Bài 12: Liên kết ion

b Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu electron?. b Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi 1:

a)Viết cấu hình electron của Mg( Z=12)

b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên

tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu electron?

c) Mg thể hiện tính kim loại hay phi kim?

Trả lời: Mg( Z= 12)

a) Cấu hình electron: 1 2 2 3 s s2 2 p s6 2

b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhường đi 2e.

c) Có 2e ở lớp ngoài cùng

=> Mg thể hiện tính kim loại.

Câu hỏi 1: a) Viết cấu hình electron của Mg( Z=12)

b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn, nguyên tử Mg nhận hay nhường bao nhiêu electron?

c) Mg thể hiện tính kim loại hay phi kim?

KIỂM TRA BÀI CŨ

Câu hỏi 2:

a)Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17) b) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn nguyên tử Cl nhận hay nhường bao nhiêu e ? c) Cl thể hiện tính kim loại hay phi kim?

Câu hỏi 2: a) Viết cấu hình electron nguyên tử Cl (Z=17)

a) Để đạt được cấu hình electron của nguyên tử khí hiếm gần nhất trong bảng tuần hoàn nguyên tử Cl nhận hay nhường bao nhiêu e ?

b) Cl thể hiện tính kim loại hay phi kim?

CHƯƠNG 3 : LIÊN KẾT HÓA HỌC

GVTH : Phan Minh Hạnh

TRANG 56.SGK

I/ Khái niệm về liên kết hóa học II/ Sự tạo thành ion, cation, anion III/ Sự tạo thành liên kết ion

NỘI DUNG BÀI

I/ Khái niệm về liên kết hóa học

1) Khái niệm về liên kết hóa học

Liên kết hóa học là sự kết hợp giữa các nguyên tử

để tạo thành phân tử hay tinh thể bền.

2) Qui tắc bát tử

Nguyên tử của các nguyên tố có khuynh hướng liên kết với các nguyên tử khác để đạt đến cấu hình electron vững bền của các khí hiếm

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

Nguyên tử trung hòa vì điện.

Khi nguyên tử nhường hay nhận e thì trở thành phần tử mang điện gọi là ion

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

1) Sự tạo thành ion

 Nguyên tử kim loại có khuynh hướng nhường e

để có trở thành ion dương gọi là cation.

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

 Nguyên tử phi kim có khuynh hướng nhận e để trở thành ion âm gọi là anion.

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

•Ion đơn nguyên tử là các ion được tạo nên từ 1 nguyên tử.

Vd: Mg2+, Al3+, O2–, F–,…

•Ion đa nguyên tử là những nhóm nguyên tử mang điện tích dương hay âm

Vd: SO42-, NO3-, PO43-, NH4+,…

II/ Sự tạo thành ion, cation, anion

4) Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

Ghi nhớ :

Kim loại

1e LNC 2e LNC 3e LNC

nhường

1e 2e 3e

Cation

Phi kim

5e LNC 6e LNC 7e LNC

3e 2e 1e

Xét sự tạo thành liên kết ion trong phân tử NaCl

Vậy: Liên kết ion là liên kết được hình thành

do lực hút tĩnh điện giữa các ion mang điện tích trái dấu.

III/ Sự tạo thành liên kết ion

BT2: Giải thích sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgO Cho Mg(Z=12), O(Z=8).

Bài tập củng cố

Câu 1: Nguyên tử nào sau đây đã nhường 2e để đạt cấu trúc ion bền?

D T (Z=12)

C Z (Z=11)

Câu 2: Hợp chất được tạo thành từ liên kết ion là

Chúc thầy cô cùng các

em học sinh dồi dào

sức khoẻ