Đề cương ôn tập học kì I lớp 11 hóa học

Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li.. Bài tập về phản ứng giữa các chất trong dung dịch.. Bài tập tính theo phương trình hóa học như: tổng hợp NH3; ki

TRUỜNG THPT XUÂN ĐỈNH

ĐỀ CƯƠNG ÔN TẬP HỌC KÌ I LỚP 11-MÔN HÓA HỌC

(NĂM HỌC 2014-2015) A.PHẦN CHUNG

CHƯƠNG I: SỰ ĐIỆN LI

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Khái niệm: chất điện li, sự điện li, chất điện li mạnh, chất điện li yếu

2 Định nghĩa: axit, bazơ, hiđroxit lưỡng tính và muối

3 Tích số ion của nước, ý nghĩa tích số ion của nước

4 Khái niệm về pH

5 Điều kiện xảy ra phản ứng trao đổi ion trong dung dịch các chất điện li

6 (Ban A): Khái niệm: độ điện li, hằng số axit, bazơ, xác định môi trường của dung dịch muối

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:

1 Phân loại chất điện li

2 Viết: PTĐL, PTPT, PT ion rút gọn

3 Xác định sự tồn tại các ion trong dung dịch

4 Tính pH

5 Bài tập về phản ứng giữa các chất trong dung dịch

Bài tập tham khảo:

Bài 1: Trong các chất sau : H2S, C6H12O6 , Ca(OH)2, Fe(OH)2 , HF, NaHCO3, H2SO4, Fe(NO3)3

Cho biết: a Chất nào là chất điện li? b Chất điện li mạnh, chất điện li yếu?

Bài 2: Viết phương trình điện li của các chất sau: K2S , NaHCO3 , Pb(OH)2 , HClO , HF , Fe2(SO4)3 ,

NH4NO3, KOH

Bài 3: Viết phương trình ion rút gọn của các phản ứng ( nếu có) xảy ra trong dung dịch giữa các cặp chất sau:

a Fe2(SO4)3 + NaOH b KNO3 + NaCl c NaHSO3 + NaOH

d Na2HPO4 + HCl e Cu(OH)2(r) + HCl f FeS(r) + HCl

g Zn(OH)2(r) + H2SO4

Bài 4: Các ion Na+, H+, Cl- và Ag+ có cùng tồn tại trong một dung dịch không ? vì sao?

Bài 5: Tính khối lượng kết tủa thu được khi cho 100 ml dung dịch Al(NO3)3 1M tác dụng với 350 ml dung dịch NaOH 1M

Bài 6: Cho 100 ml dung dịch HCl 1,00M vào 400ml dung dịch NaOH 0,375M Tính pH của dung dịch thu được

Bài 7: Một dung dịch chứa hai cation là Al3+ 0,2 mol và Fe2+ 0,1 mol Trong dung dịch trên còn chứa đồng thời hai anion là Cl- x mol và SO 

4 y mol Tính x và y biết rằng cô cạn dung dịch trên thu được 46,9 gam hỗn hợp muối khan

Bài 8: Dung dịch X chứa các ion: Fe3+ , SO4, NH4, Cl – Chia dung dịch X thành hai phần bằng nhau:

- Phần 1 tác dụng với lượng dư dung dịch NaOH, đun nóng thu được 0,672 lít (ở đktc) và 1,07 gam kết tủa -Phần 2 tác dụng với lượng dư dung dịch BaCl2, thu được 4,66 gam kết tủa

Tính tổng khối lượng các muối khan thu được khi cô cạn dung dịch X?(quá trình cô cạn chỉ có nước bay hơi)

CHƯƠNG 2: NITƠ – PHOTPHO

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Vị trí của nitơ và photpho trong BTH và sự liên quan giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử và phân tử của chúng

2 Tính chất vật lí, tính chất hóa học cơ bản của các đơn chất và hợp chất của nitơ, photpho

3 Phương pháp điều chế nitơ, photpho và một số hợp chất quan trọng của chúng

4 Cách nhận biết một số ion NO3; NH4; 3

4

PO

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa

2 Bài tập so sánh, giải thích

3 Phân biệt chất khí, phân biệt dung dịch

4 Bài tập về điều chế chất

5 Bài tập tính theo phương trình hóa học như: tổng hợp NH3; kim loại, oxit kim loại tác dụng HNO3; nhiệt phân muối nitrat; phản ứng của bazơ với H3PO4

Bài tập tham khảo:

Bài 1: Viết PTHH của các phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hóa sau:

a NH4NO2 (1)

 N2  NO (2)  NO(3) 2 (4) NH3

b Khí NH3  dung dịch NH(1) 3  NH(2) 4Cl  NH(3) 3  NH( 4) 4NO3  N(5) 2O

 N(6) 2 NO (7)

c HNO3  Ca(NO(1) 3)2  O(2) 2

(3)

 NH4NO3 ( 4)

 NH3  N(5) 2

Bài 2: a.So sánh tính chất hóa học của HNO3 và H3PO4

b.So sánh độ hoạt động của nitơ và photpho ở điều kiện thường

c.Có nên bón phân đạm amoni cho đất chua không? Vì sao?

d Phân đạm ure có thể bón cho những loại đất nào? Vì sao?

Bài 3:Từ quặng photphoric có thể chuyển hoá thành

a Photpho

b Supephotphat kép

c Supephotphat đơn

Hãy viết các phương trình hoá học của phản ứng xảy ra

Bài 4:Hoàn thành các phương trình hóa học dưới đây:

a) H3PO4 + K2HPO4 → c) H3PO4 + Ca(OH)2 →

1 mol 1 mol 2 mol 1 mol

b) H3PO4 + Ca(OH)2 → d) H3PO + Ca(OH)2 →

1 mol 1 mol 2 mol 3 mol

Bài 5: Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây:

a Fe + HNO3 ( đặc nóng) → + NO2 + b FeO + HNO3 ( loãng) → Fe(NO3)3 + NO +

c Ag + HNO3 ( đặc ) → + NO2 + d P + HNO3 ( đặc ) → H3PO4 + NO2 +

e Fe2O3 + HNO3 →

Bài 6: Bằng phương pháp hóa học hãy phân biệt:

a các dung dịch HCl; HNO3; H3PO4

b các dung dịch Na2SO4 ; Na3PO4, Na2S, NaNO3

c các dd NH4Cl; dd (NH4)2SO4; dd NaNO3

d các khí: CO2, N2, Cl2, NH3

Bài 7: Phải dùng bao nhiêu lít khí Nitơ và bao nhiêu lít khí Hiđrô để điều chế 17,0 g NH3? Biết rằng hiệu suất chuyển hoá thành amôniac là 25% (Các thể tích khí đo ở đktc)

Bài 8: Hòa tan 15,2 gam hỗn hợp A gồm Fe và Cu trong dung dịch HNO3 (dư) thu được 4,48 lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất ở đktc)

a.Tính thành phần % về khối lượng của mỗi kim loại trong hỗn hợp A

b.Tính thể tích dung dịch HNO3 0,5M tối thiểu cần dùng cho phản ứng trên

Bài 9: Khi hoà tan 30,0g hỗn hợp đồng và đồng (II) oxit trong dung dịch HNO3 (loãng) lấy dư, thấy thoát ra 6,72 lít khí NO (ở đktc) Tính khối lượng của đồng và đồng (II) oxit trong hỗn hợp ban đầu

Bài 10: Nhiệt phân hoàn toàn 54,6 gam hỗn hợp KNO3, Cu(NO3)2 Hỗn hợp khí thoát ra được dẫn vào nước (dư) thì thấy có 1,12 lít khí (đktc) không bị hấp thụ (lượng O2 hòa tan không đáng kể) Tính % khối lượng Cu(NO3)2 trong hỗn hợp ban đầu ?

Bài 11: Cho 44g dd NaOH 10% tác dụng với 10g dd H3PO4 39,2% Xác định khối lượng muối thu được sau phản ứng

CHƯƠNG 3: CACBON – SILIC

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Vị trí của cacbon và silic trong BTH và sự liên quan giữa vị trí và cấu tạo nguyên tử của chúng

2 Tính chất vật lí, tính chất hóa học của các đơn chất và hợp chất của cacbon , silic

3 Phương pháp điều chế cacbon , silic và một số hợp chất quan trọng của chúng

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:

1 Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa

2 Phân biệt các chất khí, giải thích hiện tượng

3 Bài tập về phản ứng của CO2 với dung dịch bazơ

4 Bài tập về tính chất của muối cacbonat

Bài tập tham khảo:

Bài 1: Phân biệt các chất khí sau bằng phương pháp hóa học: CO; HCl và CO2

Bài 2: Phân biệt các khí CO2 và SO2 bằng phương pháp hóa học

Bài 3: Cho các chất sau: CO2; Na2CO3; C; NaOH; Na2SiO3; H2SiO3 Hãy thành lập một dãy chuyển hóa giữa các chất trên và viết PTHH của các phản ứng xảy ra

Bài 4: Hoàn thành sơ đồ chuyển hóa sau:

CO2→ CO→ CO2 → Ba(HCO3)2 → BaCO3 → CO2 → NaHCO3→ Na2CO3→CO2→CO→ Cu Bài 5: a) Nhỏ từ từ dung dịch HCl vào dung dịch Na2CO3 có hiện tượng gì? Viết pthh?

b) Nhỏ từ từ từng giọt đến hết 30 ml dung dịch HCl 1 M vào 100 ml dung dịch chứa Na2CO3 0,2 M và NaHCO3 0,2M Sau phản ứng thu được số mol CO2 là bao nhiêu?

Bài 6: Sục V lít CO2(đktc) vào 200 ml dung dịch Ca(OH)2 1M thu được 10 gam kết tủa Tính V?

bài 7: Cho 24,4g hỗn hợp Na2CO3, K2CO3 tác dụng vừa đủ với dung dịch BaCl2 Sau phản ứng thu được 39,4g kết tủa Lọc tách kết tủa, cô cạn dung dịch thu được m(g) muối clorua Vậy m có giá trị là bao nhiêu? Bài 8: Nung 52,65g CaCO3 ở 1000oC và cho toàn bộ lượng khí thoát ra hấp thụ vào 500,0 ml dd NaOH 1,800M Hỏi thu được những muối nào? Khối lượng là bao nhiêu? Biết rằng hiệu suất của phản ứng nhiệt phân CaCO3 là 95%

CHƯƠNG 4: ĐẠI CƯƠNG VỀ HÓA HỌC HỮU CƠ

I KIẾN THỨC CẦN NẮM VỮNG

1 Phân loại hợp chất hữu cơ và cơ sở phân loại

2 Các công thức biểu diễn phân tử hợp chất hữu cơ và cách thiết lập các loại công thức đó

3 Các loại phản ứng hóa học cơ bản trong hóa học hữu cơ

4 Khái niệm đồng đẳng, đồng phân

II MỘT SỐ DẠNG BÀI TẬP CƠ BẢN:

1 Xác định các chất đồng đẳng, đồng phân

2 Viết CTCT hợp chất hữu cơ

3 Phân biệt phản ứng thế, cộng, tách

4 Thiết lập CTPT hợp chất hữu cơ

Bài tập tham khảo:

Bài 1: Hãy chỉ ra hợp chất hữu cơ trong số các hợp chất sau: CaC2; CH3OH; CCl4; NaCN; CS2; C2H6;

H2C2O4; C3H5Br

Bài 2: Cho các chất sau: CH3 – CH2 – CH2 – OH; C2H5 – O – C2H5; C3H7 – O – CH3; CH3 – CH2 – CH2 –

CH2 – OH Những cặp chất nào có thể là đồng đẳng hoặc đồng phân của nhau?

Bài 3: Hãy viết công thức cấu tạo có thể có của các chất có công thức phân tử sau: C3H7Cl; C2H7N;

C3H6O; C4H8

Bài 4: Cho ví dụ về các loại phản ứng: thế, cộng, tách trong hóa học hữu cơ

Bài 5: Tìm công thức phân tử các hợp chất hữu cơ trong mỗi trường hợp sau:

a Phân tích 0,46g A tạo thành 448ml CO2 (đktc) và 0,54g H2O Tỉ khối hơi của A so với không khí là 1,58

b Oxi hóa hoàn toàn 0,32g một hiđrocacbon X tạo thành 0,72g H2O Tỉ khối hơi của X so với heli bằng 4

c Chất hữu cơ Y có MY = 123 đvC và khối lượng cacbon, hiđro, oxi và nitơ trong phân tử theo thứ tự tỉ lệ với 72: 5: 32: 14

d Chất hữu cơ Z có chứa 40% C; 6,67%H, còn lại là oxi Mặt khác, khi hóa hơi một lượng Z người ta được thể tích vừa đúng bằng thể tích của nitơ (II) oxit có khối lượng bằng 1/3 khối lượng của Z trong cùng điều kiện

Bài 6: Đốt cháy hoàn toàn 2,2g chất hữu cơ A thu được 4,4g CO2 và 1,8g H2O

a) XĐ công thức đơn giản nhất của A

b) XĐ CTPT của A biết rằng nếu làm bay hơi 1,1 g chất A thì thể tích hơi thu được đúng bằng thể tích của 0,4g khí O2 ở cùng nhiệt độ và áp suất

Bài 7: Đốt cháy hoàn toàn 3,56 gam hợp chất hữu cơ X cần dùng vừa đủ 3,36 lít khí O2 (đktc) sản phẩm thu được gồm có hơi nước và hai chất khí Dẫn sản phẩm này qua dung dịch Ba(OH)2 dư thấy khối lượng bình

tăng thêm 7,8 gam; trong bình có 23,64 gam kết tủa trắng và còn 0,448 lít khí (đktc) thoát khỏi bình Xác định công thức phân tử của X biết rằng tỉ khối của X so với heli là 22,25

A.PHẦN RIÊNG ( DÀNH CHO HS BAN CƠ BẢN A):

1 Xác định axit, bazơ, chất lưỡng tính theo thuyết bronsted

2 Bài tập về phản ứng thủy phân của muối

3 Bài tập về xác định độ diện li ; hằng số axit, bazơ

4 Phản ứng tạo phức của NH3

5 Bài tập về điều chế H3PO4 từ quặng photphorit

Bài tập tham khảo:

Bài 1: cho biết axit CH3COOH có hằng số phân li axit Ka = 1,75 10-5 Tính độ điện li α của dung dịch

CH3COOH nồng độ 0,1M và 0,01 M Từ đó cho nhận xét về ảnh hưởng của sự pha loãng tới độ điện li α Bài 2: Cho dung dịch X chứa hỗn hợp CH3COOH 0,1M và CH3COONa 0,1M Biết ở 25oC Ka của

CH3COOH là 1, 75 10-5 và bỏ qua sự phân li của nước Giá trị pH của dung dịch X ở 25oC là bao nhiêu? Bài 3: các chất và ion cho dưới đây đóng vai trò là axit, bazơ, lưỡng tính hay trung tính: Al3+, S2-,

Al(OH)3,NH4+, CO32-, HCO3-,HS-, Zn(OH)2, Ba2+, Br-, Cl-? Tại sao?

Bài 4: Hòa tan 5 muối NaCl, NH4Cl, AlCl3, Na2S vào nước thành 5 dung dich không màu sau đó nhỏ vào mỗi dung dịch một vài giọt quỳ tím Hỏi dung dịch có màu gì? Tại sao?

Bài 5:Chỉ được dùng thêm một thuốc thử hãy nhận biết các dung dịch chứa trong các lọ mất nhãn sau đây: NaCl, HCl, H2SO4, BaCl2, NH4HSO4, Ba(OH)2

Bài 6: Một nhóm học sinh thực hiện thí nghiệm sau: Nhỏ từ từ dung dịch NH3 cho đến dư vào ống nghiệm đựng dung dịch CuSO4 Hiện tượng quan sát đầy đủ và đúng nhất là gì?

Giải thích hiện tượng và viết các phương trình hoá học

Bài 7:Từ quặng photphoric có thể điều chế axit photphoric theo sơ đồ sau:

a.Hãy viết các phương trình hoá học

b.Tính khối lượng quặng photphoric 73% Ca3(PO4)2 cần thiết để điều chế được 1 tấn H3PO4 50%

Giả thiết hiệu suất của quá trình là 90%