Điều chế Oxi - Phản ứng phân hủy

2.Cách thu khí Oxi vào lọ hoặc ống nghiệm: I.Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm... 2.Sản xuất khí Oxi từ nước.. III.Phản ứng phân hủy nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không

Oxit axit

SO3:

N2O5:

CO2:

Oxit baz¬

Fe2O3: CuO:

CaO:

l­u huúnh trioxit

®init¬ pentaoxit

s¾t (III) oxit Canxi oxit

3 Trong c¸c ph¶n øng sau, ph¶n øng nµo lµ ph¶n øng hãa hîp?

0

b S + O → SO

0

0

a F e + O → F e O

)

2.Cách thu khí Oxi vào lọ hoặc ống

nghiệm:

I.Điều chế khí Oxi trong phòng thí

nghiệm.

1.Thí nghiệm:

a) Điều chế Oxi từ kali pemanganat

0

4 2 4 2 2

PTHH KMnO  →K MnO +MnO +O ↑

2

MnO

PTHH KClO  → KCl + O ↑

Có 2 cách:

+ Đẩy không khí

+Đẩy nước

3.Kết luận: (SGK – tr.93)

Có mấy cách thu khí Oxi vào lọ hoặc ống nghiệm,

đó là những cách nào?

Tiết 41: Bài 27:

I.Điều chế khí Oxi trong phòng thí nghiệm.

0

4 2 4 2 2

PTHH KMnO  →K MnO +Mn O +O ↑

0

3

MnO

PTHH KClO  → KC l+ O ↑

II.Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp 1.Sản xuất khí Oxi từ không khí.

2.Sản xuất khí Oxi từ nước.

III.Phản ứng phân hủy

nhiệt độ thấp và áp suất cao, sau đó cho không khí lỏng bay hơi

các bình điện phân

III.Ph¶n øng ph©n hñy

ph¶n øng

Sè chÊt s¶n phÈm

0

2KClO t → 2KCl + 3O ↑

0

2 4 2 2

4

2KMn O t →K MnO +MnO +O ↑

0

t CaO CO

CaCO  → +

1 1 1

2 3 2

? H·y ®iÒn vµo chç trèng trong c¸c cét øng víi c¸c ph¶n øng sau:

Em cã nhËn xÐt g× vÒ sè chÊt ph¶n øng cña c¸c ph¶n øng hãa häc nµy?

Tiết 41: Bài 27:

I.Điều chế khí Oxi trong phòng thí

nghiệm.

0

4 2 4 2 2

PTHH KMnO  →K MnO +Mn O +O ↑

0

3

MnO

PTHH KClO  → KC l+ O ↑

II.Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp

1.Sản xuất khí Oxi từ không khí.

2.Sản xuất khí Oxi từ nước.

III.Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy là phản ứng

hai hay nhiều chất mới.

Theo em phản ứng phân hủy là gì?

I.Điều chế khí Oxi trong phòng thí

nghiệm.

0

4 2 4 2 2

PTHH KMnO  →K MnO +Mn O +O ↑

0

3

MnO

PTHH KClO  → KC l+ O ↑

II.Sản xuất khí Oxi trong công nghiệp

1.Sản xuất khí Oxi từ không khí.

2.Sản xuất khí Oxi từ nước.

III.Phản ứng phân hủy

Phản ứng phân hủy là phản ứng

hóa học trong đó một chất sinh ra

hai hay nhiều chất mới.

Nêu sự khác nhau giữa phản ứng phân hủy và phản ứng hóa hợp?

Ph¶n øng hãa häc Sè chÊt ph¶n øng Sè chÊt s¶n phÈm Ph¶n øng hãa hîp

Ph¶n øng ph©n hñy

Sù kh¸c nhau gi÷a ph¶n øng hãa hîp vµ ph¶n øng ph©n hñy:

Hai hay nhiÒu chÊt

Mét

Mét

Hai hay nhiÒu chÊt

H2O, KClO3

B.

C.

D.

2/ Hoµn thµnh c¸c ph¶n øng hãa häc sau vµ cho biÕt chóng thuéc lo¹i ph¶n øng hãa häc nµo?

a/ Fe(OH)3 Fe2O3 + H2O

b/ Na2O + H2O NaOH

c/ KHCO3 K2CO3 + H2O + CO2

d/ CO + O2 CO2

2 2

Ph¶n øng ph©n hñy Ph¶n øng hãa hîp Ph¶n øng ph©n hñy Ph¶n øng hãa hîp

Bài 4 (SGK tr.94) –

Tính số mol và số gam clorat cần thiết để điều chế được: a) 48 g khí Oxi;

b) 44,8 lít khí Oxi (ở đktc).

Hướng dẫn:

a) Số mol khí Oxi điều chế được là:

Theo PTHH có:

.1,5 1( )

KClO O

2

48

1,5( ) 32

O

KClO

m = + + = g

a) 48 g khí Oxi;

b) 44,8 lít khí Oxi (ở đktc).

Hướng dẫn:

b) Số mol khí Oxi điều chế được là:

Theo PTHH có:

.2 ( )

KClO O

2

44,8

22, 4

O

3

4 (39 35,5 3.16) 217,78( ) 3

KClO

Hướng dẫn về nhà

- Học bài và làm bài tập 2, 3,

- Xem trước bài mới: