Điều chế hidro-pư thế

Trong phòng thí nghiệm a Thí nghiệm: - Cho kim loại kẽm Zn tác dụng với dd axit HCl - Đốt khí sinh ra - Cô cạn dung dịch sau phản ứng Rút ra nhận xét?. Trong phòng thí nghiệm: Cho kim l

Trang 1

THI ĐUA DẠY TỐT – HỌC TỐT

Trang 2

Tiết 50: Bài 33: ĐIỀU CHẾ KHÍ

HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ

I Điều chế khí Hiđro

1 Trong phòng thí nghiệm

a) Thí nghiệm:

- Cho kim loại kẽm Zn tác dụng với dd axit HCl

- Đốt khí sinh ra

- Cô cạn dung dịch sau phản ứng

Rút ra nhận xét?

⇒

Trang 3

HIĐRO - PHẢN ỨNG THẾ.

1 Trong phòng thí nghiệm:

a) Thí nghiệm:

b) Nhận xét:

- Xuất hiện bọt khí, viên kẽm tan ra

- Khí sinh ra là Hiđro

- Cô cạn dd thu được muối rắn màu trắng (ZnCl2) Phản ứng:

Zn + HCl 2 → ZnCl +H2 2 ↑

Trang 4

1 Trong phòng thí nghiệm

a) Thí nghiệm:

b) Nhận xét:

c) Kết luận:

- Điều chế khí hiđro: Cho kim loại Zn (Al, Fe…) tác dụng với dd axit HCl hoặc H 2 SO 4 loãng.

Zn + 2HCl ZnCl 2 + H 2

→

- Thu khí: + Đẩy nước

+ Đẩy không khí (Để úp bình)

Trang 5

Cho kim loại Zn (Al, Fe…) tác dụng với dd axit HCl hoặc H2SO4 loãng

2 Trong công nghiệp:

- Điện phân nước:

- Khử H 2 O

- Điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

§ iÖn ph©n

Trang 6

4 2

FeSO +H

1 Trả lời câu hỏi:

Cho phản ứng:

II Phản ứng thế:

Zn + 2HCl → ZnCl +H2 2 ↑

Fe + H2SO4 → FeSO +H4 2 ↑

? Các nguyên tử Zn, Fe đã thay thế nguyên

tử nào của axit?

Các nguyên tử Zn, Fe đã thay thế nguyên tử Hiđro của axit? Hai phản ứng trên gọi là

phản ứng thế.

Nhận xét:

Trang 7

4 2

FeSO +H

Cho phản ứng:

=> Phản ứng thế

? Phản ứng thế là gì?

Trang 8

4 2

FeSO +H

Cho phản ứng:

=> Phản ứng thế

? Phản ứng thế là gì?

(phản ứng thế)

Trang 9

4 2

FeSO +H

Cho phản ứng:

Fe + H2SO4 → FeSO + H4 2 ↑

ĐN: Phản ứng thế là phản ứng hóa học giữa

đơn chất và hợp chất, trong đó nguyên tử của

đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố

trong hợp chất

2 Kết luận:

(phản ứng thế)

Trang 10

Cho kim loại Zn (Al, Fe…) tác dụng với dd axit

HCl hoặc H2SO4 loãng: Zn+2HCl ZnCl2+H2

- Điện phân nước:

- Khử H2O, điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

§iÖn ph©n→ ↑ ↑

2H O 2H +O

Là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp

chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

KL chung: SGK (116)

Trang 11

Cho kim loại Zn (Al, Fe…) tác dụng với dd axit

HCl hoặc H2SO4 loãng: Zn+2HCl ZnCl2+H2

- Điện phân nước:

- Khử H2O, điều chế từ khí tự nhiên, khí dầu mỏ

§iÖn ph©n→ ↑ ↑

2H O 2H +O

Là phản ứng hóa học giữa đơn chất và hợp

chất, trong đó nguyên tử của đơn chất thay thế nguyên tử của một nguyên tố trong hợp chất

KL chung: SGK (116)

Trang 12

III Bài tập

1 Nêu các loại phản ứng đã học?

- Phản ứng hóa hợp

- Phản ứng phân hủy

- Phản ứng oxi hóa - Khử

- Phản ứng thế

Trang 13

Phản ứng

Loại phản ứng

Hóa hợp Phân hủy Oxi hóa -

Khử

Pư Thế

2Mg + O2 2MgO

Fe + CuCl2 FeCl2 + Cu

H2 + CuO Cu + H2O

2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Zn + H SO ZnSO → + H

o t

→

o t

→

o t

→

 →

X

X X

BT2: Hãy cho biết các p.ư sau thuộc loại

p.ư nào ( Đánh dấu X vào ô tương ứng)

DỪNG THẢO LUẬN0123456789

Trang 14

III Bài tập

3 BT5 (SGK-117)

Cho: Fe + H2SO4

mFe=22,4 g; mH2SO4=24,5 g

a)Xác định chất dư? mchất dư=?

b) VH2=? (ĐKTC)

Trang 15

Fe Fe

m

→

III Bài tập

3 BT5 (SGK-117): Cho: Fe + H2SO4

mFe=22,4 g; mH2SO4=24,5 g a) Xác định chất dư? mchất dư=?

b) VH2=? (ĐKTC)

Hướng dẫn:

nFe = = 22, 4

56 = 0,4 (mol)

2 4

H SO

m M

24, 5

=

98 = 0,25 (mol) PTHH: Fe + H2SO4 FeSO4 + H2

Tỉ lệ 1 1 1 1

↑

Fe Fe

m M

Cho: Fe + H2SO4

mFe=22,4 g; mH2SO4=24,5 g

a)Xác định chất dư? mchất dư=?

b) VH2=? (ĐKTC)

→

Trang 16

Fe Fe

m

→

III Bài tập: 3 BT5 (SGK-117)

nFe = = 22, 4

56 = 0,4 (mol)

2 4

H SO

m M

24, 5

=

Tỉ lệ 1 1 1 1

↑

Fe dư:

mFe dư=

b)Theo PTHH: nH2 =

VH2 =

Fe Fe

m M

→

nH2SO4 = 0,25 mol

→

→ nnFeFe dư dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol).MFe= 0,15.56 = 8,4 (g)

→ nH2.22,4 = 0,25.22,4 = 5,6 (g)

nH2SO4 = 0,25 mol

Trang 17

Fe Fe

m

→

III Bài tập: 3 BT5 (SGK-117)

nFe = = 22, 4

56 = 0,4 (mol)

2 4

H SO

m M

24, 5

=

Tỉ lệ 1 1 1 1

↑

Fe dư:

mFe dư=

b)Theo PTHH: nH2 =

V =

Fe Fe

m M

→

nH2SO4 = 0,25 mol

→

→ nnFeFe dư dư = 0,4 – 0,25 = 0,15 (mol).MFe= 0,15.56 = 8,4 (g)

nH2SO4 = 0,25 mol

Trang 18

IV H ướng dẫn về nhà

- Học bài

- Làm bài tập 1, 3, 4 (SGK-117)

- Hoàn thành BT5

Trang 19

Vµ C¸C EM HäC SINH!

DẠY TỐT - HỌC TỐT

Tiêu đề	Điều chế hidro-pư thế
Trường học	Trường Đại Học
Chuyên ngành	Hóa học
Thể loại	Bài giảng
Năm xuất bản	2023
Thành phố	Hà Nội

Định dạng
Số trang	19
Dung lượng	1,75 MB