Pin điện hóa
Trang 1PIN ĐI N HÓA Ệ
Câu 1 Cho ph n ng : 2Agả ứ + +Zn → Zn2+ +2Ag Th đi n c c chu n c a Agế ệ ự ẩ ủ +/Ag và Zn2+/Zn l nầ
lượ ằt b ng 0,8V và - 0,76V Su t đi n đ ng c a pin đi n hoá trên làấ ệ ộ ủ ệ
Câu 2 Cho các tr s th đi n c c chu n: ị ố ế ệ ự ẩ
E0(Ag+/ Ag) = + 0,80 V; E0 (Al3+/Al) = -1,66V;
E0 (Mg2+/Mg) = - 2,37V; E0 (Zn2+/Zn) = - 0,76V;
E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34V
Giá tr 1,56V là su t đi n đ ng c a pin đi n hoá ị ấ ệ ộ ủ ệ
Câu 3 Cho E0 (Al3+/Al) = -1,66V; E0 (Sn2+/Sn) = -0,14V Chi u c a ph n ng hoá h c gi a hai c pề ủ ả ứ ọ ữ ặ oxi hoá-kh Alử 3+/Al v i Snớ 2+/Sn và su t đi n đ ng chu n c a pin đi n hoá tấ ệ ộ ẩ ủ ệ ương ng làứ
A 2Al3+ + 3Sn → 2Al + 3Sn2+ ; E0
pđh = 1,8V B 2Al3+ + 3Sn → 2Al + 3Sn2+ ; E0
pđh = 1,52V
C 2Al + 3Sn2+ → 2Al3+ + 3Sn ; E0
pđh = 1,8V D 2Al + 3Sn2+ → 2Al3+ + 3Sn ; E0
pđh = 1,52V
Câu 4 Cho E0 (Cd2+/Cd) = -0,40V; E0 (Ag+/Ag) = +0,80V Chi u c a ph n ng hoá h c gi a hai c pề ủ ả ứ ọ ữ ặ oxi hoá-kh Cdử 2+/Cd v i Agớ +/Ag và su t đi n đ ng chu n c a pin đi n hoá tấ ệ ộ ẩ ủ ệ ương ng làứ
A Cd2+ + 2Ag → Cd + 2Ag+ ; E0
pđh = 0,4V B Cd + 2Ag+ → Cd2+ + 2Ag ; E0
pđh = 1,2V
C Cd2+ + 2Ag → Cd + 2Ag+ ; E0
pđh = 1,2V D Cd + 2Ag+ → Cd2+ + 2Ag ; E0
pđh = 0,4V
Câu 5 Khi pin Zn−Cu phóng đi n, t i c c dệ ạ ự ương x y ra quá trình :ả
A Oxi hóa Cu thành Cu2+ B Oxi hóa Zn thành Zn2+
C Kh Cuử 2+ thành Cu D Kh Znử 2+ thành Zn
Câu 6 Trong pin đi n hóa Znệ −Cu, quá trình oxi hóa trong pin là :
A Zn2+ + 2e → Zn. B Zn → Zn2+ + 2e
C Cu2+ + 2e → Cu. D Cu → Cu2+ + 2e
Câu 7 Sau m t th i gian pin đi n hóa Znộ ờ ệ −Cu ho t đ ng Nh n xét nào sau đây không đúng ?ạ ộ ậ
A Kh i lố ượng c c k m gi m, kh i lự ẽ ả ố ượng c c đ ng tăng.ự ồ
B N ng đ Cuồ ộ 2+ tăng, n ng đ Znồ ộ 2+ gi m.ả
C N ng đ Znồ ộ 2+ tăng, n ng đ Cuồ ộ 2+ gi m.ả
D Su t đi n đ ng c a pin gi m d n.ấ ệ ộ ủ ả ầ
Câu 8 Cho o 2
Cu /Cu
E + = + 0,34V, o 3 2
Fe /Fe
E + += + 0,77V, o 2
Zn /Zn
E + = − 0,76V, o 2
Ni /Ni
E + = −0,26V Ph n ng hóaả ứ
h c nào sau đây ọ không đúng ?
A Zn + Cu2+ → Zn2+ + Cu B Fe + Cu2+ → Fe2+ + Cu
C Ni + Fe3+ → Ni2+ + Fe D Cu + Fe3+ → Cu2+ + Fe2+
Trang 2Câu 9 Cho o 2
Cu /Cu
E + = + 0,34V và o 2
Ni /Ni
E + = −0,26V Su t đi n đ ng chu n c a pin đi n hóa Niấ ệ ộ ẩ ủ ệ −Cu là :
Câu 10 Bi t su t đi n đ ng chu n c a pin Znế ấ ệ ộ ẩ ủ −Cu là 1,10V và o 2
Zn /Zn
E + = − 0,76V Th đi n c c chu nế ệ ự ẩ
c a c p Cuủ ặ 2+/Cu là :
Câu 11 Bi t su t đi n đ ng chu n c a các pin đi n hóa : ế ấ ệ ộ ẩ ủ ệ EoCu-Ag= 0,46V, o
Zn-Cu
E = 1,10V, o
Pb Cu
0,47V Dãy các ion x p theo chi u tăng d n tính oxi hóa t trái qua ph i là :ế ề ầ ừ ả
A Zn2+, Pb2+, Cu2+, Ag+ B Pb2+, Zn2+, Cu2+, Ag+
C Zn2+, Cu2+, Pb2+, Ag+ D Pb2+, Zn2+, Ag+, Cu2+
Câu 12: Cho su t đi n đ ng chu n Eấ ệ ộ ẩ o c a các pin đi n hoá: Eủ ệ o(Cu-X) = 0,46V ; Eo(Y-Cu) = 1,1V ; Eo(Z-Cu) = 0,47V (X, Y, Z là ba kim lo i) Dóy c c kim lo i x p theo chi u tăng d n tính kh t tráiạ ỏ ạ ế ề ầ ử ừ sang ph i làả
Câu 13: Cho bi t ph nế ả ng oxi ho - kh x y ra trong pinứ ỏ ử ả điện ho Fe-Cu:ỏ
Fe + Cu2+ → Fe 2+ + Cu ; o 2
Fe Fe
E + = – 0,44V, o 2
Cu Cu
E + = + 0,34V
Su t đi n đấ ệ ộng chu n cẩ ủa pin đi n hoá Fe-Cu làệ
Câu 14: Cho su t đi n đ ng chu n c a các pin đi n hoá: Znấ ệ ộ ẩ ủ ệ -Cu là 1,1V ; Cu-Ag là 0,46V Bi t thế ế
đi n c c chu n ệ ự ẩ EoAg Ag+ = +0,8V Th đi n c c chu n ế ệ ự ẩ o 2
Zn Zn
Cu Cu
E + có giá tr l n lị ầ ượt là
Câu 15: Cho các th đi n c c chu n: ế ệ ự ẩ o 3
Al Al
E + =− 1,66V ; o 2
Zn Zn
E + = − 0,76V ; o 2
Pb Pb
2
o
Cu Cu
E + = +0,34V Trong các pin sau đây, pin nào có su t đi n đ ng chu n l n nh t ?ấ ệ ộ ẩ ớ ấ
Câu 16 : M t v t b ng s t tráng thi c (đó xộ ậ ằ ắ ế ước sâu t i l p s t) ti p xúc v i môi trớ ớ ắ ế ớ ường ch t đi n liấ ệ thì :
A C Fe và Sn đi u b ăn mòả ề ị n B C Fe và Sn kh ng b ăn mòn.ả ụ ị
C Fe b ăn mòn, Sn kh ng b ăn mòn.ị ụ ị D Fe b ăn mòn, Sn kh ng b ăn mòị ụ ị n
Câu 17: V tàu đi bi n (ph n chìm dỏ ể ầ ướ ưới n c) thép thường b g C ch c a quá trình ăn mòn ị ỉ ơ ế ủ ở
đi n c c âm và đi n c c dệ ự ệ ự ương l n lầ ượt là
A Fe → Fe 2+ + 2e và 2H2O + O2 + 4e → 4OH−
Trang 3B Fe → Fe 3+ + 3e và 2H+ + 2e → H2↑.
C Fe → Fe 2+ + 2e, Fe 2+ → Fe 3+ + 1e và 2H2O + O2 + 4e → 4OH−
D Fe → Fe 2+ + 2e, Fe2+ → Fe 3+ + 1e và 2H+ + 2e → H2↑
Câu 18: Cú ba thanh kim lo i là: s t nguyên ch t (X), k m nguy n ch t (Y), s t l n k m (Z) Trongạ ắ ấ ẽ ờ ấ ắ ẫ ẽ không khí m thì ẩ
A thanh X d b ăn mòn nh t.ễ ị ấ B thanh Y d b ăn mòn nh t.ễ ị ấ
C thanh Z d b ăn mòn nh t.ễ ị ấ D các thanh b ăn mòn nh nhau.ị ư
Câu 19: Cho các c p kim lo i nguyên ch t ti p xúc tr c ti p v i nhau: Fe và Pb ; Fe và Zn ; Fe vàặ ạ ấ ế ự ế ớ
Sn ; Fe và Ni Khi nhúng các c p kim lo i trên vào dung d ch axit, s c p kim lo i trong đó Fe b pháặ ạ ị ố ặ ạ ị
hu trỷ ước là
Câu 20: Cho các h pợ kim sau: Cu-Fe (I) ; Zn-Fe (II) ; Fe-C (III) ; Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc v iớ dung dịch chất điện li thí các h p kimợ mà trong đó Fe đ u bề ị ăn mòn trước là
Câu 21: M t lá s t đang tác d ng v i dung d ch Hộ ắ ụ ớ ị 2SO4 loóng, n u th m vài gi t dung d ch CuSOế ờ ọ ị 4 vào
th lỡ ượng b t khí Họ 2
ra nhi u h n.ề ơ
Câu 22: Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl cú l nẫ CuCl2 Nhúng vào m iỗ dung dịch m t thanh Fe nguyên cộ h t.ấ S tố rường h p xu t hợ ấ i nệ ăn mòn điện hoá h c làọ
Câu 23: Ti n hành b n thí nghi mế ố ệ sau:
- (1): Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 ; - (2): Nhỳng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 ;
- (3): Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3 ;
- (4): Cho thanh Fe ti p xúc v i thanh Cu r i nhúng vào dung d ch HCl ế ớ ồ ị
S tố rường h p xu t hợ ấ i nệ ăn mòn điện hóa h c làọ
Giáo viên: Ph m Ng c S n ạ ọ ơ Ngu n: ồ Hocmai.vn