2/ Chu kì : 7 chu kì - Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ở lớp ngoài cùng bằng nhau và do đĩ cĩ tính chất tương tự nhau được 3/ Nhóm: 8 nhĩm Trong bảng t
Trang 2G.V thực hiện: Nguyễn Thị Lang
SƠ LƯỢC BẢNG TUẦN HOÀN CÁC
NGUYÊN TỐ HÓA HỌC (TT)
Bài 31:
Trang 32/ Chu kì : (7 chu
kì)
- Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có số electron ở
lớp ngoài cùng bằng nhau và do đĩ cĩ tính chất tương tự nhau được
3/ Nhóm: (8
nhĩm)
Trong bảng tuần hồn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần
của điện tích hạt nhân nguyên tử.
- Số hiệu nguyên tử, KHHH, tên nguyên tố, nguyên tử
khối
- Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số
lớp electron và được xếp thành hàng theo chiều điện tích hạt nhân
tăng dần.
- STT của chu kì = số lớp electron.
- Số hiệu nguyên tử = STT = số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron trong nguyên tử.
II/ Cấu tạo bảng tuần hồn :
1/ Ơ nguyên tố: Cho biết:
Trang 41/ Trong một chu kì :
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Hãy nhận xét số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong chu kì 2?
2
3 Li Liti 7
4 Be Beri 9
5 B Bo 11
6 C Cacbon 12
7 N Nit¬
14
8 O Oxi 16
9 F Flo 19
10 Ne Neon 20
Hãy nhận xét tính kim loại
và tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì 2?
Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 18
Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng
thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
Trang 51/ Trong một chu kì :
Hãy nhận xét số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong chu kì 3?
Hãy nhận xét tính kim loại
và tính phi kim của các nguyên tố trong chu kì 3?
Số electron lớp ngoài cùng tăng từ 18
Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng
thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
3
11
Na
Natri
23
12
Mg
Magie 24
13
Al
Nh«m 27
14
Si
Silic 28
15
P
Phètpho 31
16
S
Luhuúnh
32
17
Cl
Clo 35,5
18
Ar
Agon 40
Hãy nhận xét về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố
trong một chu kì ?
Trang 61/ Trong một chu kì :
IIII/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
* Khi đi từ đầu đến cuối chu kì theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân:
- Số electron lớp ngoài cùng tăng dần từ 1 đến 8
- Tính kim loại của các nguyên tố giảm dần đồng thời tính phi kim của các nguyên tố tăng dần
* Trong một chu kì: Đầu chu kì là một kim loại mạnh, cuối chu
kì là một phi kim mạnh và kết thúc chu kì là một khí hiếm
Trang 71/ Trong một chu kì:
Hãy nhận xét số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong
nhóm I?
Hãy nhận xét tính kim loại của các nguyên tố trong nhóm I ?
2/ Trong một nhóm:
- Số lớp electron tăng dần từ 27.
- Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử đều bằng 1 Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần từ đầu nhóm đến cuối nhóm
Nhóm
I:
Trang 81/ Trong một chu kì:
III/ Sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong bảng tuần hoàn:
Hãy nhận xét số lớp electron và số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tố trong nhóm VII?
2/ Trong một nhóm:
Hãy nhận xét tính phi kim của các nguyên tố trong nhóm VII ?
- Số lớp electron tăng dần từ 26.
- Số electron lớp ngoài cùng của các nguyên tử đều bằng 7.
Tính phi kim của các nguyên tố giảm dần từ đầu nhóm đến cuối nhóm
Nhóm
VII:
VIIA
9 F Flo 19 17 Cl Clo 35,5 35 Br Brom 80 53 I Iot 127 85 Af Atatin
Em hãy nhận xét về sự biến đổi tính chất của các nguyên tố trong
một nhóm ?
Trang 91/ Trong một chu kì:
* Khi đi từ trên xuống dưới theo chiều tăng dần của điện tích
hạt nhân:
- Số lớp electron của nguyên tử tăng dần
- Tính kim loại của các nguyên tố tăng dần đồng thời tính phi
kim của các nguyên tố giảm dần
Trang 101/ Biết vị trí của nguyên tố ta có thể suy đoán cấu tạo
nguyên tử và tính chất của nguyên tố:
IV/ Ý nghĩa của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học:
2/ Biết cấu tạo nguyên tử ta có thể suy đoán vị trí và tính
chất của nguyên tố đó:
Trang 11Hãy điền số liệu và thông tin thích hợp vào những ô trống của
các bảng dưới đây:
Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Tính chất
của nguyên
tố
Điện tích hạt nhân nguyên tử electronSố S lớp
ố lớp electron Electron l p
ớp ngoài cùng
Số hiệu N.tử STT chu kì STT nhóm
17 3
Vị trí nguyên tố Cấu tạo nguyên tử Tính chất
của nguyên
tố
Điện tích hạt nhân nguyên tử electronSố S lớp
ố lớp electron Electron l p
ớp ngoài cùng Số hiệu N.tử 12
BẢNG 2
BẢNG 1
Cl
Ca
Trang 12Học mà chơi – Chơi mà học
GAMES
Trang 13Hãy cho biết cách sắp xếp nào sau đây
đúng theo chiều tính phi kim tăng dần?
A/ F, As, P, N, O.
B/ As, P, N, O, F.
C/ As, O, P, N, F.
D/ N, O, As, P, F.
Trang 14Nguyên tố X có số hiệu nguyên tử là 11, có 3
electron, lớp ngoài cùng có 1 electron Vậy X là
nguyên tố nào sau đây ?
Trang 15A/ Na, Mg, Al, K
B/ K, Na, Mg, Al.
C/ Na, Al, K, Mg.
D/ Na, Mg, K, Al.
Trang 16Nguyên tố có cấu tạo nguyên tử gồm 3 lớp electron và có 3 electron ở lớp ngoài cùng
đó là :
Trang 17Nguyên tố nào dưới đây là nguyên tố thuộc
dòng họ lantan?
Trang 18Học bài và xem trước bài luyện tập chương 3
-Làm bài tập 3, 4, 5, 6, 7 - trang 101 (Sgk)
Trang 19tập thể các em học sinh lớp 9B
Xin chào tạm biệt !