ĐIỀU CHẾ HIDDRO-PHẢN ỨNG THẾ

Nhỏ một giọt dung dịch lên mặt kính và đem cô cạn Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh Kẽm rồi thoát ra khỏ chất lỏng, mảnh kẽm tan dần Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng ch

Trang 1

Thùc hiÖn : NguyÔn TÊt

Th¾ng

Trang 3

KiÓm tra Bµi 1: TÝnh tû khèi cña khÝ H2 vµ khÝ O2 so víi kh«ng khÝ?

Bµi 2: Trong c¸c ph¶n øng ho¸ häc sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng Oxi ho¸ - khö ?

c CaCO3  CaO + COtO 2

a Fe2O3 + 3 CO  2 Fe + 3 COtO 2

sù khö Fe2O3

sù oxi ho¸ CO

d H2

k2

= H2

k2

M

M = 29

2

< 1 d O2

k2

= O2

k2

M

M = 29

32

> 1

b Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2

sù nh êng e (sù oxi hãa)

sù nhËn e (sù khñ)

Trang 4

Bµi 33 - TiÕt 50

Trang 5

Tiết 50 : điều chế hidro – phản ứng thế

I điều chế hiđro

1 Trong phòng thí nghiệm

a Thí nghiệm

( điều chế Hiđro trong ống nghiệm)

Chuẩn bị :

+ Hoá chất : - Kẽm ( Zn ) viên

- Axit Clohiđric ( HCl )

+ Dụng cụ :

- ống nghiệm

- Nút cao su có ống dẫn khí xuyên qua

- Que đóm, diêm ( bật lửa )

- Kính, đèn cồn

Tiến hành thí nghiệm theo h ớng dẫn và ghi lại hiện t ợng hoá học theo bảng sau:

1 Cho 2 – 3 ml dung dịch axit Clohiđric

vào ống nghiệm chứa 2 – 3 hạt Kẽm

2 đậy ống nghiệm bằng nút cao su có

ống dẫn khí xuyên qua ( chờ khoảng 1

phút) đ a que đóm có tàn đỏ vào đầu

ống dẫn khí

3 đ a que đóm đang cháy vào đầu ống

dẫn khí

4 Nhỏ một giọt dung dịch lên mặt kính

và đem cô cạn

Có các bọt khí xuất hiện trên bề mặt mảnh Kẽm rồi thoát ra khỏ chất lỏng, mảnh kẽm tan dần

Khí thoát ra không làm cho than hồng bùng cháy

Khí thoát ra cháy đ ợc trong không khí với ngọn lửa xanh nhạt ( H 2 )

Thu đ ợc chất rắn màu trắng ( Kẽm clorua ZnCl 2 )

Trang 6

a Thí nghiệm

Cho Kẽm tác dụng với axit Clohiđric

Sau phản ứng trên thu đ

ợc sản phẩm là khí Hiđro và Kẽm clorua ZnCl2 Hãy lập ph

ơng trinh hóa học ?

b Nhận xét :

Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

để điều chế hiđro có thể thay dung

dịch axit clohiđric bằng dung dịch axit

sunfuric H 2 SO 4 loãng, thay Kẽm bằng các

kim loại khác nh sắt Fe hay nhôm Al

để thu đ ợc Hiđro với l ợng lớn hơn ta

có thể dùng một số dụng cụ sau :

Trang 7

a Thí nghiệm

Theo em có mấy cách thu khí Hiđro vào ống nghiệm ?

b Nhận xét :

đẩy n ớc

đẩy không khí

c Cách thu: - đẩy n ớc

- đẩy không khí

Trang 8

a Thí nghiệm

Cho các phản ứng:

b Nhận xét :

2 Trong công nghiệp

điều chế H 2 bằng cách điện phân N ớc

hoặc dùng than khử oxi của H 2 O trong lò

khí than hoặc điều chế H 2 từ khí tự

nhiên, khí dầu mỏ.

Ví dụ :

2H2O 2 Hđiện phân 2 + O2

Zn + 2 H Cl  Zn Cl2+ H2

Fe + H2SO4  Fe SO4 + H2

Hãy cho biết nguyên tử của đơn chất

Zn hoặc Fe đã thay thế nguyên tử nào của axit ?

c Cách thu: - đẩy n ớc

- đẩy không khí

Trang 9

Cl

H

Cl

H

Cl

H

Cl

H

Zn

Cl

Zn

Cl

H H

Trang 10

O O

S

H

O

H H

Fe

O S

O

Fe

S

H

O O

Trang 11

Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2

a Thí nghiệm

Cho các phản ứng:

b Nhận xét : Zn + 2HCl  ZnCl2 + H2

để điều chế hiđro có thể thay dung dịch

axit clohiđric bằng dung dịch axit sunfuric

H 2 SO 4 loãng, thay Kẽm bằng các kim loại khác

nh sắt Fe hay nhôm Al

2 Trong công nghiệp

điều chế H 2 bằng cách điện phân N ớc hoặc

dùng than khử oxi của H 2 O trong lò khí than

hoặc điều chế H 2 từ khí tự nhiên, khí dầu

mỏ.

Ví dụ : 2H2O 2 Hđiện phân 2 + O2

Zn + 2 H Cl  Zn Cl2+ H2

Fe + H2SO4  Fe SO4 + H2

Hãy cho biết nguyên tử của đơn chất

Zn hoặc Fe đã thay thế nguyên tử nào của axit ?

II Phản ứng thế

Ví dụ :

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2

Khái niệm : Phản ứng thế là phản ứng hoá học

gi ã đơn chất và hợp chất , trong đó nguyên tử

của đơn chất thay thế nguyên tử của một

nguyên tố trong hợp chất

Em hiểu thế nào là phản ứng thế ?

Hãy nhắc lại nội dung chính của bài học ?

Kiến thức cần nhớ

Hiđro đ ợc điều chế bằng cách cho axit (HCl hoặc H 2 SO 4 loãng) tác dụng với kim loại kẽm ( hoặc sắt, nhôm).

cách đẩy không khí hay đẩy n ớc

cháy.

gi ã đơn chất và hợp chất , trong đó

nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất.

Trang 12

đền thần mặt Trời,

Hy Lạp

Taj Mahal, ấn độ

Angkor Wat, Campuchia

Vạn Lý Tr ờng Tành, Trung Quốc

Kim Tự Tháp, Ai Cập

đền thần Artemis, Thổ Nhĩ Ki

Ngọn hải đăng Alexandria,

Ai Cập

Trang 13

Phản ứng hoá học nào d ới đây có thể đ

ợc dùng điều chế Hiđro trong phòng

thí nghiệm:

a Zn + H2SO4  Zn SO4 + H2

b 2 H2O 2 H2 + O2

c 2 Al + 6 HCl  2AlCl3 + 3 H2

điện phân

đáp án : a và c

Hết giờ

Trang 14

đáp án : c

Hết giờ

Phản ứng hoá học nào d ới đây là phản

ứng thế :

a 2 Mg + O2  2 MgO

b 2 KMnO4  K2MnO4 + MnO2 + O2

c Fe + CuCl2  FeCl2 + Cu

t O

Trang 15

T ơng lai Bạn sẽ đ ợc một chuyến du lịch đến đất n ớc Trung quốc miễn phí !

Trang 16

Theo em, khi thu khí Hiđro vào

ống nghiệm bằng cách đẩy không

khí phải để ống nghiệm nh thế

nào ? Vỡ sao ?

ống nghiệm có miệng quay xuống d ới

Vỡkhí Hiđro nhẹ hơn không khí

Hết giờ

Trang 17

Theo em, mét ph¶n øng ho¸ häc cã

thÓ võa lµ ph¶n øng oxi ho¸ - khö l¹i

võa lµ ph¶n øng thÕ ® îc kh«ng ? NÕu

® îc h·y cho mét vÝ dô ?

HÕt giê

Cã thÓ VÝ dô:

Trang 18

Hãy nêu nguồn nguyên liệu để sản xuất Hiđro trong phòng thí

nghiệm?

Trong phòng thí nghiệm:

Dùng kim loại nh Zn ; Fe ; Al và axit nh : HCl ; H2SO4 loãng … …

Hết giờ

Trang 19

Hãy nêu nguồn nguyên liệu để sản xuất Hiđro trong công

nghiệp ?

Trong công nghiệp:

Dùng N ớc ; Than ; Khí tự nhiên ; khí dầu mỏ …

Hết giờ

Trang 20

H ớng dẫn về nhà

Bài tập 4 (SGK – 117)

a Các ph ơng trỡnh hoá học điều chế H2

Zn + 2 HCl  ZnCl2 + H2 (1)

Fe + H2SO4  FeSO4 + H2 (2)

Fe + 2 HCl  FeCl2 + H2 (3)

Zn + H2SO4  ZnSO4 + H2 (4)

Hãy nhận xét về tỉ lệ số mol của Zn hoặc Fe với H 2 trong các ph

• Bài tập 5 (SGK – 117)

Từ m =22,4g và m = 24,5g Hãy tính số mol của chúng ?Fe H

2 SO4

Theo tỉ lệ trong ph ơng trỡnh phản ứng tỡm chất d sau phản ứng?

Theo tỉ lệ trong ph ơng trỡnh phản ứng tính số mol H2 theo số mol của chất đã phản ứng hết và tính thể tích H2 thu đ ợc ở đktc?

Định dạng
Số trang	20
Dung lượng	6,31 MB