ÔN THI ĐẠI HỌC ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI Câu 1: B-2008 Tiến hành 4 thí nghiệm sau: - Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3 - Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4; - T
Trang 1ÔN THI ĐẠI HỌC ĐẠI CƯƠNG VỀ KIM LOẠI
Câu 1: (B-2008) Tiến hành 4 thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Nhúng thanh Fe vào dung dịch FeCl3
- Thí nghiệm 2: Nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4;
- Thí nghiệm 3: Nhúng thanh Cu vào dung dịch FeCl3;
- Thí nghiệm 4: Cho thanh Fe tiếp xúc với thanh Cu rồi nhúng vào dung dịch HCl
Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Câu 2: Trong số các kim loại Cu, Pb, Sn, Zn thì kim loại có tác dụng hấp thụ γ nên được dùng để ngăn cản chất phóng xạ là
Câu 3: (A-2008) Khi điện phân NaCl nóng chảy (điện cực trơ), tại catot xảy ra
A sự khử ion Cl- B Sự oxi hoá ion Cl- C sự oxi hoá ion Na+ D sự khử ion Na+
Câu 4: (A-2008) Biết rắng ion Pb2+ trong dung dịch oxi hoá được Sn Khi nhúng hai thanh kim loại Pb và Sn được nối với nhau bằng dây dẫn điện vào một dung dịch chất điện li thì
A cả Pb và Sn đều bị ăn mòn điện hoá B cả Pb và Sn đều không bị ăn món điện hoá
C chỉ có Pb bị ăn mòn điện hoá D chỉ có Sn bị ăn mòn điện hoá
Câu 5: (A-2008) Một pin điện hoá có điện cực Zn nhúng trong dung dịch ZnSO4 và điện cực Cu nhúng trong dung dịch CuSO4 Sau một thời gian pin phóng điện thì khối lượng
A cả hai điện cực Zn và Cu đều tăng
B điện cực Zn giảm còn khối lượng điện cực đồng tăng.
C điện cực Zn tăng còn khối lượng điện cực đồng giảm.
D cả hai điện cực Zn và Cu đều giảm.
Câu 6: (A-2009) Cho các hợp kim sau: Cu-Fe (I); Zn –Fe (II); Fe-C (III); Sn-Fe (IV) Khi tiếp xúc với dung
dịch chất điện li thì các hợp kim mà trong đó Fe đều bị ăn mòn trước là:
A I, II và III B I, II và IV C I, III và IV D II, III và IV.
Câu 7: (B-2008) Hỗn hợp rắn X gồm Al, Fe2O3 và Cu có số mol bằng nhau Hỗn hợp X tan hoàn toàn trong dung dịch
Câu 8: (B-2008) Cho biết các phản ứng xảy ra sau: 2FeBr2 + Br2 2FeBr3và 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br2
Phát biểu đúng là
A Tính khử của Cl- mạnh hơn của Br - B Tính oxi hoá của Br2 mạnh hơn của Cl2
C Tính khử của Br – mạnh hơn của Fe2+ D Tính oxi hoá của Cl2 mạnh hơn Fe3+
Câu 9: (CĐ-2008) Cho phản ứng hoá học): Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
Trong phản ứng trên xảy ra
A sự khử Fe2+ và sự khử Cu2+ B sự oxi hoá Fe và sự oxi hoá Cu
C sự oxi hoá Fe và sự khử Cu2+ D sự khử Fe2+ và sự oxi hoá Cu
Câu 10: (CĐ 2008) Cặp chất không xảy ra phản ứng hoá học là
A Cu + dung dịch FeCl3 B Fe + dung dịch HCl
C Cu + dung dịch FeCl3 D Fe + dung dịch FeCl3
Câu 11:(CĐ 2008) Hai kim loại có thể điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch là
Câu 12: Trong pin điện hoá Zn-Cu thì trong quá trình phóng điện, nồng độ của các ion thay đổi như thế nào?
A [Cu2+] giảm, [Zn2+] tăng B [Cu2+] giảm, [Zn2+] giảm
C [Cu2+] tăng, [Zn2+] tăng D [Cu2+] tăng, [Zn2+] giảm
Câu 13: Phản ứng oxi hoá khử trong pin điện hoá đã
A sinh ra dòng điện B sinh ra dòng điện 1 chiều
C sinh ra dòng điện 2 chiều D không sinh ra dòng điện.
Câu 14: So sánh pin điện hoá và ăn mòn điện hoá học, điều nào sau đây không đúng?
A Tên các điện cực giống nhau: catot là cực âm và anot là cực dương
B Pin điện hoá phát sinh dòng điện, ăn mòn điện hoá học không phát sinh dòng điện.
Trang 2C Kim loại có tính khử mạnh hơn luôn là cực âm.
D Chất có tính khử mạnh hơn bị ăn mòn.
Câu 15: Khi điều chế kim loại, các ion kim loại đóng vai trò
A bị khử B nhận proton C bị oxi hóa D cho proton
Câu 16: Pin điện hoá được ghép bởi Pb2+/Pb và Cu2+/Cu thì
A Pb là cực dương, đồng là cực âm B Pb2+ là cực âm, Cu2+ là cực dương
C Pb là cực âm, đồng là cực dương D Pb2+ là cực dương, Cu2+ là cực âm
Câu 17: (CĐ-2007) Cho các cặp kim loại nguyên chất tiếp xúc với nhau: Fe và Pb; Fe và Zn; Fe và Sn; Fe và
Ni Khi nhúng các cặp kim loại trên vào dung dịch axit, số cặp trong đó Fe bị phá huỷ trước là
Câu 18: (CĐ-2007) Thứ tự một số cặp oxi hoá khử trong dãy điện hoá như sau: Fe2+/Fe; Cu2+/Cu; Fe3+/Fe2+
Cặp chất không phản ứng với nhau là
A Cu và dung dịch FeCl3 B Fe và dung dịch CuCl2
C Fe và dung dịch FeCl3 D dung dịch FeCl2 và dung dịch CuCl2
Câu 19: (CĐ-2007) Để khử ion Fe3+ trong dung dịch thành ion Fe2+ có thể dùng một lượng dư
A kim loại Cu B kim loại Mg C Kim loại Ag D kim loại Ba
Câu 20: (CĐ-2007) Cho các ion kim loại sau: Zn2+, Sn2+, Ni2+, Fe2+, Pb2+ Thứ tự tính oxi hoá giảm dần là
A Sn2+ > Ni2+ > Zn2+ > Pb2+ > Fe2+ B Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Ni2+ > Zn2+
C Zn2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Pb2+ D Pb2+ > Sn2+ > Ni2+ > Fe2+ > Zn2+
Câu 21: (A-2007) Dãy các ion xếp theo chiều giảm dần tính oxi hoá là (biết trong dãy điện hoá, cặp Fe3+/Fe2+
đứng trước cặp Ag+/Ag):
A Fe3+, Ag+, Cu2+, Fe2+ B Ag+, Cu2+, Fe3+, Fe2+
C Ag+, Fe3+, Cu2+, Fe2+ D Fe3+, Cu2+, Ag+, Fe2+
Câu 22: (B-2007) Có 4 dung dịch riêng biệt: a) HCl, b) CuCl2, c) FeCl3, d) HCl có lẫn CuCl2 Nhúng vào mỗi dung dịch một thanh sắt nguyên chất Số trường hợp xuất hiện ăn mòn điện hoá là
Câu 23: (B-2008): Cho các phản ứng xảy ra sau đây:
(1) AgNO3 + Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 + Ag↓
(2) Mn + 2HCl MnCl2 + H2↑ Dãy các ion được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hoá là
A Mn2+, H+, Fe3+, Ag+ B Ag+, Mn2+, H+, Fe3+
C Mn2+, H+, Ag+, Fe3+ D Ag+, Fe3+, H+, Mn2+
Câu 24: (B-2007) Trong pin điện hoá Zn-Cu, quá trình khử trong pin là
A Zn Zn2+ + 2 e B Cu Cu2+ + 2e C Cu2+ + 2e Cu D Zn2+ + 2e Zn
Câu 25: Cho bột Mg vào dung dịch hỗn hợp gồm CuSO4 và FeSO4 Phản ứng xong thu được chất rắn gồm 2 kim loại và dung dịch chứa 2 muối thì điều nào sau đây là đúng
A 2 kim loại là Cu và Fe, 2 muối là MgSO4 và FeSO4
B 2 kim loại là Cu và Mg, 2 muối là MgSO4 và FeSO4
C 2 kim loại là Cu và Fe, 2 muối là MgSO4 và CuSO4
D 2 kim loại là Fe và Mg, 2 muối là MgSO4 và FeSO4
Câu 26: Chọn câu đúng trong các phát biểu sau:
1 Liên kết kim loại được hình thành do tương tác tĩnh điện giữa các ion dương kim loại và các electron tự do
2 Liên kết kim loại được hình thành do tương tác tĩnh điện giữa ion dương và ion âm
3 Các electron hóa trị gắn các ion dương kim loại với nhau tạo liên kết kim loại
4 Liên kết kim loại giống liên kết cộng hóa trị là do những đôi electron tạo ra
5 Kim loại ở thể hơi chưa xuất hiện liên kết kim loại, ở thể lỏng và rắn xuất hiện liên kết kim loại
Câu 27: Điều nào là không đúng
A Nguyên tử kim loại có ít electron lớp ngoài cùng.
B Các phân nhóm phụ trong bảng tuần hoàn chỉ gồm các kim loại.
C Kim loại chỉ thể hiện tính khử trong các phản ứng hóa học.
D Kim loại càng mạnh thì độ âm điện càng lớn.
Câu 28: Điều nào là đúng
A Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học dễ ăn mòn, dễ điều chế.
B Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học khó ăn mòn, khó điều chế.
Trang 3C Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học khó ăn mòn, dễ điều chế.
D Những kim loại đầu dãy hoạt động hóa học dễ ăn mòn, khó điều chế.
Câu 29: Trong TH nào sau đây xảy ra ăn mòn hóa học:
A Để một vật bằng gang ở ngoài không khí ẩm.
A Ngâm Zn trong dd H2SO4 loãng có vài giọt dd CuSO4
B Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, Cl2 tiếp xúc với thép
C Tôn lợp nhà bị xây xát tiếp xúc với không khí ẩm.
Câu 30: Liên kết kim loại là liên kết được hình thành:
A Bởi các cặp e chung giữa 2 ntử.
B Giữa các ntử và ion trong mạng tinh thể có sự tham gia của các e tự do.
C Nhờ lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.
D Bằng cách góp chung các e hóa trị.
Câu 31: Ngâm Ni vào các dung dịch sau: NaCl, MgSO4, AgNO3, CuSO4, AlCl3, ZnCl2, Pb(NO3)2 Với những muối nào sau đây thì đều xảy ra phản ứng:
A NaCl, AlCl3, ZnCl2 B MgSO4, CuSO4, AgNO3
C Pb(NO3)2, AgNO3, NaCl D AgNO3, CuSO4, Pb(NO3)2
Câu 32: Để bảo quản dung dịch FeSO4 tránh hiện tượng oxi hóa FeSO4 thành Fe2(SO4)3 người ta thường cho vào dung dịch FeSO4 một mẫu kim loại nào sau đây?
Câu 33: Tính chất hóa học có thể có của kim loại là
C Tính oxi hóa D Không có tính khử lẫn tính oxi hóa.
Câu 34: Trong các kim loại sau kim loại nào không tác dụng với dd HCl và H2SO4 loãng
Câu 35: Nhóm gồm tất cả kl nào không tác dụng với dd H2SO4 loãng nhưng tác dụng với dd H2SO4 đặc nóng:
Câu 36: Điều nào sau đây sai:
A Có thể điều chế được Ag bằng cách nung nóng AgNO3 khan
B Cho luồng khí H2 đi qua bột CuO nung nóng ta được đồng
C Điện phân dd Mg(NO3)2 sẽ thu được Mg ở catot
D Al được điều chế bằng cách điện phân Al2O3 nóng chảy
Câu 37: Dãy điện hóa của kim loại là một dãy những cặp oxi hóa – khử được xếp theo chiều:
A Chiều giảm tính oxi hóa của các ion kim loại.
B Chiều giảm dần tính khử của các kim loại.
C Chiều tăng dần tính khử của các kim loại.
D Cả A, B đều đúng.
Câu 38: Các cặp oxi hóa khử sau được sắp xếp theo chiều tăng dần tính oxi hóa của dạng oxi hóa và giảm dần
tính khử của dạng khử:Fe2+/ Fe; Cu2+/ Cu; Fe3+/ Fe2+ Hỏi điều khẳng định nào sau đây là sai:
A Fe có thể khử được Cu2+ B Cu có thể khử được Fe2+
C Cu có thể khử được Fe3+ D Fe có thể khử được Fe3+
Câu 39: Trong pư Fe + 2FeCl3 3FeCl2 cho thấy:
A Sắt kim loại có thể tác dụng với mọi muối sắt.
A Một kim loại có thể tác dụng với muối clorua của nó.
B Fe3+ bị sắt kim loại khử thành Fe2+
C Fe2+ bị sắt kim loại oxi hóa thành Fe3+
Câu 40: Trong phản ứng Cu + 2FeCl3 CuCl2 + 2FeCl2 cho thấy:
A Đồng kim loại có tính khử mạnh hơn sắt kim loại.
B Đồng có thể khử Fe3+ thành Fe2+
C Đồng kim loại có tính oxi hóa yếu hơn sắt kim loại.
D Sắt kim loại bị đồng đẩy ra khỏi dd muối.
Câu 41: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp Fe ở bề mặt Ta có thể rửa lớp Fe để loại tạp chất trên bề
mặt bằng dd nào sau đây:
C Dung dịch FeCl3 dư D Dung dịch FeSO4 dư
Trang 4Câu 42: Dung dịch FeSO4 có lẫn tạp chất CuSO4 Chất nào sau đây có thể loại bỏ tạp chất:
A Bột Fe dư, lọc B Bột Cu dư, lọc C Bột Al dư, lọc D Tất cả đều sai.
Câu 43: (A-2009) Cho hỗn hợp gồm Fe và Zn vào dung dịch AgNO3 đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X gồm hai muối và chất rắn Y gồm hai kim loại Hai muối trong X là
A Fe(NO3)2 và AgNO3 B AgNO3 và Zn(NO3)2
C Zn(NO3)2 và Fe(NO3)2 D Fe(NO3)3 và Zn(NO3)2
Câu 44: Một tấm kim loại bằng vàng bị bám một lớp kim loại sắt ở bề mặt, ta có thể dùng dd nào sau đây để
loại tạp chất ra khỏi tấm kim loại vàng:
A DD CuSO4 dư.B DD Fe2(SO4)3 dư C DD FeSO4 dư D DD ZnSO4 dư
Câu 45: Mô tả nào sau đây không phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Fe vào dung dịch CuSO4 một thời gian
A Bề mặt thanh kim loại có màu đỏ B Dung dịch bị nhạt màu.
C Dung dịch có màu vàng nâu D Khối lượng thanh kim loại tăng.
Câu 46: Muốn mạ đồng lên một thanh sắt bằng phương pháp điện hoá thì phải điện phân với điện cực gì và với
dd gì sau đây?
A Cực âm là Cu, cực dương là sắt, dd muối sắt.
B Cực âm là đồng, cực dương là sắt, dd muối đồng.
C Cực âm là sắt, cực dương là đồng, dd muối sắt.
D Cực âm là sắt cực dương là đồng, dd muối đồng.
Câu 47: Cây đinh sắt trong trường hợp nào sau đây bi gỉ sắt nhiều hơn?
A Ngâm trong dầu máy B Ngâm trong dầu ăn.
C Để nơi ẩm ướt D Quấn vài vòng dây đồng rồi để nơi ẩm ướt.
Câu 48: Mô tả phù hợp với thí nghiệm nhúng thanh Cu (dư) dung dịch FeCl3 là
A bề mặt thanh kim loại có màu trắng B dung dịch từ vàng nâu qua xanh.
C dung dịch có màu vàng nâu D khối lượng thanh kim loại tăng.
Câu 49: Cho trật tự dãy điện hoá: Mg2+/Mg; Al3+/Al; Cu2+/Cu, Ag+/Ag Khi cho hỗn hợp kim loại Mg, Al vào
dd hỗn hợp chứa AgNO3 và Cu(NO3)2 thì phản ứng oxi hoá khử đầu tiên xảy ra là
A Mg + 2Ag+ Mg2+ + 2Ag B Mg + Cu2+ Mg2+ + Cu
C 2Al3+ + 3Cu2+ 2Al3+ + 3Cu D Al + 3Ag+ Al3+ + 3Ag
Câu 50: Ứng dụng nào sau đây của kim loại là không đúng?
A Chì được dung để ngăn cản chất phóng xạ.
B Thiếc được tráng lên các đồ vật bằng sắt để chống ăn mòn điện hoá?
C Niken dung làm các điện cực trong bình acquy.
D Kẽm được dung để chế tạo pin điện hoá
Câu 51: Khi gang thép bị ăn mòn điện hoá trong không khí ẩm, nhận định nào sau đây không đúng
A Tinh thể Fe là cực dương xảy ra qt khử B Tinh thể C là cực dương xảy ra qt khử.
C Tinh thể Fe là cực âm xảy ra qt oxi hoá D Nguyên tố Fe bị ăn mòn, C không bị ăn mòn.
Câu 52: Hiện tượng nào đã xảy ra khi cho Na kim loại vào dung dịch CuSO4?
A Sủi bột khí và có kết tủa màu xanh B Bề mặt kl có màu đỏ, dd nhạt màu.
C Sủi bột khí và có màu đỏ D Bề mặt kl có màu đỏ và có kết tủa màu xanh.
Câu 53: Ứng dụng nào dưới đây không phải là ứng dụng của sự điện phân?
A Điều chế một số kl, phi kim và hợp chất B Thông qua các pư để sản sinh ra dòng điện.
C Tinh chế một số kl như Cu, Pb, Zn, Fe D Mạ Zn, Sn, Ni, Ag, Au, bảo vệ và trang trí kl.
Câu 54: Khi cho luồng khí H2 dư đi qua ống nghiệm chứa Al2O3, FeO, CuO, MgO nung nóng đến pư xảy ra hoàn toàn Chất rắn cong lại trong ống nghiệm gồm:
A Al2O3, FeO, CuO, MgO B Al, Fe, Cu, Mg.
C Al2O3, Fe, Cu, MgO D Al, Fe, Cu, MgO
Câu 55: Bản chất quá trình điện phân dung dịch AgNO3 với anot bằng đồng và quá trình nhúng thanh đồng vào dung dịch AgNO3 có điểm giống nhau là
A hai thanh đồng đều có khối lượng tăng lên B Đều có lớp Ag bám vào bề mặt thanh đồng.
C Đều là quá trình oxi hóa khử D Đều có sự oxi hóa Cu2+ về Cu
Câu 56: Trường hợp nào sau đây có sự ăn mòn điện hoá?
A Ngâm Na kim loại trong dầu hoả B Ngân kim loại Cu tinh khiết trong nước biển.
C Đặt hợp kim Zn-Cu trong không khí ẩm D Đặt hợp kim Zn-Fe trong chân không.
Câu 57: Cho các chất: 1 Fe; 2 Na; 3 Fe(NO3)2; 4 Fe(NO3)3; 5.Cu
Trang 5Các chất có thể đẩy được Ag ra khỏi dd AgNO3 là:
Câu 58: (CĐ -2009) Nguyên tắc chung được dùng để điều chế kim loại là
A cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất khử
B oxi hoá ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại
C khử ion kim loại trong hợp chất thành nguyên tử kim loại
D cho hợp chất chứa ion kim loại tác dụng với chất oxi hoá
Câu 59: Cho các ion Al3+, Zn2+, Cu2+, Pt2+, chọn ion có tính oxi hóa mạnh hơn Pb2+
A Chỉ có Cu2+ B Chỉ có Cu2+, Pt2+ C Chỉ có Al3+ D Chỉ có Al3+, Zn2+
Câu 60: Trường hợp nào sau đây là ăn mòn điện hóa:
A Thép bị gỉ trong không khí ẩm B Kẽm bị phá hủy bởi khí clo.
C Kẽm ngchất tan trong dd H2SO4 loãng D Natri cháy trong kk.
Câu 61: Cho dd Fe2(SO4)2 tác dụng với Cu dư thu được dd A Cho dd A tác dụng Fe dư Các chất oxi hóa đã tham gia các pư là:
A Chỉ có Fe3+ B Chỉ có Cu2+ C Fe3+, Cu2+ D Fe3+, Fe2+, Cu2+
Câu 62: Để làm sạch một loại thuỷ ngân có lẫn tạp chất là Zn, Sn, Pb cần khuấy loại thuỷ ngân này trong:
A Dung dịch Zn(NO3)2 B Dung dịch Sn(NO3)2
C Dung dịch Pb(NO3)2 D Dung dịch Hg(NO3)2
Câu 63: Trong các điều kiện sau: (1) Các điện cực phải khác chất (2) Các điện cực phải tiếp xúc với nhau.
(3) Các điện cực cùng tiếp xúc với một dd chất điện li Điều kiện cần và đủ để xảy ra ăn mòn điện hóa là:
A Chỉ có (1) B Chỉ có (3) C Chỉ có (2) D Cả (1); (2); (3)
Câu 64: Trong các trường hợp sau: (1) Để một vật bằng gang ngoài không khí ẩm (2) Ngâm kẽm trong dd
H2SO4 loãng có ít giọt CuSO4.(3) Thiết bị bằng thép của nhà máy sản xuất NaOH, Cl2 tiếp xúc với thép
a) Trường hợp xảy ra ăn mòn hóa học là:
b)Trường hợp xảy ra ăn mòn điện hóa là:
A.(1); (2) B (1); (2); (3) C (2); (3) D (1); (2); (4)
Câu 65: Để bảo vệ vỏ tàu biển người ta thường dùng biện pháp:
A Cách li kim loại với môi trường B Dùng chất ức chế sự ăn mòn.
C Dùng hợp kim chống gỉ D Dùng phương pháp điện hóa.
Câu 66: Ngâm Cu dư trong dd AgNO3 thu được dd A Sau đó ngâm Fe dư vào dd A thu được dd B DD B gồm:
C Fe(NO3)2 và Cu(NO3)2 D Fe(NO3)2 Fe(NO3)3 và Cu(NO3)2
Câu 67: Cho các cặp chất sau: HCl + Fe(NO3)3; HCl + Fe(NO3)2; FeS + HCl; ZnS + HCl; AgNO3 + Fe(NO3)2; Cu + FeCl3; Ag + Fe(NO3)3 Số các cặp xảy ra phản ứng là
Câu 68: Cho dòng điện 1 chiều đi qua dd H2SO4 loãng, xảy ra pư sau:
A Oxi hóa hiđro B Khử lưu huỳnh C Phân hủy axit H2SO4 D Phân hủy nước.
Câu 69: (A-2009) Dãy các kim loại đều có thể được điều chế bằng phương pháp điện phân dung dịch muối
của chúng là:
A Ba, Ag, Au B Fe, Cu, Ag C Al, Fe, Cr D Mg, Zn, Cu.
Câu 70: Một sợi dây đồng nối tiếp với một sợi dây nhôm trong không khí ẩm Hiện tượng nào sẽ xảy ra ở chỗ
nối của 2 dây kim loại trên sau một thời gian:
A Không có hiện tượng gì.
B Dây nhôm bị mũn và đứt trước, sau đó dây Cu cũng mũn và đứt.
C Dây đồng bị mũn và đứt trước, sau đó dây nhôm cũng mũn và đứt.
D Cả 2 dây nhôm và Cu đều bị mũn và đứt cùng một lúc.
Câu 71: Điện phân dd chứa ion NO3- và các cation kim loại Cu2+; Ag+, Pb2+ (có cùng nồng độ mol) Thứ tự xảy
ra sự khử các ion kim loại trên bề mặt catot là:
A Cu2+ > Ag+ > Pb2+ B Ag+ > Cu2+ > Pb2+ C Cu2+ > Pb2+> Ag+ D Pb2+> Cu2+ > Ag+
Câu 72: Cho các chất FeSO4, CuSO4, Fe2(SO4)3 Chất có phản ứng với clo là
A CuSO4 và Fe2(SO4)3 B FeSO4 C Fe2(SO4)3 D.CuSO4
Câu 73: Khi điện phân dd CuSO4 thì:
Trang 6A Kim loại đồng giải phóng ở anot B Khí oxi giải phóng ở catot.
C Khí oxi giải phóng ở catot D DD sau điện phân có pH > 7
Câu 74: Phản ứng sau đây tự xảy ra: Zn + Fe3+ → Zn2+ + Fe2+
Phản ứng này cho thấy:
A Zn có tính khử mạnh hơn Fe2+ và Fe3+ có tính oxi hóa mạnh hơn Zn2+
B Zn có tính khử yếu hơn Fe2+ và Fe3+ có tính oxi hóa yếu hơn Zn2+
C Zn có tính oxi hóa mạnh hơn Fe2+ và Fe3+ có tính khử mạnh hơn Zn2+
D Zn có tính oxi hóa yếu hơn Fe2+ và Fe3+ có tính khử yếu hơn Zn2+
Câu 75: Cho hỗn hợp A gồm Mg và Fe vào dung dịch B gồm 2 muối Cu(NO3)2 và AgNO3 Lắc đều cho phản ứng hoàn toàn thu được hỗn hợp X gồm 3 kim loại, đó là
A.Mg, Fe, Cu B Mg, Fe, Ag C Fe, Ag, Cu D Mg, Ag, Cu
Câu 76: Cho phản ứng sau: Mg + HNO3→ Mg(NO3)2 + NO + NO2 + H2O Nếu tỉ lệ số mol giữa NO và NO2 là 2: 1, thì hệ số cân bằng tối giãn của HNO3 là:
Câu 77: Cho dãy cặp oxi hoá khử sau (theo chiều tăng dần tính oxi hoá của ion): Zn2+/Zn; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu,
Fe3+/Fe2+, Ag+/Ag Trong các kim loại trên, kim loại nào phản ứng được với dung dịch muối sắt(III)?
Câu 78: Biết rằng Fe phản ứng với dung dịch HCl cho ra Fe2+, nhưng HCl không tác dụng với Cu HNO3 tác dụng với
Cu cho ra Cu2+, nhưng không tác dụng với Au cho ra Au3+ Sắp các chất oxi hoá Fe2+, H+, Cu2+, NO3-, Au3+ theo thứ tự độ mạnh tăng dần:
A NO3- < H+< Fe2+< Cu2+ < Au3+ B. H+ < Fe2+< Cu2+< Au3+ < NO3
-C Fe2+ < H+< Cu2+< NO3- < Au3+ D. H+ < Fe2+< Cu2+< NO3- < Au3+
Câu 79: Cho 3 kim loại X, Y, Z biết E0 của 2 cặp oxihoá -khử X2+/X = -0,76V và Y2+/Y = +0,34V Khi cho Z vào dung dịch muối của Y thì có phản ứng xẩy ra còn khi cho Z vào dung dịch muối X thì không xẩy ra phản ứng Biết E0
của pin X – Z = +0,63V thì E0 của pin Y – Z bằng
Câu 80: Cho biết E0
Ag+/Ag = 0,80V ; E0
Fe2+/Fe = -0,44 V ; E0
Cr3+/Cr = -0,74 V; E0
Fe3+/Fe2+ = 0,77V; E0
Cu2+/Cu = 0,34V
Phản ứng nào không xảy ra?
A Cr3+ + Fe Cr + Fe2+ B.Ag+ + Fe2+ Ag + Fe3+
C Ag+ + Fe Fe2+ + Ag D Cu + Fe3+ Cu2+ + Fe2+
Câu 81: Cho 0,02 mol bột sắt vào dung dịch chứa 0,07 mol AgNO3 Khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì khối lượng chất rắn thu được bằng
Câu 82: Cho hỗn hợp kim loại chứa 0,1 mol Mg và 0,3 mol Zn tác dụng với dd hỗn hợp chứa 0,2 mol Cu(NO3)2
và 0,2 mol AgNO3 Khối lượng kim loại thu được khi phản ứng xảy ra hoàn toàn bằng
Câu 83: (CĐ-2008) Dẫn từ từ V lít khí CO (ở đktc) đi qua một ống sứ đựng lượng dư hỗn hợp rắn gồm CuO,
Fe2O3 (ở nhiệt độ cao) Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được khí X Dẫn toàn bộ khí X ở trên vào lượng dư dung dịch Ca(OH)2 thì tạo được 4 gam kết tủa Giá trị của V là
Câu 84: Điện phân đến hết 0,1 mol Cu(NO3)2 trong dung dịch với điện cực trơ, có mang ngăn, thì sau khi điện phân khối lượng dung dịch đã giảm
Câu 85: Cho pin điện hoá được ghép bởi Zn2+/Zn và Hg2+/Hg Biết: E0 (V) của Zn2+/Zn = - 0,76, Hg2+/Hg = 0,85 Suất điện động của pin là
A 0,85 – 0,76 = 0,09 B 0,76 – 0,85 = - 0,09
C – 0,76 – 0,85 = - 1,61 D 0,85 – (- 0,76) = 1,61
Câu 86: Cho E0Zn2+/Zn= - 0,76 V ; E0Pb2+/Pb= - 0,13V Kết luận nào sau đây sai?
A Khi hình thành pin điện hoá, Zn là cực âm.
B Khi hình thành pin điện hoá, Zn là cực dương.
C Suất điện động của pin điện hoá Zn – Pb bằng 0,63 V.
D Pb2+ sẽ oxi hoá được Zn
Trang 7Câu 87: (A-2008) Cho hỗn hợp gồm 2,7 gam Al và 5,6 gam Fe vào 550 ml dung dịch AgNO3 1M Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam chất rắn Giá trị m là (biết thứ tự trong dãy điện hoá: Fe3+/Fe2+ đứng trước Ag+/Ag)
Câu 88: (B-2007) Cho m gam hỗn hợp gồm Zn và Fe vào lượng dư dung dịch CuSO4 Sau khi kết thúc các phản ứng, lọc bỏ phần dung dịch thu được m gam bột rắn Thành phần phần trăm theo khối lượng của Zn trong hỗn hợp ban đầu là
Câu 89: Điện phân dung dịch hỗn hợp chứa 0,1 mol FeCl3, 0,2 mol CuCl2 và 0,1 mol HCl (điện cực trơ, mang ngăn xốp) Khi ở catot bắt đầu sủi bột khí thì ngừng điện phân Tại thời điểm này khối lượng catot đã tăng lên
Câu 90: (A-2009) Cho luồng khí CO (dư) đi qua 9,1 gam hỗn hợp gồm CuO và Al2O3 nung nóng đến khi phản ứng hoàn toàn, thu được 8,3 gam chất rắn Khối lượng CuO có trong hỗn hợp ban đầu là
Câu 91: Điện phân dung dịch CuSO4 trong 1 giờ với dòng điện 5A Sau khi điện phân, dung dịch còn CuSO4
dư Khối lượng Cu đã sinh ra tại catot bình điện phân là
Câu 92: Cho m gam Fe vào 200 ml dung dịch chứa CuSO4 0,25M và HCl 0,2M Sau khi phản ứng hoàn toàn thu được khí X, dung dịch Y và 0,9m gam bột 2 kim loại Giá trị m bằng
Câu 93: Cho hh X gồm 0,08 mol mỗi kim loại Mg, Al, Zn vào dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 0,07 mol một sản phẩm khử duy nhất chứa lưu huỳnh Sản phẩm khử đó là:
Câu 94: Hỗn hợp X gồm 2 kim loại đứng trước H trong dãy điện hóa và có hóa trị không đổi trong các hợp
chất Chia m gam X thành 2 phần bằng nhau:- Phần 1: hòa tan hết trong dung dịch chứa axit HCl và H2SO4
loãng tạo ra 3,36 lít khí H2.- Phần 2: tác dụng hoàn toàn với dd HNO3 thu được V lít khí NO ( sản phẩm khử duy nhất) Biết các khí đều đo ở đkc Giá trị của V là:
Câu 95: Cho 4,2 gam hh gồm Mg và Zn tác dụng hết với dd HCl, thấy thoát ra 2,24 lít khí ở đkc Khối lượng
muối khan tạo ra trong dd là:
Câu 96: (CĐ -2009) Thứ tự một số cặp oxi hoá - khử trong dãy điện hoá như sau: Mg2+/Mg; Fe2+/Fe; Cu2+/Cu;
Fe3+ /Fe2+; Ag+/Ag Dãy chỉ gồm các chất, ion tác dụng được với ion Fe3+ trong dung dịch là:
A Fe, Cu, Ag+ B Mg, Fe2+, Ag C Mg, Cu, Cu2+ D Mg, Fe, Cu
Câu 97: Dung dịch A chứa 0,01 mol Fe(NO3)3 và 0,13 mol HCl có khả năng hoà tan tối đa bao nhiêu gam Cu kim loại? ( biết NO là sản phẩm khử HNO3 duy nhất)
Câu 98: (CĐ-2008) Hoà tan hết 7,74 gam hỗn hợp bột Mg và Al bằng 500 ml dung dịch hỗn hợp HCl 1M và
H2SO4 0,28M thu được dung dịch X và 8,736 lít khí H2 (ở đkc) Cô cạn dd X thu được lượng muối khan là
A 38,93 gam B 77,86 gam C 103,85 gam D 25,95 gam
Câu 99: Ngâm một đinh sắt sạch trong 200ml dd CuSO4 Sau khi pư kết thúc, lấy định sắt ra khỏi dd, rửa sạch, sấy khô cân thấy khối lượng đinh sắt tăng 0,8 g Nồng độ CMcủa dd CuSO4 ban đầu là:
Câu 100: Điện phân 400 ml dung dịch chứa HCl và KCl trong bình điện phân ó vách ngăn với cường độ dòng
điện là 6,95A trong 20 phút thì thu được dung dịch chứa một chất tan có pH = 13 (thể tích dung dịch không đổi) Nồng độ mol của HCl và KCl trong dung dịch ban đầu lần lượt bằng
A 0,1M và 0,05M B 0,2M và 0,2M C 0,3M và 0,15M D 0,2M và 0,1M
Câu 101: Điện phân dung dịch chứa a mol CuSO4 và b mol NaCl ( với điện cực trơ, có màng ngăn xốp) Để dung dịch sau khi điện phân làm phenolphtalein chuyển sang màu hồm thì điều kiện của a và b là(biết ion SO2−
4
không bị điện phân trong dung dịch)
Câu 102: Lấy 2,98g hh X gồm Zn và Fe cho vào 200ml dd HCl, sau khi pư hoàn toàn cô cạn ( trong điều kiện
không có oxi ) thì được 5,82g chất rắn Thể tích khí H2 bay ra ở điều kiện chuẩn là:
A 0,224 lít B 0,448 lít C 0,896 lít D Kết quả khác.
Trang 8Câu 103: Cho hỗn hợp gồm 0,1 mol Ag2O và 0,2 mol Cu tác dụng hết với dung dịch HNO3 loãng dư Cô cạn dung dịch thu được sau phản ứng được hỗn hợp muối khan A Nung A đến khối lượng không đổi đượcA chất rắn khan B có khối lượng là
Câu 104: Khi điện phân dd muối AgNO3 trong 10 phút thu được 1,08 gam Ag Cường độ dòng điện là
Câu 105: Hòa tan hoàn toàn 20g hh Mg và Fe vào dd HCl thu được 1g khí H2 Nếu cô cạn dd sau pư thì thu được bao nhiêu gam muối khan
Câu 106: (B-2008) Tiến hành 2 thí nghiệm sau:
- Thí nghiệm 1: Cho m gam bột Fe (dư) vào V1 lít dung dịch Cu(NO3)2 1M;
- Thí nghiệm 2: Cho m gam bột Fe (dư) vào V2 lít dung dịch AgNO3 0,1M;
Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được ở thí nghiệm đều bằng nhau Giá trị của V1
so với V2 là
A V1 = V2 B V1 = 10V2 C V1 = 5V2 C V1 = 2V2
Câu 107: Ngâm một lá kẽm trong dd chứa 2,24g ion kim loại M2+ Pư xong, khối lượng lá kẽm tăng thêm 0,94g M2+ là ion kim loại nào sau đây:
Câu 108: Hòa tan 10g hỗn hợp 2 muối cacbonat kim loại hóa trị 2 và 3 bằng dd HCl vừa đủ thu được dd A và
6,72 ml khí (đkc) Hỏi cô cạn dd A thu được bao nhiêu gam muối khan
Câu 109: Kim loại trong cặp oxi hoá khử có thế điện cực chuẩn là bao nhiêu thì đẩy được hiđro ra khỏi dd axit?
Câu 110: Cho phản ứng xảy ra trong pin điện hoá: Zn (r) + 2Ag+ (dd) 2Ag↓ + Zn2+ Biết rằng suất điện động chuẩn E0 của các cặp Zn2+/Zn và Ag+/Ag tương ứng là – 0.76 (V) và 0,8(V) Vậy E0 của pin là
Câu 111: Hòa tan 9,14 g hh Cu, Mg, Al bằng dd HCl dư thu được 7,84 lít khí A (đkc) và 2,54 gam chất rắn và
dd C Khối lượng muối trong dd C là:
Câu 112: Để điều chế được 1,08 gam Ag cần điện phân dd AgNO3 trong thời gian bao lâu với cường độ dòng điện I = 5,36A?
Câu 113: (CĐ 2008) Cho 13,5 gam hỗn hợp các kim loại Al, Cr, Fe tác dụng với lượng dư dung dịch H2SO4
loãng nóng (trong điều kiện không có không khí), thu được dung dịch X và 7,84 lít khí H2 (ở đktc) Cô cạn dung dịch X (trong điều kiện không có không khí) được m gam muối khan Giá trị m là
Câu 114: Oxi hoá hoàn toàn m gam hỗn hợp Zn, Mg, Ni thu được m1 gam hỗn hợp oxit ZnO, NiO, MgO Hoà tan hoàn toàn m1 gam hỗn hợp oxit trên trong dd HCl loãng thu được dung dịch A Co cạn dd A thu được hỗn hợp muối khan có khối lượng là (m1 + 55)g Khối lượng của hỗn hợp kim loại ban đầu (m) là
A m = m1 – 16 B m = m1 – 32 C m = m1 – 24 D Không xác định được
Câu 115: (CĐ -2009) Nhúng một lá kim loại M (chỉ có hoá trị hai trong hợp chất) có khối lượng 50 gam vào
200 ml dung dịch AgNO3 1M cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn Lọc dung dịch, đem cô cạn thu được 18,8 gam muối khan Kim loại M là
Câu 116: (CĐ -2009) Nung nóng 16,8 gam hỗn hợp gồm Au, Ag, Cu, Fe, Zn với một lượng dư khí O2, đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 23,2 gam chất rắn X Thể tích dung dịch HCl 2M vừa đủ để phản ứng với chất rắn X là
Câu 117: Oxi hoá hoàn toàn 14,3 gam hỗn hợp bột các kim loại Mg, Al, Zn bằng oxi thu được 22,3g hỗn hợp
các oxit Cho lượng oxit này tác dụng hết với dung dịch HCl thì khối lượng muối tạo ra là
Câu 118: (A-2009) Cho hỗn hợp gồm 1,12 gam Fe và 1,92 gam Cu vào 400 ml dd chứa hỗn hợp gồm H2SO4
0,5M và Na NO3 0,2M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dd X và khí NO (sản phẩm khử duy nhất) Cho V ml dd NaOH 1M vào dung dịch X thì lượng kết tủa thu được là lớn nhất Giá trị tối thiểu của V là
Trang 9A 240 B 120 C 360 D 400.
Câu 119: Cho 8 gam hỗn hợp bột kim loại Mg và Fe tác dụng hết với dung dịch HCl thấy thoát ra 5,6 lít H2 ở đkc Khối lượng muối tạo ra trong dung dịch là
Câu 120: Cho m gam Fe vào 100 ml dung dịch Cu(NO3)2 thì nồng độ của Cu2+ còn lại trong dung dịch bằng 1/2 nồng độ của Cu2+ ban đầu và thu được một chất rắn A có khối lượng bằng m+0,16 gam Biết các phản ứng xảy
ra hoàn toàn Khối lượng Fe và nồng độ (mol/l) ban đầu của Cu(NO3)2
A 1,12 g và 0,3M B 2,24 g và 0,2 M C 1,12 gam và 0,4M D 2,24 gam và 0,3 M.
Câu 121: Cho 3,2 gam hh CuO và Fe2O3 tác dụng vừa đủ với V ml dd HCl 1M thu được 2 muối có tỉ lệ mol 1:1 Giá trị của V là:
Câu 122: Khử hoàn toàn 48g hỗn hợp gồm CuO và Fe2O3 bằng H2 thấy tạo ra 12,6g H2O Khối lượng hỗn hợp kim loại thu được là
Câu 123: (A-2009) Cho 3,68 gam hỗn hợp gồm Al và Zn tác dụng với một lượng vừa đủ dung dịch H2SO4 10% thu được 2,24 lít khí H2 (ở đktc) Khối lượng dung dịch thu được sau phản ứng là
A 101,48 gam B 101,68 gam C 97,80 gam D 88,20 gam.
Câu 124: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm các kim loại Cu, Mg và Al tác dụng hết với dd HNO3 thu được hỗn hợp khí Y gồm 0,01 mol NO và 0,04 mol NO2 Cô cạn dd sau phản ứng thu được bao nhiêu gam muối khan?
Câu 125:(B-2009) Nhúng một thanh sắt nặng 100 gram vào 100 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và AgNO3 0,2M Sau một thời gian lấy thanh kim loại ra, rửa sạch làm khô cân được 101,72 gam (giả thiết các kim loại tạo thành đều bám hết vào thanh sắt) Khối lượng sắt đã phản ứng là
Câu 126: Cho một kim loại chưa rõ hoá trị vào m gam dd H2SO4 đặc nóng dư đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m gam dung dịch muối và axit dư, biết phản ứng tạo khí SO2 là sản phẩm khử H2SO4 duy nhất Kim loại đã dùng là
Câu 127: (CĐ -2009) Cho 100 ml dung dịch FeCl21,2M tác dụng với 200 ml dung dịch AgNO3 2M, thu được
m gam kết tủa Giá trị của m là
Câu 128: (A-2009) Hòa tan hoàn toàn 12,42 gam Al bằng dung dịch HNO3 loãng (dư), thu được dung dịch X
và 1,344 lít (ở đktc) hỗn hợp khí Y gồm hai khí là N2O và N2 Tỉ khối của hỗn hợp khí Y so với khí H2 là 18 Cô cạn dung dịch X, thu được m gam chất rắn khan Giá trị của m là
Câu 129: (A-2009) Cho 3,024 gam một kim loại M tan hết trong dung dịch HNO3 loãng, thu được 940,8 ml khí
NxOy (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) có tỉ khối đối với H2 bằng 22 Khí NxOy và kim loại M là
A NO và Mg B N2O và Al C N2O và Fe D NO2 và Al
Câu 130: (CĐ 2009) Cho m1 gam Al vào 100 ml dung dịch gồm Cu(NO3)2 0,3M và AgNO3 0,3M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn thì thu được m2 gam chất rắn X Nếu cho m2 gam X tác dụng với lượng dư dung dịch HCl thì thu được 0,336 lít khí (ở đktc) Giá trị của m1 và m2 lần lượt là
A 8,10 và 5,43 B 1,08 và 5,43 C 0,54 và 5,16 D 1,08 và 5,16
Câu 131: (CĐ -2009) Cho m gam Mg vào dung dịch chứa 0,12 mol FeCl3 Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 3,36 gam chất rắn Giá trị của m là
Câu 132: (CĐ -2009) Đốt cháy hoàn toàn 7,2 gam kim loại M (có hoá trị hai không đổi) trong hỗn hợp khí Cl2
và O2 Sau phản ứng thu được 23,0 gam chất rắn và thể tích hh khí đã phản ứng là 5,6 lít (ở đktc) Kim loại M là
Câu 133: Điện phân dd muối nitrat của kim loại R chưa biết hóa trị, thấy ở catot tách ra 5,4g kim loại, ở anot
thoát ra 0,28 lít khí (ở đkc) Kim loại R là:
Câu 134 : Nhúng một thanh magie vào dung dịch có chứa 0,8 mol Fe(NO3)3 và 0,05 mol Cu(NO3)2 ,sau một thời gian lấy thanh kim loại ra cân lại thấy khối lượng tăng 11,6 gam Khối lượng magie đã phản ứng là
Trang 10A 24 gam B 20,88 gam C 6,96 gam D 25,2 gam
Câu 135: Hỗn hợp X nặng 9 gam gồm Fe3O4 + Cu Cho X vào dung dịch HCl dư, thấy còn 1,6g Cu không tan Khối lượng Fe3O4 trong X là:
Câu 136: (A-2009) Cho hỗn hợp gồm 1,2 mol Mg và x mol Zn vào dung dịch chứa 2 mol Cu2+ và 1 mol Ag+
đến khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được một dung dịch chứa 3 ion kim loại Trong các giá trị sau đây, giá trị nào của x thỏa mãn trường hợp trên?
Câu 137: Dẫn khí CO dư qua hỗn hợp X gồm 0,1 mol Fe3O4 ; 0,15 mol CuO và 0,1 mol MgO sau đó cho toàn bộ chất rắn sau phản ứng vào dung dịch H2SO4 loãng dư Tính thể tích khí thoát ra(đktc)
Câu 138: Cho các trị số thế điện cực chuẩn: Eo(Ag+/Ag) = + 0,7995 V; Eo(K+/K) = - 2,92 V ; Eo(Ca2+/Ca) = - 2,87 V ; Eo(Mg2+/Mg) = - 2,34 V; Eo (Zn2+/Zn) = - 0,762 V; Eo(Cu2+/Cu) = + 0,344 V; Giá trị 1,106V là suất điện động chuẩn của pin điện:
A Ca và Ag B Zn và Cu C K và Ag D Zn và Ag
Câu 139: Điện phân hoàn toàn 200ml một dung dịch có chứa 2 muối là Cu(NO3)2 và AgNO3 với cường độ dòng điện là 0,804 A, thời gian điện phân là 2 giờ, người ta nhận thấy khối lượng cực âm tăng thêm 3,44 gam Nồng
độ mol của mỗi muối trong dung dịch ban đầu lần lượt là:
A 0,1M và 0,2M B Cùng là 0,1M C 0,1M và 0,15M D Kết quả khác
Câu 140: Hoà tan một hỗn hợp kim lại có chứa 5,6 gam Fe và 6,4 gam Cu vào 350 ml dung dịch AgNO3
2M.Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, khối lượng chất rắn thu được bằng
Câu 141: Cho 1,35 gam hỗn hợp X gồm Cu, Mg, Al tác dụng hoàn toàn với dung diọch HNO3 thu được 1,12 lít (đkc) hỗn hợp khí NO và NO2 (tỉ lệ mol tương ứng là 1:4, không có sản phẩm khử nào khác) Khối lượng muối tạo thành sau khi phản ứng bằng
Câu 142: Cho hỗn hợp có a mol Zn tác dụng với dung dịch chứa b mol Cu(NO3)2 và c mol AgNO3 Kết thúc phản ứng thu được dung dịch X và chất rắn Y Biết a = b + c/2 Ta có
A dd X chứa 1 muối và Y có 2 kim loại B dd X chứa 2 muối và Y có 1 kim loại.
C dd X chứa 3 muối và Y có 2 kim loại D dd X chứa 2 muối và Y có 2 kim loại.
Câu 143: Trộn 0,81 gam bột Al với hỗn hợp Fe2O3 và CuO rồi tiến hành phản ứng nhiệt nhôm ở nhiệt độ cao trong điều kiện không có không khí thu được hỗn hợp rắn A Hoà tan A trong dung dịch HNO3 thu được V lít ( đktc) hỗn hợp khí X gồm NO2 và NO ( không tạo ra NH4NO3), có tỉ khối hơi so với H2 là 19,8 Giá trị của V là:
Câu 144: (CĐ 2008) Cho biết phản ứng oxi hoá khử xảy ra trong pin điện hoá Fe – Cu là
Fe + Cu2+ Fe2+ + Cu; E0 (Fe2+/Fe) = - 0,44 V, E0 (Cu2+/Cu) = + 0,34 V
Suất điện động chuẩn của pin điện hoá Fe – Cu là
Câu 145: Cho 2,18 gam hh A gồm 3 oxit Fe2O3, MgO, ZnO tan vừa đủ trong 300ml dd H2SO4 0,1M Khối lượng hh các muối sunfat khan tạo ra là:
Câu 146: (B-2008) Cho m gam bột Fe vào 800 ml dung dịch hỗn hợp gồm Cu(NO3)2 0,2M và H2SO4
0,25M.Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được 0,6m gam hỗn hợp bột kim loại và V lít khí NO (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) Giá trị của m và V lần lượt là
A 17,8 và 4,48 B 17,8 và 2,24 C 10,8 và 4,48 D 10,8 và 2,24.
Câu 147: Cho 5,6 g Fe vào 200 ml dd AgNO31,2M cho tới khi pư xảy ra hoàn toàn Khối lượng chất rắn thu được là:
Câu 148: Điện phân nóng chảy hoàn toàn 17,135 gam muối halogen của 1 kim loại nhóm IA thu được 8,97 g
kl Muối đó là:
Câu 149: (B-2009) Cho 2,24 gam bột sắt vào 200 ml dung dịch chứa hỗn hợp gồm AgNO3 0,1M và Cu(NO3)2
0,5M Sau khi các phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được dung dịch X và m gam chất rắn Y Giá trị của m là