Noàng ủoọ mol/lớt cuỷa muoỏi trong dung dũch sau phaỷn ửựng laứ: Caõu 4.. Chaỏt raộn coứn laùi coự khoỏi lửụùng 4,6g cho taực duùng vụựi dung dũchũch HCl thu ủửụùc 0,56 lớt H2 ủktc.. Coõ
Trang 1ẹEÀ SOÁ 1 Phần chung cho tất cả các thí sinh ( 40 câu, từ câu 1 đến câu 40)
Caõu 1: Hoứa tan moọt lửụùng oxit Fe trong dung dũch H2SO4 loaừng, dử Chia dung dũch thu ủửụùc sau phaỷn ửựng thaứnh hai phaàn Nhoỷ dung dũch KMnO4 vaứo phaàn 1 thaỏy maứu tớm bieỏn maỏt Cho boọt ủoàng kim loaùi vaứo phaàn 2 thaỏy boọt ủoàng tan, dung dũch coự maứu xanh Coõng thửực cuỷa oxit Fe ủaừ duứng laứ:
Caõu 2 Cho 4 hợp chất thơm sau :
OH NH 2 CHO COOH
(1) (2) (3) (4)
Cho 4 chất trờn tham gia phản ứng thế thỡ chất nào sẽ định hướng vị trớ mờta:
A 1 ,3 ,4 B 1, 2 , 3 C 2 ,3 ,4 D 3 ,4
Caõu 3 Cho 2 dung dũch H2SO4 coự pH =1 vaứ pH =2 Theõm 100 ml dung dũch NaOH 0,1M vaứo 100 ml
moói dung dũch treõn Noàng ủoọ mol/lớt cuỷa muoỏi trong dung dũch sau phaỷn ửựng laứ:
Caõu 4 Nhoựm caực dung dũch naứo sau ủaõy ủeàu coự chung moọt moõi trửụứng : ( axit, bazụ hay trung tớnh).
C H2CO3, (NH4)2SO4, FeCl3 D KMnO4, HCl, KAlO2
Caõu 5 Phaựt bieồu naứo sau ủaõy ủuựng?
A Axit laứ nhửừng chaỏt coự khaỷ naờng nhaọn proõtoõn C.d CH3COOH noàng ủoọ 0,01M coự
pH =2
B Chaỏt ủieọn li nguyeõn chaỏt khoõng daón ủửụùc ủieọn Dung dũch muoỏi seừ coự moõi trửụứng trung tớnh
Caõu 6 Hoứa tan 5,6 gam Fe baống dung dũch H2SO4 loaừng (dử) thu ủửụùc dung dũch X Dung dũch X phaỷn
ửựng vửứa ủuỷ vụựi V ml dung dũch KMnO4 0,5M Giaự trũ V laứ:
Caõu 7 Trong phoứng thớ nghieọm ngửụứi ta ủieàu cheỏ khớ Cl2 baống caựch:
A Cho F2 ủaồy Cl2 ra khoỷi muoỏi NaCl B Cho dd HCl ủaởc taực duùng vụựi MnO2 , ủun noựng
ngaờn
Caõu 8 Nung 15,4g hoón hụùp goàm kim loaùi M vaứ hoựa trũ II vaứ muoỏi nitrat cuỷa noự ủeỏn keỏt thuực phaỷn ửựng.
Chaỏt raộn coứn laùi coự khoỏi lửụùng 4,6g cho taực duùng vụựi dung dũchũch HCl thu ủửụùc 0,56 lớt H2
(ủktc) M laứ kim loaùi naứo?
Caõu 9 Cho a mol Al vaứo dung dũch chửựa b mol Cu2+ vaứ c mol Ag+ Keỏt thuực phaỷn ửựng thu ủửụùc dung
dũch chửựa 2 loaùi ion kim loaùi Keỏt luaọn naứo sau ủaõy laứ ủuựng:
A c/3 ≤ a ≤ 2b/3 B c/3 ≤ a ≤ c/3 + 2b/3 C c/3 ≤ a < c/3 + 2b/3 D 3c ≤ a ≤ 2b/3
Caõu 10 Cho p gam Fe vaứo Vml dung dũch HNO3 1M thaỏy Fe tan heỏt, thu ủửụùc 0,672 lớt khớ NO (ủktc)
Coõ caùn dung dũch sau phaỷn ửựng thu ủửụùc 7,82 gam muoỏi Fe Giaự trũ cuỷa p vaứ V laứ:
Caõu 11 ẹieọn phaõn dung dũch CuCl2 vụựi ủieọn cửùc trụ, sau moọt thụứi gian thu ủửụùc 0,32 gam Cu ụỷ catoỏt
vaứ moọt lửụùng khớ X ụỷ anoỏt Haỏp thuù hoaứn toaứn lửụùng khớ X ụỷ treõn vaứo 200 ml dung dũch NaOH ( ụỷ nhieọt ủoọ thửụứng) Sau phaỷn ửựng noàng ủoọ NaOH coứn laùi laứ 0,05M ( giaỷ thieỏt coi theồ tớch cuỷa dung dũch khoõng thay ủoồi) Noàng ủoọ ban ủaàu cuỷa dung dũch NaOH laứ:
Caõu 12 Cho 14,6 gam hoón hụùp Fe vaứ Zn taực duùng vụựi dung dũch HCl dử thu ủửụùc 5,264 lớt khớ H2
(ủktc) Cuừng lửụùng hoón hụùp nhử vaọy cho taực duùng vụựi 200 ml dung dũch CuSO4 a mol/lớt thu ủửụùc 14,72 gam chaỏt raộn Giaự trũ cuỷa a laứ:
Caõu 13 Chaỏt naứo sau ủaõy khoõng laứm xanh ủửụùc quyứ tớm:
Caõu 14 Cho FeS2 + HNO3→ Fe2(SO4)3 + NO2 + … Chaỏt naứo ủửụùc boồ sung trong daỏu …
A.H2O B.Fe(NO3)3 vaứ H2O C H2SO4 vaứ H2O D.Fe(NO3)3, H2SO4 vaứ H2O
Trang 2Câu 15 Cho 13,5 gam bột Al tác dụng với hết với dung dịch HNO3 dư thu được hỗn hợp khí X gồm
NO và N2O Tỉ khối hơi của X so với H2 là 19,2 Thể tích hỗn hợp đo ở 27,3oC và 1atm là:
Câu 16 Cation R+ có phân lớp ngoài cùng là 3p6 Trong bảng hệ thống tuần hoàn R ở vị trí nào?
C Ô thứ 19, chu kì 3, PNC nhóm I D Ô thứ 19, Chu kì 4, PNC nhóm I
Câu 17 Một hỗn hợp gồm 2 mol N2 và 8 mol H2 được dẫn vào một bình kín có xúc tác thích hợp Khi
phản ứng với đạt tới trạng thái cân bằng thu được 9,04 mol hỗn hợp khí Hiệu suất tổng hợp
NH3 là:
Câu 18 Cho từng chất : C, Fe, BaCl2, Fe3O4, Fe2O3, FeCO3, Al2O3, H2S, HI, HCl, AgNO3, Na2SO3 lần
lượt phản ứng với H2SO4 đặc, nóng Số phản ứng thuộc loại phản ứng oxi hóa khử là:
Câu 19 Cho các chất sau: Phênol, êtanol, axit axetic, natri axetat, natriphenolat, natri hidroxit Số cặp
chất tác dụng được với nhau là:
Câu 20 Có 4 dung dịch muối riêng biệt: CuCl2, ZnCl2, FeCl3, AlCl3 Nếu thêm dung dịch KOH (dư) rồi
thêm tiếp dung dịch NH3 (dư) vào 4 dung dịch trên thì số kết tủa thu được là:
Câu 21 Để trung hòa 25 gam dung dịch của một amin đơn chức X nồng độ 12,4% cần dùng 100 ml
dung dịch HCl 1M Công thức phân tử của X là:
Câu 22 Dẫn khí CO qua ống đựng 5 gam Fe2O3 nung nóng thu được 4,2 gam hỗn hợp gồm Fe, FeO,
Fe3O4 và Fe2O3 Dẫn khi ra khỏi ống qua dung dịch CaOH)2 dư thu được a gam kết tủa Giá trị của a là:
Câu 23 Nung nóng mg bột Fe trong O2, sau phản ứng thu được 3 gam hỗn hợp chất rắn X Hòa tan hết hỗn hợp X trong dung dịch HNO3 (dư), thoát ra 0,56 lít khí NO (đktc) là sản phẩm khử duy nhất Giá trị của m là:
Câu 24 Trong hợp chất XY ( X là kim loại và Y là phi kim), số electron của cation bằng số electron
của anion và tổng số electron trong XY là 20 Biết trong mọi hợp chất Y chỉ có một mức OXH duy nhất Công thức XY là:
Câu 25 Sục V lít khí CO2 ( ở đktc) vào 250 ml dung dịch Ba(OH)2 1M thu được 19.7 gam kết tủa Giá
trị lớn nhất của V là:
Câu 26 Khi dần tăng nhiệt độ: SĐ nào sau đây là đúng về biến đổi trạng thái vật lí của lưu huỳnh:
A S (rắn) → S ( lỏng, linh động) → S ( lỏng, quánh) → S( hơi ở dạng phân tử ) → S ( hơi ở dạng n.tử)
B S ( rắn) → S ( lỏng quánh) → S ( lỏng, linh động) → S ( hơi ở dạng phân tử ) → S ( hơi ở dạng n.tử)
C S ( rắn) → S ( lỏng, linh động) → S ( lỏng, quánh) → S ( hơi ở dạng n.tử).→ S( hơi ở dạng phân tử )
D S ( rắn) → S (lỏng, quánh ) → S (lỏng, quánh) → S ( hơi dạng n.tử) → S ( hơi dạng phân tử)
Câu 27 Cho 4,48 lít hỗn hợp X (đktc) gồm 2 hiđrôcacbon mạch hở lội từ từ qua bình 2 chứa 2 lít dung
dịch brôm 0,35M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, số mol brôm giảm đi một nữa và khối lượng bình tăng thêm 6,0 gam Công thức phân tử của hai hiđrôcacbon là:
A C2H2 và C4H10 B C3H4 và C4H8 C C2H2 và C3H6 D C2H2 và C4H6
Câu 28 Thủy phân hoàn toàn 3,96 gam vinyl fomiat trong dung dịch H2SO4 loãng Trung hòa hoàn
toàn dung dịch sau phản ứng rồi cho tác dụng tiếp với dung dịch AgNO3/NH3 dư thu được m gam Ag Giá trị của m là:
Câu 29 Cho chuỗi phản ứng: CH4→ A → C2H6 Chất A là:
chỉ có (1)
Câu 30 Lên men 1 lít ancol êtylic 9,2oC Biết hiệu suất của quá trình lên men là 80% và khối lượng
riêng của ancol êtylic nguyên chất là 0,8g/ml Khối lượng của sản phẩm hữu cơ thu được là:
Trang 3Caõu 31 Choùn meọnh ủeà khoõng ủuựng:
A CH3CH2COOCH=CH2 cuứng daừy ủoàng ủaỳng vụựi CH2=CHCOOCH3
B CH3CH2COOCH=CH2 coự theồ truứng hụùp taùo polime
C CH3CH2COOCH=CH2 taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch broõm
D CH3CH2COOCH=CH2 taực duùng ủửụùc vụựi dung dũch NaOH thu ủửụùc anủeõhit vaứ muoỏi
Caõu 32 A,B,C coự coõng thửực phaõn tửỷ tửụng ửựng laứ : CH2O2, C2H4O2, C3H4O2 Phaựt bieồu ủuựng veà A, B,C
laứ:
(3) A,B,C ủeàu laứ ancol coự hai chửực (4) ẹoỏt chaựy a mol moói chaỏt ủeàu thu ủửụùc 2a mol H2O
(1,2,3,4)
Caõu 33 Cho 1,8 gam moọt axit ủụn chửực A phaỷn ửựng heỏt vụựi 40 ml dung dũch KOH 1M thu ủửụùc dung
dũch X Coõ caùn dung dũch X ủửụùc 3,59 gam chaỏt raộn A laứ:
Caõu 34 Hụùp chaỏt X maùch hụỷ, coự coõng thửực laứ C5H8O2 ẹun noựng X vụựi dung dũch NaOH thu ủửụùc
muoỏi Y vaứ ancol Z, Y taực duùng vụựi H2SO4 taùo ra axit T maùch phaõn nhaựnh Teõn cuỷa X laứ:
Caõu 35 Hoón hụùp X goàm CH3OH , axit ủụn no A vaứ este B taùo bụỷi A vaứ CH3OH ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn
0,13 mol hoón hụùp X ( soỏ mol CH3OH trong X laứ 0,08 mol) thu ủửụùc 0,25 mol CO2 A,B laàn lửụùt laứ:
Caõu 36 Cho sụ ủoà chuyeồn hoựa sau ủaõy:
A
X +Br2→
CH3CHO →+H / Ni2 C → X Chaỏt X laứ chaỏt naứo trong caực chaỏt cho dửụựi ủaõy:
Caõu 37 Cho 6,6 gam moọt anủeõhit X ủụn chửực X, maùch hụỷ phaỷn ửựng vụựi lửụùng dử dung dũch AgNO3/
NH3, ủun noựng Lửụùng Ag sinh ra cho phaỷn ửựng heỏt vụựi HNO3 loaừng, thoaựt ra 2,24 lớt NO duy nhaỏt (ủktc), Coõng thửực caỏu taùo thu goùn cuỷa X laứ:
Caõu 38 Cho bay hụi 2,38 gam hoón hụùp X goàm 2 ancol ủụn chửực ụỷ 136,5oC vaứ 1 atm thu ủửụùc 1,68 lớt
hụi Oxi hoựa 4,76 gam hoón hụùp X bụỷi CuO thu ủửụùc hoón hụùp 2 andeõhit Hoón hụùp anủeõhit taực duùng vụựi dung dũch AgNO3/NH3 dử thu ủửụùc 30,24 gam Ag Phaàn traờm khoỏi lửụùng moói ancol trong X
73,11%
Caõu 39 Cho hụùp chaỏt hửừu cụ X coự thaứnh phaàn % veà khoỏi lửụùng laứ : 53,33%C ; 15,56%H; 31,11%N.
Coõng thửực phaõn tửỷ cuỷa X laứ:
Caõu 40 Thủy phõn hoàn toàn 444 gam một lipit thu được 46 gam glixerol (glixerin) và hai loại axit bộo
đú là
Phần riêng: thí sinh chỉ làm 1 trong 2 phần sau ( Phần I hoặc phần II).
Phần I Theo chơng trình không phân ban (từ câu 41 đến câu 50)
Caõu 41: Cho phaỷn ửựng sau ủaõy: N2 + 3H2 ơ → 2NH3 ∆H<0
Khi taờng aựp suaỏt, caõn baống chuyeồn dũch theo chieàu naứo?
Caõu 42 ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn a mol axit hửừu cụ Y ủửụùc 2a mol CO2.Maởc khaực ủeồ trung hoaứ a mol Y caàn
duứng vửứa ủuỷ 2a mol NaOH Coõng thửực caỏu taùo thu goùn cuỷa Y laứ:
Caõu 43 A laứ moọt axit no 2 chửực maùch hụỷ B laứ moọt ancol ủụn chửực maùch hụỷ chửựa moọt noỏi ủoõi E laứ
este khoõng chửựa nhoựm chửực khaực taùo bụỷi A vaứ B E coự coõng thửực naứo sau ủaõy:
Trang 4A CnH2n-6O4 B CnH2n-4O4 C CnH2n-2O4 D CnH2n+1COOCmH2m-1.
Caõu 44 Choùn meọnh ủeà khoõng ủuựng:
A Fe khửỷ ủửụùc Cu2+ trong dung dũch B Fe3+ coự tớnh oxi hoựa maùnh hụn Cu2+
Cu2+, Ag+
Caõu 45 ẹeồ thu laỏy Ag tinh khieỏt tửứ hoón hụùp X ( goàm a mol Al2O3, b mol CuO, c mol Ag2O) Ngửụứi ta
hoứa tan X bụỷi dung dũch chửựa (6a + 2b+2c) mol HNO3 ủửụùc dung dũch Y, sau ủoự theõm tieỏp: … ( bieỏt hieọu suaỏt phaỷn ửựng laứ 100%)
Caõu 46 Cho 1,53 gam hoón hụùp goàm Mg, Cu vaứ Zn vaứo dung dũch HCl dử thaỏy thoaựt ra 448 ml khớ
(đktc) Coõ caùn hoón hụùp sau phaỷn ửựng vaứ nung trong chaõn khoõng seừ thu ủửụùc moọt chaỏt raộn coự khoỏi lửụùng gam laứ:
Caõu 47: Coự 3 dung dũch NaOH , HCl , H2SO4 Thuoỏc thửỷ duy nhaỏt ủeồ phaõn bieọt 3 dung dũch ủoự laứ:
Caõu 48 Hoón hụùp goàm ancol eõtylic , pheõnol vaứ anủehit axetic coự khoỏi lửụùng laứ: 55gam Chia hoón hụùp
thaứnh hai phaàn nhử nhau.Phaàn 1 taực duùng vụựi Na dử thaỏy thoaựt ra 2.8 lớt khớ H2 ( ủktc) Phaàn 2 cho taực duùng vụựi dung dũch AgNO3 thỡ thaỏy taùo thaứnh 43.2 gam Ag % theo soỏ mol cuỷa ancol trong hoón hụùp ủaàu laứ:
Cõu 49.Cỏc phỏt biểu sau liờn quan đến cacbohidrat, phỏt biểu nào sai :
1) Khỏc với glucozơ (chứa nhúm anđờhit),frutozơ (chứa nhúm xeton) khụng cho phản ứng trỏng gương
2) Saccarozơ là đisacarit của glucozơ nờn Saccarozơ cũng cho ph ản ứng tr ỏng gương như glucozơ 3) Tinh bột chứa nhiều nhúm OH nờn tan nhiều trong nước
Caõu 50 α -aminoaxit X chửựa moọt nhoựm –NH2 Cho 10,3 gam chaỏt X taực duùng vụựi axit HCl ( dử) thu
ủửụùc 13,95 gam muoỏi khan Coõng thửực caỏu taùo thu goùn cuỷa X laứ:
Phần II Theo chơng trình phân ban (từ câu 51 đến câu 60)
Caõu 51 Cho 0,255 mol N2O4 phaõn huyỷ vaứ ủaùt ủeỏn caõn baống trong theồ tớch bỡnh laứ 1,5 lớt Theo sụ ủoà
sau:
N2O4 (k) ơ → 2NO
2 (k) KCB = 0,36 taùi 100oC Noàng ủoọ cuỷa NO2 vaứ N2O4 ụỷ 100oC taùi thụứi ủieồm caõn baống:
A.[N2O4] ≈ 0,0833M vaứ [NO2] ≈ 0,174M C [N2O4] ≈ 0,1394M, [NO2] ≈ 0.0612
B.[N2O4] ≈ 0,144 vaứ [NO2] ≈ 0.052M D [N2O4] ≈ 0,1394M, [NO2] ≈ 0.0306
Caõu 52 Moọt hụùp chaỏt X coự MX < 170 ẹoỏt chaựy hoaứn toaứn 0,486 gam X sinh ra 405,2 ml CO2 ( ủktc)
vaứ 0,270 gam H2O X taực duùng vụựi dung dũch NaHCO3 vaứ Na ủeàu dinh ra chaỏt khớ vụựi soỏ mol ủuựng beống soỏ mol X ủaừ duứng Coõng thửực caỏu taùo cuỷa A laứ:
Caõu 53 Tửứ khớ B ngửụứi ta ủieàu cheỏ moọt soỏ hụùp chaỏt hửừu cụ theo sụ ủoà sau:
,
+
H
2 +
Cl→
2
−
+
→H O
2
,
+
Teõn goùi C1, C2 ( saỷn phaồm chớnh), C3, C4 laàn lửụùt laứ:
A n – propylic, anủeõhit propionic, propan, n –propyl clorua
B etan, etyl clorua, ancol etylic, anủehit axetic
C propan, iso propyl clorua, ancol iso – propylic, axeton
D Propin , 1-clo propan, propan-1-ol, propanal
Caõu 54 Cho phaỷn ửựng sau: Cr(OH)3 + KNO3 + 4KOH → K2CrO4 + KNO2 + H2O
Sau khi caõn baống phaỷn ửựng oxi hoựa khửỷ treõn toồng caực heọ soỏ nhaọn giaự trũ laứ:
Trang 5Câu 55 Dung dịch X có màu da cam, nếu cho vào một lượng KOH, màu đỏ của dung dịch dần dần
chuyển sang màu vàng tươi, từ dung dịch có màu vàng tươi thu được nếu thêm vào một lượng dung dịch H2SO4, màu của dung dịch chuyển sàng màu đỏ da cam Xác định dung dịch X
A dung dịch K2Cr2O7 C Dung dịch CrCl3 B Dung dịch K2CrO4 D Dung dịch KCrO2
Câu 56 Cho các dung dịch sau đây: Na2CO3, BaCl2, H2SO4, AlCl3, FeCl3
Chỉ bằng một thuốc thử duy nhất nào sau đây có thể nhận biết được tất cả các chất trên
Câu 57 Glixerol có thể phản ứng với bao nhiêu chất sau đây.
Câu 58 Thể tích H2 ( đktc) Cần để hiđrô hoá hoàn toàn 1 tấn olein ( glixerin trioleat) nhờ chất xúc tác
Niken là bao nhiêu lít?
Câu 59 Trong các loại tơ sau: Tơ tằm, tơ vicô, tơ nilon, tơ axetat, tơ capron, tơ enang: Những loại tơ
nào thuộc tơ nhân tạo:
Câu 60 Lên men Glucôzơ thu được m gam ancol etylic ( Hiệu suất 50%) Lượng Glucôzơ còn lại tiếp
tục lên men thu được m’ gam ancol etylic (Hiệu suất đạt 50%) Lượng ancol vừa điều chế được có thể pha thành 50 lít ancol 40o ( Biết khối lượng riêng của ancol nguyên chất là 0,8g/ml) Vậy khối lượng của glucôzơ ban đầu đem lên men là: