bài giảng liên kết ion

LIÊN KẾT HÓA HỌCCHƯƠNG 3 -Vì sao nguyên tử của các nguyên tố trừ khí hiếm có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể -Có bao nhiêu loại liên kết hóa học Các nguyên tử

LIÊN KẾT HÓA HỌC

CHƯƠNG 3

-Vì sao nguyên tử của các nguyên tố ( trừ khí hiếm) có xu hướng liên kết với nhau tạo thành phân tử hay tinh thể

-Có bao nhiêu loại liên kết hóa học Các nguyên tử liên kết với nhau như thế nào?

Bài 12: LIÊN KẾT ION - TINH THỂ ION

-Sự hình thành ion, cation, anion

-Sự hình thành liên kết ion

-Tinh thể ion

I.Sự tạo thành ion, cation, và anion

1 Sự hình thành ion ,cation và anion

Li

Ví dụ 1: Sự tạo thành ion Li + từ nguyên tử Li

Li+

+

3+ và 3 - 3 + và 2 -

11+ và 11- = 0

Na

11+

Ví dụ 2: Sự tạo thành ion Na + từ nguyên tử Na

+

11+ và 10- = 1+

Na +

11+

+

F

9+ và

9-Ví dụ 3: Sự tạo thành ion F - từ nguyên tử F

F-

9+ và

10

-17+ và 17- = 0

Cl

17+

17+ và 18- =

1-Cl

-17+

-+

Ví dụ 4: Sự tạo thành ion Cl - từ nguyên tử Cl

2 Ion đơn nguyên tử và ion đa nguyên tử

- Ion đơn nguyên tử : là các ion tạo nên từ một

nguyên tử

Ví dụ: Cation Li+, Na+, Mg2+, Al3+, anion F-, S2-

Ví dụ: Cation amoni NH4+ , anion hidroxit

OH

điện tích dương hay âm

II Sự tạo thành liên kết ion

Ví dụ 1: xét phân tử NaCl

11+ và 10- = 1+

Na +

17+ và 18- =

1-Cl

-Nguyên

Phân tử NaCl

2 x 1e

t o

17+ và18- =

1-Cl

-17+ và 18- =

1-Cl

-12+ và 10- = 2+

Mg 2+

17+

12+

17+

-2+

Ví dụ 2: Sự tạo thành liên kết ion trong phân tử MgCl 2

Phân tử MgCl2

1 x 2e

t

KL:Liên kết ion

• Đặc điểm liên kết: giữa kim loại điển hình

và phi kim điển hình.

• Sự hình thành liên kết :cho và nhận

electron.

• Vậy liên kết ion là liên kết được hình

thành bởi lực hút tĩnh điện giữa các ion

mang điện tích trái dấu.

Xét tinh thể NaCl

5

3

6

2

1

Cl

-Na +

III Tinh thể ion (sgk)

1.Tinh thể NaCl

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Câu 1: Liên kết hoá học trong NaCl được hình thành là do:

A Hai hạt nhân hút electron rất mạnh.

B Mỗi nguyên tử Na và Cl góp chung 1 electron

C Mỗi nguyên tử đó nhường hoặc thu electron để trở

thành các ion trái dấu hút nhau

Câu 2: Viết cấu hình electron các ion sau đây:

3Li+, 12Mg2+, 9F-, 8O

2-Trả lời:

Cấu hình e của các ion sau:

Li+: 1s2

Mg2+: 1s22s22p6

F-: 1s22s22p6

O2-: 1s22s22p6

BÀI TẬP CỦNG CỐ

Ví dụ 2: Viết sơ đồ hình thành các ion sau từ các

nguyên tử tương ứng: K+, Ca2+, S2-, N

3-Trả lời:

K

K+ + 1e

+ 2e + 2e

+ 3e

- Nhận xét

Các ion trên đều có 8e ở lớp ngoài cùng

- Sơ đồ tạo thành ion

Xác định số proton, số e trong các nguyên tử và ion sau:

19K, 19K+, 20Ca, 20Ca2+, 18Ar, 16S, 16S2-, 7N, 7N3-

Trả lời

Câu 3

Số proton

Số electron

19 19

19

18

20 20

20

18

18 18

16 16

16

18

7 7

7

10

BÀI TẬP CỦNG CỐ