NTK trung bình của đồng là: Câu 4: Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất của kim loại, phi kim hay khí hiếm là: A.. Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử
Trang 1TRƯỜNG THPT ĐA PHÚC KIỂM TRA HỌC KỲ I HÓA 10
-I TRẮC NGHIỆM(5 Điểm)
Em hăy tô đen vào đáp án đúng
Câu 1: Một nguyên tử có kí hiệu 39X
19 Vậy số nơtron và tổng 3 loại hạt của nguyên tử X là :
Câu 2: Tìm định nghĩa sai:
A chất khử là chất nhường electron B chất khử ứng với quá trình nhận electron.
C Chất oxi hóa là chất nhận electron D sự oxi hóa là quá trình nhường electron.
Câu 3: Đồng có 2 đồng vị bền là 63Cu
29 chiếm 73% và 65Cu
29 chiếm 27% NTK trung bình của đồng là:
Câu 4: Trong nguyên tử, các electron quyết định tính chất của kim loại, phi kim hay khí hiếm
là:
A các electron lớp ngoài cùng B các electron lớp L.
C các electron lớp K D các electron lớp M.
Câu 5: Nguyên tắc nào để sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn sau đây là sai?
A Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành 1 hàng.
B Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân.
C Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của khối lượng nguyên tử.
D Các nguyên tố có cùng số electron hoá trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.
Câu 6: Trong nguyên tử X tổng số các hạt cơ bản (e, p, n) là 115 Số hạt mang điện nhiều hơn
số hạt không mang điện là 25 Nguyên tử X là
A 79Br
Câu 7: Cấu hình electron của nguyên tố X là 1s22s22p63s1 Biết rằng X có số khối là 24 thì trong hạt nhân của X có:
C 11 proton, 13 nơtron D 11 proton, 11 số nơtron
Câu 8: Một nguyên tố R có cấu hình electron : 1s2 2s2 2p3 Công thức hợp chất với hidro và công thức oxit cao nhất của R là :
A RH2, RO B RH4 , RO2 C RH5 , R2O3 D RH3 , R2O5.
Câu 9: Dãy nào dưới đây gồm các đồng vị của cùng một nguyên tố hóa học?
A 28 29
14X, 14Y
B 14 14
6X, 7Y
C 40 40
18X, 19Y
.D 19 20
9X, 10Y
Câu 10: Trong một nhóm A, theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân thì :
Trang 2A tính kim loại và tính phi kim đều giảm dần B tính kim loại tăng dần, tính phi kim giảm
dần
C tính kim loại và tính phi kim đều tăng dần D tính kim loại giảm dần, tính phi kim tăng
dần
Câu 11: Đại lượng đặc trưng cho khả năng hút electron của nguyên tử các nguyên tố khi hình
thành liên kết hoá học là :
A Điện tích hạt nhân B Tính kim loại C Tính phi kim D Độ
âm điện
Câu 12: Số oxi hóa của Mn, Fe3+, S trong SO3, P trong PO43- lần lượt là
A 0, +3, +6, +5 B 0, +3, +5, +6 C +3, +5, 0, +6 D +5, +6, +3, 0
Câu 13: Một nguyên tố ở chu kỳ 3 nhóm VA , vậy cấu hình eletron của nguyên tố này là
A 1s22s22p63s13p4 B 1s22s22p63s23p5 C 1s22s22p63s23p6 D 1s22s22p63s23p3
Câu 14: Liên kết cộng hóa trị là :
A Liên kết giữa các phi kim với nhau
B Liên kết được tạo nên giữa 2 nguyên tử bằng những electron chung
C Liên kết trong đó cặp electron chung bị lệch về một nguyên tử.
D Liên kết được hình thành do sự dùng chung electron của 2 nguyên tử khác nhau
Câu 15: Phát biểu nào dưới đây không đúng?
A Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của tất cả các
nguyên tố
B Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng luôn xảy ra đồng thời sự oxi hoá và sự khử.
C Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó xảy ra sự trao đổi electron giữa các chất.
D Phản ứng oxi hoá - khử là phản ứng trong đó có sự thay đổi số oxi hoá của một số nguyên
tố
-PHẦN TỰ LUẬN :
Bài 1:Cân bằng phương trình phản ứng sau theo phương pháp thăng bằng electron :(1 điểm)
HNO3đặc nóng + Cu → Cu(NO3)2 + NO2 + H2O
Bài 2: Oxit cao nhất của một nguyên tố ứng với công thức RO3.Với hidro ,nó tạo thành một hợp chất khí có chứa 94,12%R về khối lượng Xác định tên nguyên tố.(2 điểm)
Bài 3: Hòa tan hết 0,8 gam một kim loại X thuộc nhóm IIA vào dung dịch HCl thì thu được dung dịch Y và 0,448 lít khí hiđro ở điều kiện chuẩn Xác định kim loại R.(2 điểm)
( Biết S=32; Se=79; Te=128; Mg=24; Ca=40; Ba=137; O=16; H=1; Cl=35,5; H=1)
Câu 4 :(1 điểm)
Hòa tan 28,4 g một hh gồm 2 muối cacbonat của 2 kim lọai hóa trị 2 bằng dung dịch HCl dư, thu được 6,72 lít khí (đktc) và một dung dịch A
a)Tính tổng số gam 2 muối clorua có trong dung dịch A
b) Xác định 2 kim lọai nếu 2 kim lọai đó thuộc 2 chu kì liên tiếp của phân nhóm chính nhóm IIA
(Cho Be=9, Mg=24, Ca=40, Sr=87, Ba=137,C=12,O=16,H=1,Cl=35,5)