đây: K2CO3, KCl, CH3COONa, NH4Cl , NaHSO4,

Na2S có bao nhiêu dung dịch có pH > 7

Câu4: Trong số các hiđroxit: Zn(OH)2, Al(OH)3, Sn(OH)2 hiđroxit nào lỡng tính

Câu5: Các ion: HPO42-, PO43-, HCO3- , CO32- theo thuyết Bronstet ion nào lỡng tính

A PO43- và CO32- B HPO42- và CO32- C HCO3- và

HPO4

2-D CO32- và HCO3

-Câu6: Trong dung dịch Al2(SO4)3 loãng có chứa 0,6 mol SO42-, thì trong đó dung dịch có chứa:

A 0,2 mol Al2(SO4)3 B 0,4 mol Al3+ C 1,8 mol Al2(SO4)3 D Cả A và B đều

đúng

II Tự luận: (7điểm)

Câu1:(3điểm) Hoàn thành các phơng trình phản ứng theo sơ đồ sau( ghi rõ điều kiện

p nếu có):

Al   → )1 N2   → )2 NO  → )3 NO2   → )4 HNO3   → )5 Mg(NO3)2   → )6 NO

Câu2:(1,5điểm) Chỉ dùng một hóa chất hãy phân biệt 3 dung dịch loãng đựng riêng

biệt trong 3 lọ mất nhãn là: (NH4)2SO4, HNO3, H2SO4

Câu3:(2,5điểm)

a Hoà tan m gam hỗn hợp A gồm Fe và kim loại M (có hoá trị không đổi) trong dung

dịch HCl d, thu đợc 1,008 lít khí ở đktc và dung dịch chứa 4,575g muối khan Tính m

b Hoà tan hết m gam hỗn hợp A nh trên trong dung dịch chứa hỗn hợp HNO3 đặc và

H2SO4 ở nhiệt độ thích hợp, thu đợc 1,8816 lít hỗn hợp X gồm 2 khí (ở đktc) có tỉ khối so với H2 là 25,25 Xác định kim loại M

-

Hết đáp án thang điểm đề thi học kỳ i năm: 2008- 2009

ban: Tự nhiên

I Trắc nghiệm khách quan(3điểm): Mỗi đáp án đúng 0,5 điểm

Câu1: A Câu2: B Câu3: C Câu4: D Câu5: C Câu6: D

II Tự luận: (7điểm)

1

Mỗi phản ứng đúng 0,5 điểm

10Al + 36 HNO3(loãng)  10Al(NO3)3 + 3N2 +

18 H2O (1)

N2 + O2  3000  → o C

2 NO (2)

2NO + O2   → 2 NO2

(3)

4NO2 + 2H2O + O2  4 HNO3

(4)

Zn + 8 HNO3(loãng)  3Zn(NO3)2 + 2NO + 4 H2O

(5) 3Cu + Zn(NO3)2 + 4 H2SO4(loãng)  →t o 3 CuSO4 + ZnSO4 + 2NO

+ 4 H2O (6)

3điểm

0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ 0,5đ

2

Nhận biết đúng mỗi chất 0,5điểm

Cho dung dịch Ba(OH)2 vào mỗi lọ, đun nóng:

- Dung dịh H2SO4 có kết tủa trắng tạo thàng Ba(OH)2 + H2SO4   →t o BaSO4 ↓ + 2H2O

- Dung dịch (NH4)2SO4 có kết tủa trắng tạo thành và khí mùi khai bay lên

Ba(OH)2 + (NH4 )2SO4   →t o BaSO4 ↓ + 2NH3 ↑ +

2H2O

- Dung dịch HCl không có hiện tợng gì xảy ra

1,5điểm

0,5đ

0,5đ 0,5đ

- m gam A gồm x mol Fe và y mol M ( hoá trị n)

ptp:

Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 (1)

mol:

2M + 2n HC → 2MCln + n H2 (2)

mol:

-Ta có: nH2 = 0,045 mol ⇔ 2x + ny = 0,09 (1) => nHCL (p) =

2,5điểm

0,25đ 0,25đ

0,09 mol.

=> m = 4,575 + 0,045 2 - 36,5 0,09 = 1,38 gam ( đ/ l bảo toàn

khối lợng)

0,5đ

b

Ta có: nX = 0,084 mol

d(X/H2) = 25,25 => M X = 50,5 => X có 2 khí a mol NO2 và b

mol SO2 =>

46a + 64b = 4,242 => a = 0,063 mol

a + b = 0,084 b= 0,021 mol

- Theo định luật bảo toàn mol electron ta có: p t nhờng nhận e

Fe – 3e → Fe3+ M - ne → Mn+

mo: x 3x mol: y ny

N+5 + 1e → N+ 4 S+6 + 2e → S+4

mol: 0,063 0,063 mol: 0,021 0,042

=> 3x + ny = 0,063 + 0,042 = 0,105 (2)

Khối lợng: 56x + My = 1,38 (3)

(1), (2), (3) => x= 0,015; ny = 0,06; M = 9n

Biện luận:

Vậy n=3, M=27, M là Al

0,25đ

0,25đ

0,25đ

0,25đ 0,25đ

0,25đ

M 9(loại) 18(loại) 27